15-第1章 第三节 第3课时 氧化还原反应的规律与配平-第1章 课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，系统梳理化合价分析、电子转移守恒、氧化剂还原剂判断、氧化性还原性比较及方程式配平等内容，构建从基础概念到实际应用的递进式学习支架，助力学生形成物质变化与转化的化学观念。 该资料以2025年联考、月考等真题情境为载体，设基础检测与素养提升分层题型，融合科学思维（如第4题除杂试剂选择的证据推理）和科学态度与责任（如第14题烟气脱硫脱硝实际问题），课中辅助教师实施分层教学，课后帮助学生通过多样化题目查漏补缺，强化知识应用能力。

课后达标 素养提升 基础检测 1．[（2025·武汉高一联考）]大苏打在照相、纺织、造纸等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。中硫元素化合价为 价。若生成，只有化合价上升，错误；若生成，只有化合价下降，错误；二者中的 元素化合价相同，不能发生氧化还原反应，错误。 2．大量的硝酸铵若储存不当则会引起爆炸。已知爆炸时硝酸铵发生分解反应： 。该反应中被氧化和被还原的原子数之比为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。在反应 中，有4个 价的氮原子化合价升高（价 价）被氧化，4个 价的氮原子化合价降低（价 价、价）被还原，则该反应中被氧化和被还原的 原子数之比为。 3．在酸性条件下，可发生反应，中的化合价是（ ） A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】C 【解析】选。根据离子方程式中，反应前后所带电荷数相等，即，解得，故 中 的化合价为 价，故 正确。 4．现有三个氧化还原反应：，，。若某溶液中有、、共存，要除去而不影响和，则可加入的试剂是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题给三个氧化还原反应可知，氧化性：，为除去 而不影响，加入的氧化剂的氧化性应弱于、强于，可加入 除去 且产生，故选。 5．在溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中、个数之比为，则溶液中和的个数之比为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。与 溶液发生以下两个反应：，。完全反应后测得混合溶液中 与 的个数之比为，只有 反应生成，设其生成的 个数为，则被氧化的氯原子个数为，被还原的氯原子个数为；只有 反应生成，的个数为，则被氧化的氯原子个数为，被还原的氯原子个数为，故溶液中 和 的个数之比为，正确。 6．若锌与硝酸反应的化学方程式为，则、、、可能分别为（ ） A. 4、5、5、 B. 4、2、4、 C. 4、1、3、 D. 4、3、5、 【答案】C 【解析】选。由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若 为 ，由得失电子守恒可知，，、错误；若 为，由得失电子守恒可知，，结合原子守恒可知，，，正确；若 为 ，由得失电子守恒可知，，错误。 7．[（2025·石家庄二中高一测试）]用下列方法均可制得氧气： ；；。若要制得相同质量的氧气，反应①②③中电子转移数目之比为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。反应①中 元素的化合价由反应前 中的 价变为反应后 中的0价，升高2价，每生成1个 分子转移4个电子；反应②中 元素的化合价由反应前 中的 价变为反应后 中的0价，升高2价，每生成1个 分子转移4个电子；反应③中 元素的化合价由反应前 中的 价变为反应后 中的0价，升高1价，每生成1个 分子转移2个电子。由上述分析可知，每生成1个 分子，反应①②③中电子转移数目之比是。 8．某碳铁合金可用表示，与硝酸反应的化学方程式为（未配平）。下列说法正确的是（ ） A. 配平化学方程式，前的化学计量数是4 B. 该反应中，只有C元素被氧化 C. 该反应中，既是还原剂又是氧化剂 D. 1个微粒参与反应共失去7个电子 【答案】D 【解析】选。铁碳合金 中、元素的化合价均为0，该反应中 元素的化合价从0价升高到 价，元素的化合价从0价升高到 价，元素的化合价从 价降低到 价，配平化学方程式为。配平化学方程式，前的化学计量数为7，故 错误；该反应中，、元素都被氧化，故 错误；该反应中，是还原剂，是氧化剂，故 错误；1个 微粒参与反应共失去7个电子，故 正确。 9． （1） 已知具有氧化性，在加热条件下能和反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 在一定条件下，和可发生反应，在上述过程中被_ _ （填“氧化”或“还原”），中的化合价是_ _ _ _ _ _ 价。 （3） 某一反应体系有反应物和生成物共以下五种物质：、、、、，已知该反应中只发生过程：。 ① 该反应中的氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式，下同）。 ② 该反应中，发生还原反应的过程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 配平下列化学方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应中氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，被氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ ，还原产物是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） 氧化； （3） ① ② ； （4） 3；1；10；2；3；8；；；； 【解析】 （1） 具有氧化性，在加热条件下与 反应生成单质铜、氮气和水，化学方程式为。 （2） 该反应中，元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，所以 中 元素的化合价升高，被氧化；根据电荷守恒可知，，故 中 元素的化合价是 价。 （3） ，元素的化合价由 价升高到0价，被氧化，为还原剂，另一种物质中所含元素化合价降低，为氧化剂，由题中所给物质可知，中 元素的化合价由 价降低到 中的 价，则 为氧化剂。 素养提升 10．把碎纸片、、、补充到中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（ ） A. 碎纸片排列的顺序可能是、、、、 B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 每生成1个，反应转移的电子数为2个 【答案】A 【解析】选。由碎纸片 可知，被还原为，则 应该为还原剂参与反应，被氧化为，结合质量守恒、电荷守恒可知，参与反应生成水，故反应的离子方程式为。由分析可知，碎纸片排列的顺序可能是、、、、，正确；由分析可知，该反应中 为还原剂，为氧化剂，则物质的还原性：，错误；在该反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为，错误；根据配平的离子方程式可知，每有2个 生成，转移2个电子，则每生成1个，反应转移的电子数为1个，错误。 11．[（2025·淄博高一月考）]实验室常用标定，同时使再生，反应原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【解析】选。反应Ⅰ中 的化合价升高，被氧化，为还原剂，正确；由反应原理图可知，氧化性：，故 与 在水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误、正确；反应Ⅰ中 被氧化为，溶液变为紫色，反应Ⅱ中 被还原为，溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，正确。 12．已知在一定条件下，与反应生成和，离子方程式为。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中是氧化剂 B. 还原性： C. 上述离子方程式中“”内应为 D. 该反应中有3个微粒生成时，转移电子数为12 【答案】D 【解析】选。该反应中，元素的化合价由 价升高到0价，则 中 元素的化合价降低，故 是氧化剂，正确；该反应中 是还原剂，是还原产物，则还原性：，正确；结合电荷守恒和原子守恒推知，“”内应为，正确；该反应中是还原剂，被氧化为，则有3个微粒生成时，转移电子数为，错误。 13．[（2025·江苏海安中学高一月考）]已知反应： ；。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应①中为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应能发生 【答案】D 【解析】选。项，根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为，为，错误；项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可知，还原性：，错误；项，反应②中，元素的化合价由 价降低到 价，元素化合价由 价升高到 价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应②为，则，，错误；项，由反应①②可知，氧化性：，还原性：，故 能将 氧化为，即反应 能发生，正确。 14． （1） 煤燃烧排放的烟气中含有和，会形成酸雨，污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，写出溶液（显碱性）脱硝（主要转化为）过程中主要反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对受热分解产物的判断，符合实际的是_ _ _ _ （填序号）。 ① ② ③ ④ （3） 已知常温下在溶液中可发生如下反应：，。由此可以确定、、的氧化性由强到弱的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 已知能将氧化，当溶液中与数目之比为时，恰好被氧化为，在还原产物中的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） ④ （3） （4） 价 【解析】 （2） 中 元素的化合价为 价，元素的化合价为 价，中 元素的化合价为 价，中 元素的化合价为 价，中 元素的化合价为 价，中 元素的化合价为0价，结合氧化还原反应中的化合价变化规律可知，④符合题意。 （3） 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应 中，是氧化剂、是氧化产物，氧化性：；反应 中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；故氧化性：。 （4） 3个 完全氧化生成 时，失去 个电子，设 还原产物中 的化合价为 价，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，，解得。 学科网（北京）股份有限公司 $