精品解析：广西壮族自治区贵港市港南区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

贵港市港南区2025年秋季期化学段考试卷 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 《天工开物》是明代著名科学家宋应星所著的一部综合性科学技术著作，被誉为“中国著17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. “东津富硒米”已获得国家地理标志证明商标，是贵港市重要的农业名片之一。“东津富硒米”的“硒”是指 A. 硒元素 B. 硒原子 C. 硒单质 D. 所有含硒的物质 3. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 4. 下列有关化学史的叙述错误的是 A. 汤姆森发现电子 B. 卢瑟福发现原子核 C. 拉瓦锡测定相对原子质量 D. 门捷列夫编制了元素周期表 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性 C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 8. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. KMnO4 B. H2SO4 C. CaO D. O2 10. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷元素的相对原子质量为145g B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷的原子序数为61 11. 下列有关空气成分及性质用途的说法正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，但不属于空气污染物 B. 空气中各成分的含量是固定不变的 C. 空气中氧气的化学性质很活泼 D. 空气中氧气的体积分数最大 12. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 13. 下列对事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 15. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 16. 如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的 A. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 B. 反应前后分子种类和数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1 D. 生成物丁是N2 17. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是 A. 绿原酸由三种元素组成 B. 绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9） C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 18. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中电极连接的是电源正极 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别家用食醋和食盐水 闻气味 B 配制质量分数为10%的NaCl溶液 在盛有10g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 C 验证分子运动速率与温度有关 将等量品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中观察现象 D 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，比较两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 二、填空与简答题（本大题共6小题，除化学方程式外，每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氯离子______。 （2）2个氖原子______。 （3）3个过氧化氢分子______。 （4）氢元素______。 （5）金属铜______。 （6）四氧化三铁______。 22. 请用下列物质对应的序号填空：A、氧气；B、氮气；C、氩气；D、铜；E、酒精；F、氯化钠 （1）可用于制氮肥的是______。 （2）可供给人类呼吸的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）可用于常用溶剂的是______。 （5）可以用于制作医疗用生理盐水的是______。 （6）可用作导线的是______。 23. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）我国煤炭资源丰富，早在古代就已用于冶炼金属和取暖。煤的主要成分是碳（C），还含有少量硫、氮等元素。碳属于______（填“单质”或“化合物”）。碳在氧气中燃烧的化学方程式是______。煤燃烧的过程中，能量的转化形式是______转化为热能。 （2）我国科学家已成功将煤在高温高压下转化为清洁燃料甲醇（CH3OH），该反应的示意图如下图所示： 催化剂的质量在反应前后______（填“改变”或“不变”），图中的X是______（填化学式）。 24. 阅读短文并回答问题。 随着生活水平提高，家庭装修越来越注重美观与舒适。然而，装修过程中使用的材料可能释放出有害化学物质，影响居住健康。 人造板材、家具和胶黏剂中常含有甲醛（CH2O），它是一种无色、有刺激性气味的气体，易挥发，长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌。甲醛在空气中可被氧化，最终生成二氧化碳和水。 墙面涂料和腻子中常含有氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称熟石灰。它由生石灰（CaO）与水反应制得，该反应放出大量热。氢氧化钙呈碱性，能吸收空气中的二氧化碳，逐渐转化为坚硬的碳酸钙（CaCO3），使墙面硬化。 此外，装修后应通风晾置一段时间再入住，有助于降低室内有害气体浓度。也可使用活性炭包吸附甲醛，或种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气。 （1）甲醛对人体的危害主要体现在______（写一点），请写出一点甲醛的物理性质______。 （2）为减少甲醛危害，装修后应采取的措施是______（写一条）。 （3）生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。 （4）从微观角度看，甲醛挥发是分子______的结果。 25. 型材料纳米级铁粉具有广泛用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如下： （1）工业上可通过分离液态空气的方法获得氮气，这是利用液氮和液氧的______不同分离。 （2）纳米级铁粉在氧气中能自燃，生成黑色固体，发生反应的化学方程式为______，纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应的原因______。 （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是______。 （4）能在上述流程中循环利用的物质是______。 26. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制氧实验：医用双氧水（过氧化氢溶液）是一种常见的家庭常备药品，常用于伤口消毒、环境消毒或食品消毒。查阅资料得知，双氧水在遇到土豆中的酶时能加快分解，这种酶与课本学到的某黑色物质作用相同。将医用双氧水滴在切开的土豆上，立即产生大量气泡。土豆中的酶起______作用，写出该反应的化学方程式：______。 （2）制糖：小明在乡下奶奶家看到用甘蔗榨汁并熬制成红糖的过程，他记录了以下步骤： ①榨取甘蔗汁→②除去残渣→③将清液倒入大锅中加热熬煮→④浓缩后倒入模具冷却结晶→得到红糖块。步骤②可以通过______（填实验操作名称）将甘蔗汁中的固体残渣与液体分离。 （3）自制“简易净水器”： ①准备一个塑料瓶，剪去底部，从下往上依次放入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石。 ②将浑浊的水从瓶口倒入，经过装置后得到较澄清的水。 步骤①中放入活性炭是利用其______性，除去水中的______；该简易净水器______（填“能”或“不能”）将硬水软化。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称______； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选择C装置收集氧气的原因是______； （3）高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是______，若要收集纯净的氧气应采用______（填序号）收集氧气，验满方法是：______。实验结束停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是______（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （4）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 28. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）过碳酸钠制氧的原理为2（2Na2CO3·3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为______（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中的a瓶相当于图1中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”） （2）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以______（填字母序号）。 A. 加快氧气的生成 B. 降低氧气温度 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 【实验探究】 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （3）通过对比实验组______可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响（填序号）。 （4）由①③可以得到的结论是______。 （5）⑤中X应为______。 （6）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号）。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是______。 四．计算题（6分） 29. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题： （1）中钙元素和氢元素的质量比为_______________（化为最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵港市港南区2025年秋季期化学段考试卷 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 《天工开物》是明代著名科学家宋应星所著的一部综合性科学技术著作，被誉为“中国著17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A.纺纱织布无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B.沙里淘金无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C.海水晒盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D.五谷酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. “东津富硒米”已获得国家地理标志证明商标，是贵港市重要的农业名片之一。“东津富硒米”的“硒”是指 A. 硒元素 B. 硒原子 C. 硒单质 D. 所有含硒的物质 【答案】A 【解析】 【详解】“东津富硒米”的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，东津富硒米的硒是指硒元素。 故选A。 3. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意； B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意； C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意； D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意； 故选C。 4. 下列有关化学史的叙述错误的是 A. 汤姆森发现电子 B. 卢瑟福发现原子核 C. 拉瓦锡测定相对原子质量 D. 门捷列夫编制了元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A、汤姆森于1897年发现电子，故正确； B、卢瑟福于1911年发现原子核，故正确； C、拉瓦锡是近代化学之父，但测定相对原子质量的工作主要由道尔顿等人完成，故错误； D、门捷列夫于1869年编制元素周期表，故正确。 故选C。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。 故选D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性 C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，错误； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，错误； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，错误。 故选B。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误 B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，选项正确； C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾，氧化物只能含有两种元素，选项错误； D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，则反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂，选项错误。 故选：B。 8. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. KMnO4 B. H2SO4 C. CaO D. O2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素； 【详解】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物； B、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物； C、CaO是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； D、O2属于单质，不属于氧化物。 故选C。 10. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷元素的相对原子质量为145g B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷的原子序数为61 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1 ”，不是“g”，通常省略不写，故钷元素的相对原子质量为145，说法错误，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钷的元素符号为Pm，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钷原子的核外电子数为61，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钷的原子序数为61，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 下列有关空气成分及性质用途的说法正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，但不属于空气污染物 B. 空气中各成分的含量是固定不变的 C. 空气中氧气的化学性质很活泼 D. 空气中氧气的体积分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳会导致温室效应，但属于自然成分，不属于空气污染物，该选项符合题意； B、空气中各成分含量相对稳定但并非固定不变，如含量因人类活动增加，该选项不符合题意； C、氧气化学性质比较活泼，但“很活泼”表述不严谨，，该选项不符合题意； D、空气中氮气体积分数最大（约78%），氧气次之（约21%），该选项不符合题意。 故选A。 12. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 13. 下列对事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水中约一滴水中大约含有个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； B、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子的体积不变，故选项解释错误； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确； 故选：B。 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C. 不饱和溶液一定稀溶液 D. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其他物质，不符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，如高温下硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意； D、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意。 故选D。 15. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。 16. 如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的 A. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 B. 反应前后分子种类和数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1 D. 生成物丁是N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，则反应前后分子种类和数目均发生了改变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为、乙为，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，丁为水，其化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 17. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是 A. 绿原酸由三种元素组成 B. 绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9） C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。A正确； B、绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9。B不正确； C、绿原酸中碳元素的质量分数=； 绿原酸中氢元素的质量分数=； 绿原酸中氧元素的质量分数=。 所以绿原酸中氢元素的质量分数最小。C不正确； D、根据绿原酸的化学式可知，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 18. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中的电极连接的是电源正极 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则甲、乙试管中产生的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，则乙管中的气体能使带火星的木条复燃，说法正确，不符合题意； C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则甲、乙试管中产生的气体分别是氢气、氧气，则甲管中的电极连接的是电源负极，说法错误，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选：C。 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别家用食醋和食盐水 闻气味 B 配制质量分数为10%的NaCl溶液 在盛有10g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 C 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中观察现象 D 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，比较两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋有明显的酸味，而食盐水无气味，因此通过闻气味可以区分两者，故能达到实验目的； B、配制10% NaCl溶液时，加入10g NaCl和100g水，溶液总质量为110g，质量分数大约为9.09%，不等于10%，故不能达到实验目的； C、将等量品红分别加入相同质量的热水和冷水中。品红在热水中扩散更快（分子运动速率快），在冷水中扩散较慢（分子运动速率慢），通过观察扩散现象可以验证温度的影响，故能达到实验目的； D、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。通过温度变化可以区分两者，故能达到实验目的。 故选B。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应过程中相关量的变化关系，涉及过氧化氢分解、红磷燃烧测定空气中氧气含量、加热高锰酸钾制氧气等知识，需根据各反应的特点对图像进行分析判断。 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量相等，故该选项不符合题意。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，而图②中固体质量逐渐减少直至为0，故该选项不符合题意。 C、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积逐渐减小，当氧气被完全消耗后，气体体积不再变化，氧气约占空气体积的，故装置内气体的体积应只减少，而图③中气体体积减少了，故该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾制氧气，开始时温度未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，当温度达到分解温度后，高锰酸钾分解产生氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图④符合该变化关系，故该选项符合题意。 故选D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除化学方程式外，每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氯离子______。 （2）2个氖原子______。 （3）3个过氧化氢分子______。 （4）氢元素______。 （5）金属铜______。 （6）四氧化三铁______。 【答案】（1）Cl- （2）2Ne （3）3H2O2 （4）H （5）Cu （6）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 氯元素为第17号元素，其原子最外层电子数为7，多于4，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，得一个电子，带1个单位的负电荷，用符号表示为：； 【小问2详解】 表示几个原子，在该元素的元素符号前面放上相应的数字即可，2个氖原子表示为：2Ne； 【小问3详解】 表示几个分子，在该分子符号的前面放上相应的数字即可，一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，表示为：H2O2，3个过氧化氢分子表示为：3H2O2； 【小问4详解】 氢元素的元素符号为：H； 【小问5详解】 铜为金属，由原子直接构成，由原子构成的物质其化学式直接用元素符号表示，铜的化学式为：Cu； 【小问6详解】 四氧化三铁的化学式根据物质的名称就可以写出，即铁、氧两种元素的原子个数比为3:4，所以四氧化三铁的化学式为：Fe3O4。 22. 请用下列物质对应的序号填空：A、氧气；B、氮气；C、氩气；D、铜；E、酒精；F、氯化钠 （1）可用于制氮肥的是______。 （2）可供给人类呼吸的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）可用于常用溶剂的是______。 （5）可以用于制作医疗用生理盐水的是______。 （6）可用作导线是______。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）E （5）F （6）D 【解析】 【小问1详解】 氮气含氮元素，可用于制氮肥，故填：B； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，是生物维持生命活动必需的气体，故填：A； 【小问3详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，故填：C； 【小问4详解】 酒精是常见的有机溶剂，能溶解多种物质，如碘能溶于酒精，故填：E； 【小问5详解】 医疗用生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，故可以用于制作医疗用生理盐水的是氯化钠，故填：F； 【小问6详解】 铜具有良好的导电性，可用作导线，故填：D。 23. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）我国煤炭资源丰富，早在古代就已用于冶炼金属和取暖。煤的主要成分是碳（C），还含有少量硫、氮等元素。碳属于______（填“单质”或“化合物”）。碳在氧气中燃烧的化学方程式是______。煤燃烧的过程中，能量的转化形式是______转化为热能。 （2）我国科学家已成功将煤在高温高压下转化为清洁燃料甲醇（CH3OH），该反应的示意图如下图所示： 催化剂的质量在反应前后______（填“改变”或“不变”），图中的X是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 单质 ②. C+O2CO2 ③. 化学能 （2） ①. 不变 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是；煤燃烧的过程中放出大量的热，是将化学能转化为热能。 【小问2详解】 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以催化剂的质量在反应前后不变； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变；反应前：1个C原子 、6个H原子 、2个O原子；反应后：1个C原子、4个H原子 、1个O原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，，即X的化学式为H2O。 24. 阅读短文并回答问题。 随着生活水平提高，家庭装修越来越注重美观与舒适。然而，装修过程中使用的材料可能释放出有害化学物质，影响居住健康。 人造板材、家具和胶黏剂中常含有甲醛（CH2O），它是一种无色、有刺激性气味气体，易挥发，长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌。甲醛在空气中可被氧化，最终生成二氧化碳和水。 墙面涂料和腻子中常含有氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称熟石灰。它由生石灰（CaO）与水反应制得，该反应放出大量热。氢氧化钙呈碱性，能吸收空气中的二氧化碳，逐渐转化为坚硬的碳酸钙（CaCO3），使墙面硬化。 此外，装修后应通风晾置一段时间再入住，有助于降低室内有害气体浓度。也可使用活性炭包吸附甲醛，或种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气。 （1）甲醛对人体的危害主要体现在______（写一点），请写出一点甲醛的物理性质______。 （2）为减少甲醛危害，装修后应采取的措施是______（写一条）。 （3）生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。 （4）从微观角度看，甲醛挥发是分子______的结果。 【答案】（1） ①. 长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌 ②. 无色（有刺激性气味的气体、易挥发） （2）装修后应通风晾置一段时间再入住##使用活性炭包吸附甲醛##种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气 （3） ①. ②. 化合 （4）不断运动 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，甲醛对人体的危害主要体现在长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌； 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，甲醛的物理性质：无色、有刺激性气味的气体、易挥发； 【小问2详解】 由资料可知，为减少甲醛危害，装修后应采取措施是：装修后应通风晾置一段时间再入住，或使用活性炭包吸附甲醛，或种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 从微观角度看，甲醛挥发是分子不断运动的结果。 25. 型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如下： （1）工业上可通过分离液态空气的方法获得氮气，这是利用液氮和液氧的______不同分离。 （2）纳米级铁粉在氧气中能自燃，生成黑色固体，发生反应的化学方程式为______，纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应的原因______。 （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是______。 （4）能在上述流程中循环利用的物质是______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 纳米级铁粉与氧气的接触面积更大 （3）保护气 （4）氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 工业上可通过分离液态空气的方法获得氮气，这是利用液氮和液氧的沸点不同分离。 【小问2详解】 纳米级铁粉在氧气中能自燃，生成黑色固体，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应的原因是：纳米级铁粉与氧气的接触面积更大。 【小问3详解】 氮气的化学性质稳定，在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是保护气。 【小问4详解】 由流程图可知，能在上述流程中循环利用的物质是氮气。 26. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制氧实验：医用双氧水（过氧化氢溶液）是一种常见的家庭常备药品，常用于伤口消毒、环境消毒或食品消毒。查阅资料得知，双氧水在遇到土豆中的酶时能加快分解，这种酶与课本学到的某黑色物质作用相同。将医用双氧水滴在切开的土豆上，立即产生大量气泡。土豆中的酶起______作用，写出该反应的化学方程式：______。 （2）制糖：小明在乡下奶奶家看到用甘蔗榨汁并熬制成红糖的过程，他记录了以下步骤： ①榨取甘蔗汁→②除去残渣→③将清液倒入大锅中加热熬煮→④浓缩后倒入模具冷却结晶→得到红糖块。步骤②可以通过______（填实验操作名称）将甘蔗汁中的固体残渣与液体分离。 （3）自制“简易净水器”： ①准备一个塑料瓶，剪去底部，从下往上依次放入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石。 ②将浑浊的水从瓶口倒入，经过装置后得到较澄清的水。 步骤①中放入活性炭是利用其______性，除去水中的______；该简易净水器______（填“能”或“不能”）将硬水软化。 【答案】（1） ①. 催化 ②. （2）过滤 （3） ①. 吸附 ②. 色素和异味 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 土豆中的酶与课本中的二氧化锰（黑色固体）作用相同，均作为催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解；反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤②需分离固体残渣与液体，过滤是分离固液混合物的操作，通过滤纸或纱布拦截固体，液体通过； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，利用其吸附性；可吸附水中的色素和异味；但硬水软化需降低钙、镁离子含量，简易净水器仅通过过滤和吸附无法去除可溶性钙镁化合物，因此不能软化硬水。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称______； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选择C装置收集氧气的原因是______； （3）高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是______，若要收集纯净的氧气应采用______（填序号）收集氧气，验满方法是：______。实验结束停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是______（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （4）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 【答案】（1）酒精灯 （2）氧气密度比空气大且不与空气中成分发生反应 （3） ①. ②. D ③. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，说明氧气已收集满 ④. 把导管移出水面 （4）棉花 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 可选择C装置通过向上排空气法收集氧气的原因是：氧气密度比空气大且不与空气中成分发生反应； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D；用该装置收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，说明氧气已收集满； 实验结束停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面； 【小问4详解】 为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。 28. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）过碳酸钠制氧的原理为2（2Na2CO3·3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为______（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中的a瓶相当于图1中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”） （2）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以______（填字母序号）。 A. 加快氧气的生成 B. 降低氧气温度 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 【实验探究】 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （3）通过对比实验组______可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响（填序号）。 （4）由①③可以得到的结论是______。 （5）⑤中X应为______。 （6）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号）。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 加湿过滤仓 （2）BC （3）①② （4）其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快 （5）2.5 （6）A （7）对比实验④⑤⑥，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应过程中仓壁变得温热，说明该反应为放热反应； 图1中反应仓产生的氧气进入加湿过滤仓后再导出，则图2中的a瓶相当于图1中的加湿过滤仓； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，则加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以降低氧气温度、通过气泡产生的速率观察氧气生成的速率，但不能加快氧气的生成，故选：BC； 【小问3详解】 探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响，则变量为过碳酸钠的用量，其他条件相同，由实验1表格数据可知，实验①②中过碳酸钠质量不同，其他条件相同，测得的平均产氧速率不同，则应通过对比实验①②探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响； 【小问4详解】 由实验1表格数据可知，实验①③中温度不同，其他条件相同，温度越高，平均产氧速率越大，由此可得出结论：其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快； 【小问5详解】 实验2探究加水量对产氧速率的影响，则变量为加水量，其他条件相同，则实验⑤中X应为2.5； 【小问6详解】 A、由实验1表格数据可知，质量相同的条件下，20g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是8.56mL/s，10g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是2.73mL/s，说明其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，平均产氧速率越大，则在质量相同的条件下，过碳酸钠质量为17g、温度为26℃时，可能达到6.50mL/s左右的平均产氧速率，符合题意； B、由第（4）小问分析可知，其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大，则在质量相同条件下，过碳酸钠质量为20g、温度为41℃时，平均产氧速率应大于8.56mL/s，不符合题意； C、由实验1表格数据可知，质量相同的条件下，过碳酸钠质量为10g、温度为26℃时，平均产氧速率为2.73mL/s，不符合题意。 故选：A； 【小问7详解】 对比实验④⑤⑥，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 四．计算题（6分） 29. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题： （1）中钙元素和氢元素的质量比为_______________（化为最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、O的个数分别是1、2、0，生成物中含Ca、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故M的化学式为：H2O 解：设需要的质量为x 答：理论上需要的质量是。 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为：40:2=20:1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $