甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

文萃中学20252026学年高二第一学期第二次月考 网巧则0 化 学 【，io ,,(一14的1”( 行1了中9i流，放3加1及)1f)4方1【 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 . 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 问题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：人教版必修第二册第七章第一节一第二节、选择性必修1。· 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)》 1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是莉心1·。 A.用NaCO溶液处理可除去水垢中的CaSO,B明矾和漂白粉净水原理相同 C.将MgC2溶液直接蒸干能得到原溶质 D.催化剂可提高原料的平衡转化率 2.下列物质间的关系错误的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.1H和3H互为同位素 (HY H令特博H4和) C.CH,和CgHg互为同系物人中D.C H和CC一CI互为同分异构体 比识0(9()H拉，口达(Y),wn 3.已知101kPa时，2C(s)+02(g)一2C0(g△H=-221k·mo-1。下列说法正确的是 A.该反应的反应热为221kJ·mol1 B.加入合适的催化剂，△H将减小 9 C.碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol1 D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4,50mL浓度为2mol·L3的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是 生螺确衣下赵 A.NaHSO,固体 :B.KCI溶液治出，C.CuSO固体，· D.NaNO3固体 【高二第二次月考·化学·第1页（共6页）】 26-T-285B 5.下列说法中错误的是 A.原电池反应Fe十2Fe3+=3Fe2+的电极材料为锌、铁 B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn+2OH一2e一Zn(OH)? D.手机中使用的锂电池属于二次电池 6.下列说法错误的是 A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 一w B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 A中人 C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D.反应2A(g)+B(g)→2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行 15 7.下列说法中正确的是 A反应NaHC0,+H警HC0ONa+O,储氢，释氢过程均无能盘变化 光照 B.由 △H=+88.6kJ·mol-1可知，N较M活泼 心八合 暗处 试计星 C燃料电池中将甲醇裘气转化为氢气的热化学方程式是CH,0H(g)+20.(g)一C0,(g》 M N +2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1,则CHOH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D.2S02(g)+O2(g)一2S0,(g)和4SO2(g)+202(g)一4S03(g)的△H相等 8.两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B.等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多 C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 ① D.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 9.常温时，分别对CH,COONa稀溶液进行下列操作，下列说法错误的是 A.升温，水的电离程度增大 的涂间 的为.品 B,加入少量醋酸，pH减小 腾“外学 C,加人少量固体NaHSO,,Kw不变 :t,外3时 D.恒温加人少量周体KOH,《CH.COO减水 付你长上年动，”年 c(Na) 【高二第二次月考·化学·第2页（共6页）】 26-T-285B 10,下列说法错误的是 1111)0人所线小好【，】1 A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 出了0114属（年） B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 海1：4 不来A,:年 C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 1E1:/ D.利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 1,火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 过渡态3 对 过渡态2 过渡态4 过渡态1 H.+.OH 2H+ 2H+ +0+H2 共，朝小：共醒公非，二 O,+H2 2-OH 2H+O, 链引发 链传递 链终止 2H20 反应进程 A.反应历程中共四个基元反应 B.“链引发”是该反应的决速步骤 C.“链传递”分两步，第一步反应为H十O2一OH十·O ·代于 D.该反应能自发进行可以利用熵变解释 太x9离：的)11·1 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ()111Y)H 选项 实验操作 现象 结论 在各盛有5mL1mol·L1NaOH溶液的两 前者有红褐色沉淀生成， K [Fe (OH)] 支试管中，分别滴入5滴1mol·L1的 后者无沉淀生成 Kp[Al(OH)3] FeCL溶液和5滴1mol·L1的A1C溶液 常温下，分别测定0.1，mol·L的 常温下同浓度的醋酸 前者pH为8.8，后者pH B CH COONa溶液和0.1mol·L1的NH4C 和氨水，电离平衡常 为5.2 溶液的pH .d 数相同 常温下，向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中 溶液变红色 Ka·K2<Kw 滴加紫色石蕊溶液 ) 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与 D HA放出的氢气多 酸性：HA>HB 足量Zn反应 3.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。 电源 石墨 Co 如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间 交换膜X 交换膜Y 后，Ⅱ室溶液中HCI浓度增大。下列叙述错误的是 A.石墨电极连接电源的正极 Co2 B交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜前 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 C,电解总反应：2C0++2H,0电解2Co十O,卡十4H五修立0公心补：) D.生成1 mol Co,Ⅱ室理论上生成1 mol HCI 制乐游粉料 【高二第二次月考·化学·第3页（共6页）】 26-T-285B 14.在10L密闭容器中通人1 mol CH,与1 mol CO2,在一定条件下发生反应：CH,(g)十 CO2(g)一2CO(g)十2H2(g),测得CH,的平衡转化率与温度CH的平衡转化率/% 100 及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 90 A.该反应的△H<O 60 B.压强：p1> 50 11100 5007501000125015001750 C.p2时，y点：vE<逆 温度/℃ D.y点对应的平衡常数K=1.6384 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 H2CO: NH3·H2O HF HCIO H2S)3 K1=4.5×107 Ka1=1.4×102 Kb=1.8×10-5 K。=6.3×10-4 K2=4.0×10-8 K2=4.7X1011 K2=6.0×108 回答下列问题： (1)NH3·H2O的电离方程式为 (2)室温下，0.1mol·L1的HCO、HF、HCO溶液中，c(H)由大到小的顺序为 (3)向0.1mol·L-1的HCIO溶液中逐滴加人NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程 度的变化趋势为 ;若某时刻c(CIO)=c(HCIO),则此时溶液的pH= (已知lg2≈0.3)。 (4)常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如pH 12 图所示。 8.7 ①b点溶液中c(Na+) (填“>”“=”或 2 “<”)c(CH3COO)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00mL,NaOH标准溶液浓度为 6121824 V(NaOH)/mL 0.1000mol·L1,达到滴定终点所用体积为24.00mL,则醋酸溶液浓度为 mol.L1。 ③下列操作可能会使结果偏大的是 (填字母)。 A酸式滴定管没有润洗 B.用醋酸溶液润洗锥形瓶 C.指示剂刚变色立刻停止滴定 D.振荡锥形瓶时液体溅出 【高二第二次月考·化学，第4页（共6页）】 26-T-285B 16.(15分)某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 浓盐酸 甲烷（含水） D 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ (3)写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式： (4)装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是 装置C与装置D中发生反应的类型 (填“相同”或“不同”)。 (5)装置E中干燥管的作用是 ,实验过程中观察到装置E 中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ,分离出油状液体的 最佳方法为 17.(15分)某废水中主要含有Mn+,Fe+,Fe2+、Co2+、N+以及SO?。某同学在实验室以该 废水为原料制备金属Mn的工艺流程如下： MnO2 MnS 某废水→氧化 →调pH→除钴镍→电解 →Mn 个 稀硫酸 滤渣1 滤渣2 电解液 已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 ②Kp[Fe(OH)]=4.0X10,Kp(MnS)=2.8X10,Kn(NiS)=2.0X10-21。 回答下列问题： (1)常温下，该废水的pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)“氧化”时反应的离子方程式为 ,若用 HzO2代替MnO2,则参加反应的n(H2O2):n(Fe2+)= (3)“调pH"时，若所得滤渣1为少址M如O和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围 是 【高二第二次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-285B 4)“除钴镍”时，发生的反应为MnS(s)+N+(aq)一NiS(s)十Mn+(aq)等。反应完全后 的滤液中M2+与N2+的物质的量浓度之比是 6)“电解”时，阳极电极反应式为 ;电解液可以返回 ”(填工序名称)循环应用。 (6)5℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)= mol·L1。 18.(4分)直接以CO,为原料生产CH,OH是目前的研究热点，我国科学家用CO,人工合成 淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH,OH。回答下列问题： 1)已知：I.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-90.5kJ·mol1; Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1k·mol-1; IⅢ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1; V.2CO2(g)+4H2O(g)=2CHOH(g)+3O2(g)△H4。 ①反应①的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温 度下都自发”)。 ②反应V的△H4= (2)以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I.COz(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g); Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。 ①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和Ⅱ，密闭容器保持恒 温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.当2个C一O键断裂，同时断裂一个O一H键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.n(H2)/n(CO2)=1:2 E.CO体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO.和3molH,发生上述反 应，达到平衡时，容器中CH,OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为 mol·L-1(用含a、bV的代数式表示，下同)，反应l的平衡常数为 (3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： ⑧ CO, H,O CO H H' CH.OH H CH,OH H,O H a质子交换膜b b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 【高二第二次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-285B文萃中学2025~2026学年高二第一学期第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A用Na2CO溶液处理水垢，使其中的CaSO,转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去，A项正确；明 矾溶于水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，漂白粉因具有氧化性可杀菌消毒，两者原理不相同，B项错误： MgC2溶液蒸干过程中水解生成Mg(OH)2和HCI,HCI易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到原溶质， C项错误；催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高原料的平衡转化率，D项错误。 2.DO和O是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确：1H和3H质子数相同，中子数不同，为 同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确：CH和CH8均为饱和链烃，分子组成上相差2个CH原子 H H 团，互为同系物，C项正确：甲烷为正四面体结构，其二氯代物C1一C一H和C一C一C1为同种物质，D项 CI H 错误。 3.C反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为一221kJ·o厂，A项错误；催 化剂不改变△H的大小，B项错误；由于2C(s)十O2(g)一2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物，因此 221k,moP=110.5kJ·mo不是碳的燃烧热，由于C0转化为C0放出热量，故碳的燃烧热△H< 2 一110.5kJ·o厂1，C项正确：该反应的△H=反应物键能总和一生成物键能总和<0，即反应物键能总和小 于生成物键能总和，D项错误。 4.B加入NaHSO4固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，A 项不符合题意：氯化钾不和锌反应，若加人氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物 质的量不变，B项符合题意；加入硫酸铜固体，Cu+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C 项不符合题意；加人硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不 符合题意。 5.A锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为Zn+2Fe+一2Fe2+十Zn+,A项错误；在原电池中，负极失电 子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确：碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Z十2OH厂一2e 一Z(OH)2,C项正确：手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。 6.C2NO2(g)一N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确；因改变压强或浓度引起 化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；增大气态反应物的浓 度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；当 △H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热的嫡减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发 进行，D项正确。 7.B储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误；M转化为N是吸热反应， 所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确；燃烧热的判断标准：一看是否以1ol可燃物为标准，二看 是否生成稳定的氧化物，生成的H不是稳定的氧化物，C项错误；反应热与化学计量数成正比，化学计量数 加倍，△H也应加倍，D项错误。 8.B①为乙烷，②为乙烯。乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确：等质量的乙烷和乙烯，乙烷含氢的 质量分数大，充分燃烧时耗氧量大，B项错误：乙烷不能与溴水反应而乙烯可以与溴水发生加成反应生成油 状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，D 项正确。 9.D水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，A项正确：加人少量醋酸，水解平衡向逆反应方向 移动，pH减小，B项正确；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确：恒温加人少量固体KOH,c(Na) 不变，c(OH)增大，水解平衡向逆反应方向移动，c(CH,C00)增大，(CCO0)增大，D项错误。 c(Na) 10.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的 氧化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、C和NaOH,工业上通过电解熔融的NCl冶炼钠，C项错误： 电解精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。 11.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最 【高二第二次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-285B 大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O2 ·OH+·O·,第二步反应的方程式为·O·十HH·十·OH,C项正确：该反应为熵减反应，该反应 可以自发进行利用熵变无法解释，D项错误。 12.B反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于A1(OHD3与NaOH溶液反应，不能说明K[Fe(OH)3]< Kp[A1(OH)3],A项错误；常温下，分别测定0.1mol·L1的CH COONa溶液和0.1mol·L-1的NHCl 溶液的pH,两者的pH之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，B项正确； N如HS0溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石瓷溶液变红色说明电高程度大于水解程度，K。>尽， K·Ke>Kw,C项错误；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Z反应，HA放出的氢气多，酸 性：HA<HB,D项错误。 13.D反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钻电极应为电解池的阴极，连接电源的负极， 石墨电极为阳极，连接电源的正极，A项正确；根据已知信息，电解之后Ⅱ室溶液中HCI浓度增大，说明C 从Ⅲ室移动到Ⅱ室，H十从I室移动到Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，B项 正确；石墨电极为阳极，HO放电产生O2和H+,C0+在阴极放电产生钴单质，电解总反应的离子方程式为 2Co十2H0电解2Co十0，++4H,C项正确：阴极生成1 mol Co,阳极有1molH0放电，析出0.5mol O2,生成的2molH十通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有2olC1通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ室，则Ⅱ 室理论上生成2 mol HCI,D项错误。 14.D由图可知，随温度升高CH4的平衡转化率增大，正反应吸热，△H>0,A项错误；反应的正反应为气体分 子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下p1时CH的 平衡转化率大于p2时CH的平衡转化率，则p<p2,B项错误；由图知，y点CH4的转化率小于平衡时 CH的转化率，反应正向进行，：>速，C项错误；y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相 等，用三段式 CH(g) CO.(g)=2CO(g+2H2 (g) c(起始)/(mol·L1) 0.1 0.1 0 0 c(转化)/(mol·L1) 0.1×0.8=0.080.08 0.16 0.16 c(平衡)/(mol·L1) 0.02 0.02 0.16 0.16 K=C0》·c2(H2-0.16X0.16 c(CH4)·c(CO2)0.02X0.02 =1.6384,D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)NH·HO=NHt+OH (2)HF>H2 CO>HCIO (3)先增大后减小：7.4 (4)①=②0.24③B 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)MnO,+4H+2C1△Mn2++C2◆+2HO (2)干燥混合气体 (3)CH+C。光，CH,CI+HCI (4)吸收过量的氯气：不同(1分) (5)防止倒吸：CHCL、CH4:分液 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)<(1分) (2)MnO2+2Fe2++4H+-2Fe3++Mn2++2H2O;1:2 (3)3.7≤pH<7.6或[3.7,7.6) (4)1.4×101m (5)2H2O-4e-O2个+4H;氧化 (6)4.0×10 18.(每空2分，共14分) (1)①低温自发②+1352kJ·mol-1 (20cE②1-。”aD b(a+b) (3)正极；CHOH+HO-6e-CO2+6H 【高二第二次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-285B