湖南省A佳联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025年11月 高三期中联考 化 学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1、答题前，先将自已的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将 准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案 杯号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23K-39Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应 B.C2会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能对人体有害，因此不使 用C2对自来水消毒 C.测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 D.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 2.下列化学用语表达错误的是 A.Fe离子结构示意图为：@沙 B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54sl C.用系统命名法命名：-&-NC:N,N二甲基甲酰胺 D.NH分子空间结构模型为：©e 3.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.实验中取出但未用完的KCIO3粉末不能随便丢弃，可配成溶液再进行常规处理 B.将氟化氢溶液保存在细口玻璃瓶中 C.图标 表示实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 化学试题卷第1页共8页 4.胆矾(CuS045H20)结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：S>O>Cu B.沸点：H2S>H2O C.胆矾中存在的化学键类型有氢键、共价键、离子 键和配位键 D.CuSO45H20结构中键角1、2、3由大到小的顺 序：1>2>3 5.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应：S+2KNO3+3C一K2S+N2↑+3CO2个， 设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，11.2LC02含原子的数目为3NA B.反应生成1mo1K2S时转移电子的数目为2Na C.1molN2中元键的数目为2Na D.硝酸钾中阴离子的空间构型为三角锥形 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量氯气通入硫酸亚铁溶液中：Fe2++C12一Fe3++2CI B.足量铜与浓硝酸反应的过程中，产生气体颜色逐渐变浅，产生无色气体的主要 反应离子方程式是：3Cu+8H++2NO3一3Cu2+2NO2↑+4H2O C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu2+S2一CuS↓ D.向4mL0.1mol/L的CuS04溶液中通人足量的氨气，再加8mL浓度为95%的 乙醇，析出深蓝色晶体，总反应的离子方程式为：Cu2+SO?+4NH3+H2O一 [CuNH3)41S04H2O 7.GN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N代替，顶点和面心的碳原子被 Ga代替，如图所示。已知：晶胞边长为anm。以晶胞边长为单位长度建立的坐标 系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子的分数坐标为(0,0,0)。 下列说法正确的是 G A.B原子的分数坐标为(，之 B.晶胞中与N原子等距离的Ga原子数为6 C.电负性：Ga>N 336 D.NA为阿伏加德罗常数的值，GaN的密度为- N.x1027g.cm-3 化学试题卷第2页共8页 8.乙炔可以与氢气反应，其在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd 表面上的物种用“*”标注。下列有关说法正确的是 E/kJmo)↑ C,H,(g) T172 CH ST1 H2H*CH+H件66 26CH ST2 C24(g) 82 58V 反应过程 A.该反应过程中碳元素化合价没有改变 B.该反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.该反应的决速步骤为C,H+H→C2H D.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AHI=-256 kJ/mol 9.“鲁米诺”化学名称是3氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，它在刑侦中扮 演重要角色。如图是它的一种制造原理。下列说法正确的是 NO2 NO, NH OH N,H NH H OH ① NH ② X A.X、Y、Z的碳原子均是sp杂化 B.Y的核磁共振氢谱有4组峰 C.X与乙二醇不能发生缩聚反应 D.在一定条件下，Z不能与NaOH液发生反应 10.下图是利用铅蓄电池(I池)连结工业电解槽电解饱和食盐水的微型装置（Ⅱ池） 示意图，丙、丁电极为惰性电极。下列说法正确的是 一一一 稀硫酸 I PbO, Pb ft离子交换膜↑e (仅允许同种离子通过) I池 Ⅱ池 A.电极甲发生的反应为PbO2(s)十4H(aq)+2e一2H2OI)+Pb2+(aq) B.若c制得11.2L氯气，理论上可从a制得含有40 g NaOH的溶液 C.Ⅱ池离子交换膜为阳离子交换膜 D.给I池充电时，电极乙与外电源正极相连 化学试题卷第3页共8页 11.下列装置能达到实验目的的是 0.2000mol.L 温度计 NaOH溶液 内简 杯盖 隔热层 外壳 HCI溶液 加Cao 室温 加NHCl、Ba(OH)2 A.加热CuCl2 B. 探究温度对2NO2→ C.测定稀NaOH D. 进行酸碱中 溶液制备无 N2O4平衡的影响 溶液与稀盐酸 和滴定实验 水CuCl2 反应的中和热 12.