06-第2章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本讲义聚焦钠及其化合物核心知识，构建从焰色试验（鉴别硝石）到物质分类（盐与碱区分）、性质比较（稳定性、酸反应）、转化关系（碳酸钠与碳酸氢钠互变），再到定量计算（盐酸消耗量）和实验探究（膨松剂产气）的递进学习支架。 资料亮点在于融合古籍记载（《本草经集注》）渗透科学态度，通过对比实验（溶解热效应、pH变化）培养科学探究能力，以“价—类”二维图、侯氏制碱法模拟等深化化学观念与科学思维。基础题巩固概念，素养题促进深度学习，课中辅助分层教学，课后助力查漏补缺，构建完整知识体系。

课后达标 素养提升 基础检测 1．《本草经集注》有如下叙述：“先时有人得一种物，其色理与朴硝大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真硝石也。”文中描述鉴别物质的方法是利用了（ ） A. 焰色试验 B. 升华现象 C. 蒸馏过程 D. 燃烧过程 【答案】A 【解析】选。硝酸钾强烧产生紫色火焰是钾元素的焰色，故记载的是利用焰色试验鉴别朴硝与硝石，选。 2．[（2025·遂宁高一期末）]烘焙糕点常用作为膨松剂。下列关于的性质说法正确的是（ ） A. 焰色呈紫色 B. 水溶液显酸性 C. 淡黄色固体 D. 受热易分解 【答案】D 【解析】选。钠元素的焰色呈黄色，错误；水溶液显碱性，错误；为细小的白色晶体，错误。 3．下列有关的性质说法正确的是（ ） A. 的水溶液呈碱性，因此属于碱 B. 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有 C. 不稳定，受热易分解 D. 一定条件下，和可以相互转化 【答案】D 【解析】选。的水溶液呈碱性，但 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故 错误。若溶液中含有 或 时，向该溶液中加入 溶液，也有白色沉淀生成，故 错误。很稳定，受热不易发生分解，故 错误。向 溶液中通入，可以转化为；向 溶液中加入 溶液，可以转化为，故一定条件下，和 可以相互转化，故 正确。 4．有两份质量相同的固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入上述盐酸，充分反应，它们所消耗的盐酸的体积比为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。无论 是直接与盐酸反应，还是先加热分解再与盐酸反应，的量始终不变，生成 的量相等，即消耗盐酸的体积相等。 5．研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列说法不正确的是（ ） A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素有不同的焰色 B. 钠可以保存在煤油中 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 观察钙、钡、铜等元素的焰色都需要透过蓝色钴玻璃 【答案】D 【解析】选。五彩缤纷的焰火呈现的是某些金属元素的焰色，项正确；钠的密度比煤油的大且钠与煤油不反应，可以将钠保存在煤油中，项正确；和 都含有 元素，灼烧时透过蓝色钴玻璃都能观察到紫色火焰，项正确。 6．[（2025·成都高一检测）]下列用来解释事实的离子或化学方程式不合理的是（ ） A. 与食醋混合产生气体： B. 可用溶液吸收制备： C. 可用于治疗胃酸过多症： D. 可用作发酵粉： 【答案】A 【解析】选。食醋的主要成分醋酸不能拆成离子形式，与食醋混合产生 气体，离子方程式为，错误；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为，正确；可用于治疗胃酸过多症，离子方程式为，正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：，可以用作发酵粉，正确。 7．[（2025·西安高一测试）]由、、、中的某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积减小一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至，固体质量增加，则原固体混合物一定含有4种化合物中的（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】选。由、、、中的某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，原混合物中可能含有、；将气体通过足量的 溶液，气体体积减小一部分，说明气体中有 和，原混合物中一定含有、；若将上述固体混合物在空气中加热至，固体质量增加，说明原混合物中含有，可能含有；故原固体混合物一定含有4种化合物中的、、种，故选。 8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 可用饱和溶液除去中的少量杂质 可与反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和溶液中通入气体，有白色晶体析出 难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】选。碳酸钠能与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故 错误；、都可以与 反应，所以不能用饱和 溶液除去 中少量的 杂质，故陈述Ⅰ错误，故 错误；能与 反应生成 和，可用适量的 溶液除去 溶液中混有的少量 杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，且有因果关系，故 正确；向饱和 溶液中通入 气体，可发生反应，由于相同温度下，的溶解度小于 的溶解度，所以有 晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故 错误。 9．[（2025·沧州高一月考）]膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效成分为。某兴趣小组为探究某膨松剂的性质，设计了如下实验： 已知：①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。 ②在加热情况下的产气量是检验膨松剂品质的一项重要指标。 （1） 装置A中溶液的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，装置中碱石灰的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 将一定质量的膨松剂置于装置B中，装置B中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 实验时先连接好装置A、B和C，通入一段时间空气，再连接上装置D、；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 实验结束后称量装置_ _ _ _ 的质量差即为膨松剂的产气量。 （5） 如果取膨松剂样品，测得产气量为，则该膨松剂的有效成分的百分含量为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D被吸收，影响实验 （2） （3） 将生成的二氧化碳全部赶入装置D中，让其全部被碱石灰吸收 （4） D （5） 【解析】 （3） 实验时先连接好装置、和，通入一段时间空气，排尽装置中的空气，再连接上装置、；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是将生成的 全部赶入装置 中，让其全部被碱石灰吸收，准确测量膨松剂的含量。 （4） 装置 的作用是吸收膨松剂分解产生的。 （5） 膨松剂样品生成 的质量为，根据 可知，膨松剂样品中含 碳酸氢钠，故该膨松剂的有效成分的百分含量为。 素养提升 10．下图为钠元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热实现物质转化 【答案】D 【解析】选。氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为（过量），可以实现转化①，故 正确；分别与水和二氧化碳反应的化学方程式为 、，因此④⑤的转化均有 产生，故 正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应（少量）和反应（过量） ，生成氯化钠，故 正确；反应②能通过加热能实现物质转化： ，也能通过加入氢氧化钠溶液实现物质转化：，故 错误。 11．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 试剂、、分别为稀硫酸、、浓硫酸 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 试剂为冰水，以降低的溶解度，促进晶体析出 【答案】D 【解析】选。试剂 为稀盐酸，试剂 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂 为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨用水或稀硫酸吸收，且要防止倒吸。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，项错误；制备 应使用稀盐酸，生成的 中混有，应用饱和 溶液吸收，项错误；因 溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的，故开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，项错误；将锥形瓶放入冰水浴中可以降低 的溶解度，促进 晶体析出，项正确。 12．甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量的溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同质量分数的稀盐酸至过量，甲、乙两个烧杯中产生的质量与加入稀盐酸的质量关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（忽略的溶解和的挥发） 下列分析正确的是（ ） A. 图Ⅰ中，点对应溶液中的溶质为 B. 图Ⅱ中，段反应的离子方程式为 C. 两烧杯中产生的质量不同 D. 图Ⅱ中，点对应溶液中的溶质质量之比为 【答案】D 【解析】选。结合 的能力：，碳酸钠与盐酸的反应分步进行。图Ⅰ中，加入盐酸立即有二氧化碳气体放出，所以 点对应溶液中的溶质为，故 错误；图Ⅱ中，段放出二氧化碳气体，所以反应的离子方程式为，故 错误；两烧杯中发生反应 消耗的稀盐酸的质量相等，所以产生的 质量相同，故 错误；图Ⅱ中，段发生反应，段发生反应，两段消耗盐酸的质量之比为，所以 点对应溶液中的溶质质量之比为，故 正确。 13．为探究和的性质，利用传感器做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 ① 测量下面实验过程中溶液温度的变化 ② 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 已知：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 （1） 澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 实验①中，溶解时吸收热量的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （3） 实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，未参与该反应的实验证据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 实验②中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中_ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） （3） ；加入溶液和加入蒸馏水稀释时溶液的变化曲线相似 （4） ； 【解析】 （1） 是强碱，在水溶液中完全电离：。 （2） 观察实验①中溶液温度变化曲线可知，固体溶于水，温度升高，说明 固体的溶解是放热过程；固体溶于水，温度降低，说明 固体的溶解是吸热过程。 （3） 溶液中的 与澄清石灰水中的 反应，离子方程式为；观察实验②中溶液 的变化图像可知，将 溶液滴入澄清石灰水中，溶液的 变化与加入蒸馏水稀释时的 变化曲线相似，可证明 未参与反应。 （4） 滴加 溶液的烧杯中，溶液的 明显减小，说明 被消耗，反应初期的离子方程式为，而后再生成 白色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $