7.4 物质的溶解性 第3课时（分层作业）化学新教材沪教版九年级下册

第4节 物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线 分层作业 1.（2025·安徽·中考真题）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 2．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）中华传统文化为社会发展贡献智慧。下列过程发生的变化与其他三种不同的是 A．“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器 B．黑火药爆炸 C．古法晒盐 D．将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中 3．（2025·河南商丘·三模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g C．t2℃甲、乙的饱和溶液降温到 时，其溶液的浓度仍然相等 D．当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 4.（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 5．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 6．（2025·广东东莞·三模）侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是 A．溶解度：NH4Cl>NaCl B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液 D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液 7．（2025·辽宁沈阳·二模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B．60 ℃时，100g水中最多溶解110 g硝酸钾 C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾 8.（24-25九年级下·全国·单元测试）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 （3）时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 （5）甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （6）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 9.（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： （1）时，的溶解度为 g。 （2）将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 （3）时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 （4）在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 10.（25-26九年级上·上海金山·期中）海水中提取的硫酸钠可用于炮制西瓜霜。 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，请根据如图所示硫酸钠的溶解度曲线分析，放置阴凉处有利于西瓜霜析出的原因是 。通风可加速水分挥发，此过程中水分子间的间隔 (选填“变大”或“变小”)。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色，该物质在自来水净水过程中具有吸附作用。 1.（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 3．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 4．（24-25九年级下·山东青岛·自主招生）NaCl、Na2SO4和NaNO3三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．除去NaNO3中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．t1℃时，向45 gNaNO3中加50 g水，得到95 g溶液 C．将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，溶质的质量分数不变 D．将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，NaNO3的质量分数为80% 5.（24-25九年级下·湖南常德·阶段练习）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 6．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 7．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 8．（2025·山西朔州·模拟预测）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 9.（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是 （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 10．（25-26九年级上·上海·期中）理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 I．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有 （填写一种方法即可）。 （2）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 （3）下列物质中属于溶液的是_________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （4）有关饱和溶液的实验，判断正确的是_________。 A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 II．如图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题： （5）10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （6）20℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入35 g甲物质，所得溶液是 状态（填“饱和”或“不饱和”）； 所得溶液溶质质量分数是 。 （7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。 （8）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。 III．某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液（） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 (9)葡萄糖由 种元素组成，碳、氧元素的原子个数比为 ； (10)葡萄糖中碳元素的质量分数为_________。 A．40% B．6.67% C．53.33% D．43% (11)20℃时，将10 g这种葡萄糖溶液（约为）稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是_________。 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要5%的葡萄糖和水各10 mL和40 mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 1.（2025·全国·模拟预测）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将的饱和溶液降温，一定会有固体析出 C．℃时，将 固体投入 水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的饱和溶液、KCl饱和溶液分别从降温到，析出的固体质量相等 2.（2025·宁夏银川·二模）某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水(主要成分为KNO3、KCl和Ca(OH)2)，技术人员绘制了三种物质的溶解度曲线(如图)。下列分析正确的是 A．硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．60℃时，将50g KNO₃和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C．将80℃的Ca(OH)₂饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数减小 D．硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 3.（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是 g，属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4.（25-26九年级上·山东济宁·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是 g。 （2）在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 （3）时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 5.（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 （1）过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是 。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是 (写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是 (填化学式)。 （2）为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是 ，结合数据分析采用这一方法的理由是 。 （3）①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。 。 （4）20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是 ；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是： 。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水” (填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由： 。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线 分层作业 1.（2025·安徽·中考真题）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）中华传统文化为社会发展贡献智慧。下列过程发生的变化与其他三种不同的是 A．“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器 B．黑火药爆炸 C．古法晒盐 D．将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中 【答案】B 【解析】A、“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、黑火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化； C、古法晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中，没有新物质生成，属于物理变化； B是化学变化，其它是物理变化。 故选B。 3．（2025·河南商丘·三模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g C．t2℃甲、乙的饱和溶液降温到 时，其溶液的浓度仍然相等 D．当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较甲和乙溶解度的大小，A 错误。   B、 由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲物质，则5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g，B 正确。    C、t2℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。降温到 t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，都会有溶质析出，得到 t1℃时的饱和溶液。但 t1℃时甲、乙的溶解度不相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，此时它们饱和溶液的浓度不相等，C 错误。   D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲物质，蒸发结晶会使甲、乙都大量析出，无法达到提纯目的，D 错误。 故选B。 4.（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、a点是20℃时饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温到60℃，溶液变为不饱和，无晶体析出，错误； B、60℃时，b点在溶解度曲线上（饱和），c点在曲线下方（不饱和），不是都饱和，错误； C、60℃时，b点饱和、c点不饱和，混合后溶液变为不饱和，不是饱和溶液，错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶110g硝酸钾，那么50g水最多溶55g，加入60g硝酸钾，有剩余，形成饱和溶液，正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 【答案】B 【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，故选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以是固体、液体和气体，如氯化钠溶液的溶质为氯化钠（固体），盐酸的溶质为氯化氢（气体），白酒中的溶质是酒精（液体），故选项说法正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确； D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法不正确。 故选B。 6．（2025·广东东莞·三模）侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是 A．溶解度：NH4Cl>NaCl B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液 D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液 【答案】B 【解析】A、固体溶解度受温度影响，比较溶解度需指明温度，该选项未指明温度，故无法比较溶解度，说法错误； B、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，说法正确； C、由溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，则NaHCO3的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误； D、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，可知60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解，最多溶解55.2g，得到溶液的质量为，说法错误。 故选：B。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B．60 ℃时，100g水中最多溶解110 g硝酸钾 C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，A 错误。    B、从溶解度曲线可知，60°C 时，硝酸钾的溶解度是 110g，即 60°C 时，100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾，B 正确。    C、由溶解度曲线可得，氯化钠的溶解度曲线较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，C 错误。    D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，所以饱和的氯化钠溶液能继续溶解硝酸钾，D 错误。    故选B。 8.（24-25九年级下·全国·单元测试）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 （3）时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 （5）甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （6）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）时，甲和丙的溶解度相等，都是20g （2）丙 （3）150g （4）恒温蒸发溶剂/加入固体丙 （5）降温结晶 （6）BC 【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点含义是t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都是20g。 （2）氧气的溶解度随着温度的升高而减小，故其变化趋势与图中丙相似。 （3）t2℃时，甲的溶解度为50g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲物质加入到100g水中，只能溶解50g，溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。 （4）因为要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，不能改变温度，所以可以通过增加溶质或减少溶剂的方法，即加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。 （5）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，且甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。降温时，甲的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出晶体，所以采用降温结晶的方法提纯甲。 （6）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高，所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，该选项不符合题意； B、t1°C时，溶解度乙＞甲=丙，根据，可知该温度下饱和溶液的溶质质量分数乙＞甲=丙，由t2°C降温到t1°C后得到甲、乙饱和溶液，丙为不饱和溶液，其溶质质量分数与t2 ℃时饱和溶液的溶质质量分数相同；在t1 ℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。则所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，该选项符合题意； C、降温时，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，丙溶解度增大，没有溶质析出。t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，都得到饱和溶液。降温之后，甲的溶解度比乙小，而溶剂质量不变，所以甲溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为甲＜乙，可知析出晶体质量最多的是甲，该选项符合题意。 故选BC。 9.（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： （1）时，的溶解度为 g。 （2）将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 （3）时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 （4）在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】（1）36.0/36 （2）升高温度（合理即可） （3）饱和 63.9:100/639:1000 63.9 （4）KNO3/硝酸钾 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 10.（25-26九年级上·上海金山·期中）海水中提取的硫酸钠可用于炮制西瓜霜。 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，请根据如图所示硫酸钠的溶解度曲线分析，放置阴凉处有利于西瓜霜析出的原因是 。通风可加速水分挥发，此过程中水分子间的间隔 (选填“变大”或“变小”)。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色，该物质在自来水净水过程中具有吸附作用。 【答案】（1）A （2）温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出 变大 （3）活性炭 【解析】（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度，故选：A； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在40℃左右溶解度最大，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜，故填：温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出； 通风可加速水分挥发，即水由液态变为气态，此过程中水分子间的间隔变大； （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 1.（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 【答案】C 【分析】饱和溶液：某温度下，溶质溶解量达到最大值，无法继续溶解； 溶解度：仅由温度决定，与溶质或溶剂量无关； 溶质质量分数：饱和溶液中，溶质质量分数为定值（），未溶解的溶质不参与计算； 【解析】A.由分析可知，溶解度仅与温度有关，温度未变，溶解度不变，故说法错误，不符合题意； B.由分析可知，饱和溶液中无法继续溶解溶质，加入的10g硝酸钾未溶解，溶质质量不变，故说法错误，不符合题意； C.未添加或减少溶剂，溶剂质量保持不变，故说法正确，符合题意； D.由分析可知，溶质质量未变，未溶解的固体不计入溶液，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变，故说法错误，不符合题意。 故选C。 3．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【解析】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 4．（24-25九年级下·山东青岛·自主招生）NaCl、Na2SO4和NaNO3三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．除去NaNO3中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．t1℃时，向45 gNaNO3中加50 g水，得到95 g溶液 C．将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，溶质的质量分数不变 D．将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，NaNO3的质量分数为80% 【答案】C 【解析】A、由图可知，硝酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想除去NaNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶法，该选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，NaNO3的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解NaNO3的质量为，向45 gNaNO3中加50 g水，得到溶液质量为50g+40g=90g，该选项说法不正确； C、将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，其溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，其溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，t1℃时，NaNO3的溶解度为80g，则溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选C。 5.（24-25九年级下·湖南常德·阶段练习）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 【答案】C 【解析】A、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，℃时a、b的溶解度相等，则℃时等质量的a、b的饱和溶液中溶质质量相等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，℃时a的溶解度为50g，则℃时将80ga加入200g水中能全部溶解，得到a的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将a、b、c的饱和溶液，从℃降温至℃，c的溶解度增大，没有固体析出；a、b的溶解度减小，有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 7．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 8．（2025·山西朔州·模拟预测）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 【答案】A 【解析】A、①中未通CO2的试管起对照作用，说明空气不会使紫色石蕊变色，选项正确； B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红，选项错误； C、③中冒气泡是因为碳酸不稳定，加热情况下分解生成二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，选项错误； D、实验中给试管加热前试管夹应从试管底部套入，选项错误； 故选A。 9.（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是 （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】（1）乙 （2）时，和的溶解度相等 （3）升高温度(合理即可) （4）不变 【解析】（1）（1）由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 10．（25-26九年级上·上海·期中）理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 I．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有 （填写一种方法即可）。 （2）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 （3）下列物质中属于溶液的是_________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （4）有关饱和溶液的实验，判断正确的是_________。 A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 II．如图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题： （5）10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （6）20℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入35 g甲物质，所得溶液是 状态（填“饱和”或“不饱和”）； 所得溶液溶质质量分数是 。 （7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。 （8）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。 III．某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液（） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 (9)葡萄糖由 种元素组成，碳、氧元素的原子个数比为 ； (10)葡萄糖中碳元素的质量分数为_________。 A．40% B．6.67% C．53.33% D．43% (11)20℃时，将10 g这种葡萄糖溶液（约为）稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是_________。 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要5%的葡萄糖和水各10 mL和40 mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】（1）溶质 增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂 （2）吸收 （3）BD （4）ACD （5）＞ （6）饱和 28.6% （7）＞ （8） C B (9) 三/3 1:1 (10)A (11)BC 【解析】（1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质，水是溶剂； 蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂； （2）硝酸铵固体溶解的过程中会吸收热量，使溶液温度降低； （3）A、珍珠奶茶是不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、罐罐酸奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、苏打汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选BD； （4）A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，符合题意； B、①→②的过程中溶液变浑浊，是因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、②溶液中氢氧化钙逐渐溶解形成③溶液，溶质质量：②<③，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<③，符合题意； D、②中有固体析出，为该温度下的饱和溶液，③中溶液是温度恢复至室温后，析出的氢氧化钙重新溶解后恢复到原溶液，原溶液是饱和溶液，则③中溶液是室温下的饱和溶液，即②③都为各自温度下的饱和溶液，符合题意。 故选ACD； （5）由图可知，10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度； （6）20℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，向盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，只能溶解20g，所得溶液是饱和状态； 所得溶液的溶质质量分数为：; （7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，且乙的溶解度受温度影响比甲大，故乙析出的晶体多，故所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量； （8）10℃时，乙的溶解度大于20g，即该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量大于20g，则该温度下，向100g水中加入20g乙，完全溶解，形成的是不饱和溶液，升温至30℃，加入30g乙，30℃时，乙的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g乙，此时加入溶质的总质量为：20g+30g=50g，则加入的乙完全溶解，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，则有溶质析出，形成的是饱和溶液，则属于饱和溶液的是C； A、B、C三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量：B＞C＞A，则溶质质量分数最大的是B； （9）由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成； 由化学式可知，葡萄糖中碳、氧元素的原子个数比为：6:6=1:1； （10）葡萄糖中碳元素的质量分数为：。 故选A； （11）A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要5%的葡萄糖的溶液的体积为：10g÷1.026g/cm3≈9.7cm3=9.7mL，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=15g，即15mL，符合题意； C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响，不符合题意。 故选BC。 1.（2025·全国·模拟预测）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将的饱和溶液降温，一定会有固体析出 C．℃时，将 固体投入 水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的饱和溶液、KCl饱和溶液分别从降温到，析出的固体质量相等 【答案】D 【解析】A、没有指明溶液是否饱和，无法判断℃时，两物质的溶液中溶质质量分数是否相等，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，所以将的饱和溶液降温，不一定会有固体析出，故选项说法错误； C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl，则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，故选项说法错误； D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，故选项说法正确； 故选：D。 2.（2025·宁夏银川·二模）某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水(主要成分为KNO3、KCl和Ca(OH)2)，技术人员绘制了三种物质的溶解度曲线(如图)。下列分析正确的是 A．硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．60℃时，将50g KNO₃和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C．将80℃的Ca(OH)₂饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数减小 D．硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，氯化钾的溶解度随温度变化相对较小。当硝酸钾中含有少量氯化钾晶体时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾，因为降温时硝酸钾的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而氯化钾的溶解度变化不大，且含量较少，不会析出，A错误。 B、由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度约为120g，氯化钾的溶解度约为45g。将50g KNO3加入100g水中，形成的是不饱和溶液；将50g KCl加入100g水中，能形成饱和溶液，B错误。    C、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，将80℃的Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，根据溶质质量分数=100%，可知溶液中溶质质量分数不变，C错误。    D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度，使其溶解度增大，从而转化为不饱和溶液，D正确。   故选D。 3.（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是 g，属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）37.0g （2）a 10℃~20℃ （3）68.6 饱和 【解析】（1）根据表格数据，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）分析表格可知，NH4Cl的溶解度随温度升高变化更明显，而曲线a的溶解度随温度变化更显著，所以NH4Cl的溶解度曲线是a； 对比表格数据：10℃时，NaCl溶解度35.8g，NH4Cl溶解度33.3g（更小）；20℃时，NaCl溶解度36.0g，NH4Cl溶解度37.2g（更大）；结合曲线交点，可知t℃的最小范围是10℃~20℃。 （3）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，则50g水最多溶解18.6g。加入20g NH4Cl，只能溶解18.6g，溶液质量为； 因为加入的溶质不能完全溶解，所以属于饱和溶液。 4.（25-26九年级上·山东济宁·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是 g。 （2）在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 （3）时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 【答案】（1）25 （2）丙>乙>甲 （3）AC 【解析】（1）时甲的溶解度为80g，即180g甲的饱和溶液中含80g甲和100g水，那么90g甲的饱和溶液中，甲的质量为，水的质量为90g-40g=50g，时甲的溶解度为30g，50g水在时最多溶解甲的质量为，所以析出晶体质量为； （2）时溶解：甲>乙>丙，等质量的溶质制成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，饱和溶液质量(溶质+溶剂)越小，所以饱和溶液质量：丙>乙>甲； （3）A、丙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液不饱和，溶质质量分数不变，A正确； B：时等质量饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温溶剂质量不变，所以溶剂质量丙>乙>甲，B错误； C、甲、乙降温析出晶体，甲析出更多，溶液质量甲<乙，丙降温溶液质量不变，所以溶液质量丙>乙>甲，C 正确。 故选：AC。 5.（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 （1）过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是 。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是 (写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是 (填化学式)。 （2）为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是 ，结合数据分析采用这一方法的理由是 。 （3）①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。 。 （4）20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是 ；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是： 。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水” (填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由： 。 【答案】（1）引流 滤纸破损（合理即可） 、 （2）蒸发结晶 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大 （3）易溶 209：1000 8.4 不变 不能 （4）防止温度降低时食盐过早析出，减少损耗 固体在洗涤时进一步溶解而损失 不能 80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体 【解析】（1）过滤中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘都会导致溶液不经过滤纸就流到烧杯中，且烧杯不干净也会导致滤液浑浊； 粗盐主要成分是，杂质为泥沙和少量，故滤液中的主要成分是、。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着水分的蒸发，溶剂减少，氯化钠的浓度逐渐增大，达到饱和后就会结晶析出；而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，在蒸发过程中不易结晶析出，故采用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。 （3）①20°C时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。 ②10°C时硝酸钾溶解度是20.9g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 ③20°C时硝酸钾溶解度是31.6g，按如图所示进行实验，烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为； 烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况不变，是因为前后都是相同温度下的饱和溶液，故其溶质质量分数不变。 ④不能达到实验目的，是因为蒸发70g水后，烧杯中的物质总质量是70g，其中水的质量是30g，50°C硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能达成目的。 （4）①氯化钠的溶解度随着温度的降低而减少，防止温度降低时食盐过早析出，减少氯化钠的损耗。用饱和氯化钠溶液洗涤固体氯化钠的原因：避免固体氯化钠在洗涤时进一步溶解而损失。 ②80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $