精品解析：江苏省无锡市惠山区金桥双语实验学校2025-2026学年九年级上学期期中学业水平抽测化学试卷

2025年秋学期期中学业水平抽测九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 第I卷 (选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分) 1. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布只是将纤维进行编织，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、伐木制舟只是对木材进行形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、打磨宝剑只是对宝剑的表面进行打磨，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、烧制陶瓷的过程中，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误； B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确； C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误； D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。 故选：B。 3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 4. 元素镤在提高核燃料利用率方面扮演重要的角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤的原子序数是91 B. 镤的相对原子质量是231g C. 镤的质子数是140 D. 镤属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，镤的原子序数是91，正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，错误。 C、质子数等于原子序数，镤的质子数是91，不是140，错误。 D、镤的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硫酸钾 B. ——硝酸根离子 C. ——碳元素的化合价 D. ——一个氮分子 7. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能有生成 D. 黑火药保存时应该远离火源 【答案】5. B 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物； B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物； D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。 故选B。 【6题详解】 A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误； B、硝酸根离子的符号为，选项错误； C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误； D、氮分子的化学式为N2，故表示一个氮分子，选项正确。 故选D。 【7题详解】 A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确； B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误； C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确； D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。 故选B。 8. 尿素【CO(NH2)2】是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量最高的固态氮肥。尿素受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是 A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】尿素【CO(NH2)2】含有C、O、N、H这4种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，因此尿素受热分解不可能生成二氧化硫（SO2），而氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）都有可能生成，但氮气、二氧化碳都没有刺激性气味，氨气有刺激性气味。 故选：A。 9. 下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实验内容 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 排水法 水的作用 连接前在玻璃管一端蘸水起润滑作用 瓶中水可防止瓶底炸裂 形成密闭系统，便于观察气泡 排出集气瓶内的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、仪器连接时，在玻璃管一端蘸水起润滑作用，便于连接，该解释正确； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能溶于水，瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不是防止瓶底炸裂，该解释错误； C、检查气密性时，水形成密闭系统，便于观察气泡，判断装置是否漏气，该解释正确； D、排水法收集气体时，水可以排出集气瓶内的空气，该解释正确。 故选B。 10. 金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是 A. 该材料中的锌元素以离子的形式存在 B. 该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 题干明确指出该MOF材料由锌离子（Zn2+）构成，因此锌元素以离子形式存在，故说法正确； B. 锌离子含Zn元素，对苯二甲酸（C8H6O4）含C、H、O元素，因此材料中至少包含Zn、C、H、O四种元素，故说法正确； C. 对苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确； D. 对苯二甲酸是分子构成的物质，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成， 故说法错误。 故选D。 11. 在给定条件下(部分物质省略)，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. FeFeSO4 B. CuCuO C. H2H2O2 D. HgOHg 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能一步实现，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，能一步实现，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，不能得到过氧化氢，不能一步实现，符合题意； D、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，能一步实现，不符合题意。 故选：C。 12. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM10 B. 本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 以上物质中SO2和NO2会造成酸雨 D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，该选项错误。 B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，该选项错误。 C、 SO2和NO2是形成酸雨的主要污染物，该选项正确。 D、空气质量指数（AQI）越大，说明空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，该选项错误。 故选C。 13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质 C. 在化合物中金属元素显正价，所以显正价的一定是金属元素 D. 化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子具有相同的质子数，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理错误； B、单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确； C、在化合物中金属元素一般显正价，但是显正价的不一定是金属元素，如二氧化碳中碳元素显+4价，但是碳元素属于非金属元素，故选项推理错误； D、化学性质相似的原子最外层电子数不一定相同，如氦原子和氖原子化学性质相似，但是氦原子的最外层电子数为2，氖原子的最外层电子数为8，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，故选项推理错误。 故选B。 14. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，能检验蜡烛中是否含有氢元素，故A不符合题意； B、打开鱼池水泵，将水喷向空中，能增大水与空气的接触面积，从而增加鱼池中的氧气含量，故B不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生；水加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，故C不符合题意； D、氧气和氮气都是无色、无味的气体，观察颜色或闻气味无法鉴别，故D符合题意； 故选D。 15. 我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如图)，下列说法不正确的 A. ①中能量转化方式为电能转化为化学能 B. ②的反应过程是缓慢氧化 C. ③属于基本反应类型中的分解反应 D. 物质甲中一定含有碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、①在通电的条件下发生化学反应，能量转化方式为电能转化为化学能。此选项正确。 B、呼吸作用属于缓慢氧化。此选项正确。 C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。③的反应物是两种，不属于分解反应。此选项错误。 D、③的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为甲和水。化学反应前后，元素的种类不变。反应物中含碳、氢、氧三种元素，生成物水中只含氢、氧元素，所以甲中一定含有碳元素。此选项正确。 故选C。 16. 如图装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A. 酚酞溶液从左至右同时变红 B. 实验证明微粒是不停运动的 C. 该实验的优点是节约和环保 D. 热纸巾捂住笔帽能加速实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，且氨水能使酚酞试液变红，则可观察到酚酞溶液从左至右依次变红，该选项说法不正确； B、该实验可证明分子在不断运动，该选项说法正确； C、该实验为密闭装置，且使用的药品较少，则该实验的优点是节约和环保，该选项说法正确； D、温度越高，分子运动越剧烈，则热纸巾捂住笔帽能加速实验，该选项说法正确。 故选A。 17. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁可能是单质 B. 反应生成的甲和丙的质量比为1：8 C. 乙可能是反应的催化剂 D. 若反应后丁的质量分数为12%时，则甲的质量分数为21% 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丙的质量分数增加，则甲、丙为生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后丁的质量分数减少，则丁为反应物；综上可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，则丁一定是化合物，说法错误，符合题意； B、由图可知，反应生成的甲和丙的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙可能是反应的催化剂，说法正确，不符合题意； D、由图可知，参加反应的丁和生成的甲的质量比为，若反应后丁的质量分数为12%时，则参加反应的丁的质量分数为，则生成甲的质量分数为，则甲的质量分数为17%+4%=21%，说法正确，不符合题意。 故选：A。 18. 拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D. 反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、如装置漏气可能会导致实验失败，所以实验前需检查装置气密性，正确。 B、汞用量过少，无法完全消耗装置内的氧气，所以曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，正确。 C、汞槽中的汞起到液封作用，不是用来消耗氧气的，错误。 D、反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量，以免气体膨胀，影响测量结果。 故选C。 19. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 20. 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为 10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 A. 25∶28 B. 25∶7 C. 25∶21 D. 25∶14 【答案】A 【解析】 【详解】设混合物中碳酸钙的质量为100g，则100g碳酸钙中钙元素的质量为：，碳元素的质量为：；混合物中钙元素与碳元素的质量比为 10∶1，则混合物中钙元素总质量为120g，氧化钙中还含有80g钙元素，氧化钙的质量为:；所以混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：100g:112g=25:28。故选：A。 第II卷 (非选择题共50分) 21. 某同学假期在张公洞景区游玩，被美景深深吸引，发现洞内有形态各异的石笋、石柱等石灰岩地貌，是独具特色的景观。据此回答下列小题。 （1）①石灰岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素化合价是_____。 ②洞口有植物生存，参与植物光合作用的气体二氧化碳是由_____(填具体粒子名称)构成，溶洞中的二氧化碳与教室空气中的二氧化碳化学性质_____(填“相同”或“不同”)。 （2）①同学猜测溶洞内的彩色灯可能是充入了稀有气体，稀有气体通电时能发光，这属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。其中发出红色光的是氖气，写出氖气的化学式_____。 ②氮气常用作食品包装中的保护气，是因为_____。 （3）溶洞中的石灰岩(主要成分碳酸钙)会与水、二氧化碳反应产生碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙又会在一定条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，如此周而复始，形成了千姿百态的石笋、石柱。写出碳酸钙生成碳酸氢钙的反应方程式_____，该反应类型是_____。 【答案】（1） ①. +4 ②. 二氧化碳分子 ③. 相同 （2） ①. 物理 ②. Ne ③. 氮气化学性质不活泼 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 ①在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，可得，解得x=+4。 ②二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成； 同种分子化学性质相同，所以溶洞中的二氧化碳与教室空气中的二氧化碳化学性质相同。 【小问2详解】 ①稀有气体通电发光过程中没有新物质生成，属于物理性质； 氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ne。 ②氮气化学性质不活泼，所以常用作食品包装中的保护气。 【小问3详解】 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为； 该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 22. 请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇(C2H5OH)溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“”表示的物质属于_____(填“单质”或“化合物”)。 （2）壳层的优点是_____。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为_____。 （4）该技术的研发有利于缓解_____问题(写一条)。 【答案】（1）化合物 （2）具有高选择性 （3） （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 图中“”表示的物质是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 由题干信息可知，壳层的优点是：具有高选择性； 【小问3详解】 由图及题干信息可知，纳米“蓄水”膜反应器内发生反应为二氧化碳和氢气在3MPa、240℃、催化剂的作用下反应生成CH3CH2OH和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该技术可以消耗CO2，则能够降低空气中CO2的浓度，从而缓解温室效应增强的问题。 23. 水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。 探究一：净化自然界的水 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 （1）加入的A物质是______，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （2）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是______。 探究二：水的组成 同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： （3）电解水发生反应的化学方程式是______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （5）电解水时，消耗的水和生成的氧气的质量关系是______(填序号)。 A. B. C. D. （6）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，揭示了水的组成。模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，火焰呈淡蓝色，并生成四氧化三铁。水蒸气与红热的铁发生反应的化学方程式是______。实验过程中，能同时得出氢气的性质是______。(写出一条即可) 【答案】（1）明矾 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） （4）AC （5）A （6） ①. ②. 具有可燃性##密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其较快沉降，达到净水目的。 【小问2详解】 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 玻璃棒在过滤中的作用是引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 A、氢氧化钠溶液含有能自由移动的离子，可以增强水的导电性，正确。 B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。电极M产生的气体体积较小，是氧气，应与电源正极相连，错误。 C、管B中气体是氢气，能燃烧产生淡蓝色火焰，正确。 D、该实验验证水是由氢元素和氧元素组成的，不是氢气和氧气，错误。 故选AC。 【小问5详解】 电解水时，根据，水与氧气的质量比为，即每消耗9g水，生成8g氧气，对应图像为A。 【小问6详解】 水蒸气与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 实验中气泡能被点燃说明氢气具有可燃性，气泡不断上升说明氢气密度比空气小。 24. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：______。 （2）在反应①中二氧化锰的作用是______。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______。(填操作名称) （5）干燥时温度不宜过高的原因是______。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量，则该流程理论上可生成高锰酸钾______吨。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）反应物 （3）由+6价变为+7、+4价 （4）过滤 （5）避免高锰酸钾分解 （6）316 【解析】 【小问1详解】 将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率。 【小问2详解】 反应①中，氢氧化钾和二氧化锰在高温条件下反应生成锰酸钾，则二氧化锰的作用为作反应物。 【小问3详解】 锰酸钾（K2MnO4）中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，设高锰酸钾（KMnO4）中锰元素化合价为y，则（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+7，设二氧化锰中锰元素化合价为z，则z+（-2）×2=0，解得z=+4，故锰元素的化合价变化为：+6价变为+7、+4价。 【小问4详解】 过滤能将固体和液体分离，“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，则该操作为过滤。 【小问5详解】 高锰酸钾受热会分解，则干燥时温度不宜过高，以免高锰酸钾受热分解。 【小问6详解】 反应的二氧化锰的质量为261t-87t=174t，174t二氧化锰中锰元素质量为，由于理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量，则生成高锰酸钾的质量为。 25. 氧气是人类赖以生存的气体，“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质。 【探究一】制取氧气并验证性质。 （1）写出标号仪器M的名称______。 （2）若用F装置收集氧气，则氧气应该从______端通入(填“a或b”)。 （3）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上收集装置中的______(填序号)。 （4）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1①所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图1②所示)，图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是______(结果保留1位小数)。 （5）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了甲、乙、丙三套制取并收集氧气的装置如图2所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后进行氧气的收集，发现装置有缺陷的是______(从“甲”“乙”“丙”中选填)。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图3所示实验装置(夹持仪器已略去)，先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （6）实验⑤中应加入二氧化锰的质量a=______g。 （7）实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。 （8）通过实验①、②、④可得出的结论是______。 （9）若换成如图4所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是______(填序号)。 A. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果 B. 收集气体时应该一有气泡冒出就收集 C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质 （10）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？小红按图5装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图6装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃了，则图5实验中带火星木条未复燃的原因是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）a （3）H （4）81.4%##81.2% （5）甲、丙 （6）0.5 （7）产生相同体积的氧气所需时间 （8）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （9）ABC （10）图5装置中，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，装置中的水受热形成水蒸气，使得收集的氧气中水蒸气含量太大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号仪器M的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从a端通入； 【小问3详解】 如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用真空袋收集，不能选用排水法、排空气法等与密度有关的收集方法，故填：H； 【小问4详解】 按照氧气约占空气体积的21%计算，解：设集气瓶的体积为V，则图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是：; 按照氧气约占空气体积的五分之一计算，解：设集气瓶的体积为x，则图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是： ; 【小问5详解】 右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后制取氧气，右瓶进行氧气的收集，甲、丙装置中，水无法排出，不能用于收集氧气，故装置有缺陷的是甲、丙； 【小问6详解】 实验⑤⑥应是比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢的催化作用，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则实验⑤中应加入二氧化锰的质量a=0.5g； 【小问7详解】 实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需时间来比较过氧化氢的分解速率； 【小问8详解】 实验①、②、④中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，60min内产生氧气的体积越大，说明相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； 【小问9详解】 A、该装置中反应生成气体，装置内压强增大，量筒中水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故锥形瓶内的空气不会影响探究结果，符合题意； B、该实验需要测定相同时间内生成氧气的体积，不是收集纯净的氧气，故收集气体时应该一有气泡冒出就收集，防止氧气逸出，影响实验结果，符合题意； C、该实验利用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，符合题意。 故选ABC； 【小问10详解】 图5装置中，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，装置中的水受热形成水蒸气，使得收集的氧气中水蒸气含量太大，影响了木条的复燃，而图6装置使用排水法收集氧气，水蒸气冷凝为水，故木条能复燃。 26. 如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是______。 （2）该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②_____。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度T应该控制在_____。 （4）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是_____填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是_____。 ③写出在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的化学方程式______。 （5）图1中展示了氨气和二氧化碳在低温、加压下能合成尿素【CO(NH2)2】的过程。现需要合成尿素120kg，则需要氨气的质量是多少？(写出完整计算过程)。 【答案】（1）N2 （2） ①. 为合成氨反应提供高温 ②. 提供尿素合成所需的二氧化碳 （3） （4） ①. 氨分子 ②. 氮原子、氢原子 ③. （5）解：设需要氨气的质量为x x=68kg 答：需要氨气的质量是68kg 【解析】 【小问1详解】 X是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 【小问2详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，放出大量的热，故该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①为合成氨反应提供高温；②提供尿素合成所需的二氧化碳； 【小问3详解】 根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，温度应高于H2和X的沸点，低于氨气的沸点，此时X和氢气由液态变为气态，氨气为液态，从而达到分离的目的，故最适宜的温度T应该控制在：； 【小问4详解】 ①氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的粒子是氨分子； ②原子是化学变化中的最小粒子，故除催化剂外，该反应中不变的粒子是：氮原子和氢原子； ③在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的反应为氮气和氢气在TM-LiH的催化下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期期中学业水平抽测九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 第I卷 (选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分) 1. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 4. 元素镤在提高核燃料利用率方面扮演重要的角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤的原子序数是91 B. 镤的相对原子质量是231g C. 镤的质子数是140 D. 镤属于非金属元素 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硫酸钾 B. ——硝酸根离子 C. ——碳元素的化合价 D. ——一个氮分子 7. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能有生成 D. 黑火药保存时应该远离火源 8. 尿素【CO(NH2)2】是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量最高的固态氮肥。尿素受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是 A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 二氧化碳 9. 下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实验内容 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 排水法 水的作用 连接前在玻璃管一端蘸水起润滑作用 瓶中水可防止瓶底炸裂 形成密闭系统，便于观察气泡 排出集气瓶内的空气 A. A B. B C. C D. D 10. 金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是 A. 该材料中的锌元素以离子的形式存在 B. 该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 11. 在给定条件下(部分物质省略)，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. FeFeSO4 B. CuCuO C. H2H2O2 D. HgOHg 12. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM10 B. 本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 以上物质中SO2和NO2会造成酸雨 D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质 C. 在化合物中金属元素显正价，所以显正价的一定是金属元素 D. 化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 14. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如图)，下列说法不正确的 A. ①中能量转化方式为电能转化为化学能 B. ②的反应过程是缓慢氧化 C. ③属于基本反应类型中的分解反应 D. 物质甲中一定含有碳元素 16. 如图装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A. 酚酞溶液从左至右同时变红 B. 实验证明微粒是不停运动的 C. 该实验的优点是节约和环保 D. 热纸巾捂住笔帽能加速实验 17. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁可能是单质 B. 反应生成的甲和丙的质量比为1：8 C. 乙可能是反应的催化剂 D. 若反应后丁的质量分数为12%时，则甲的质量分数为21% 18. 拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D. 反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 19. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 20. 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为 10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 A. 25∶28 B. 25∶7 C. 25∶21 D. 25∶14 第II卷 (非选择题共50分) 21. 某同学假期在张公洞景区游玩，被美景深深吸引，发现洞内有形态各异的石笋、石柱等石灰岩地貌，是独具特色的景观。据此回答下列小题。 （1）①石灰岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素化合价是_____。 ②洞口有植物生存，参与植物光合作用的气体二氧化碳是由_____(填具体粒子名称)构成，溶洞中的二氧化碳与教室空气中的二氧化碳化学性质_____(填“相同”或“不同”)。 （2）①同学猜测溶洞内的彩色灯可能是充入了稀有气体，稀有气体通电时能发光，这属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。其中发出红色光的是氖气，写出氖气的化学式_____。 ②氮气常用作食品包装中的保护气，是因为_____。 （3）溶洞中的石灰岩(主要成分碳酸钙)会与水、二氧化碳反应产生碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙又会在一定条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，如此周而复始，形成了千姿百态的石笋、石柱。写出碳酸钙生成碳酸氢钙的反应方程式_____，该反应类型是_____。 22. 请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇(C2H5OH)溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“”表示的物质属于_____(填“单质”或“化合物”)。 （2）壳层的优点是_____。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为_____。 （4）该技术的研发有利于缓解_____问题(写一条)。 23. 水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。 探究一：净化自然界的水 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 （1）加入的A物质是______，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （2）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是______。 探究二：水的组成 同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： （3）电解水发生反应的化学方程式是______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （5）电解水时，消耗的水和生成的氧气的质量关系是______(填序号)。 A. B. C. D. （6）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，揭示了水的组成。模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，火焰呈淡蓝色，并生成四氧化三铁。水蒸气与红热的铁发生反应的化学方程式是______。实验过程中，能同时得出氢气的性质是______。(写出一条即可) 24. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：______。 （2）在反应①中二氧化锰的作用是______。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______。(填操作名称) （5）干燥时温度不宜过高的原因是______。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量，则该流程理论上可生成高锰酸钾______吨。 25. 氧气是人类赖以生存的气体，“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质。 【探究一】制取氧气并验证性质。 （1）写出标号仪器M的名称______。 （2）若用F装置收集氧气，则氧气应该从______端通入(填“a或b”)。 （3）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上收集装置中的______(填序号)。 （4）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1①所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图1②所示)，图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是______(结果保留1位小数)。 （5）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了甲、乙、丙三套制取并收集氧气的装置如图2所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后进行氧气的收集，发现装置有缺陷的是______(从“甲”“乙”“丙”中选填)。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图3所示实验装置(夹持仪器已略去)，先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （6）实验⑤中应加入二氧化锰的质量a=______g。 （7）实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。 （8）通过实验①、②、④可得出的结论是______。 （9）若换成如图4所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是______(填序号)。 A. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果 B. 收集气体时应该一有气泡冒出就收集 C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质 （10）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？小红按图5装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图6装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃了，则图5实验中带火星木条未复燃的原因是______。 26. 如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是______。 （2）该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②_____。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度T应该控制在_____。 （4）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是_____填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是_____。 ③写出在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的化学方程式______。 （5）图1中展示了氨气和二氧化碳在低温、加压下能合成尿素【CO(NH2)2】的过程。现需要合成尿素120kg，则需要氨气的质量是多少？(写出完整计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $