1.2.1研究物质性质的方法和程序 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦研究物质性质的基本方法及钠的性质，通过汽车安全气囊、火箭推进剂等实际应用案例导入，引导学生从方法学习过渡到以钠为实例的探究，构建“方法→实验探究→性质总结”的学习支架，帮助学生形成从一般方法到具体物质性质的认知逻辑。 其亮点在于以实验探究为主线，结合宏观现象与微观结构分析，培养科学探究与实践、科学思维能力。如钠的切割实验记录物理性质，与水反应现象推理化学性质，结合原子结构解释反应本质，体现证据推理与模型认知；联系钠的用途，增强科学态度与责任。学生通过动手实验提升探究能力，教师可借助详细实验指导和练习提高教学效率。

第一章 认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 1.2.1 研究物质性质的基本方法 钠的性质 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 能从宏观上观察金属钠的物理性质以及与水反应的实验现象，并能从微观角度初步探析金属钠与水反应的本质，理解物质性质与微观结构的关联。 科学态度与社会责任： 了解金属钠性质在实际应用中的体现，认识化学知识与社会生活的联系，增强社会责任意识。 科学探究与创新意识： 通过金属钠与水反应的实验探究，学会运用观察法研究物质性质，掌握实验操作的基本技能，培养科学探究能力；在探究过程中，能提出基于实验现象的思考与疑问，具备一定的创新意识。 重点 研究物质性质的基本方法，并能运用这些方法研究金属钠的物理性质和化学性质。 金属钠的物理性质和化学性质。 难点 从实验现象推理得出金属钠的物理性质和化学性质，并理解反应的本质。 掌握运用观察法研究物质性质时的注意事项，并能将观察法有效应用于其他物质性质的研究。 课前导入 课前导入 研究物质的性质是化学研究的重要内容，只有深入了解物质的性质，才能更好地利用物质。比如，叠氮化钠因性质特殊可用于汽车安全气囊的气体发生剂，液态氢和液态氧的性质研究促成了火箭推进剂的制备。 那么，怎样科学地研究物质的性质呢？这就需要掌握一定的方法和程序。今天，我们将以金属钠为例，运用研究物质性质的基本方法，来探究金属钠的性质。 01 研究物质性质的基本方法 研究物质的基本方法 →概念： 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 →分类： 直接观察（眼看:物质的颜色、状态及其变化；鼻闻:物质的气味；耳听:物质变化过程中发出的声音；手摸:物质变化过程中的热量变化） 间接观察:借助一些仪器来进行更为细致的观察 观察法 研究物质的基本方法 实施观察的程序 →观察前：要有明确而具体的目的。 →观察时：要用感官去搜集信息，还要积极地动脑思考并及时储存和处理所搜集的信息。 →观察后：对观察到的现象进行分析和综合。 研究物质的基本方法——实验法 →概念： 实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。 →实验程序及注意事项： 实验前要明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要对实验结果进行分析，并写好实验报告。实验过程中，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 研究物质的基本方法 →概念: 分类是根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 →分类法的应用： ①总结各类物质的一般性质; ②根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测 分类法 研究物质的基本方法 比较法 假说 模型 找出各类物质性质之间的异同,认识各类物质性质之间的内在联系。 假说是在已有事实和科学理论的基础上,对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。 模型是以客观事实为依据建立起来的,通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。 运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。 02 钠的性质 实验探究 →观察目的： 1. 认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。 →观察内容： 1. 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面。 保存在煤油中的 金属钠 实验探究 实验探究 钠的物理性质 颜色 状态 光泽 硬度的相对大小 密度的相对大小 熔点的相对高低 银白色 固态 金属光泽 小 （质软） 比水的小，比煤油的大 （0.97g·cm-3） 低 （97.8℃） 实验记录 实验现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。 注意事项 1. 取用钠时必须用镊子，切不可用手直接接触，否则皮肤会被腐蚀。 2. 切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中。 3. 实验室中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。 4. 为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干钠表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开后要及时观察。 实验探究 容易失去1个电子 原子结构 物质类别：钠是金属单质，具有金属的通性。通常能与非金属单质反应，能与酸反应放出H2，能与盐反应等 元素化合价：Na单质中Na显0价，处于最低价，具有还原性，结合金属活动性顺序，Na具有强还原性 钠的化学性质 实验探究 →观察目的： 2. 认识金属钠与水的反应。 →观察内容： 2. 向培养皿中加入适量的水，滴入 1~2 滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，观察现象。 金属钠与水的反应 金属钠与皮肤接触会 腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！ 实验探究 实验记录 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低 小球在水面上迅速四处游动 有气体生成，推动小球迅速游动 嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。 有气体生成，反应剧烈 滴有酚酞的溶液由无色变成红色 有碱性物质生成 化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 钠与酸反应的实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠与稀盐酸反应比与水反应剧烈： 2Na+ 2HCl =2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 若钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应： 2Na+ 2HCl = 2NaCl+H2↑ 钠与酸的反应 1.钠与NaCl溶液反应，实质是钠与水的反应 2.钠与CuSO4溶液反应，可以理解为先后发生 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应为：2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠与溶液的反应 1.高压钠灯：金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 2.钾钠合金：熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 3冶炼金属：利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛、锆等金属从其熔融盐中置换出来，如 钠的用途 钠的保存 由于金属钠易与O2、H2O发生反应，但不与煤油（或石蜡油）反应，且钠的密度比煤油（或石蜡油）的大，故在实验室中， 通常将少量金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，以隔绝空气和H2O 发生金属钠着火应该如何应对 一定不能用水灭火！应用干燥的沙土来灭火。 钠的保存与火灾处理 03 课堂小结 04 课堂练习 1.某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（ ） ①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ C 2．下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 C 3．关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C 4.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是( ) A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 C Thanks 好好学习天天向上 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $