2.3.5配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期人教版化学必修第一册

该高中化学课件聚焦一定物质的量浓度溶液的配制，通过复习物质的量浓度概念及相关计算，对比质量分数溶液配制实例，引出精确控制溶液体积的需求，搭建从已知到未知的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，结合科学思维培养，详细设计容量瓶使用规范（如“检漏”“五不能”）、实验步骤（固体称量、浓溶液稀释）及误差分析表格，通过课堂练习实例（如NaOH溶液配制误差判断）强化操作技能，既助学生形成化学观念，又为教师提供清晰教学流程，提升教学效率。

2.3.5一定物质的量浓度溶液的配制 【复习回顾】 物质的量浓度 物质的量浓度 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1）     物质的量浓度的相关计算 【归纳总结】 以物质的量为中心，建立不同物理量之间互相转换的模型 n V（气体体积） m N(粒子数目) cB（溶液） ÷NA ×NA ÷Vm ×Vm ÷M ×M ×V(aq) ÷V(aq) 实验中可以直接用固体或液体来配制一定物质的量浓度的溶液 如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？ (1)计算 (2)称量：用托盘天平称10gNaCl的质量， 量筒量取水的体积90mL（90g） (3)溶解：烧杯、玻璃棒 (4)装瓶贴签 如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 由 可知，须准确控制溶质质量和溶液体积 cB = nB Vaq = mB M·Vaq 溶质的质量可以通过天平称量 如何准确测量溶液的体积？ 量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液 适用于配制溶液， 但量程的精确度不高 需要一种能准确标注出100mL刻线的仪器， 且刻度处仪器直径较细 1 2 3 4 5 6 100mL刻线的容器 溶解放热 容器应标出使用温度 体积应尽量精确 容器刻线处直径较细 应用玻璃棒引流 7 细颈摇匀要上下颠倒 8 容器需要瓶塞 0 检漏 实验仪器设计 认识容量瓶 1、构造 细长颈，梨形，平底的玻璃瓶，磨口，专用瓶塞 2、标识 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 3、规格 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 4、用途 在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液，属于精密仪器 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶 5、使用注意事项 (1)配溶液时，不能配制任意体积的溶液，只能配制与容量瓶规定容积相同的溶液。选取容量瓶的规格应“大且近” 【注意】填空题中，若需用到容量瓶， 要指明规格：**mL的容量瓶。 例：现需要480mL 1.0mol/LNaCl溶液，需使用______mL容量瓶 500 认识容量瓶 认识容量瓶 (2)容量瓶使用之前应先“检漏” 向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水 操作要点： 加水塞瓶塞－倒立－检查－立正－瓶塞旋转180°－倒立－检查 5、使用注意事项 认识容量瓶 (3)容量瓶“五不能” ①不能在容量瓶内溶解固体和稀释溶液 ③不能用作反应容器 ④不能长期贮存溶液容量 ⑤瓶属于量器，不能加热 ②不能将过冷或过热的溶液转移至容量瓶 (4)容量瓶使用完毕应洗净、晾干，不可烘干 (5)容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 5、使用注意事项 课堂练习 【导学案】P72 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (4)容量瓶在使用前应检查是否漏液。(　 　) (5)用固体配制溶液时,可直接将固体放在容量瓶中进行溶解。(　 　) (6)实验室需要950 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液,配制时应选用1000 mL容量瓶。(　 　) √ × √ 一定物质的量浓度溶液的配制 【实验2-10】 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 (1)计算需要NaCl固体的质量：_________g (2)根据计算结果，称量NaCl固体 (3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解 (4)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，使溶液混合均匀 (5)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，摇匀 (7)将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴好标签 一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验仪器 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 托盘天平、药匙 、 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 一定物质的量浓度溶液的配制 2、实验步骤 (1)计算 m = n·M = c·V·M = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g (2)称量 用托盘天平称取NaCl固体质量_____g 5.9 ②称量时：左物右码 ③要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性或易潮解的药品要用表面皿 或者烧杯 ①精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 普通电子天平： 精确度0.01g或0.001g 分析天平： 精确度0.0001g 一定物质的量浓度溶液的配制 2、实验步骤 (3)溶解、冷却 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。并使溶液的温度恢复至室温。 【注意】 ①玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率 ②溶解NaOH固体、稀释浓硫酸，都是放热过程，需要冷却至室温 一定物质的量浓度溶液的配制 (4)移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中 【注意】 ①玻璃棒的作用：引流，避免溶液洒在外面 ②玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 将洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 2、实验步骤 一定物质的量浓度溶液的配制 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 2、实验步骤 【注意】 ①眼睛应平视刻度线 ②胶头滴管的作用： 易于控制，防止加水超过刻度线 一定物质的量浓度溶液的配制 2、实验步骤 (7)摇匀、装瓶、贴标签 盖好瓶塞。用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签 一定物质的量浓度溶液的配制 2、实验步骤 →摇匀→装瓶 计算 →称量 →溶解 →冷却 →转移 →洗涤 →定容 【导学案】P76 例4 关于配制980 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液的实验,下列说法正确的是(　 　)。 A.需要称取CuSO4·5H2O固体的质量为16.0 g B.一定要用到的玻璃仪器有 1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 C.为加快CuSO4·5H2O固体的溶解,可适当加热,然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线,若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏小 D 课堂练习 一定物质的量浓度溶液的配制 若用18.4mol/L的浓硫酸，配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸， 仪器选择与实验步骤有何不同？ 3、用浓溶液配制稀溶液 (1)实验仪器 量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 3、用浓溶液配制稀溶液 (2)实验步骤 一定物质的量浓度溶液的配制 ①计算 依据稀释定律：浓缩或稀释前后溶质的物质的量不变 n(溶质)＝ V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) 计算出所需量取的浓硫酸的体积： 18.4mol/L×V(浓) =100mL×1.0mol/L V(浓) = 5.4mL 用18.4mol/L的浓硫酸， 配制100mL 1.00mol/L的稀硫酸 3、用浓溶液配制稀溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 ②量取 用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸 【注意】量筒规格选择原则：大且近 量筒精确度：0.1mL ③稀释 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 【注意】稀释时“酸入水”，浓硫酸稀释大量放热，需冷却至室温 量筒设计已考虑“自然残液”，无需洗涤量筒 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦加水、定容 ⑧摇匀、装瓶、贴标签 ④冷却 一定物质的量浓度溶液的配制 【思考与讨论】 (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ (2)如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 若未洗涤会导致溶液浓度偏小 浓度偏小 误差分析 cB = nB Vaq = mB M·Vaq 根据 可知 实验过程中不规范的操作只会导致mB或Vaq 的值发生变化， 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 则cB偏小 若实验操作导致mB偏大 则cB偏大 若实验操作导致Vaq 偏大 能引起误差的操作 m V c 称量中产生的误差 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 偏大 偏大 — 偏小 偏小 — 偏小 偏小 — 误差分析 溶解时产生的误差 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 偏小 — 偏小 偏小 — 误差分析 能引起误差的操作 m V c 使用容量瓶时 移液前容量瓶内有水 移液时有溶液溅出 溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时加水多了，用胶头滴管吸出 定容摇匀后发现液面下降又加水 偏小 偏小 — 无影响 — — 偏大 偏小 — 偏小 偏小 — 偏小 偏大 — 误差分析 能引起误差的操作 m V c 使用容量瓶时 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 偏小 偏大 — 偏大 偏小 — 使用量筒量取浓溶液时 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 偏大 偏大 — 偏小 偏小 — 量取的浓溶液体积偏大 量取的浓溶液体积偏小 课堂练习 【导学案】P76 例5 在配制一定物质的量浓度溶液的过程中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是 　 　(填字母,下同);会使所配溶液的浓度偏大的是　 　;会使所配溶液的浓度偏小的是　 　。   A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量的溶液 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶中 C.容量瓶中液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量的溶液溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 F.定容时,俯视容量瓶刻度线 DE CF AB 课堂练习 【导学案】P76随堂检测 3.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示: 下列说法错误的是(　 　)。 A.“操作1”需将溶解得到的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为1 mol·L-1 D 课堂练习 【导学案】P77随堂检测 4.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为　 , 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　 。  ②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管　 (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后 的状态如图。烧杯的实际质量为　 　g,要完成本实验该同学应称出　 　g NaOH。  27.4 10.0 课堂练习 【导学案】P77随堂检测 4.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL: (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 。  检查容量瓶是否漏水　 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏大的是 　 　(填序号)。  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面　 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻 ④⑤ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 32 课堂练习 4、实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)应选择的容量瓶规格为__________，称量_____gNa2CO3 (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ____________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 2.7 250mL BCAFED （3）在实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 ①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； ④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； ⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； ⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 课堂练习 ①② ④⑤ ③⑥ Lavf57.48.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $