5.2.2 氨和铵盐 分层练习-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2.2 氨和铵盐 教材衔接练 1.下列有关氨的叙述中,正确的数目是(　　) ①氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验 ②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨气易液化,工业上可用液氨作制冷剂 ⑤实验室制取的氨气可用碱石灰干燥 A.2 B.3 C.4 D.5 2.下列方法中,不能用于实验室制备氨气的是(　　) A.加热试管中的熟石灰和氯化铵混合物 B.加热试管中的氯化铵固体 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中 D.加热烧瓶中的浓氨水 3.关于铵盐的叙述:①绝大多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐都只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是(　　) A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②④ 4.下列离子方程式中,书写错误的是(　　) A.将氨气通入盐酸中:NH3+H+ N B.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热:N+OH-NH3↑+H2O C.将稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+ H2↑+Cu2+ D.氯气和水的反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO 5.检验某固体样品中是否含有N的方法是(　　) A.先取少量固体于试管中,然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 B.先取少量固体于试管中,然后加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C.先取少量固体于试管中,然后加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂 D.先取少量固体于试管中,然后加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 6.（判断题）氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。(　　) 7.（判断题）NH4Cl与NaOH共热,放出一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。(　　) 8.（判断题）氨气能做喷泉实验,这是利用氨气能与水反应。(　　) 9.（判断题）氨与酸反应生成铵盐,一般与挥发性酸相遇时能形成白烟。(　　) 10.（判断题）氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离。(　　) 11.（判断题）铵盐受热分解或与碱溶液共热,一定生成氨气。(　　) 12.（判断题）铵盐是离子化合物。(　　) 13.（判断题）铵盐都可用作氮肥。(　　) 14.（判断题）氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物。(　　) 知识巩固练 知识点1　氨气的性质与制备 15.下列叙述正确的是(　　) A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨是同种物质 C.氨气溶于水时仅发生物理变化 D.1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1 mol　　　　 　　　　　　　　　　 16.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是(　　) 17.如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及解释均正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铜溶液中出现白色浑浊物 白色浑浊物的成分是Cu(OH)2 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 18.已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应,下列说法正确的是　(　　) A.U形管B中试剂可以为无水氯化钙,则其作用为干燥氨气 B.硬质玻璃管C中现象为黑色粉末逐渐变为红色 C.硬质玻璃管C中发生的反应为2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O D.用排水法收集到的是氮气和氨气 知识点2　喷泉实验 19.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是　(　　) A.烧瓶中形成喷泉,说明NH3与H2O发生了反应 B.烧瓶中剩余少量气体,能证明NH3的溶解已达饱和 C.烧瓶中溶液为红色的原因:NH3+H2O NH3·H2O N+OH- D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降,能证明氨水具有挥发性 20.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充满了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　) A.在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰,而氯化氢不能用碱石灰干燥 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉实验结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 知识点3　铵盐的性质及铵根离子的检验 21.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C.由NH3制备1 mol HNO3,需要氧气44.8 L D.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 22.下列有关铵盐的说法中正确的是(　　) A.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法:加浓氢氧化钠溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 B.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 C.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 D.向盛有硫酸铵[(NH4)2SO4]稀溶液的试管中滴加少量NaOH稀溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 能力提升练 23.某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.N2和O2在高温或放电条件下都能反应 B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 C.NH3在过量O2中燃烧生成NO和H2O D.发生反应的n(N2)∶n(H2O)=1∶3 24.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是(　　) 选项 装置甲 中试剂 装置乙 中试剂 实验目的 A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集NH3 B MnO2固体+双氧水 酸性淀 粉-KI溶液 证明氧化性:O2>I2 C Na2SO3固体+浓硫酸 酸性KMnO4 溶液 证明SO2有漂白性 D 二氧化锰+浓盐酸 无 制取并收集Cl2 25.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列说法不正确的是(　　) A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管 B.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3不稳定 C.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2 D.如图铂丝在反应过程中继续保持红热,说明该反应放热 26.工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水,工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A.生物硝化法处理废水,会导致水体酸性增强:N+2O2 N+2H++H2O B.长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥并造成流失,可能会使水体富营养化 C.检验N所需的试剂只能是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸 D.可以通过加入石灰石来调节水体的酸碱性 27.氮气可通过一定反应转化为氨气,再通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下: 下列说法不正确的是(　　) A.工业上,转化①是最重要的人工固氮途径 B.转化②中,每生成1 mol NO,转移电子数目为10NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C.工业上,制硝酸产生的尾气会造成酸雨等污染,应处理后才能排放 D.转化④中,相同条件下V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,理论上NO2全部转化为HNO3 28.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(　　) 图1　氨气喷泉实验 图2　喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶颈口c,试纸变红,说明NH3已经收集满 C.关闭a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则B点时喷泉最剧烈 D.若实验是在0 ℃、常压条件下完成,则在E点三颈烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L 29.某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示,实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化;⑤中气体呈红棕色。下列说法错误的是(　　) 已知:无水氯化钙可用于吸收氨气。 A.空气可用O2代替 B.装置⑤做安全瓶,起防倒吸的作用 C.装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水氯化钙、NaOH溶液 D.装置⑥中铜粉溶解,溶液变成蓝色,所涉及反应的离子方程式为Cu+2H+ Cu2++H2↑ 30.某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验: 实验 实验操作 实验现象 ① 取少量NH4Cl固体放入试管中,将试管固定在铁架台上(试管口略向下倾斜),将湿润的pH试纸置于试管口附近,对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色 (pH≈2);试管中部有固体附着 ② 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中试纸变蓝说明NH4Cl固体发生了分解 B.实验①中pH试纸变红是由于扩散出来的NH3与HCl反应生成了NH4Cl C.根据实验①可得,NH3的扩散速率比HCl快 D.该实验说明不宜通过加热NH4Cl固体制备NH3 31.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图所示装置进行实验。 已知装置A、B可选药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　;仪器b的名称为　　　　　　　。  (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　　(填字母,下同)。  A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　。  A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后: ①甲观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是　　　　(填化学式)。  ②乙观察到装置F中有红棕色气体,装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　。  32.1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(　　) 33.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A.石蕊试纸会变蓝,说明有NH3生成 B.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华 C.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大 D.整个实验过程只发生3个反应 34.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 Li++[e(NH3)n]- 35.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用作干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题: (1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为 　。  (2)现有浓磷酸质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓磷酸　　　　mL(保留一位小数)。  (3)装置中活塞K2的作用为　　　　　　　　　。实验过程中,当出现　　　　现象时,应及时关闭K1,打开K2。  (4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若本实验不选用pH传感器,还可选用　　　　作指示剂,当溶液颜色由　　　　变为　　　　时,停止通NH3。  答案 1.B　氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验,①正确;氨气的水溶液呈碱性,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,②错误;氨气的密度比空气的密度小,应用向下排空气法收集氨气,③错误;氨气易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,液氨可用作制冷剂,④正确;氨气属于碱性气体,实验室制取的氨气可用碱石灰干燥,⑤正确;故选B。 2.B　实验室制备氨气的方法有加热氢氧化钙和氯化铵的混合物,加热浓氨水,把浓氨水滴到氧化钙、氢氧化钠或碱石灰上。加热试管中的氯化铵固体,得到的氨气和氯化氢会在试管口处重新化合为氯化铵,不能制备氨气。故选B。 3.C　绝大多数铵盐易溶于水,①正确;铵盐中氮元素不一定都是-3价,如NH4NO3中氮元素化合价为-3、+5,②错误;铵盐不稳定,受热易分解,③正确;铵盐都能与碱反应,部分铵盐也能与酸反应,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等,④错误;铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用,否则会产生氨气,降低肥效,⑤正确;故选C。 4.C　稀硫酸与铜片不反应,故选C。 5.D　N的检验方法是先取少量固体于试管中,然后加入强碱溶液并加热,若能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,该气体是氨气,则可证明原固体中一定含有N,故选D。 6.✕　氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分电离出N和OH-,从而使溶液导电,氨气本身不能电离,氨气是非电解质。 7.✕　NH4Cl与NaOH共热,放出NH3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 8.✕　氨气能做喷泉实验利用的是氨气极易溶于水。 9.√ 10.✕　氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又化合为氯化铵,氯化钠受热不分解,NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是升华法。 11.✕　硝酸铵受热分解不一定生成氨气,根据反应条件不同,还可能生成氮气等。 12.√　13.√　14.√ 15.D　氨水中的一水合氨(NH3·H2O)是弱碱,NH3·H2O可以部分电离出N和OH-,使氨水显碱性,故A错误;氨水是混合物,液氨是纯净的NH3,故B错误;氨气溶于水时会发生化学变化(NH3与水反应),故C错误;氨水中含有氮原子的粒子有NH3、NH3·H2O、N,根据氮原子守恒可知,1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1 mol,故D正确。 16.D　氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,在试管口遇冷又重新化合成氯化铵,得不到氨气,A错误;氨气能被浓硫酸吸收,应该用碱石灰干燥氨气,B错误;加热固体制备气体时,试管口应略向下倾斜,防止产生的水蒸气冷凝倒流,使试管炸裂,C错误;氨水易挥发,加热浓氨水可制取氨气,用碱石灰来干燥氨气,D正确。 17.A　向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体,现象是有白烟产生,A正确;氨气与浓硫酸发生反应可生成硫酸铵,B错误;氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能电离产生OH-,NH3不属于碱,D错误。 18.B　A项,氨气与CaCl2反应,不能用无水氯化钙干燥;B项,由题目信息知氧化铜变为金属铜,则现象为黑色粉末逐渐变为红色;C项,根据题意可知反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;D项,氨气冷凝在试管D中,氮气通过排水法收集;故选B。 19.C　烧瓶中形成喷泉,是NH3极易溶于水造成的,故A错误;如果全部为氨气,水应充满烧瓶,烧瓶中剩余少量气体,可能是NH3中含有其他杂质,导致水不能充满,故B错误;烧瓶中溶液变为红色,说明溶液呈碱性,原因是NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,故C正确;烧瓶中溶液敞口放置在空气中一段时间,pH会降低,不一定是因为氨水的挥发性,还可能是因为吸收了空气中的CO2,故D错误。 20.D　向浓氨水中加入生石灰,生石灰与水反应放出大量的热,促进浓氨水分解放出氨气;向浓盐酸中加入浓硫酸,浓硫酸吸收水,且放出大量的热,可促进浓盐酸挥发,故A正确。碱石灰与氨气不反应,且具有吸水性,可用于干燥氨气,而氯化氢与碱反应,不能用碱石灰干燥,故B正确。打开止水夹a、c、d,氨气和氯化氢反应使两烧瓶内压强减小,从而形成喷泉,氨气溶于水使溶液显碱性,氯化氢溶于水使溶液显酸性,则可分别形成蓝色和红色喷泉,故C正确。氯化铵不稳定,受热易分解,蒸干溶液得不到氯化铵固体,故D错误。 21.D　NH4Cl是常用的化肥,而NaHCO3不能用作化肥,故A错误;Na2CO3受热不易分解,故B错误;由NH3制备HNO3,氮元素化合价从-3升高到+5,则生成1 mol HNO3,需要2 mol O2,标准状况下体积为44.8 L,故C错误;NH3和NO2中氮元素存在中间价态,一定条件下可发生氧化还原反应,故D正确。 22.A　铵盐受热分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上时分解生成N2、NO2和H2O,故B错误;弱酸的铵盐[如NH4HCO3、(NH4)2S等]能与盐酸、硫酸等反应,故C错误;(NH4)2SO4稀溶液中加入少量NaOH稀溶液,不会放出氨气,故D错误。 23.C　N2和O2在高温或放电条件下都能反应生成NO,A项正确;N2、O2、NH3均不是电解质,H2O是电解质,B项正确;NH3在过量O2中燃烧生成N2和H2O,C项错误;由题图可知,发生的反应为2N2+6H2O 4NH3+3O2,n(N2)∶n(H2O)=1∶3,D项正确。 24.B　NH3的密度小于空气,应采用向下排空气法收集,装置乙中导气管应该短进长出,A不能达到实验目的;MnO2固体可催化H2O2分解产生O2,O2能够氧化KI得到I2,I2使淀粉溶液变蓝,B能达到实验目的;Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2,SO2具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色,与漂白性无关,C不能达到实验目的;二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热,D不能达到实验目的。 25.C　氨气极易溶于水,将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,故A正确;NH4HCO3固体受热分解生成氨气、水、二氧化碳,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3不稳定,故B正确;氨气催化氧化生成NO,NO与空气中的O2反应生成NO2,则瓶口出现少量红棕色气体,故C错误;铂丝在反应过程中继续保持红热,可知该催化氧化反应放热,故D正确。 26.C　根据题图可知,发生反应N+2O2 N+2H++H2O,氢离子浓度增大,会导致水体酸性增强,故A正确;长期过量使用铵态氮肥并造成流失,水体中N元素含量升高,会使水体富营养化,故B正确;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,检验N所需的试剂可以是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,也可以是消石灰、湿润的红色石蕊试纸,故C错误;石灰石能消耗水体中的氢离子,可以加入石灰石来调节水体的酸碱性,故D正确。 27.B　工业上利用氮气合成氨气是最重要的人工固氮途径,A正确;转化②中,NH3中N元素化合价为-3,NO中N元素化合价为+2,则每生成1 mol NO,转移电子数目为5NA,B错误;工业上,制硝酸产生的氮氧化物尾气会造成酸雨等污染,应处理后才能排放,C正确;转化④中发生反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3,相同条件下V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,理论上NO2全部转化为HNO3,D正确。 28.D　用浓氨水制取氨气时,烧瓶中固体不能用CaCl2,常用CaO,CaO能与水反应,同时放出大量的热,有利于氨气的逸出,故A错误;应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,故B错误;三颈烧瓶内气体压强与外界大气压之差越大,喷泉越剧烈,C点瓶内压强最小,则C点时喷泉最剧烈,故C错误;0 ℃、常压条件下气体摩尔体积是22.4 L/mol,设三颈烧瓶内收集NH3体积为V L,反应后三颈烧瓶内溶液体积也为V L,则在E点三颈烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为= mol/L,故D正确。 29.D　 30.B　实验①中将NH4Cl固体加热,pH试纸先变蓝后变红,说明氯化铵分解生成了NH3和HCl,且NH3扩散速率快于HCl,A、C正确;对比实验①和实验②可知,实验①中试纸变红,是由于NH4Cl分解产生的HCl造成的,B错误;实验①中试管中部有固体附着,说明氯化铵分解生成的NH3和HCl在扩散过程中又化合成氯化铵,则不宜用加热氯化铵的方法制备氨气,D正确。 31.答案　(1)分液漏斗　球形干燥管 (2)A　(3)B (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O (5)①NH4NO3 ②3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O (6)增加装置A中的产气量,减少装置B中的产气量(合理即可) 解：　(2)根据题意和题图中的干燥装置可知,装置A中制备的气体为氧气,装置A烧瓶中的固体为二氧化锰,利用H2O2溶液制取氧气的实验中,加入二氧化锰作催化剂可加快产生氧气的速率。(3)装置B中制备的气体为氨气,氨气中混有水蒸气,可用碱石灰干燥,所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰。(4)装置E中发生的反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(5)①装置F中生成的白烟是氨气和硝酸(NO、O2和H2O反应生成的)反应生成的NH4NO3白色固体。②装置F中有红棕色气体,即二氧化氮气体,在装置G中,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,铜和硝酸反应,Cu被氧化为Cu2+,离子方程式为3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O。(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体,需增加氧气的量,减少氨气的量,则可增加装置A中的产气量,减少装置B中的产气量。 32.B　氨气极易溶于水,且能与水反应生成一水合氨,该装置能形成红色喷泉,A正确;P2O5是酸性氧化物,能吸收氨气,不能用于干燥氨气,可选用碱石灰干燥,B错误;氨气的密度小于空气,可用向下排空气法收集,C正确;CaO与浓氨水混合能用于制备氨气,D正确。 33.A　湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH3生成,发生反应2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O,A正确;滴加浓盐酸后,有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气结合生成了氯化铵,B错误;开始时NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应生成NH3,体系压强增大,气球变大,滴加浓盐酸后,发生反应NH3+HCl NH4Cl,体系压强减小,气球又变小,C错误;整个实验过程中Ba(OH)2·8H2O与氯化铵发生了反应,氨气与盐酸发生了反应,氨气与水发生了反应,一水合氨与石蕊发生了反应,盐酸与氢氧化钡也可能发生反应,D错误。 34.C　碱石灰可以吸收浓氨水中的水分,同时放出大量的热,有利于NH3逸出,A正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨反应,所以锂片必须打磨出新鲜表面,B正确;装置中间的干燥管的作用为干燥氨气,P2O5为酸性干燥剂,能与氨气反应,不能用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气,防止空气中的水蒸气进入装置,可用P2O5,C错误;双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 Li++[e(NH3)n]-,D正确。 35.答案　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)11.5　(3)平衡气压,防倒吸　倒吸　(4)酚酞 无色　浅红色 解：　(2)设需浓磷酸的体积为V,100×10-3 L×1.7 mol·L-1×98 g·mol-1=1.7 g·mL-1×V×85%,得V≈11.5 mL。(3)氨气极易溶于水,实验中可能会发生倒吸,当发生倒吸时关闭K1,打开K2。(4)制备磷酸氢二铵要求溶液pH为8.0~9.0时停止通氨气,可选择酚酞作指示剂(酚酞的变色范围为8.2~10.0),当溶液由无色变为浅红色时可停止通氨气。 学科网（北京）股份有限公司 $