26--2.2金属的化学性质（2--简版）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

林中学案 2023学年第一学期九年级科学（上） 2.2金属的化学性质（2）主备： 编号：26 班级 姓名 学号 【学习目标】 1、知道金属与酸反应的生成物 2、金属与盐反应的生成物 3、根据金属与酸，盐反应判断金属的活动性。 【学习过程】 一、课堂活动 活动一： 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 任务（一）提出问题：铁、铜、银化学活动性强弱的规律是什么？ 任务（二）建立假设：______________________________________________________________。 任务（三）设计实验1，并描述实验现象（铁丝与硫酸铜溶液：_______________________） (方程式：__________________________________) 任务（四）设计实验2，并描述实验现象（铜丝与硝酸银溶液：________________________） (方程式：__________________________________) 任务（五）得出结论：铁、铜和银的化学活动性是____________________________________。 【小结】 1.常见金属的金属活动性顺序（背出） 2.金属置换规律 （1）金属与盐溶液反应时，活动性_____金属能把活动性_____的金属从它的盐溶液中置换出来。 （2）金属与酸反应时，________________的金属（但不包括K、Ca、Na）可以把酸里的氢置换出来。 3.置换反应的应用 （1）古代“湿法炼铜”的反应原理：__________________________（写方程式）。 （2）铁壶不能装波尔多液（熟石灰与硫酸铜溶液配置而成）这种农药的原因是： ____________________________（写方程式）。 评价一： 1、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ） A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 2.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni 3.如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。 （画实验操作图） 二、当堂检测 1、科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是(　　) A．R＋MgCl2===RCl2＋Mg B．R＋2AgCl===RCl2＋2Ag C．R＋2HCl===RCl2＋H2↑ D．Al＋RSO4===AlSO4＋R 2、下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(　　) ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 3. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是（ ） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它 的盐溶液中置换出来 4.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(　　) A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 5、将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为2Al＋3CuO===== 3Cu＋Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中能够说明氧化铜没有完全反应的是(　　)