精品解析：浙江省“9+1”联盟联考2026届高三上学期一模化学试题

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．极性分子的判断依据是分子内正负电荷中心是否重合O3为V形结构，孤对电子导致不对称，为极性分子，A不符合题意； B．SO2同样为V形，极性未抵消，为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形，孤对电子使结构不对称，为极性分子，C不符合题意； D．CH2=CH2为平面结构，双键对称，极性抵消，为非极性分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 电子式： C. 中共价键形成的轨道重叠示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔中三个C原子呈一条直线，A错误； B．Br-电子式为，B错误； C．中的共价键为p-p共价键，C正确； D．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，与水中的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大 D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确； C．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确； D，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，故D正确； 故答案为A。 4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 分子极性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第二主族Mg的3s轨道全充满更稳定，大于第三主族，第一电离能顺序应为Na < Al < Mg，因故A错误； B．元素非金属性越强电负性越大,非金属性Si < H < Cl，故电负性顺序应为Si < H < Cl，故B错误； C．O的电负性大于S，H2O的极性比H2S强，故C正确； D．同主族从上而下原子半径依次增大，共价键键长增大，键能减小，电离能力越强，故酸性强弱顺序应为HI > HCl > HF，故D错误； 答案选C。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C. 为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D. 含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于酒精，沾到皮肤后先用酒精清洗正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应产生氢气，酒精灯明火可能引发爆炸，电热套无明火更安全，B错误； C．凡士林可增强玻璃片与瓶口的密封性，防止Cl2泄漏，C正确； D．处理含Ag+废液应沉淀后分离，符合规范，D正确； 故选B。 6. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均有元素化合价变化 B. 在流程中都属于还原产物 C. 次磷酸钠()属于酸式盐 D. 次磷酸分解时转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】白磷与过量浓加热歧化得到，次磷酸钠与硫酸复分解反应生成和，次磷酸歧化分解得到，整个流程通过歧化反应两次生成，实现的价态转化，据此分析。 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，A错误； B．反应(浓)中，元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成，且次磷酸()为一元酸，其分子中只有一个羟基氢可以电离，故为正盐，C错误； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移电子，D错误； 故选B。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白作用是其用于漂白的直接原因，A不符合题意； B．聚乙炔的共轭大π键体系使其导电，用途与结构对应，B不符合题意； C．表面活性剂的基团特性决定去污能力，用途与结构相关，C不符合题意； D．氯化铁蚀刻金属是因Fe3＋的氧化性，而非溶液酸性，性质与用途不匹配，D符合题意； 故答案选D。 8. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误； D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为，B项错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，C项正确； D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 9. 滴滴涕(DDT)杀虫剂脱去变成DDE会降低毒性。 下列说法不正确的是 A. DDT为有机物，推测其难溶于水，易溶于脂肪 B. 可用红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别DDT和DDE C. DDE可发生加聚反应 D. DDT和DDE中所有碳原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，DDT结构极性较小，且不能与水形成氢键，所以难溶于水，易溶于脂肪，A正确； B．DDT和DDE的相对分子质量、官能团、氢的种类数目不一样，可用质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别，B正确； C．DDE含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．DDT中苯环上的碳原子均为杂化，两苯环之间的饱和碳原子采用杂化，DDE中所有碳原子均为杂化，D错误； 故选D。 10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分解反应是熵增的吸热反应，，根据可以自发进行，高温下能自发进行，A错误； B．因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C错误； D．若平衡后恒温充入一定量的，相当于给体系加压，平衡“逆移”，反应重新达到平衡时，的转化率减小，D正确； 故选D。 12. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 【答案】C 【解析】 【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴级，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。 【详解】A．据以上分析可知，吸附时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，A正确； B．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误； D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH ，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确； 故答案：C。 13. 已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A. 的热稳定性比高 B. 和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C. 晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D. 中键角大于中键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于的共价键，高温时易分解，故A错误； B．反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸的直接电离，为强酸，硼酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，故B正确； C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故C错误； D．中键角为杂化，中为杂化，所以中键角小于中键角，故D错误； 答案选B。 14. 乙酸乙酯(A)在乙醇钠()的作用下发生Claisen酯缩合反应，机理如下图所示： 已知：的，的。 下列说法中不正确的是 A. 乙醇钠是本实验的催化剂，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故实验中只需加入少量钠即可使上述转化较为完全 B. 化合物A()中的酸性弱于D()中的酸性 C. 推测化合物存在互变异构体 D. 化合物与化合物可发生酯缩合生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，乙醇钠参与了A、B以及C、D相互转化的2个可逆反应，而图示最后涉及的2个转化为非可逆反应，则乙醇钠是反应物，反应中被消耗，未再生，并非催化剂(催化剂需不被消耗)，需足量乙醇钠推动平衡正向进行，“只需少量”错误，A错误； B．化合物中的位于酯基附近，而化合物中的位于酯基和羰基附近，吸电子效应更强，使得更容易失去，因此化合物中的酸性更强，B正确； C．酮式与烯醇式互变异构，化合物D存在烯醇式的互变异构，C正确； D．化合物中键易断裂形成，与化合物A生成，再消去产生，D正确； 故选A。 15. 已知25℃时：的，的，，则下列有关说法正确的是 A. B. 计算后可知该反应进行较为完全 C. D. 把固体溶于和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数计算为，A错误； B．反应平衡常数，极大，反应进行完全，B正确； C．反应平衡常数，C错误； D．在pH=4.8的溶液中，。根据物料守恒及平衡关系，可得。代入数据计算得，故D错误； 故选B。 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法不正确的是 A. 若Ⅰ为酸性条件，存在反应 B. Ⅱ中避光、加盖可避免被氧化及的挥发 C. 步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 【答案】D 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，Ⅲ中生成的I2再用Na2S2O3滴定，据此分析； 【详解】A．若Ⅰ为酸性条件，存在反应，A正确； B．Ⅱ中避光防止升华挥发，加盖防止被氧化，B正确； C．淀粉遇会形成蓝色吸附络合物，难以与被包裹的充分接触并反应，影响测定结果的准确性而溶液变为浅黄色时，浓度相对较低，加入淀粉后溶液会呈现明显的蓝色，随着标准溶液的继续滴加，能更准确地判断滴定终点，C正确； D．整个反应中，得电子生成，有机物和碘离子失去电子数目与得电子数目相等，Ⅲ中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量少，水样中的值越低，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）关于元素原子结构，下列说法正确的是______。 A. 硒(Se)的基态原子电子排布式： B. 基态N原子有5种电子空间运动状态 C. C1的半径大于 D. 的第二电离能大于的第二电离能 （2）某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为______，距离最近的F-的数量为______。 （3）我国车载电池领域不断取得新的研究成果。 ①、也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料中的迁移速率比中的快，原因是______。 ②在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时有生成，该反应的化学方程式为______。 （4）含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。 下列说法正确的有______。 A. 化合物Ⅰ中C、O、S原子都采取杂化 B. 化合物Ⅰ与金属Na反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与Na反应 C. 化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ D. 化合物Ⅲ的酸性大于 （5）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 ①操作②得到的具体过程为______。 ②为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。加入纯粉过程中可能发生的离子方程式______。 ③制得的无水中常含有元素，设计实验检验无水中是否含有元素______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 12 （3） ①. 和均为离子化合物，结构相似，阴阳离子带电量均相同，离子半径大，阴阳离子间吸引力更弱，所以更易迁移 ②. （4）AC （5） ①. 在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 ②. ③. 取少量固体溶于足量盐酸中，再加入溶液，若出现白色沉淀则说明含有元素 【解析】 【分析】（5）以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水的流程为：在废铁屑中加入过量稀盐酸，通过操作1过滤得到含溶液的滤液，往滤液中通入将氧化为，将其结晶过滤后的余液加入纯铁粉继续消耗过量盐酸，再继续通入氧化得到浓溶液，最后结晶得到，最后加入加热得到无水，据此分析解答。 【小问1详解】 A．硒(Se)位于第四周期VIA族，其基态原子电子排布式为，A错误； B．基态原子的电子排布式为，根据洪特规则上的三个电子分别排在三个兼并轨道上，故电子共占据5个轨道，电子空间运动状态为5，B正确； C．氯离子和氯原子电子层数都为3，核电荷数相同，氯离子核外多一个电子，故半径更大些，C错误； D．的第二电离失去的为上电子，排布为半满结构，更稳定故，D正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 根据晶胞分析，一个晶胞中含的个数为，的个数为1，的个数为，故化学式为；晶胞中距离最近的数为4，根据化学式可推导距离最近的的数量为12。 【小问3详解】 ①和均为离子化合物，影响迁移速率的因素为离子键的强弱，离子键的强弱又和离子半径和离子带电荷数有关，两者化合物结构相似，阴阳离子带电量均相同，离子半径大，阴阳离子间吸引力更弱，所以更易迁移； ②根据信息分析，中的元素化合价升高到中的+2价，转变成，Fe元素从+3价降到+2价，根据电子守恒和元素守恒可得出发生反应：。 【小问4详解】 A．根据成键特点和孤电子对数量分析化合物I中C、O、S原子都采取杂化，A正确； B．化合物Ⅰ中，羟基(-OH)键能比巯基(-SH)大，巯基(-SH)中H更易断裂，酸性更强，更易与Na反应，B错误； C．化合物Ⅱ为离子化合物，熔化时破坏离子键，熔沸点更高，为可溶性钠盐，在水中的溶解性也更大，C正确； D．的吸电子效应大于甲基，分子中的极性更大，更易电离出，酸性更强，D错误； 故答案为：AC。 【小问5详解】 ①根据分析，高温时易分解，且易水解，因在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，后续固液分离操作为过滤、洗涤、干燥； ②稀氯化铁溶液中含有的溶质有和，故加入纯粉时可能发生：，； ③制得的无水时发生反应：；过程中可能将氧化成，产品中含有元素的为形式，故操作为检验的方法：取少量固体溶于足量盐酸中，再加入溶液，若出现白色沉淀则说明含有元素。 18. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i： 反应ii： （1）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 已知：表示，表示，表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为______。 ②的决速步是历程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 D、E、F三点中，的物质的量最大的是______(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是______。提示：的选择性。 （3）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为50 %，体积分数为10 %。该温度下，反应i的平衡常数为______(答案可保留分数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压等于总压物质的量分数。 （4）研究人员开发出了采用多孔催化剂电极将转化为的电解池，工作原理如图。 阴极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. ②. Ⅲ （2） ①. F ②. 随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于反应i向左移动的程度 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 结合题目给出的历程Ⅰ、历程Ⅱ的反应方程式书写形式，不难得出历程Ⅲ的方程式为；历程Ⅰ、历程Ⅱ、历程Ⅲ的最大活化能分别为0.64 eV，0.79 eV、1.48 eV，活化能越大反应越慢，故历程Ⅲ为决速步骤。 【小问2详解】 D、E、F点生成的物质的量分别为、、，故物质的量最大的点是F；升高温度反应i（放热反应）平衡左移，平衡转化率降低，而反应ii（吸热反应）平衡右移，平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ii为主，即随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于反应i向左移动的程度。 【小问3详解】 设平衡体系中，、的物质的量分别为、，列式子： i． ii． 反应ii前后体积不变，反应i前后物质的量减小了；平衡时气体总物质的量为；依题意，，解得：，；平衡体系中，各组分的物质的量如下：、、、、。总物质的量。、、、、。反应i的平衡常数。 【小问4详解】 根据图示可知，阴极上得电子被还原为，电极反应式为。 19. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ、向中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入()三氟甲磺酰氯()，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ、向上述所得固体中加入四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ、将所得三氟甲基亚磺酸钠和THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ、将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。 请回答： （1）仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。 （2）下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。 A. 逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解 B. 反应中产生的气泡主要成分是 C. 因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置 D. 浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质 （3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。 （4）判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于THF的理由______。 （5）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是______。 a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水 d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤 g。在空气中晾干 h。放入真空干燥器中干燥 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2）BC （3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率 （4）滤液中的主要溶质为三氟甲基亚磺酸，THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于THF；三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在THF中的溶解性 （5）badfeh （6）40.1% 【解析】 【分析】向A中加入和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢和硫酸，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：+HCl+NaCl，析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入、c口流出，故答案为：三颈烧瓶；b； 【小问2详解】 A．向A中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，实验中逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解，A正确； B．由A分析，生成气体主要成分二氧化碳，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，且盐酸会和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，则反应过程中会释放出有污染的气体，如等，需要尾气吸收装置，C错误； D．三氟甲磺酰氯反应后转化为三氟甲基亚磺酸钠，可知反应为氧化还原反应，会有硫酸钠生成，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。 【小问4详解】 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为+HCl+NaCl，由步骤Ⅳ将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量，室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品，可知滤液中主要成分为三氟甲基亚磺酸，THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于THF；三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在THF中的溶解性。 【小问5详解】 三氟甲基亚磺酸锂与三氟甲基亚磺酸钠结构相似，由步骤Ⅱ可知，重结晶时需用乙醇溶解，趁热过滤过量的和反应生成的等杂质，再缓慢冷却，抽滤，洗涤，干燥，三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化，所以选择真空干燥。故排序为：b．粗产品溶于热的乙醇中，a．趁热过滤，d．缓慢冷却，f．抽滤，e．冷的乙醇溶液洗涤，h．放入真空干燥器中干燥； 【小问6详解】 已知向A中加入、（约为0.04mol）和蒸馏水，搅拌下逐滴加入()三氟甲磺酰氯(，约为0.02mol)，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为，则三氟甲基亚磺酸锂的产率为。 20. 米拉贝隆(Ⅰ)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简化)： 已知：Ⅰ、Boc-为 Ⅱ、 Ⅲ、 请回答： （1）米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团的名称是______。 （2）生成化合物的同时还生成了，化合物的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. ，均为氧化反应 B. 过程中，a处碳氧键比处更易断裂 C. 化合物中含有两个手性碳原子 D. 米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为 （4）F→G的化学方程式______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中有5种不同化学环境的氢原子； ②分子中除单取代苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。 （6）以甲苯为有机原料，设计化合物D的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基、酰胺基 （2） （3）BC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】乙苯(A)氧化为苯乙烯(B)，后者氧化为苯基环氧乙烷(C)，与D()反应得到化合物，为进行Boc保护，保护氨基，为还原反应，硝基还原为氨基，进而是与X()的取代反应，得到化合物，最后是脱保护，得到米拉贝隆(Ⅰ)。 【小问1详解】 米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团为羟基、酰胺基； 【小问2详解】 化合物X的结构简式是； 【小问3详解】 A．A→B，B→C均为氧化反应，A正确； B．C→E过程中，b处碳氧键比a处更易断裂，B不正确； C．化合物H中含有1个手性碳原子，C不正确； D．米拉贝隆(Ⅰ)分子式为，D正确； 答案选BC； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 化合物E的分子式为，根据条件①分子中有5种不同化学环境的氢原子；②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。结合对称性考虑，符合条件的同分异 构体的结构简式有； 【小问6详解】 以甲苯为原料合成，先在侧链取代，再进行苯环的硝化反应，在对位进行硝基的取代，结合提示信息，再依次与、反应，具体的合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 电子式： C. 中共价键形成的轨道重叠示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大 D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 分子极性： D. 酸性： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C. 为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D. 含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 6. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均有元素化合价变化 B. 在流程中都属于还原产物 C. 次磷酸钠()属于酸式盐 D. 次磷酸分解时转移电子 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻 8. 我们日常用到消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 9. 滴滴涕(DDT)杀虫剂脱去变成DDE会降低毒性。 下列说法不正确的是 A. DDT为有机物，推测其难溶于水，易溶于脂肪 B. 可用红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别DDT和DDE C. DDE可发生加聚反应 D. DDT和DDE中所有碳原子均为杂化 10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 12. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 13. 已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A. 的热稳定性比高 B. 和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()酸性大于硼酸() C. 晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D. 中键角大于中键角 14. 乙酸乙酯(A)在乙醇钠()的作用下发生Claisen酯缩合反应，机理如下图所示： 已知：的，的。 下列说法中不正确的是 A. 乙醇钠是本实验的催化剂，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故实验中只需加入少量钠即可使上述转化较为完全 B. 化合物A()中的酸性弱于D()中的酸性 C. 推测化合物存在互变异构体 D. 化合物与化合物可发生酯缩合生成 15. 已知25℃时：的，的，，则下列有关说法正确的是 A. B. 计算后可知该反应进行较为完全 C. D. 把固体溶于的和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法不正确的是 A. 若Ⅰ为酸性条件，存在反应 B. Ⅱ中避光、加盖可避免被氧化及的挥发 C. 步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）关于元素原子结构，下列说法正确的是______。 A. 硒(Se)的基态原子电子排布式： B. 基态N原子有5种电子空间运动状态 C. C1的半径大于 D. 的第二电离能大于的第二电离能 （2）某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为______，距离最近的F-的数量为______。 （3）我国车载电池领域不断取得新的研究成果。 ①、也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料中的迁移速率比中的快，原因是______。 ②在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时有生成，该反应的化学方程式为______。 （4）含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。 下列说法正确的有______。 A. 化合物Ⅰ中C、O、S原子都采取杂化 B. 化合物Ⅰ与金属Na反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与Na反应 C. 化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ D. 化合物Ⅲ的酸性大于 （5）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 ①操作②得到的具体过程为______。 ②为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。加入纯粉过程中可能发生的离子方程式______。 ③制得的无水中常含有元素，设计实验检验无水中是否含有元素______。 18. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i： 反应ii： （1）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 已知：表示，表示，表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为______。 ②的决速步是历程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 D、E、F三点中，的物质的量最大的是______(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是______。提示：的选择性。 （3）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为50 %，体积分数为10 %。该温度下，反应i的平衡常数为______(答案可保留分数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压等于总压物质的量分数。 （4）研究人员开发出了采用多孔催化剂电极将转化为的电解池，工作原理如图。 阴极的电极反应式为______。 19. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ、向中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入()三氟甲磺酰氯()，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ、向上述所得固体中加入四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ、将所得三氟甲基亚磺酸钠和THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ、将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。 请回答： （1）仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。 （2）下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。 A. 逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解 B. 反应中产生的气泡主要成分是 C. 因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置 D. 浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质 （3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。 （4）判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于THF的理由______。 （5）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是______。 a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水 d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤 g。在空气中晾干 h。放入真空干燥器中干燥 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(保留三位有效数字)。 20. 米拉贝隆(Ⅰ)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简化)： 已知：Ⅰ、Boc-为 Ⅱ、 Ⅲ、 请回答： （1）米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团的名称是______。 （2）生成化合物的同时还生成了，化合物的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. ，均为氧化反应 B. 过程中，a处碳氧键比处更易断裂 C 化合物中含有两个手性碳原子 D. 米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为 （4）F→G的化学方程式______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中有5种不同化学环境的氢原子； ②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。 （6）以甲苯为有机原料，设计化合物D的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $