07-第1章 第二节 第2课时 离子反应-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，通过实验探究梳理离子反应的微观实质，明确复分解型和置换型离子反应的发生条件，构建离子方程式书写（写拆删查）及表示一类反应意义的学习支架，帮助学生形成从宏观现象到微观本质再到符号表征的认知脉络。 资料以“自主预习-迁移应用-课堂检测”为主线，通过微观离子变化分析培养科学思维，结合实例判断与方程式书写训练提升科学探究与实践能力，融入胃酸过多治疗等生活情境体现科学态度与责任。课中辅助教师引导学生深度理解，课后助力学生通过练习巩固知识，弥补薄弱环节。

第2课时 离子反应 【学习目标】 1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离等简单任务的方案。 知识点一 离子反应及其发生的条件 自主预习 新知构建 1．离子反应 （1）实验探究 向盛有稀溶液的试管中加入稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验现象 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 化学方程式 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 电离方程式 ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 微观分析 混合前溶液中的离子 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 混合后溶液中的离子 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 数目减少，⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 数目不变 实验结论 两溶液混合时，⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 都没有发生化学反应，而⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 发生了化学反应，生成难溶的⑪_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （2）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （3）实质 ①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。 【答案】有白色沉淀生成； ； ； ； 、； 、； 、； 、； 、； 与； 白色沉淀 1．下列反应是否属于离子反应并简要说明理由。 （1）和 反应生成水 （2）锌片投入稀硫酸中 （3） （4）木炭在高温下与 反应生成 【答案】（1）（3）（4）不属于离子反应，因为反应不在溶液中进行且没有离子参与反应。（2）属于离子反应，因为该反应在溶液中进行且有离子参与反应。 2.离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（锌与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与溶液）的反应等。 2．下列溶液混合能否发生离子反应？简要说明理由。 （1） 氢氧化钾溶液与硝酸溶液 （2） 盐酸与碳酸钠溶液 （3） 溶液与稀盐酸 （4） 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 【答案】（1） 能，与反应生成。 （2） 能，与反应生成和。 （3） 能，与反应生成。 （4） 不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 迁移应用 对点训练 1．[（2025·淮南高一质检）]加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。、、均可以与 反应，其离子数目均会减少，而 不与 反应，离子数目不会减少。 2．[（2025·柳州高一月考）]下列物质之间不能发生反应的是（ ） A. 溶液和溶液 B. 溶液和溶液 C. 和溶液 D. 和溶液 【答案】A 【解析】选。在溶液中，和 不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质等，不能发生反应，符合题意；在溶液中，和 反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不符合题意；和 溶液反应生成碳酸钾和水，不符合题意；和 溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不符合题意。 3．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液仍为蓝色 有无色气体放出 下列结论正确的是（ ） A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的沉淀为 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都是离子反应 D. Ⅱ中的数目减少了 【答案】C 【解析】选。Ⅰ中 能与 反应生成，Ⅱ中 能与 反应生成 沉淀，Ⅲ中 能与 反应生成，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均是离子反应，Ⅱ中的沉淀为，故 的数目减少而 的数目不变。 知识点二 离子方程式 自主预习 新知构建 1．概念：用实际参加反应的①_ _ _ _ _ _ _ _ 来表示反应的式子。 【答案】离子符号 2．书写步骤（以溶液与溶液的反应为例） （1）写——写出反应的化学方程式：。 （2）拆——把易溶于水且易电离的物质（如②_ _ 、③_ _ 和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：。 （3）删——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：。 （4）查——检查离子方程式两边各元素的④_ _ _ _ _ _ _ _ 和⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 是否相等。 【答案】强酸； 强碱； 原子个数； 电荷总数 3．意义 （1）体验——写出下表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 强酸、强碱发生中和反应的实质 ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 强酸电离出的和强碱电离出的结合生成水 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑧ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑨ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （2）归纳——离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 的离子反应。 【答案】； ； ； ； 同一类型 迁移应用 对点训练 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸与溶液混合： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】选。离子方程式的书写应遵循客观事实，中反应不能发生；中反应忽视了、均参加反应；中反应生成的 不稳定，易分解生成 和。 2．[（2025·太原高一联考）]化学方程式只表示一个具体的反应，而离子方程式可表示一类反应。下列化学方程式不能改写成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。项，和 的反应属于酸碱中和反应，可写成，不符合题意；项，在水溶液中的电离方程式为，与 反应的实质是，不符合题意；项，的电离方程式为，与 反应的离子方程式为，符合题意；项，和 的反应属于酸碱中和反应，离子方程式为，不符合题意。 3．写出下列反应的离子方程式。 （1） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） （澄清石灰水）（少量）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （1）、都是弱酸，不能拆开写。不能拆成、和，应拆成和。在水溶液中应拆成、和。 （2）浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写化学式；浓盐酸、浓硝酸应拆成离子形式。 （3）对于微溶物，如，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆写成和的形式，如果是生成物或石灰乳，则不能拆成离子形式，应写化学式，且作为生成物时需加“”符号。 课堂检测 巩固落实 1．下列实验能发生离子反应的是（ ） A. 还原氧化铜 B. 硫酸与溶液混合 C. 片放入溶液 D. 溶液与溶液混合 【答案】D 【解析】选。还原氧化铜，没有离子参与反应，不属于离子反应，不符合题意；硫酸与 溶液混合不发生反应，片放入 溶液不发生反应，、不符合题意。 2．[（2025·连云港高一测试）]下列离子能与、、大量共存于溶液中的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。项，能与、发生反应，不能大量共存；项，能与、发生反应，不能大量共存；项，与、、都不反应，能大量共存；项，能与 反应生成 沉淀，不能大量共存。 3．[（2025·廊坊高一月考）]下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钾固体加入足量盐酸中： B. 稀硫酸滴入氯化钡溶液中： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】B 【解析】选。盐酸足量，应生成 和，项错误；反应前后电荷不守恒，项错误；违背了客观事实，铁与硫酸铜发生置换反应生成 和，项错误。 4．下列化学方程式不能用来表示的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。项离子方程式应用 表示。 5．人体胃液中含有胃酸的盐酸，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“胃灼热”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片（有效成分是碳酸氢钠）、胃舒平（有效成分是难溶于水的氢氧化铝）给病人治疗。 （1） 写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用文字结合离子方程式作答）。 （3） 写出用胃舒平治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？为什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） 鸡蛋壳中含，与盐酸反应起到消耗胃酸的作用： （3） （4） 不能，虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性 学科网（北京）股份有限公司 $