2019年安徽中考化学-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

2019年安徽省初中学业水平考试 化　学 注意事项: 1.本卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的答案序号填在答题表内。 1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 (　　) A.织布 　 B.耕田 　 C.生火 　 D.灌溉 2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时,用布袋代替塑料袋 B.上班上学时,鼓励低碳出行 C.工作学习中,提倡纸张双面使用 D.农业生产中,禁止使用化肥 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98 g 4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康 D.为了自己和他人的健康,不要吸烟 5.下列实验操作正确的是 6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1∶7∶8∶17 7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 10.压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 　二、本大题包括5小题,共34分。 11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是　　　　(填1种即可),含有的有机合成材料是　　　　。  (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:　　　　　　　　(写出1条即可)。  (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、　　　　(填化学式)反应的产物。  (4)推广使用太阳能电池的意义是　　　　　　　　　　(写出1点即可)。  12.(8分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。 (1)仪器a的名称是　　　　。  (2)用装置A进行实验时,首先应　　　　(填序号)。  ①加药品　　　②加热　　　③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)若要收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置B的　　　　(填“m”或“n”)端导入,试剂X是　　　　;再用装置　　　　(填“C”“D”或“E”)收集。  (5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为　。  13.(7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为　　　　;流程中所涉及的氧化物是　　　　(填1种即可)。  (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　　　　　　　　;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)试剂Y为　　　　(填序号)。  ①BaCl2溶液　　　　　②Ba(OH)2溶液　　　　　③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是　　　　　　　　　　。  14.(7分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验: 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL O2所需时间/s 实验1 5 — — 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验1的目的是　　　　　　　　。  (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　　　　　　　　。  (3)写出KClO3分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)由实验1和实验4可知,KCl　　　　(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,解释原因:　　　　　　　　　　　　。  (5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内　　　　　　　　　　　　　　。  15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜　　　　(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: 【提出假设】假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 …… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水; ②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水,搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知,假设　　　　不成立;由实验2可知,沉淀中不含　　　　。  假设三　　　　(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。  【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。  [注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。] (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 — 镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成 镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: 2 请描述溶液pH变化的规律并解释原因:  　。  ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想 。  　三、本大题共6分。 16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数; (2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。 1.2019年安徽省初中学业水平考试 1.C　【解析】本题考查物质的变化。生火过程中有新物质生成,属于化学变化,织布、耕田和灌溉过程中没有新物质生成,属于物理变化。综上所述,C项正确。 2.D　【解析】本题考查化学与环境保护。生活购物时,用布袋代替塑料袋,可以减少“白色污染”,A项正确;上班上学时,鼓励低碳出行,可以减缓温室效应,B项正确;工作学习中,提倡纸张双面使用,可以减少木材的使用,保护森林,进而保护环境,C项正确;农业上需要化肥提高农作物的产量,应合理使用化肥,不能禁止使用,D项错误。 3.C　【解析】本题考查元素周期表的相关知识。A项,元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数,碳原子最外层电子数是4,铝原子最外层电子数是3,因此碳、铝元素的化学性质不相同,错误;B项,地壳中含量最多的元素是氧元素,错误;C项,元素周期表每一单元格中左上角的数字为原子序数,因此铝的原子序数为13,正确;D项,元素周期表每一单元格中最下方的数字为相对原子质量,且相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写,因此铝的相对原子质量为26.98,错误。 4.A　【解析】本题考查化学与人体健康等。微量元素在人体中含量虽少,但与人体健康密切相关,若摄入某种微量元素不足,会引起疾病,A项错误;蔬菜、水果中富含维生素,B项正确;甲醛有毒,因此食用甲醛浸泡的食物,会危害人体健康,C项正确;吸烟不仅危害人体健康,还会对环境和社会产生不良影响,D项正确。 5.B　【解析】本题考查化学实验基本操作。A项,用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内,应垂直悬空于试管口的正上方,以免污染试剂,错误;B项,点燃酒精灯用火柴引燃,正确;C项,使用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,不能俯视读数,错误;D项,用托盘天平称量固体时,固体物质应放在左盘,砝码应放在右盘,即“左物右码”,错误。 6.B　【解析】本题考查化学式的相关计算及有机物的判断等。A项,有机物中都含碳元素,全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)中不含碳元素,不属于有机物,错误;B项,全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的,正确;C项,H25N34O3Cl中原子总数为63,错误;D项,化学式中元素原子个数比等于元素符号右下方的数字之比,因此全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为25∶34∶3∶1,错误。 7.D　【解析】本题考查化学反应的微观示意图。A项,反应前分子总数为3,反应后分子总数为4,反应前后分子总数发生改变,错误;B项,化学反应前后原子种类不变,错误;C项,由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属于混合物,因此反应前后均属于混合物,错误;D项,该反应是甲烷(CH4)与二氧化氮(NO2)反应生成水(H2O)、二氧化碳(CO2)和氮气(N2),因此该反应可以减少二氧化氮的排放,正确。 8.A　【解析】本题考查探究物质燃烧的实验。二氧化碳属于纯净物,只由二氧化碳分子构成,其中不含其他分子,A项错误;玻璃棒不属于可燃物,没有可燃性,火柴棒属于可燃物,具有可燃性,因此玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关,B项正确;空气中氧气含量较低,因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关,C项正确;物质燃烧需要满足三个条件:可燃物、温度达到着火点、氧气,因此需考虑两方面因素:反应物(内因,即可燃物)和反应条件(外因,即温度和氧气等),D项正确。 9.A　【解析】本题考查从化学角度分析问题。A项,结构决定性质,木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,正确;B项,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,但无明显现象,可以借助酸碱指示剂证明两者发生反应,错误;C项,化学反应前后元素的种类和质量不变,铁制品锈蚀过程中,铁转化为铁锈,铁元素转移到铁锈中,因此自然界中铁元素的含量是不变的,错误;D项,尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥,错误。 10.C　【解析】本题考查溶解度的含义及饱和溶液中溶质质量分数的相关计算。A项,由题表可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,错误;B项,饱和溶液中溶质质量分数为×100%,因此20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%,错误;C项,由题表可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出,正确;D项,气体的溶解度随压强增大而增加,NH3的溶解度与压强有关,错误。 11.(5分,每空1分) (1)铁(铝、铜等,写元素符号亦可)　塑料 (2)耐腐蚀(合理即可) (3)CO2 (4)减缓化石能源的消耗(合理即可) 【解析】本题考查有机合成材料的判断、合金的优点及铜生锈反应物的判断等。(1)铜丝导线中含有铜元素,铝合金中含有铝元素,合金钢中含有铁元素,铜、铝和铁元素都属于金属元素;塑料属于有机合成材料。(2)合金与纯金属相比具有很多优良的性能,如硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好等。(3)由铜绿[Cu2(OH)2CO3]中含有碳元素可知铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳(CO2)反应的产物。(4)使用太阳能一方面可以减缓化石能源的消耗,另一方面可以减少环境的污染。 12.(8分,除标注外,每空1分) (1)锥形瓶 (2)③ (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可) (4)m　浓H2SO4　E (5)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(合理即可,2分) 【解析】本题考查二氧化碳的实验室制取、干燥和收集以及化学方程式的书写。(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)装置A可用于实验室制取气体,在进行实验前要检查装置的气密性。(3)用A装置制取气体,由于装置连有长颈漏斗,则不能控制反应的速率以及反应的发生与停止。(4)收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2通入盛有浓硫酸的装置B中,为了使气体中的水蒸气能被浓硫酸充分吸收,气体要从长导管通入,即从m端导入。由于CO2密度比空气大且能溶于水并与水反应,故收集CO2要用向上排空气法,即选择装置E收集。(5)CO2能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 13.(7分,除标注外,每空1分) (1)+2　Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O(2分) (3)② (4)蒸发溶剂(合理即可) 【解析】本题结合工艺流程考查化合价的计算、反应类型的判断、化学方程式的书写和物质分离的方法等。Ba(NO3)2中硝酸根显-1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可知Ba的化合价为+2,氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,因此流程中所涉及的氧化物为氧化铁。(2)BaCO3与HNO3反应会生成Ba(NO3)2、CO2和H2O,属于复分解反应;Fe2O3与HNO3反应会生成Fe(NO3)3和H2O,反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。(3)向Ba(NO3)2、Fe(NO3)3溶液中加入试剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成,说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到Ba(NO3)2溶液,因此加入的试剂Y应是Ba(OH)2溶液。(4)利用蒸发溶剂的方法可将Ba(NO3)2晶体从Ba(NO3)2溶液中析出。 14.(7分,除标注外,每空1分) (1)对照实验 (2)MnO2 (3)2KClO32KCl+3O2↑(合理即可,2分) (4)有　随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可) (5)收集的氧气体积(合理即可) 【解析】本题考查KClO3分解反应的催化剂探究。(1)由题给表格信息可知该实验是对KClO3分解反应的催化剂的种类进行探究,在进行实验时要设置对照实验,即在相同的加热条件下,相同质量的KClO3比较不加催化剂和加入催化剂时收集50 mL O2所需时间。(2)在相同的加热条件下,收集50 mL O2所需时间越短,说明催化剂的催化效果越好,则MnO2的催化效果最好。(3)KClO3分解生成KCl和O2,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。(4)由实验1和实验4可知,当加入KCl时,收集50 mL O2所需时间比不加入KCl时短,因此KCl有催化作用;由于KClO3分解会生成KCl,KCl可以加快KClO3的分解,因此维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s。 15.(7分,除标注外,每空1分) (1)强　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2分) (2)一　镁粉　可能成立　滤纸条变红 (3)①溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成(2分) ②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可,2分) 【解析】本题考查实验探究,涉及实验现象的分析和实验方案的设计等。(1)铝的金属活动性比铜强,镁与稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。(2)【得出结论】由氯化镁易溶于水和实验1中的现象可知灰白色沉淀中不含氯化镁,即假设一不成立;由于镁与稀盐酸反应会有氢气产生,因此由实验2可知沉淀中不含镁粉,即假设二不成立,因此假设三可能成立。【实验反思】由于灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,氯化氢气体溶于水会形成盐酸,从而使紫色石蕊溶液变红,因此预期的实验现象是滤纸条变红。(3)①由题给表格信息可知溶液的pH逐渐增大,最后溶液由酸性变为碱性,同时可以观察到反应前期溶液pH变化较快,反应后期溶液pH变化较慢,20 min后溶液pH不变。溶液pH产生这种变化的原因是由于盐酸显酸性,刚开始时溶液pH小于7,随着反应的进行,盐酸逐渐被消耗,当盐酸恰好被消耗完时,溶液pH等于7,由题给资料信息可知,当盐酸反应完后,镁在溶液中继续与水反应,生成碱性物质,使得溶液显碱性,最后反应结束。②金属镁过量是生成碱式氯化镁的条件,设计实验时要注意控制变量。 16.(6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数=×100%≈26.2% (1分) (2)设理论上需要氯化钠的质量为x。 (1分) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 58.5　　　　　　　　　84 　x　　　　　　　　　8.4 t (1分) (1分) x=5.85 t (1分) 答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为26.2%;(2)理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。 (1分) 【解析】本题考查利用化学方程式的计算。(1)化合物中某元素的质量分数=×100%,由此可计算出氯化铵中氮元素的质量分数。(2)利用碳酸氢钠的质量结合所给化学方程式可计算出所需氯化钠的质量。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $