大单元6 一阶 命题点3 常见碱的性质和用途-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

命题点3常见碱的性质和用途（近3年连续考查） 1.下列不属于氢氧化钠俗称的是 ( B.能与C02反应 A.烧碱 B.火碱 C.纯碱 D.苛性钠 C.能与H,SO,溶液反应 2.下列物质可以用于改良酸性土壤的是( D.能与Na,C03溶液反应 A.硫酸 B.醋酸 C.食盐 D.熟石灰7.实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否 3.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 变质，选用的试剂不合理的是 ( ( A.酚酞B.氢氧化钙C.稀盐酸D.氯化钙 A.稀盐酸 B.二氧化碳 8.物质X和Ba(OH),在溶液中反应的化学方程 C.氯化钠 D.酚酞溶液 式为X+Ba(OH)2==BaS04↓+2Y,下列说 4.时一题练透一模型[人教下册P76第2题改编] 法正确的是 下列有关氢氧化钠的说法，不正确的是( A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸 A.氢氧化钠溶于水时放热 C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 9.用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推 C.氢氧化钠可用于检验二氧化碳气体 入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等 鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确 拓展考法 的是 () 下列关于氢氧化钠的拓展说法不正确的是 浓NaOH 澄清 (填序号)。 溶液 石灰水 小气球 小气球 ①氢氧化钠应密封保存 C02 CO ②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 实验① 实验② ③固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 A.实验前需检查两个装置的气密性 ④若其溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲 B.实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于 洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 外界大气压 C.实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其 5.[2025福建改编]Ca(0H),具有杀灭牙根感染的 他明显差异 细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 D.从吸收CO,的效果来看，浓NaOH溶液优于 用。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 澄清石灰水 10.进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说 A.水溶液显碱性 法不正确的是 ( B.具有杀菌消毒功效 Na2CO3 10mL 10mL C.可露置于空气中保存 稀盐酸 溶液 蒸馏水 稀盐酸 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.[2025云南]K0H的性质与Ca(0H)2相似。下 列对KOH性质的预测不正确的是 滴加酚酞溶液澄清氢氧化钙氢氧化钙 的澄清石灰水石灰水 A.能使无色酚酞溶液变红 ① ② ③ ④ 72 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 A.①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已 (4)[2025吉林节选]氢氧化钠曝露在空气中变 过量 质，发生反应的化学方程式为 B.②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反 应制取NaOH 活动二：探究Ca(OH),的化学性质 C.③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧 同学总结的Ca(OH),的化学性质如下图： 化钙在水中微溶 甲 ④ 酸碱指示剂 D.④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙 Ca(OH)2 与稀盐酸反应放热 酸② ⑤ 某些非金属氧化物 11.一成成名原创[主题式学习]认识物质是化学研 (5)氢氧化钙的俗名为 究的主要任务之一，同学们对Na0H和 (6)甲物质的类别是 Ca(OH)2展开了如下探究活动。 (7)性质④中，紫色石蕊溶液遇Ca(OH),溶 活动一：探究NaOH的化学性质 液会变为 色 酚酞溶液 二氧 氯化镁溶液 (8)[2025吉林节选]Ca(OH)2与沙子混合砖， 化碳 是利用了Ca(OH),能与 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 溶液 溶液 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在 A B C 一起。 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色 活动三：总结反思 固体。 (9)氢氧化钠和氢氧化钙都能使指示剂变色， (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明 原因是 d 氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续 (10)鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方 加入适量稀硫酸，观察到 法有多种，请用文字叙述一种： ,由此证明NaOH能与H,SO,反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中 已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 (11)氢氧化钠和氢氧化钙可以相互转化，请 观察到有 用化学方程式表示氢氧化钙转化为氢氧化钠 气泡产生。 的原理： (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学 方程式为 分层作业本·广西化学 73一战成名新中考 ④Zn(NO3),Ag、Fe⑤Zn(NO3),Ag、Fe、Zn 50mL(6)BD(7)CAB沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤 第四步：①Zn(NO,)2、Fe(NO3)2AgNO3 Ag Zn Fe 纸滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等，合理即可） ②Zn(NO,)2Fe(NO3)2、AgN0,Ag、FeZn③Ag (8)MgCL,(或氯化镁)2NaOH+MgCL,=Mg(OH)2 Zn,FeZa(N0,)2、Fe(NO,)2AgNO,④Zn(N0)2 +2NaCl(9)CaCO3(10)NaOH、Na2C03恰好不再产 Fe(NO3)2、AgNO3AgZn、Fe 生气泡(11)Ba(OH),溶液(12)除杂过程中有氯化 典例2第一步：Zn>Fe>Cu第二步：Zn+Cu(NO,), 钠生成(13)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑ Zn(NO;)2+Cu Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 第三步：①Zn(NO,),Zn、Fe、Cu②Zn(NO3),Fe、Cu 命题点6化肥的种类和作用 ③Zn(NO)2Fe(NO,)2Fe、Ci④Zn(NO,)2、 1.①③56⑧④②⑦2.B Fe(NO,)2C⑤Zn(NO3)2、Fe(NO)2,Cu(NO3)2Cu 二阶综合提升练 第四步：(1)Fe、CuFe(NO3)2、Cu(NO)2Zn 1.C2.B3.A4.D5.D6.A (2)Fe、CuZn(3)Cu(N0,),、Zn(NO,),、Fe(NO,), 7.(1)⑥(2)④(3)①(4)②(5)③(6)⑤ Zn、fe 8.(1)过滤CaC0,商温ca0+C0.↑(2)>(3)①盐酸、 典例3第一步：Fe>C>Ag第二步：Fe+2AgNO, 食醋中都含有H,能与铁锈（主要成分Fe,O,)反应 Fe(NO)2+2Ag ②Fe+2HCl=FeCl,.+H,↑ 第三步：①Fe+、,Cu2+②Fe+Cu(NO,)2一Fe(NO)2+Cu 9.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 由蓝色变为浅绿色③Fe(NO,), (2)2NaOH+CuSO,Cu(OH),+Na,SO 专项集训 (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理即可） 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D (4)>(5)①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理即可） ②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（合理即可） 大单元六常见的酸、碱、盐 (6)5.3 一阶基础分点练 10.(1)C①②④(2)①MgCL2、HCl;MgCL、HCl、BaCl; 命题点1溶液的酸碱性与pH MgCL,、HC1、MgsO4②NaOH+HCl=NaCl+H,O 1.（1)D(2)pH试纸标准比色卡【拓展考法】B偏小 专项突破6碱变质的探究 2.A3.D4.A5.⑦⑧③④⑦①②⑤⑧6.C 专项精讲 7.D -、1.2Na0H+C0,NaC03+H,0C00H已变 命题点2常见酸的性质和用途 质未变质已变质未变质产生白色沉淀无现象 1.D2.D3.B Na,C0,(或C0) 4.C【拓展设问】①脱水②吸水性③NaHC0, 【实验反思】避免少量稀盐酸先与氢氧化钠反应而被消耗 5.C6.C7.B8.C9.D 完，无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到实验现象 10.(1)C(2)盐酸(3)红(4)FeCL, 2.变红 Fe+2HCI= NaOH和Na,CO,Na,CO,溶液变红色溶液不 变色pH>7部分变质完全变质NaOH(或OH) FeCl2+H,↑(5)Na,C03+2HCl=2NaC+H,0+C02↑ 复分解反应(6)E(7)①③(8)①污染空气（合理即 【实验反思】(1)稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应， 可)②腐蚀③CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ 除去了待检验物质(2)不能：氢氧化钙和氢氧化钡溶液 都会引入OH,且都能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对 ④Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0(9)H(或氢离子) 氢氧化钠的检验造成干扰 (10)氯化钡（或硝酸钡，合理即可） 二、1.Ca(0H)2+C0,一CaC0,↓+H,0产生气泡 命题点3常见碱的性质和用途 无现象CaCO,(或CO片) 1.C2.D3.C4.C【拓展考法】② 【实验反思】氢氧化钙是微溶物 5.C6.D7.A8.D9.C10.A 2.Ca(OH)2和CaC03CaC03溶液变浑浊无明显现象 11.(1)碱溶液由红色变为无色(2)稀盐酸（或稀硫酸 溶液变红溶液不变色部分变质完全变质 等，合理即可)(3)2NaOH+MgCl,=Mg(OH),↓+ Ca(0H),(或OH) 2NaC1(4)2Na0H+C02一Na,C03+H,0(5)熟石灰 专项集训 (或消石灰)(6)盐(7)蓝(8)二氧化碳（或C0,) 1.D2.C (9)都含有OH(10)取样，分别通入C0,变浑浊的是 :3.(1)产生白色沉淀(2)少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完 氢氧化钙溶液，不变浑浊的是氢氧化钠溶液（合理即可） 全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色 (11)Na,CO,+Ca(OH),==CaCO,+2NaOH (3)取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶 命题点4常见盐的性质和用途 液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 1.C2.C【拓展设问】①Ca0②NaOH③NaHC0 【链接中考】氢氧化钠与稀硫酸反应会放热，使装置内温 ④Ca(OH)2⑤CaC03⑥NaCl 度升高，Ca(OH),溶解度降低，饱和澄清石灰水也会变浑 3.B4.D5.B6.B7.D 浊将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可）》 8.(1)钾（或K)(2)放热(3）KOHK,C0,[或Ca(OH)2] 4.(1)2Na0H+C0,=Na,C03+H,0(2)一(3)①有白 稀盐酸（或K,C03,与上一空对应） 色沉淀生成 ②滤液不变红C(4)BCD(5)20% 9.(1)由红色变为无色(2)不符合复分解反应发生的条件 (6)B (或没有沉淀、气体或水生成)碳酸钠（合理即可） 专项突破7酸碱中和反应的探究 (3)Ca(OH),+Na,CO,=CacO+2NaOH 专项精讲 (4)NaCl、HCl 1.(1)红(2)溶液恰好变为无色 命题点5粗盐提纯 2.NaOH+HCI=NaCl+H,O 1.(1)②⑤①④③(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴3.(1)Ⅱ、0Ha、C1(2)酸中的氢离子与碱中的氢 飞溅较多固体(3)引流(4)混合物(5)溶解性 氧根离子结合生成水分子 参考答案·广西化学 7