3.2.1醇 酚 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醇的结构、分类、性质及应用，课堂导入从世界三大名酒激趣，对比醇与酚的羟基连接差异，衔接烃的衍生物知识，构建“结构决定性质”的学习支架，帮助学生从烃过渡到醇的系统认知。 其亮点在于融合化学观念（如羟基极性影响反应规律）、科学思维（通过沸点数据对比推理性质规律）和科学探究（乙醇消去反应实验及问题讨论），实例丰富如实验3 - 2的操作分析、当堂检测的结构性质判断。助力学生深化结构与性质联系，培养探究能力，教师可借助系统流程与互动设计提升教学效果。

第三章 烃的衍生物 第二节　醇 酚 第1课时 醇 人教版选择性必修第三册 揭示目标 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点； 进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 学习目标 2 世界三大名酒？ 课堂导入 英国苏格兰威士忌 法国科涅克白兰地 中国贵州茅台酒 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。如： 乙醇 1-丙醇 2-丙醇 苯甲醇 苯酚 邻甲基苯酚 在上述化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇， 羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 课堂导入 1.概念： 一、醇 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 2.官能团： 羟基 (－OH ) 注意：(1)羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定 (2)两个羟基不能连在同一个碳上。 CH2＝CH－OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛） 烃基或苯环侧链 -OH 3.饱和一元醇通式为_____________或_____________(n≥1，n为整数) CnH2n＋1OH CnH2n＋2O 4.醇的分类 醇 按羟基所连烃基种类 按羟基数目 一元醇 二元醇 多元醇 脂肪醇 芳香醇 CH3CH2OH CH3OH 汽车防冻剂 乙二醇 丙三醇 制化妆品 脂环醇 5.醇的命名（系统命名法） (1)选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇; (2)编号位—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; (3)写名称—用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。 注意 : 确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基， 但选择的最长碳链必须连有—OH。 1-丁醇 2-丁醇 1，2，3-丙三醇 CH3CH2CH2CH2OH CH2CHCH2 OH OH OH CH3CHCH2CH3 OH 当堂演练 CH3 CH C CH3 OH OH CH3 2-甲基-2，3-丁二醇 2-甲基-1-丙醇 苯甲醇 2-甲基-3-苯基-1-丙醇 甲醇 CH3 OH 乙二醇 CH2CH2 OH OH 丙三醇 CH2CHCH2 OH OH OH 6.几种重要的醇 甲醇 CH3 OH 也称木醇，无色透明、易挥发的液体； 能与水及多种有机溶剂混溶； 有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 性质 用途 6.几种重要的醇 乙二醇 CH2CH2 HO OH 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 6.几种重要的醇 性质 用途 丙三醇 CH2CHCH2 HO HO OH 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力——配制印泥、化妆品 凝固点低——作防冻剂 三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等 H 6.几种重要的醇 性质 用途 表3-2 几种醇的熔点和沸点 问题：对比表格中的数据，你能得出什么结论？ 饱和一元醇随碳原子个数增多，沸点增大 思考与交流 表3-3 相对分子质量相近的醇与烷的沸点 问题：对比表格中的数据，你能得出什么结论并解释原因？ 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃 思考与交流 醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键，导致沸点升高 δ- δ+ O R H R O O H H R R O O H H R R O O H H R 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，也是因为与水分子间形成了氢键。 δ- δ+ O R H H H O δ+ δ- H H O O R H O R H O R H H H O 7.醇的物理性质规律 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃； 饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高； 碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 饱和一元醇在水中的溶解度随分子中碳原子数的增加而降低； 羟基个数越多，溶解度越大。 醇的密度比水的密度小。 (1)沸点 (2)溶解度 （3）密度 乙醇和乙酸的反应 钠和乙醇 的反应 还有哪些化学性质呢?你能从结构的角度分析原因吗? 我们知道，乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠，乙醇也能与乙酸反应生成乙酸乙酯。 乙醇结构特点 H H C H H C H OH 醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移（极性强）。反应时O—H和C—O易断裂 δ+ δ- 8.醇的化学性质——乙醇为例 凡含有-OH的物质(液态)一般都能和钠反应放出H2，可计算分子中-OH数目 (2 mol -OH→1mol H2) (1) 与活泼金属K、Ca、Na等反应放出H2——置换反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ ①处O－H键断开 8.醇的化学性质——乙醇为例 (2) 取代反应 ① 酯化反应 酸脱羟基、醇脱氢 18 18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 ①处O－H键断开 浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂 8.醇的化学性质——乙醇为例 ② 醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。反应时醇分子中的C—O断裂，卤素原子取代了羟基而生成卤代烃 如：乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷， 这是制备溴乙烷的方法之一。 C2H5−OH + H−Br C2H5−Br + H2O △ ②处C－O键断开 (2) 取代反应 8.醇的化学性质——乙醇为例 ③ 分子间脱水 C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140 ℃ 一分子脱羟基，另一分子脱羟基氢 乙醚 ①②处键断开 浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂 一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物 (2) 取代反应 8.醇的化学性质——乙醇为例 由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物 可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可不同 表示方法 醚键 C C O 命名 含1个醚键的醚，命名原则是“烃基名+醚” (甲乙醚) (二乙醚) CH3OC2H5 C2H5OC2H5 (若烃基相同，数字可以省略) (乙醚) 醚类简介 概念 官能团 可用作溶剂和麻醉剂 用途 实验步骤 实验3-2乙醇的消去反应 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 实验现象： 烧瓶中的液体逐渐变黑 实验结论： 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯，发生了消去反应 (3) 消去反应 浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂 ②④处键断开 8.醇的化学性质——乙醇为例 —分子内消去小分子H2O,HX,等 消去反应发生条件：羟基所连碳原子相邻碳上要有氢 实验室制乙烯 浓硫酸 170 ℃ CH2 H CH2 OH H2O CH2 CH2↑ (分子内脱水) 【思考与讨论】 (1)混合乙醇和浓硫酸时应如何操作？ (3)为什么要加入碎瓷片，温度计的放置位置？ (4)为什么反应过程中溶液会变黑？ 防止暴沸 ，插入混合溶液以下。 浓硫酸能将乙醇碳化。 先加入乙醇，再逐滴加入浓硫酸。 (2)乙醇与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，体积比以1∶3为宜。 (5)为什么要将生成的气体先通入NaOH溶液？ 吸收CO2 、SO2和乙醇，SO2和乙醇干扰酸性KMnO4溶液对产物乙烯的检验 (6)酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色说明了什么？ 生成了乙烯。 (7)为何使液体温度迅速升到170℃？ 无水乙醇和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 【思考与讨论】 （1）溴乙烷与乙醇消去反应比较 CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件 键的断裂 键的生成 生成物 NaOH醇溶液 加热 浓硫酸 170℃ C－Br C－H C－O C－H CH2＝CH2 NaBr H2O CH2＝CH2 H2O 【思考与讨论P62】 （2）请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。 思考：根据所学内容，判断下列物质能否发生消去反应，若能则其生成物有多少种？ CH3 C OH CH2 CH3 CH2CH2CH3 ③ ② ① 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH3 C CH CH3 CH2CH2CH3 ① 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH3 C CH2 CH3 CHCH2CH3 ③ 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH2 C CH2 CH3 CH2CH2CH3 ② ① 燃烧反应 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3 H2O 点燃 (4) 氧化反应 乙醇可作为燃料 8.醇的化学性质——乙醇为例 ②强氧化剂氧化 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 乙醇能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 酸性高锰酸钾紫红色褪去 重铬酸钾由橙色变为灰绿色——检验酒驾 乙醇被酸性重铬酸钾氧化分两个阶段 ③催化氧化 C H H C 2H O H H H O2 Cu/Ag C H H C 2H O H 2H2O (4) 氧化反应 ①③处键断开 8.醇的化学性质——乙醇为例 催化氧化发生条件：羟基所连碳原子上要有氢 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu/Ag O2 Cu/Ag 2H2O 2RCH2OH 2RCHO 2R1CHOH R2 O2 Cu/Ag 2H2O 2R1C O R2 被催化氧化生成酮 伯醇RCH2OH被催化氧化生成醛 仲醇R1CHOH R2 催化氧化发生条件：羟基所连碳原子上要有氢 写出下列醇发生催化氧化的反应方程式 2CH3CH2CHO＋2H2O 课堂检测 ① CH3CH2CH2OH ④ (CH3)3COH ② CH3CHCH3 OH ③ CH2OH CH2OH +O2 Cu △ 2 +O2 Cu △ 2 2CH3—C—CH3＋2H2O O +O2 Cu △ ＋2H2O CHO CHO 不能发生催化氧化 有机化学反应中，通常把有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应 与氧化反应相反，通常在有机化学反应中，有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应是还原反应 有机化学中的氧化反应与还原反应 失去H 得到O 口诀：脱氢加氧是氧化，加氢脱氧是还原 请判断以下转化的反应类型 思考： 乙醇结构式 化学反应 断键部位 与Mg反应 与HCl反应 分子内脱水 分子间脱水 催化氧化 酯化反应 思考： 1．下列物质属于醇类的是 A． B． C． D． B 当堂检测 2．假酒中严重超标的有毒成分往往主要是 A．丙三醇 B．甲醇 C．CH3CH2OH D．CH3COOH B 当堂检测 3．若将2-溴丙烷转化为1，2-丙二醇，发生反应类型的顺序正确的是 A．消去-加成-水解 B．取代-消去-加成 C．消去-取代-加成 D．水解-取代-取代 A 当堂检测 4．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式为：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH；下列有关二甘醇的叙述中不正确的是 A．符合通式CnH2n+2O3 B．和乙醇中官能团类型完全相同 C．能和金属钠反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 B 当堂检测 5．下列四种有机物中能被氧化成同碳原子数醛的是 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ B 当堂检测 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 Lavf56.40.101 Tencent APD MTS $