14-第1章 第三节 第3课时 氧化还原反应的规律与配平-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应的规律与配平，先系统梳理价态规律（高低、归中、歧化）、先后规律、守恒规律，再通过配平“三原则”“五步骤”及不同类型技巧（正向、逆向等）实现规律应用，构建“规律认知-配平实践-检测巩固”的学习支架。 资料通过“自主预习中氮元素价态反应判断”引导证据推理的科学思维，以“配平步骤模型”培养模型建构能力，分层练习强化“化学变化遵循规律”的化学观念。课中助力教师系统授课，课后便于学生自主查漏补缺，实用性突出。

第3课时 氧化还原反应的规律与配平 【学习目标】 1.理解氧化还原反应的基本规律，能灵活应用模型解决问题。 2.能利用电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 知识点一 氧化还原反应的规律 自主预习 新知构建 1.价态规律 （1）高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如， （3）歧化规律 同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价 高价低价，如。 1．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有 价、价、价、价、价等。某同学写出以下三个化学方程式（未配平） 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，并说明判断的理由。 【答案】 ①可能，反应物中的氮元素为价、价，生成物中的氮元素为价，符合归中反应规律。 ②不可能，反应物中的氮元素为价、价，生成物中的氮元素为价，元素的化合价只升不降。 ③可能，反应物中的氮元素为价，生成物中的氮元素为价、价，符合歧化反应规律。 2.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：，当把少量氯气通入溶液中时，氯气首先氧化；把少量氯气通入溶液中时，氯气首先氧化。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：，在含有、、的溶液中加入铁粉，铁粉先与反应，再依次与、反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 3.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失去电子的总数氧化剂得到电子的总数； 元素化合价升高的总数元素化合价降低的总数。 2．已知 溶液能与酸性 溶液发生氧化还原反应，且 被氧化为，与 反应的化学计量数之比为，则锰元素在还原产物中的化合价为_ _ _ _ _ _ 。 【答案】 迁移应用 对点训练 1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】选。处于最高价，只有氧化性，的化合价只能升高，只有还原性，的化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，符合题意；处于最低价，只有还原性，不符合题意；中氮元素的化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，的化合价只能降低，只有氧化性，不符合题意；既有氧化性又有还原性，的化合价只能升高，只有还原性，不符合题意。 2．在反应中，氧化剂与还原剂的物质的质量之比为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。由反应的化学方程式 可知，自身发生氧化还原反应，生成 为被还原的过程，为氧化剂，生成 为被氧化的过程，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的质量之比是。 3．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出。过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。则滤液中一定存在（ ） A. B. 、 C. 、 D. 、、 【答案】A 【解析】选。在金属活动性顺序中，活泼性：，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁有剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 4．一定条件下，当溶液中与个数比恰好为时，溶液中被还原为较低价态，则元素的化合价变为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。恰好将 还原，反应中 变成，元素的化合价由 价升高为0价，则 元素的化合价降低，设 元素在还原产物中的化合价为，由得失电子守恒可知，，解得。 知识点二 氧化还原反应方程式的配平 自主预习 新知构建 1.配平“三原则” 2.配平“五步骤” （1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，根据化合物中各元素的化合价之和为0标出反应前后变价元素的化合价。 （2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 （3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数。 （5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 1．配平以下氧化还原反应方程式： 一般氧化还原反应 （1） _ _ _ _ _ _ 、_ _ 自身氧化还原反应 （2）_ _ _ _ _ _ _ _ 部分氧化还原反应 （3）_ _ _ _ _ _ _ _ 离子型氧化还原反应 （4）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 缺项氧化还原反应 （5）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】2； 1； 3； 2； 3； 1； 2； 1； 8； 3； 6； 1； 6； 1； 14； 6； 2； 7； 1； 1； 2； 2； 1； 2； 不同氧化还原反应类型的配平技巧 一般氧化还原反应 正向配——从左边氧化剂、还原剂着手配平 自身氧化还原反应 逆向配——从右边氧化产物、还原产物着手配平 部分氧化还原反应 先根据得失电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分 离子型氧化还原反应 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据电荷守恒配平两边离子所带电荷数，最后根据原子守恒配平其他物质 缺项氧化还原反应 先根据得失电子守恒配平，再由原子守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水 3.信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 （1）一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 （2）二平：根据氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 （3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 2． （1） 某反应的反应物与生成物有、、、、、、，已知氧化性：，写出并配平该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 价铬的化合物毒性较大，常用 将酸性废液中的 还原成，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） 迁移应用 对点训练 1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）。下列说法不正确的是（ ） A. 是氧化剂，是氧化产物 B. 的还原性弱于 C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数为1、5、8、1、5、4 D. 生成1分子水时，转移2.5个电子 【答案】D 【解析】选。该反应中，锰元素的化合价由 价降低为 价，铁元素的化合价由 价升高为 价，所以 是氧化剂，是氧化产物，故 正确；该反应中还原剂是，还原产物是，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故 正确；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为，故 正确；根据配平的离子方程式可知，生成1分子水时，转移电子的个数为，故 错误。 2．已知反应（未配平）。下列说法正确的是（ ） A. 每生成1个，转移6个电子 B. 被氧化，发生氧化反应 C. 配平后的化学计量数为4 D. 该反应生成个，被氧化的为个 【答案】D 【解析】选。反应 中，元素化合价由 价降低为 价，元素化合价由 价升高为0价，结合得失电子守恒、原子守恒可得。由配平后的化学方程式可知，每生成1个，转移2个电子，错误；被氧化，发生氧化反应生成，错误；配平后 的化学计量数为6，错误；由配平后的化学方程式可知，生成 个，被氧化的 为 个，正确。 3．配平下列化学方程式： （1） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （2） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （3） _ _ _ _ （浓）_ _ _ _ _ _ （4） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】（1） 1；1；2；1；2 （2） 3；6；2；1；3 （3） 1；2；1；1；2 （4） 6；1；7；；3；1；1；7； 课堂检测 巩固落实 1．下列微粒：；；；；；，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】选。当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；、、中、、元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。只有氧化性，、均只具有还原性。 2．在含有相等离子个数的、、的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。阳离子的氧化性强弱顺序为。将锌粉加入含、、的混合溶液中，锌粉先和 发生反应置换出，然后和 发生反应置换出，锌粉不能与溶液中的 发生反应。 3．已知在热的碱性溶液中，发生反应。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】选。题给化学方程式中氯元素的化合价既有升高，又有降低，自身发生氧化还原反应，符合歧化规律。相同条件下 也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，又有降低。项中氯元素的化合价均降低；根据题给反应可知，项中 不是最终产物；项中氯元素的化合价均升高。 4．[（2025·儋州高一检测）]当溶液中和离子数之比为时，恰好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则在还原产物中的化合价为（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】选。被氧化为，元素化合价升高1价；设元素 被还原后的化合价为，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数可得，，解得。 5． （1） 已知。则_ _ _ _ ，_ _ _ _ ，中元素的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 已知、、、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中为氧化剂。 ① 该反应中，还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 ② 请正确书写该反应的化学方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_ _ _ _ 。 【答案】（1） 1；4；价 （2） （3） ① ② 【解析】 （1） 对于反应，由 原子守恒可知，，解得；由电荷守恒可知，，解得，所以 为，元素的化合价为 价，则 元素的化合价为 价。 （2） 已知、、、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成，可知该物质具有还原性，则该物质为，稀硝酸和 反应生成硝酸铁、和水，该反应的离子方程式为。 （3） ① 该反应中，元素化合价升高，是还原剂。 ② 该反应中 为氧化剂，为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平该化学方程式为，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为。 学科网（北京）股份有限公司 $