01-第2章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本讲义聚焦钠的化学性质，从原子结构（最外层1个电子，强还原性）切入，系统梳理钠与氧气（常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠）、水（浮熔游响红现象及产物分析）及酸、碱、盐溶液反应规律，构建“结构-性质-反应-应用”学习支架。 资料以实验探究为核心，通过钠与水反应现象观察及原因推理，培养科学探究与实践能力；对比不同条件下钠与氧气反应产物，结合原子结构分析性质，发展科学思维。课中助力教师引导学生主动建构知识，课后借自我诊断、迁移应用训练，帮助学生巩固“结构决定性质”化学观念，查漏补缺。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1.能从钠的原子结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 知识点一 钠与非金属单质的反应 自主预习 新知构建 1．钠的原子结构及存在形式 【答案】强还原； ； 化合物 2．钠与非金属单质的反应 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验操作 实验现象 钠很软，能用刀切割。新切开的钠具有④_ _ _ _ 色的金属光泽，其光亮的表面在空气中很快⑤_ _ _ _ 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈⑥_ _ _ _ 色，生成⑦_ _ _ _ 色固体 化学方程式 ⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验结论 ①钠的物理性质：⑩_ _ _ _ 色金属，硬度⑪_ _ _ _ ，熔点⑫_ _ _ _ ②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物⑬_ _ _ _ （2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显⑭_ _ _ _ _ _ 价，如与在加热条件下发生反应，化学方程式为⑮_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】银白； 变暗； 黄； 淡黄； ； ； 银白； 小； 低； 不同； ； 自我诊断 （1） 钠元素在自然界中有的以单质的形式存在（ ） （2） 金属钠能存放于煤油中，说明钠的密度比煤油大（ ） （3） 取用钠时，可以用手直接接触（ ） （4） 实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶（ ） （5） 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体（ ） 【答案】（1） × （2） √ （3） × （4） × （5） × 迁移应用 对点训练 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ） A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低 C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软 【答案】B 【解析】选。“取出一小块金属钠”说明钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可观察到钠具有银白色的金属光泽。 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠具有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】C 【解析】选。金属钠燃烧时发出黄色火焰，正确；是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故 原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，、正确；钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，错误。 3．[（2025·鞍山高一月考）]金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】选。完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，所示仪器是泥三角，所示仪器是坩埚，所示仪器是三脚架，所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器是蒸发皿，故选。 知识点二 钠与水的反应 自主预习 新知构建 1．理论预测 （1）从物质组成的角度来看，钠含有元素，水含有①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素。 （2）从元素价态的角度来看，钠具有②_ _ _ _ 性，水具有③_ _ _ _ 性，二者发生氧化还原反应生成④_ _ _ _ _ _ _ _ 和⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】、； 还原； 氧化； ； 2．实验探究 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测与反应的生成物为⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 实验操作 实验现象 分析及结论 钠⑦_ _ _ _ 在水面上 钠的密度比水⑧_ _ _ _ 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点⑨_ _ _ _ ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应 溶液变为⑩_ _ _ _ 色 反应生成⑪_ _ _ _ 物质 【答案】、； 浮； 小； 低； 红； 碱性 3．实验结论 钠与水剧烈反应，生成⑫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，化学方程式为⑬_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，离子方程式为⑭_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】 和； ； 4．钠的保存与灭火 （1）实验室里将钠保存在⑮_ _ _ _ _ _ 或⑯_ _ _ _ 中。 （2）金属钠着火时，不能用水灭火，可使用⑰_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 灭火。 【答案】石蜡油； 煤油； 专用灭火剂或干砂 ［知识拓展］ 钠的用途 ①金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯。 ②金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 学思用．将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③ 溶液的三个烧杯中，思考下列问题。 （1） ①中钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ （2） ②中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 （3） ③中产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 【答案】（1） 。否；稀盐酸不足量，过量的钠会与溶剂水继续反应生成和。 （2） ；的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出固体，产生白色浑浊。 （3） 钠先与水发生反应： ，再与发生复分解反应生成蓝色沉淀：。 钠与酸、碱、盐溶液的反应 迁移应用 对点训练 1．探究实验“钠与水的反应”中无须标注的图标是（ ） A.护目镜 B.洗手 C.明火 D.排风 【答案】C 【解析】选。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，氢气易燃烧。在进行实验时，为保证安全，应戴好护目镜、实验在通风橱中进行、实验结束应注意洗手。 2．钠与水反应的实验过程如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 图②中钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B. 图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C. 图③中滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】选。题图②中钠熔化成小球所需热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，项正确；题图②中钠球四处游动是由反应产生的气体推动的，项正确；题图③中滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明有碱性物质生成，项正确；水不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 ，项错误。 3．[（2025·武汉高一统考）]向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液中无固体析出的是（ ） A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】选。向氯化镁溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故 不符合题意；向饱和 溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，且消耗溶剂水，故有 固体析出，故 不符合题意；向硫酸铜溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故 不符合题意；向盐酸中加入钠的小颗粒，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液中无固体析出，故 符合题意。 课堂检测 巩固落实 1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象，其中描述错误的是（ ） A. 金属钠熔化 B. 燃烧后得到白色固体 C. 燃烧时火焰呈黄色 D. 燃烧后生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】选。钠在加热条件下与氧气发生反应时，钠的熔点较低，先熔化，反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰呈黄色，、、正确，错误。 2．物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 3．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 取用金属钠时，应该用镊子 B. 金属钠着火时，用灭火毯（石棉布）灭火 C. 剩余的金属钠可放入废液缸内 D. 钠密封保存在石蜡油或煤油中 【答案】C 【解析】选。金属钠会和手上汗液中的水反应放出大量的热，同时生成具有腐蚀性的氢氧化钠，故应该用镊子取用金属钠，故 符合安全要求；金属钠着火，应用干沙土或灭火毯盖灭，故 符合安全要求；金属钠放入废液缸中和水发生剧烈的反应，产生危险，应放回原试剂瓶，故 不符合安全要求；钠易与空气中的、反应，需密封保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故 符合安全要求。 4．按如下图所示的过程进行相应实验（硫酸铜溶液显弱酸性），下列有关它们反应现象的分析正确的是（ ） A. 均有可燃性气体生成 B. 反应剧烈程度：甲 乙 丙 C. 丙中有红色固体生成 D. 乙、丙中钠在液面下反应 【答案】A 【解析】选。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。项，由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，正确；项，钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子浓度最大，丙中硫酸铜溶液显弱酸性，故反应剧烈程度：乙 丙 甲，错误；项，钠与硫酸铜溶液的反应为 、，反应中生成了蓝色沉淀，不会置换出铜单质，无红色固体生成，错误；项，钠的密度小于水的，所以钠浮在液面上，错误。 5．现用金属钠和空气制备纯度较高的，装置如下图所示。 回答下列问题： （1） 为完成实验应将装置丁接在装置_ _ _ _ （填“甲乙”或“乙丙”）之间，且装置丁中盛放的试剂是_ _ _ _ _ _ 。 （2） 装置丙的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 为制得更纯的，应先_ _ _ _ _ _ ，后_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （请将现象补充完整）。 【答案】（1） 甲乙；浓硫酸 （2） 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 （3） 通空气；点燃酒精灯 （4） 发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质 【解析】 （1） 空气中的、均能影响 的纯度，且钠能与水反应，利用 溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲乙之间。 学科网（北京）股份有限公司 $