大单元3 三阶 专项突破1 气体制取中装置的选择及气体的净化&跨学科实践活动4 基于碳中和理念设计低行动方案-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

不能(2)玻璃棒(3)C排水(4)复燃黑 磨砂面燃着熄灭二氧化碳能溶于水且会与水反应 【拓展设问】(5)试管(6)检查装置的气密性 (4)除去二氧化碳气体中混有的水蒸气e除去C02中 (7)A2KMh0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑C 混有的HC1m(5)B→E→D→G澄清石灰水变浑浊 (6)可以控制反应的速率能随时控制反应的发生和停 (8)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管不易溶 止(7)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色变成 于水集气瓶瓶口有大气泡冒出正防止水槽中的水 红色(8)①B ②60%（或61.9%） 倒吸人试管，使试管因骤然冷却而炸裂开始收集时集气 二阶综合提升练 瓶中未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，合理 即可)。 1.D2.B3.B4.A (9)形成液封，防止产生的气体逸出能够控制反应的速 5.(1)⑤(2)②(3)③(4)⑥(5)④(6)① 率密度比空气大(10)mn 6.(1)化学(2)生物质炭具有可燃性(3)碱疏松结构 (11)①平衡瓶内压强②红烧杯中的NaOH溶液倒吸 (4)温度升高，化学反应速率加快(5)B(6)治炼金属 (合理即可) 入三颈烧瓶 二阶综合提升练 7.(（)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可）(2)甲烷分 1.B2.A3.C4.C5.B6.D7.B 子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 8.C【拓展设问】② (3)①用新能源替代化石燃料（合理即可）②a.减小 9.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑分解反应 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强b.8.8 (4)①2KHC0,+Ca(0H),==CaC03↓+K,C0,+2H,0 (2)b(3)bc(4)B(5)低(6)小于 ②K,C03③1.4(5)大理石（或石灰石）CaC03+ （7)4,+00,定条件CH,+2H,0(8)36 2HCI CaCL,+H,O+CO, 跨学科实践活动2微型空气质量 专项突破1气体制取中装置的选择及气体的净化 “检测站”的组装与使用 专项精讲 (1)优(2)二氧化氮（或N0,)臭氧(3）化石燃料的燃 ·、①固体②加热③铁架台④试管⑤酒精灯 烧（合理即可）酸雨(4)刷漆（合理即可）将太阳能转 ⑥2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ⑦局部温度过高 化为电能(5)品红溶液褪色(6)C02+Ca(0H)2= 造成试管炸裂⑧防止冷凝水流至热的试管底部，使试 CaC0,↓+H,0(7)C(8)随手关灯，节约用电（合理即可） 管炸裂⑨防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 跨学科实践活动3基于特定需求 0固体和液体①常温②长颈漏斗B锥形瓶 设计和制作简易供氧器 ④能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率⑤可随 (1)反应条件和试剂状态(2)分子之间有间隔 MnO 时控制反应的发生和停止62H,O, 22H,0+02↑ Mn0, ⑦CaC0,+2 HCI CaCl.,+H,O+C0,↑ ⑧Zn+H,S0 (3)①① 00 ②过滤(4)①2H,0,=兰2H,0+0,↑ ZnS0,+H,↑ 9伸入液面以下 二、①向上排空气法②向下排空气法③排水法④大 ②不易产生气泡的速率(5)M燃烧生成二氧化锰催 ⑤小⑥充分排尽集气瓶内的空气 ⑦连续、均匀的气 化NaClO3分解，同时燃烧放热也能加快反应速率 泡冒出⑧集气瓶瓶口有大气泡冒出 (6)C(7)BD 【特别提醒】①正②将导管移出水槽 防止水倒吸造成 大单元三 碳和碳的氧化物 试管炸裂 一阶基础分点练 三、①a进b出②h进a出③b进a出④a进b出 命题点1碳单质的性质及用途 ⑤a进b出 1.(1)A(2)石墨排列方式2.A3.C4.A 五、①带有火星的木条插人集气瓶内，若木条复燃②将带 5.(1)质软(2)常温下，碳单质的化学性质不活泼 有火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃③澄清石 (3)吸附(4)滑腻感 灰水变浑浊④木条熄灭 6.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 专项集训 (2)集中火焰，提高温度 防止冷凝水流至热的试管底 1.(1)锥形瓶(2)前(3)2H,0.M02H,0+0,↑B 部，使试管炸裂 将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否 (3)试管①中的空气受热膨胀，沿导管进入试管②中 复燃 (4)黑色粉末逐渐变成红色C+2Cu0商温 2Cu+CO, (4)防止气体从长颈漏斗逸出能够控制反应的速率 【拓展考法】缓慢 (5)H,+Cu0△Cu+H,0 2.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 的密度比空气的大 1.C2.B3.B 【变式拓展】①CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+C02↑A 4.D【拓展考法】②④65.C 二氧化碳能溶于水且能与水反应②将燃着的木条放在 6.(1)不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大灭火 (2)澄清石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2一=CaCO3↓+H,0 a导管口，若木条熄灭，说明已收集满(3)2H,0,M0 2H,0+0,↑集气瓶瓶口有大气泡冒出 (3)湿石蕊纸花变红色能与水反应生成酸性物质 【考法补充】①甲②不易溶于水连续并比较均匀地放 C0,+H,0=H,C03 由红色变为紫色H,CO,= 出气泡 水蒸气(4)在试管口放一团棉花b H,0+C02↑(4)①红②2Na0H+C02=Na,C03+H,0 b 命题点3二氧化碳的制取 (1)锥形瓶(2)CaC0,+2HC1一CaCl,+H,0+C0,↑ 【考法变式】①a ② 复分解反应不能(3)GC0,的密度比空气大 参考答案·广西化学 一战成名新中考 3.(1)水槽(2)A2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑ 命题点5溶质的质量分数和溶液配制 (3)BD正(4)B难溶于水 1.C【拓展设问】(1)不饱和(2)减少 4.(1)长颈漏斗(2)增大试剂受热面积，使其受热均匀 2.(1)②④⑤③①搅拌，加快溶解速率(2)3减少左盘 (3)2H0,M0 固体的质量偏小(3)50量筒内液体凹液面的最低 2H,0+0,↑C 处 偏大 偏大 (4)酒精灯(5)细口瓶 【拓展设问】水(4)BGFD防止CO,溶于水 (5)AE【拓展设问】b 氯化钠溶液 (6)不影响(7)①25②偏大 5.(1)2KMn0,△KMa0,+Ma0,+0,↑a(2)能控制 6% 反应的发生和停止澄清石灰水(3)红色C0,中混 二阶综合提升练 有HCl(4)C 1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.C 6.(1)防止加热时试管内的粉末状物质进人导管B 8.（1)蒸发结晶较小(2)物理（3)26.5% (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(3)擦干试管外 (4)2NaOH+MgCL,=Mg(OH),↓+2NaCl(5)较多 壁并预热(4)反应物是固体和液体，反应无需加热 固体 C0,能溶于水且与水反应，密度比空气大(5)未等到导 9.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)氯化钠的饱和 管口气泡连续均匀冒出就收集（或收集气体前，集气瓶未 溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫 装满水，合理即可) 酸镁 7.(1)酒精灯(2)CCaC0,+2HCl=CaCL,+H,O+CO,↑ (6)真空下蒸干，理由是真空状态下，系统压强减小，水的 cdef(3)试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末沿导管进人水 沸点降低，水分蒸发速度更快，晶体粒径越小 槽(4)反应都不需要加热（合理即可）(5)CF(或CG) 10.(1)①碳酸钠的质量为100g×10%=10g,水的质量为 跨学科实践活动4基于碳中和 100g-10g=90g。②称取10g碳酸钠，用量筒量取 理念设计低碳行动方案 90mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（或将称 (1)温室效应(2)光合作用(3)人工增雨（合理即可） 量的碳酸钠和量取的水依次放入烧杯，用玻璃棒搅拌使 (4)燃烧产物是水，无污染2H,0画电2H,↑+0，↑ 碳酸钠溶解，合理即可，有无贴签装瓶均可)。 (2)解：设理论上可生成沉淀的质量为x。 太阳能(5)分子之间有间隔 Na,C0,+Ca(OH),一2NaOH+CaCO2↓ 【进行实验】塑料瓶变瘪（或塑料瓶变扁，合理即可） 106 100 CaCl,溶液[或Ca(OH),溶液，合理即可] 5.3g×10% (6)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0(7)证明Na,C0,的 100 存在（合理即可） 1065.3g×10% x=0.5g (8)H2【创意设计】骑自行车出行（合理即可） 答：理论上可生成沉淀的质量为0.5g。 大单元四水和溶液 专项突破2溶解度图表分析 一阶基础分点练 专项精讲 命题点1保护水资源及水的净化 常考点1(1)40(2)甲>乙>丙(3)，℃时，甲、丙两物 1.(1)A(2)D(3)用淘米水冲厕所（合理即可） 质的溶解度相等，均为30g【拓展结论】①相等 (4)D【拓展设问】蒸馏 ②相等相等 2.C3.B4.D 常考点2(1)增大甲(2)减小 5.(1)南水北调（合理即可）(2)污水处理达标后再排放常考点3(1)饱和不饱和(2)饱和(3)甲、乙 (合理即可)pH试纸（合理即可）Ca(OH),+H,SO 常考点4(1)增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度） 一CS0,+2H,O(3)不随手关闭水龙头（或洗菜水没 (2)增加溶剂（或降低温度）(3)增加溶质（或恒温蒸发 有二次利用，合理即可) 溶剂)(4)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）降低温度 命题点2水的组成及变化的探究 常考点5(1)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） (（1)淡蓝2H,+0,点燃2H,0氢元素和氧元素 (2)蒸发结晶(3)升温结晶 常考点6(1)601：6(2)23.1%(3)12 (2)①直流增强水的导电性电化学22,0通电 (4)甲>乙>丙(5)乙=丙(6)甲>乙>丙丙>乙>甲 2H↑+02↑分解反应③2：1H8m④将带有火 常考点7(1)甲>乙>丙(2)丙>乙>甲(3)甲>乙>丙 星的木条靠近b管口，观察到木条复燃，证明该气体是氧气 丙>乙>甲 (3)两（或2）水分子通电分解生成氢原子和氧原子 常考点8(1)甲、乙甲>乙乙>丙>甲(2)丙甲>丙 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（合理即可） (3)变小 (4)2:1(或4：2)(5)密度【模型构建】各元素原子个 专项集训 数比（或分子中各原子个数比等）(6)①随着电压的增 1.B【拓展设问】(1)180饱和(2)36(3)蒸发结晶 大，电解水速率增大②10%的NaOH溶液、12V电压 (4)BCD (7)900 2.D【拓展设问】(1)不饱和(2)NaCl(3)23.1% 命题点3溶液的形成及判断 (4)溶解度受温度变化的影响(5)蒸发结晶冬天温度 1.(1)B【拓展设问】①④⑦⑧(2)D 降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，有晶体 2.C3.B 析出（合理即可）(6)Na,C0,>NaCl 命题点4溶解度及饱和溶液 3.B【拓展设问】(1)64g(2)2:7(3)降温结晶 1.(1)36.0饱和不变(2)增大 (4)饱和不变(5)KC1>KN0,(6)加入硝酸钾固体 2.C3.B4.C (或恒温蒸发溶剂) 参考答案·广西化学 5专顶突破1 气体制取中装置的选择及气体的净化 (近3年连续考查) 答案见《参考答案》P4~P5 每年必考，2025年之前在第28题考查，2025年试卷结构调整后变为第27题，分值为8分。该 题以教材所学氧气和二氧化碳的实验室制取为主，也会拓展教材外陌生气体的制取。考点主要包 含：仪器的识别(8次)、制气试剂的选择(3次)、实验室制气原理的书写(9次)、发生装置的选择 (4次)、发生装置的改进及评价(2次)、收集装置的选择及原因(5次)、收集装置集满气体的正确放 置(2次)、根据特定需求连接实验装置(3次)、气体的检验(1次)、气体的验满(5次)、净化装置 和千燥剂的选择(2次)、多功能瓶的使用(3次)、测定气体的体积(1次)、性质实验(2次)等。 专项精讲 ?思维构建 实验室制取气体的一般思路 反应 反应原理 物状态 反应 发生装置 净化装置 收集装置 检验（验满） 尾气处理 条件 密度 门溶解性 反应 固固 固（液）液 常温型 排空气法 排水法 剂 条件 加热型 向上排空气法 向下排空气法 、气体发生装置的选择（选择依据：根据反应物的状态和反应条件进行选择）》 装置类型 固固加热型 固液不加热型 b 棉花 装置图 多孔 隔板 D 当反应物的状态为① ,反应条件 当反应物的状态为⑩ ,反应条 选择依据 为② 时可选用 件为① 时可选用 a:③ b:④ 仪器名称 d:② e:B c:⑤ C装置相较于B装置的优，点是④ 装置特点 D装置相较于B装置的优，点是⑤ 30 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 (1)制取氧气：⑥ 制取氧气：⑥ (2)制取二氧化碳：⑦ 反应原理 (3)制取氢气：⑧ (1)加热时，应先预热试管，防止因⑦ (2)试管口要略向下倾斜，目的是⑧ 使用长颈漏斗时，应注意长颈漏斗的下端应 注意事项 9 ,形成液封 (3)试管口棉花的作用是⑨ 二、收集装置的选择 收集装置 收集方法 ① ② ③ 适用于收集密度比空气 适用于收集密度比空气 适用于收集不与水反应，不易或难溶 适用范围 ④ 的气体，如02、 ⑤ 的气体，如H2、 于水的气体，如02、H2、CH4等 C02等 NH等 优缺点 收集到的气体较干燥，纯度不高（可能混有空气） 收集到的气体较纯净，但不干燥 当导管口有⑦ 导管应伸到接近集气瓶底部，目的是⑥ 注意事项 时，开始收集：当看到⑧ 时，证明已收集满 【特别提醒】①收集满氧气或二氧化碳的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在实验台上；收集满 氢气的集气瓶应倒放在实验台上。②当使用固固加热型发生装置和排水法制取并收集气体时，实 验结束后，应先 再熄灭酒精灯，目的是 三、多功能瓶的使用 图示 苏 排空气法收集气体 操作目的 排水法收集气体 检验、干燥、除杂 收集密度比空气小的气体收集密度比空气大的气体 气体进 图A:① 图A:③ a进b出 ⑤ 出方向 图B:② 图B:④ 四、气体的净化和干燥 1.气体净化、干燥的原则 (1)除杂试剂只能与气体中的杂质反应，不能与被提纯气体反应，且不能引入新杂质。 (2)一般除杂在前、干燥在后（若是用加热法除杂，则干燥在前）。选用的干燥剂只能吸收气体中 的水分，而不能与气体发生反应。 分层作业本·广西化学 31 2.常见气体的净化、干燥装置 气体 进 大进巨鑫小出 U形干燥管 球形管 A B C 【装置解读】A装置应选择液体干燥剂/吸收剂，其中常见的液体干燥剂是浓硫酸；B、C装置应选 择固体干燥剂/吸收剂。 装置 干燥剂/吸收剂 可除去的杂质气体 可干燥的气体 水 易溶性气体，如HCl、NH等 氢氧化钠溶液 酸性气体，如C02、S02、HCl等 装置A 碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl、S02气体 浓硫酸 NH,(碱性气体)、H,O(水蒸气)等 H2、02、C02等 生石灰、氢氧化钠 C0,、HCl、H,0(水蒸气)等 O,、NH,、C0、H,等 装置B、C 固体、碱石灰 无水氯化钙 NH3、H,0(水蒸气) 02、C02、H2等 灼热氧化铜 H2、C0 装置D 灼热铜网 02 五、气体的检验和验满 检验 验满 ①将 向上排空气法收集：② 氧气 证明生成 的气体是氧气 证明氧气已收集满 将气体通入澄清石灰水 气体 中，若③ 气体 将燃着的木条放在集气瓶瓶 二氧化碳 口，若④ ,说明 澄清 ,证明生成的气体 石灰水 二氧化碳已收集满 是二氧化碳 六、尾气处理 方法 点燃法 溶液吸收法 收集法 适用于有可燃性的污 适用于污染性气体 适用范围 适用于极易溶于水或能与液体试剂反应的气体 染气体 的再利用 能吸收 装置 尾气的 溶液 水 举例 CO C02、S02等 NH,等 C0、CL,等 32 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 专项集训 1.[2024广西28题改编]实验是学习化学的重要途 (2)实验室制取二氧化碳常用的试剂是 径。回答问题： 用装置E收集二氧 化碳的原因是 变式拓展 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 应选 (1)仪器①的名称是 用的发生装置为 (填字母序号)。不能 (2)检查装置气密性是在添加试剂 (填 用C装置收集二氧化碳的原因是 “前”或“后”)。 ②若选择F装置采用排空气法收集二氧化 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 碳，验满的方法是 气，其反应的化学方程式是 可选用的发生装置是 (填装置序 号)。若用D装置收集O2,验满的方法是 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方 程式是 用装置C (4)用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗必须 收集氧气，当观察到 时，表示氧气已收集满。 伸入液面以下，目的是 考法补充++++++++++ :若将装置中的长颈漏斗改为分液漏斗， ①[2024安徽节选]实验室用装置A制取氧 其优点是 气时，实验前用下图所示方法检查装置的 拓展考法 气密性，如果气密性良好，很快会出现的现 [性质实验][2025天津节选]探究氧气的性质 象是 （填“甲”“乙”或“丙”)。 时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应， 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上 加热至发红，将其由瓶口向下 (填 “快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶 中，观察到木炭燃烧更剧烈 十十十十十。十十w十十w十十 +。+++。++州++。++ 甲 2.一题练透一实验2023广西28题8分1根据 ②能用C装置收集氧气，说明氧气具有的 下列装置回答问题： 性质是 当导管口 时方可收集；用该装置收 集到的气体中除氧气外，还含有 (4)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需 做出的改进是 。用装 置F收集氧气，气体应该从 (填“a”或 “b”)端通入。 (1)仪器①的名称是 分层作业本·广西化学 33 考法变式 (2)A装置中，试剂要平铺在试管底部，目的是 ①若用装置F收集氧气，验满时，应将带有 火星的木条放在（填字母序号）导管 (3)选用B装置作为实验室制取氧气的发生装 口处。 置，写出该反应的化学方程式 ②（课标新要求一作图】如图装置也可用于 若要收集一瓶较纯净的氧 收集氧气，箭头方向代表气体通入方向，请 气，应选择的收集装置是 (填字母序号)。 将图中缺失的导管补画完整。 拓展设问 [2025陕西节选]如图是某学习小组设计的 自制简易供氧器，为了便于观察氧气的流 速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸 +一++++m++。+ 入液体X中，X应该是 3.[2025新疆改编]如图为实验室气体制取和应用 过氧化鱼育 塑料吸管 的常用装置，回答下列问题。 溶液 ①吸氧口 二氧化锰 瓶 中一十一十十十一中十一州十 十一十一十 (4)[2025齐齐哈尔节选]实验室要制取纯净、干燥 (1)仪器a的名称： 的二氧化碳气体，选用的装置依次为 (2)用高锰酸钾制氧气的发生装置为 若用装置H测量生成二氧化碳气体的体积，其 (填字母序号，下同)，反应的化学方程式为 中植物油的作用是 (5)氨气是密度比空气小，极易溶于水的气体。 (3)用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置 实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方 为 ,集满氧气的集气瓶应 (填 法制取氨气，应选用的发生装置和收集装置是 “正”或“倒”)放在水平实验台上。 (填字母序号)。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用 拓展设问 的发生装置是 ,D装置可用来收集氢气， 若选用如图装置收集氨气，需从 导管 (写一点)。 (填“a”或“b”)端 据此写出氢气的物理性质 a 通入。 4.[2025绥化改编]根据如图所示装置，回答下列 问题。 5.[2025广安改编]化学实验是科学探究的重要方 式。根据如图所示实验装置，回答下列问题。 棉花 棉花团 铜网 饱和 植 NaHCO 物 溶液 油 水 G (1)写出仪器①的名称： 34 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 (1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学 收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排 方程式为 空气法收集，原因是 若用D装置收集氧气，气体应从 (填“a” 或“b”)导管口通入。 (5)该实验收集到的0，纯度偏低，原因可能是 (2)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与 B装置相比其主要优点是 实验室常用 (填物质名 7.[2025南宁三中6月收网改编]化学是一门以实验 称)来检验二氧化碳。 为基础的学科。请结合下列实验装置图回答 (3)用制取的二氧化碳进行如图的性质实验 问题。 时，观察到甲中无明显现象，乙中溶液变为 。甲中无明显现象的可能原因是 气体 新配制能 饱和澄 清石灰 石蕊 水 溶液 (4)常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若 (1)写出仪器①的名称： 用E装置收集干燥的氢气，U形管中可盛装的 (2)实验室制取干燥的二氧化碳，若要控制反应 物质为 (填字母序号)。 速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 A.NaHCO, B.CaCO, C.Ca0 (填字母序号)；写出实验室制取二氧化碳的化 6.[2025南宁三美6月收网卷]实验室用如图装置 学方程式 制备几瓶氧气用于性质实验 装置的接口顺序是 (填写接口小字母 序号)。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，当用装置G收 分折 集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 松的 棉花团 (4)比较用过氧化氢溶液制取氧气与用大理石 (1)该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是 和稀盐酸制取二氧化碳，两者的共同点是 (写一点)。 欲调整试管口略向下倾斜，应调节图中 (5)[2025威海节选]乙炔是有机合成的重要原 (填“A”、“B”或“C”)旋钮。 料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分 CaC2)和水在常温下制取乙炔，因反应较剧烈， (3)为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作 常需控制水的滴加速率。制取该气体应选择 是 的发生和收集装置是 (填字母 (4)实验室制取二氧化碳不能用图示发生装 序号)。 置，原因是 分层作业本·广西化学 35 跨学科实践活动4基于碳中和理念设计低碳行动方案 答案见《参考答案》P5 [2025山西改编]“基于碳中和理念设计低碳行动 【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。 方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老 实验步骤 实验现象 实验结论 师的统一安排下，同学们围绕以下三项任务进行 步骤1：向盛有C02气 方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 体的塑料瓶中，加入 任务一理解碳中和内涵 适量氢氧化钠溶液， 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排 立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠 植树造林等措施，抵消人类活动产生的C02,达 步骤2：取少量步骤① 溶液能捕 到相对“零排放”。 所得溶液于试管中， 集C02 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一， 滴加几滴 产生白色沉淀 小组同学构建的固碳模型如下： 生态固碳植树造林等 ,振荡 固碳 技术固碳→碳捕集、利用和封存等 【反思评价】(6)步骤1中发生反应的化学方程式 【小组讨论】(1)大气中C0,过多会导致 为 的加剧。 (7)步骤2实验的目的是 (2)生态固碳主要依靠植物的 实现 (3)捕集工业排放的C02制成干冰，它可用于 V.碳利用 (8)[2025福建节选]科学家通过技术创新，将C0, 任务二二氧化碳的捕集和利用 从“环境负担”转变为CH4等工业原料：C0,+4X I.碳替代 一定条件 CH+2H,0,其中X的化学式为 (4)选用氢气作为碳替代能源的理由是 任务三设计低碳行动方案 ;氢气可以采用电解水的方法制 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理 得，电解水的化学方程式是 成表。 还可以作为碳替代能源的有 (答一种 【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案 即可)。 如下： Ⅱ.碳封存 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 (5)将二氧化碳压缩液化然后注入地下长期储 减少C0, 加快能 推动技术转 存，从微观角度分析二氧化碳能被压缩的原因： 排放 源转型 移与共享 增加CO: 积极实 多国共同参 种花、种树等 Ⅲ.碳吸收 吸收 施碳汇 与森林保护 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO,吗？ 36 分层作业本·广西化学