04-第2章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠-课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本高中化学讲义聚焦过氧化钠的性质及应用，系统梳理其作为供氧剂的基础性质、与水/二氧化碳反应规律，延伸至氧化性表现、离子反应及混合物计算，构建从基础检测到素养提升的学习支架。 资料通过实验对比（如不同条件下反应现象分析）、机理探究（如与水反应是否生成过氧化氢）等设计，培养科学探究与实践能力，结合实际应用（呼吸面具供氧）渗透科学态度与责任，助力课中教学深化理解，课后查漏补缺巩固知识。

课后达标 素养提升 基础检测 1．下列说法不正确的是（ ） A. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B. 将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用水来检验某样品中是否含有 D. 过氧化钠为淡黄色固体 【答案】B 【解析】选。过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将 加入酚酞溶液中，溶液变红，但不会褪色，故 错误；、可以分别与水发生反应： 、，如果 样品中含有，加入水后会产生气泡，故 正确；过氧化钠为淡黄色固体，故 正确。 2．下列反应中，只表现出氧化性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。分别与、反应，中 元素的化合价既有降低又有升高，因此 既表现出氧化性又表现出还原性，、项不符合题意；与 反应，中 元素的化合价降低，只表现出氧化性，项符合题意；与 和 反应，中 元素的化合价升高，只表现出还原性，项不符合题意。 3．[（2025·佛山高一检测）]把过氧化钠投入含有、、、的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能和 反应生成，和 反应生成 沉淀，所以溶液中数目减少的离子为、，数目增加的离子为，数目不变的离子为。 4．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关的说法正确的是（ ） A. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和食盐水中加入，充分反应后，溶液中的数目不变 【答案】C 【解析】选。遇到湿润的紫色石蕊试纸后，与 反应生成，石蕊试纸变蓝，但 具有强氧化性，可使石蕊试纸褪色，项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，项错误；将 投入 溶液中，先与水反应生成 与，再与 反应生成 蓝色沉淀，项正确；与水反应使溶剂水减少，导致溶液中有 晶体析出，的数目减少，项错误。 5．将和的固体混合物投入水中，充分反应后收集到。混合物中的质量分数为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。设混合物中 的质量为，根据题意可得： ，解得，，混合物中 的质量分数为，故选。 6．[（2025·临沂高一月考）]某实验小组通过如下图所示实验探究与水的反应： 下列说法不正确的是（ ） A. ②中的大量气泡主要成分与⑤中相同 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】选。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞溶液变为红色；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色；生成的过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的条件下发生分解反应生成氧气，因此产生较多气泡。 7．[（2025·长沙高一月考）]A是一种金属单质，B呈淡黄色，它们之间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. A与盐酸反应可以放出气体 B. 所有转化发生的反应都是氧化还原反应 C. 向饱和澄清石灰水中加入少量B粉末，溶液变浑浊 D. A在空气中长期放置最终转化为C 【答案】B 【解析】选。是一种金属单质，由转化关系可知，为金属氧化物，而 呈淡黄色，故 为、为、为、为。与盐酸反应生成氢气，故 正确；转化为 的反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 错误；向饱和澄清石灰水中加入少量过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成，溶剂水减少，同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故 正确；在空气中长期放置最终转化为，故 正确。 8．[（2025·湖南长郡中学高一期末）]过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如下图所示装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 （ ） A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B. 装置也可以用作制取、等气体的发生装置 C. ②中所盛试剂为饱和溶液 D. ③中所盛试剂可以为浓硫酸 【答案】B 【解析】选。实验时先打开仪器①的开关，将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，错误；装置 是固液不加热装置，实验室利用锌与稀硫酸反应制取，利用碳酸钙与稀盐酸反应制取，均可利用装置 进行制取，正确；②中应盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，错误；③的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置，应选用碱石灰，球形干燥管中不能盛放液体试剂，错误。 9．甲同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用试剂 现象 Ⅰ 、 ①试管壁发热； ②有无色无味的气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热； ②有刺激性气味的气体产生； ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 实验Ⅰ中： （1） 该反应是_ _ _ _ （填“放热”或“吸热”）反应。 （2） 反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 证明无色无味的气体是氧气的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 实验Ⅱ中： （4） 根据现象②③，推测生成的气体中可能含有（呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体），产生的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 若向“浅黄绿色溶液”中加入溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 放热 （2） （3） 将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 （4） （5） 浅黄绿色溶液中存在，加入（催化剂）使分解速率增大，立即产生氧气 【解析】 （1） 试管壁发热，说明该反应是放热反应。 （2） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 。 （3） 证明产生的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。 （4） 根据题意可知，过氧化钠与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为。 （5） 随反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与 发生复分解反应生成过氧化氢，过氧化氢在氯化铁催化作用下立即产生氧气。 素养提升 10．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ） A. 可利用在空气中加热的方法除去中的 B. 与水完全反应，生成 C. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可用作气体的干燥剂 D. 和的混合气体充分燃烧的产物被足量完全吸收，固体质量增加 【答案】D 【解析】选。加热可生成,项错误；根据 可知,与水完全反应,生成,项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将几滴水滴在放有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应放热，且反应生成的氧气有利于脱脂棉燃烧，项错误；和 的混合气体充分燃烧的产物被足量 完全吸收,发生反应的物质间的关系式为 可视为,可视为,故固体增加的质量为 和 的混合气体的质量,项正确。 11．[（2025·运城高一检测）]某学习小组进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 实验现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 经检验实验①③的白色沉淀为。下列说法合理的是（ ） A. 实验说明一定能电离得到 B. 实验①②③证明与反应过程中存在反应 C. 实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D. 可用、检验长期放置的中是否含有 【答案】B 【解析】选。实验②中无明显现象，实验③在实验②的基础上加入 溶液，有白色沉淀 生成，说明在碱性条件下 才能电离得到，故 错误；通过对比分析实验①②③可知，与 反应生成 和，与 反应生成 和，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故 正确、错误；与 反应生成，与 反应生成 白色沉淀，为避免 白色沉淀的干扰，应该加入 催化分解，再加入 观察是否有白色沉淀生成，即可检验长期放置的过氧化钠中是否含有，故 错误。 12．[（2025·德州高一质检）]在一定条件下，使和的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的固体反应，结果固体增重。原混合气体中和的质量之比是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。由反应 可知，混合物在常温下与足量的 固体反应生成的固体为，参与反应生成，固体增重，恰好为 的质量，现固体增重，说明原混合气体中 的质量为，故 的质量为，原混合气体中 和 的质量之比为。 13．某兴趣小组欲探究：①干燥的不与反应；②有水条件下，才能与反应。设计实验装置如下图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭，打开，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是 （ ） A. 先滴加稀盐酸，后加热的目的是排出装置内的空气 B. 饱和溶液的作用是除去中的 C. 试剂是浓硫酸 D. 反应过程中铜丝先变黑后变红 【答案】D 【解析】选。先滴加稀盐酸，利用产生的 排出装置内的空气，防止空气中的 对实验产生影响，正确；石灰石与稀盐酸反应制取的 中混有，饱和 溶液的作用是除去 中的，防止 对实验产生干扰，正确；试剂 是浓硫酸，打开，关闭 时，含水蒸气的 进入，打开，关闭 时，干燥的 进入，可达到预期目的，正确；干燥的 与 不反应，铜丝无明显变化，后有水条件下 与 反应产生，与 在加热条件下反应生成，铜丝由红色变为黑色，错误。 14．过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有的烧杯中加入蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液 实验二：恢复室温后，向溶液中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，约后溶液颜色明显变浅，最终溶液变为无色 （1） 甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液中存在较多的，将酚酞氧化导致。乙同学通过设计实验三证实了的存在。 实验三：取少量溶液，加入试剂_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式），有大量使带火星木条复燃的无色气体产生。 （3） 为探究实验二现象中红色褪去的原因，同学们在相同温度下，继续进行了如下实验： 实验四：向溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，一段时间后，加入5滴的溶液，溶液变红又迅速褪色且产生气体，后溶液变为无色。 实验五：向的溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。 ① 实验五通入氧气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 从实验四和实验五中，可得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 证实是酚酞被消耗引起该实验现象 （2） （3） ① 证明不是溶液中的使溶液褪色 ② 碱性条件下将酚酞氧化使溶液褪色 【解析】 （1） 甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞溶液，观察到的现象与实验二相同，说明是酚酞被消耗引起该实验现象。 （3） ① 实验四中产生氧气，溶液褪色，而实验五中通入氧气，溶液不褪色，故实验五通入氧气的目的是证明不是 溶液中的 使溶液褪色。 ② 从实验四和实验五中，溶液中的 不能使酚酞溶液褪色，因此可得出的结论是碱性条件下 将酚酞氧化使溶液褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $