题型6 类型2 有关教材实验的拓展探究-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

类型2有关教材实验的拓展探究(2024.29) 气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变 6.2024广西29题8分]氢气是一种对环境友好的 小的原因可能是 清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领 (用化学方程式解释)。 域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水 (5)为了验证猜想，丙同学 稀硫酸 的实验探究。 设计了如图4的实验装置。 饱和澄清 任务一探究电解水产生的气体 当他滴加稀硫酸时，观察到样品 石灰水 (1)兴趣小组向如图1所示装置中加入蒸馏 饱和澄清石灰水也变浑浊。 图4 水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅 他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计 课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶 方案不够严谨，其原因是 液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 请你在该装置的基础上提出 改进方法以达到验证目的，该方法是 活寒 0 03 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选 02 用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 1001 7.[2025吉林]在化学学习过程中，我们探索了诸多 电源 碳酸钠硫酸钠氢氧化钠 图1 图2 物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面 任务二探究物质对电解水产生氢气的速率的 我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 影响 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提 【任务设计与实施】 高水的电解效率。 任务一 感知化学变化 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢 【观察思考】 氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质 同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所 时，常伴随的现象有 示。由此可知，在相同条件下，加入 ,产生氢气的速率最大。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液， 放热现象的是 (填字母序号)。 在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产 CO CO, 生氢气速率的变化趋势为 紫色石 澄清 0.085 蕊溶液雪 石灰水国 B 0.080 0,+ 0.075 白磷 1280℃ 稀盐酸、 0.070 (着火，点 40C) 热水 Mg 0.065 0.060 C D 12%14%16%18%20% 溶质的质量分数 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助 图3 我们判断物质是否发生化学变化。 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化 任务二探索化学变化 钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后 160 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 无明显现象，如何证明发生化学变化？ 任务三梳理项目成果 酚酞 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下 溶液 盐酸 (1)借助试剂 (2)测定数据 稀氢氧化钠 生成 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 溶液 现象 现象 判断 变化 图1 反应物 消失 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠 通过现象识别物质的化学变化思维模型 溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (7)思维模型“ 生成”处，应填写的内容 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明 是 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好 发生化学变化。写出该反应的化学方程式： 地识别物质的化学变化。 8.[2025眉山改编]某化学兴趣小组为探究稀盐酸 【改进实验】如图2，小组 滴有 酚酞 的化学性质做了如下实验， 同学对图1实验进行改 浓 的氢 盐 氧化 任务一：进行稀盐酸的性质实验 进。观察到滴有酚酞的 酸 钠稀 稀盐酸 氢氧化钠稀溶液由红色 溶液 图2 变为无色，也可证明发生 NaOH 锌片 化学变化。 铜片 氧化铁 溶液 B D (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性 (1)有气泡产生的是 (填字母序号)。 质是 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色， 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化 该反应的化学方程式为 钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定 结果如图3。 任务二：探究反应后溶质成分 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成 10 分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成 51015 分是什么？ 稀盐酸体积/mL 【猜想与假设】猜想一：NaCl; 图3 猜想二：NaCl和HCl; (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 猜想三：① 性，证明发生化学变化。 【实验探究】 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量 实验步骤 实验现象 实验结论 大小关系是 I.取少量D试管 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显 内的溶液，倒入盛 无明显 猜想② 的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化” 有碳酸钠粉末的试 现象 不成立 为明显现象，从而使反应可视化。 管中 分层作业本·广西化学 161 Ⅱ.另取少量D试 ③ 猜想三成立， 对照组。由图3可知，NaOH与C0,的反应属于 管内的溶液，滴加 猜想一和猜想 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 硫酸铜溶液 二不成立 ↑温度/℃ 30 NaOH溶液 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 28 26E 【反思评价】 24 水 ④能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到 0100200300400500时间/s 相同结论的物质是 (填字母序号)。 图3 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 Ⅲ.压强视角 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 【提出问题】如何通过气体压强变化认识 ⑤在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物 NaOH溶液与CO,的反应？ 外还需考虑 0 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成 9.[2025长春]化学小组以Na0H为例，从定性和 物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体 定量两个维度研究物质及其变化。 系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占 维度一：定性认识NaOH及其溶液 体积和温度。 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮 行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速 湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质 注入充满C0,的集气瓶中，压强稳定后再匀速 有 (答一条)。 注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。 化如图5所示。 可观察到溶液由无色变为 色。 压强 维度二：定量研究Na0H溶液与不同物质的 NaOH溶液 反应 压强传感器 I.酸碱度视角 CO 时间 25℃时，利用装置（图1）测定Na0H溶液与稀 图4 图5 盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2 【分析解释数据】 所示（控制反应过程中温度不变）。 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证 PH 明NaOH与C0,发生了反应。 pH传感器 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点c点 压强相同的原因： 051015 滴入液体的体积/mL 图1 图2 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内 类型3 物质组成成分的探究（定性+定量） 溶液中的溶质只有NaCl。 10.[2025桂林模拟]近年来果蔬洗涤盐成了厨房 Ⅱ.能量视角 中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们 (6)利用传感器测定NaOH溶液与C0,反应过 对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目 程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为 式学习的探究之旅。 162 分层作业本·广西化学4.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)0.6(3)17：22 应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能，合理 即可) (4)H0 (5)减少 5.(1)3H,+C0,定条件 10.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快快、更充分 H,0+CH,OH(2)H,0 (2)+3(3)蛭石和炭粉(4)H,S0,+H,0,+Fs0 (3)甲醇燃烧产生二氧化碳，二氧化碳又可作为反应物生 =Fe2(S0,)3+2H,0 (5)复分解反应(6)1.6 成甲醇(4)H,04.4 (7)BaCl,(合理即可) 6.(1)N02(2)2:1(3)3N02+H20一2HN0,+N0 11.(1)Ca0(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更 (4)30(5)N0(6)酸雨 快、更充分(3)引流Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)CaCL, (2)C02+H, 催化剂 7.(1)灭火（合理即可） C0+H,0 +Na,C0,一CaC0,↓+2NaCl[或Ca(0H)2+Na,C0, 一CaC0,↓+2Na0H](5)降低 (3)分解反应(4)16(5)化学性质 12.（1)+3(2)增大反应物之间的接触面积.使反应更快、更 8.(1)0(2)C0,+6Fe02Fe,0,+C (3)分解反应 (4)Fe0(5)64kg 充分(3)过滤(4复分解(5)2C+Si0,商温si+2C0↑ 题型五 工艺流程题 (6)HC1、H, 13.(1)+2(2)稀硫酸(3)锌粉与浸出液的接触面积更 题型精讲 大，反应更快、更充分Zn+CS0,一Cu+ZnS0 常考考点总结 (4)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 1.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (5)过滤 【示例1】(1)增大接触面积，使水浸及后续反应更快、更 14.(1)碳酸亚铁(2)粉碎菱镁矿（或加热）(3)烧杯 充分(2)除去硫酸钠和碳酸钠（3)除去氧化铜 2.【示例2】(1)①1②烧杯漏斗引流(2)①2 Mg,Fe2·(4)2Mgs0.+C商温2Me0+2S0,个+C0,↑ ②蒸发皿搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (5)40 3.【示例3】(1)稀硫酸 15.(1)Ni+H,S0,==NiS0,+H,↑ 置换反应铜（或 (2)MgS04、Fe2(S04)3、Al2(S04)3、H2S0 Cu)(2)1.7(3)B(4)强 4.(2)①化合反应②分解反应④复分解反应 16.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 分类突破 2Na0H+C0,=Na,CO,+H,0(2)过滤(3)碳酸钙 放热(4)NaOH(或氢氧化钠)》 1.(1)使反应物充分接触，加快反应速率(2)Si0,(或二氧 化硅)(3)Mg0+H,S0,=MgS0,+H,0(4)过滤 17.(1)氢气燃烧生成物是水，无污染(2)过滤H,0 使制备的碳酸镁不纯(5)除去稀硫酸的同时将硫酸镁 (3)分解反应(4)H,s0(5)H,S△H,+s 全部转化为碳酸镁 题型六实验探究题 2.(1)将孔雀石中的CuC03·Cu(OH)2和FeCO3完全反应 1.(1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末②相同 (2)FeC0,+H,S0,=FeS0,+H20+C02↑(3)三（或 条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、 3)(4)3.2≤pH<4.4(5)过滤(6)450 量更多(3)205.4(4)硫酸(5)可以控制反应速率 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (或能使反应更平稳)(6)作化肥（合理即可） (2)C0(或-氧化碳)(3)Mn0+HS0,一MnS0,+ 2.【实验探究1】酚酞【实验探究2】强【实验探究3【猜 H,0(4)Fe(或铁)(5)回收利用 想与假设】NaCl,HCI【探究过程】产生白色沉淀BaCL 4.(1)Fe2+(2)Si02和Fe(3)② (4)FeS0,+Na,C03 +Na,CO3一BaCO,↓+2 NaCl NaHCO,【反思交流】 =FeC03↓+Na2S04(5)过滤 滴加试剂的顺序（或反应物的用量） 5.(1)玻璃棒(2)防止酸性过强导致T0,与酸反应 3.(1)出现无色液滴C0,+Ca(OH),—CaC0,↓+H,0 (3)TeC,+2S02+4H,0一Te↓+4HC1+2H,S0,碲元 (2)碱(3)作对照试验（或空白实验）(4)常温下 素、硫元素（或Fe、S)(4)0.64kg NaHCO,溶液不稳定，能产生CO2(5)小于(6)NaCl 6.（1)除去钢渣表面的油脂(2)过滤Si0,、C (合理即可) (3)Fe+H,S0,Fes0,+H,↑[或Fe+Fe,(S0,)3=- 4.(1)碱ABE(2)只有Na,S0,(3)产生气泡 3Fes0,](4)防止Fes0·7H,0受热失去结晶水 (4)Na,CO,+BaCL,BaCO,+2NaCl (5)0.02 (5)产生白色沉淀(6)30 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 5.任务一(1)盐(2)BD (2)H、Fe3+、A3+Si02(3)4.6≤pH<9.4 任务二【提出猜想】CO与H,0作用，产生较多的OH, (4)MgS0,+2Na0H=Mg(OH),↓+Na,S0,(5)取少 使溶液呈碱性 量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化 【实验探究】产生白色沉淀，溶液红色消尖 钡溶液，无明显变化，说明已洗净（合理即可） 【拓展与延伸】CO、OH和HC0 8.(1)过滤(2)C(3)除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全 任务三【解释与结论】(1)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 转化为氢氧化铜[或将CuS0,完全转化为Cu(OH)2] (2)①④⑦【拓展与应用】BC 2NaOH+CuS0a=Cu(OH)2↓+Na,S0,(4)Na、 6.(1)氧气（或02）(2)氢氧化钠（或Na0H)(3)先增大 OH、S0(5)硫酸铜晶体（或CS0,·5H,0)受热易失去 后减小(4)2Na0H+C02一Na,C0,+H,0(5)稀硫 结晶水 酸滴人样品使装置内温度升高，Ca(OH),溶解度减小，澄 9.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 清石灰水也会变浑浊（合理即可）将实验装置放入冰水 (2)延展性(3)提高锌元素的利用率(4)D(5)NaCl 中进行实验（合理即可）(6)腐蚀性 (6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末（含Z等）中锌能反7.(1)产生异味、颜色改变、腐烂等（合理即可）(2)C 12 参考答案·广西化学 一战成名新中考 (3)HCl+NaOH==NaCl+H,O(4)挥发性、酸性 三、利用化学方程式的综合计算 (5)酸(6)B=C(7)新物质 1.(1)1:14:1 8.(1)A (2)Fe2O,+6HCI=2FeCl+3H2O (3)DNaCl (2)解：设至少需要C的质量是x。 和NaOH②二③有蓝色沉淀产生④AD⑤反应物 m0,+3C商温TC+200↑ 过量（或反应物过剩） 60 9.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)Na0H溶液 36 (5)10(6)放热反应(7)d(8)C0,与NaOH溶液反 90g 应放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，C02分子 36_x 数减少，压强减小，压强减小的量与增大的量相抵消，因 6090g 此c点与b点压强相同 x=54g 10.(1)无色酚酞溶液变红(2)黄(3)碳酸氢钠与稀盐酸 答：至少需要C的质量是54g。 2.(1)4.9 反应也能观察到有气泡产生(4)碳酸氢钠（或NaHCO,) (2)解：设80g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (5)澄清石灰水变浑浊Na2C03+CaCl2一2NaCl+CaCO CuSO,+2NaOH Na,SO +Cu(OH) ↓(6)33.6%(7)ab 160 98 11.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的 4.9g H,0和C0,进人C装置(4)ZaC0,△Za0+C0,↑ 160 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 984.9g x=8g 12.(1)2NaN,撞击2Na+3N,↑(2)Na0H(3)排尽装置 侧该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。，8×100%=10% 内的空气，防止氨基钠氧化、潮解(4)①将B装置反应 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。 产生的CO,全部排人D装置中②2NaOH+CO, 3.(1)7:1 Na,C0,+H,0353(m-m: (2)解：设所需要NH,的质量是x。 22m1 13.(1)Fe0(2)验证分解产物中有水蒸气(3)C0还原 C0,+2NH,一定条件C0(NH,):+H,0 C0也有C0,生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明 4434 FeC,0,·2H,0受热分解有C0,生成(4)缺少尾气处 44t x 理装置(5)固体表面有气泡产生(6)C0和部分F0 34x 在高温条件下反应生成了Fe(或CO在高温条件下将部 4444t 分FeO还原成Fe,合理即可)(7)氧气浓度（或与氧气 x=34t 的接触面积或铁粉颗粒大小)(8)3.6≤n≤4.0 答：44tC0,能与34tNH,恰好完全反应。 14.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可）》 4.(1)0.32 (2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)用带有火星的木条 (2)解：设2g该样品中过氧化钠的质量为x。 检验(4)PbC03+2HN03=Pb(NO3)2+C02↑+H,0 2Na,0,+2H,0—4Na0H+0,↑ (5)无论是否含有Ph(OH)2,实验的现象都相同（合 156 32 理即可)(6)>(7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 0.32g 15.(1)氢离子(2)将块状氧化铜粉碎（合理即可）》 156 (3)纯碱、苏打(4)氢氧化钠具有强腐蚀性 320.32g (5)C0,+Ca(OH),一CaC0,↓+H,0(6)碳酸氢钠 x=1.56g 受热分解，也会产生碳酸钠(7)取少量牙膏，加入适量 该样品中过氧化钠的质量分数为56sx100%=78% 水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶 液，无明显现象（合理即可） 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 题型七综合计算题 5.(1)8 (2)解：设所加稀盐酸的溶质质量为x。 一、技巧性计算 Cu0+2HCI CuCl,+H,O 典例1B【思路点拨】489.69.63.2 8073 1.C2.A3.D4.D5.C 8g x 典例2A【思路点拔)子m Be Bo0 73x 808g 6.A7.C8.A9.B x=7.3g 典例3B【思路点拨】7.5% 10.C11.D12.B 稀盐酸的溶质质量分数为7,3x100%=10% 73g 典例412.6【思路点拨】①2：13：2②7.21.4 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。 12.6 6.(1)16 13.B14.C15.B (2)解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 典例5B【思路点拨】①2H,0+Na2S0,Cu(0H)2↓+ Fe2 0,+6HCI=2FeCl,+3H,O Na,S042Fe(0H)3+3Na,S04②9.8% 160 325 16.B17.D 16g 二、物质组成的定量计算 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.C 160_16gx=32.5g 325 参考答案·广西化学 13