中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原 料制氧化镧(La2O3)的一种流程如下。[注：镧（La入铕(Eu)],下列说法错误 的是 NH 试剂a MgO 脱铕后的 稀上矿→萃取器萃取液→反奉取器→碳化金 →废水 浸取液 溶液 个 →固体b→煅烧炉→La20: RCOOH的 C02← 有机溶液 已知：i.LaCl3=La3++3CI ii.Ksp[La2(C03)3]=1.0×1034 Ksp(MgC03)=3.5×10-8 A. 萃取时，发生反应的离子方程式为3 RCOOH+La3+3NH3一(RCOO)La+3NH4 B.试剂a可为盐酸，目的是使RC0O)3La一3RC00°+La3+平衡正向移动 C.La3+恰好完全沉淀时，cMg2+)=0.45molL',此时也会生成少量MgC03 D.该流程可实现CO2和RCOOH的直接循环利用 13.硫代尿素[CSNH2)2]俗称硫脲，是一种白色晶体，熔点为178℃，易溶于水和乙 醇，溶解度随温度升高而增大，温度过高时部分转化为硫氰化铵銨(NH4SCN)。可 用石灰氨(CaCN2)与H2S在80C时反应制备硫脲，同时生成石灰乳，实验装置 如下图所示。下列说法错误的是 搅拌器 CaCN. 溶液 加热装置 A.若a中选择盐酸和硫化反应制备HS,需通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶 净化 B.b装置的作用是作安全瓶，防倒吸 C.实验结束后，将c中混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、冷却结晶操作 D.实验结束后应先关闭活塞K1、K2,再停止c装置的加热 化学试题卷第4页共8页 14.常温下，向20mL0.1molL1乳酸溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与 含碳粒子分布系数（6)、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知： c(CH,CHOHCOOH) δ[CH,CHOHCOOH=- (CH,CHOHCOOH)+(CH,CHOHCOO-) 下列叙述正确 的是 个 12 10- 8 b(20,8.3) 6 a(V3.83) 1.00.80.60.40.20 15 2025 V/mL A.L2代表[CH3 CHOHCOONa]的变化情况 B.a点对应的NaOH溶液体积=10 C.常温下，Ka(CH:CHOHCOO田的数量级为104 D.b点：c(OH)>c(H)>c(CH3 CHOHCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)纯净的苯甲酸是无色针状晶体，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰 酸钾制备苯甲酸（放热反应)。实验原理： CH COOK +2KMn0 +2MnO,+KOH+H,O COOK COOH 2 +HS0,2 +K,S0; 已知：①KMnO4在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物是MnO2o ②有关化合物的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度(gcm3) 沸点(C) 水中溶解性 乙醇中溶解性 甲苯 92 0.87 110.0 不溶于水 互溶 苯甲酸钾 160 易溶于水 苯甲酸 122 1.26 248.0 微溶于水 易溶 苯甲酸在100g水中的溶解度如表所示： 温度/C 4℃ 18C 25C 50C 75C 苯甲酸溶解度/g 0.18 0.27 0.34 0.85 2.2 化学试题卷第5页共8页 实验步骤： ①如图组装实验装置，在250mL三颈烧瓶中依次 加入8g高锰酸钾、100mL水、4mL4%二乙二醇 搅拌器 二甲醚水溶液、2.7mL甲苯（甲苯质量2.3g,物 质的量0.025mol)。②启动搅拌，加热使反应混合 物回流1~1.5小时，停止加热并稍冷。若混合物仍 CH.O H.C 呈紫红色，需在搅拌下缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶 二乙二醇二甲醚与 液至紫红色消失；抽滤除去MnO2沉淀。③向无色滤液中滴加50% 钾离子配位 硫酸酸化，析出白色晶体，冷却后抽滤、洗涤、干燥，得到粗产 品。④将粗产品进一步提纯，最终得到高纯度的苯甲酸2.0g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称 (2)二乙二醇二甲醚的主要作用是 (3)停止加热并稍冷，需在搅拌下缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至紫红色消失的 原理是 (用离子方程式表示)。 (4)步骤③中“洗涤”所用试剂最佳选择是 (填字母)。 A.热水 B.冷水 C.乙醇 (5)步骤④中粗产品进一步提纯的方法是 (6)下列关于实验的说法错误的是 (填字母)。 A.装置A的作用是冷凝回流反应物和溶剂，提高产率 B. 苯甲酸分子间存在氢键，故其沸点高于甲苯 C. 反应过程中若未加二乙二醇二甲醚，升高温度可起到等同效果 D.抽滤后若想检验MO2沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 BaCl2溶液 (7)该实验的产率为 %（保留一位小数)。 16.（14分)回收利用废钒催化剂（主要成分为V205、VOS04和SiO2)的工艺流程如 下图所示，实现“以废治废”。 无水Na,SO, 滤渣B 滤渣A 酸浸 H,0 个 滤液B 废钒催】 粉碎 化剂 浸取 H,S04 净化 焙烧 滤液A 氧化 沉钒 V05 KCIO; 氨水，调pH 已知：①常温下，V205是微溶物；②Kp个NH4V03)=1.6×103(mol/L)2 (1)将废钒催化剂粉碎的目的是 (2)基态钒原子的价层电子轨道表示式 0 (3)水浸取后第一次过滤，得到的滤渣可能为 (填化学式)。 化学试题卷第6页共8页 T存14 (4)为了提高钒的浸出率，通过酸浸使滤渣A中含钒的物质转变成可溶于水的 VOSO4,则该反应的离子方程式为 (5)“沉钒”后，若溶液中c(V03)小于2×103 外接电源或负载 mol-L-1,则应该控制溶液中cNH)高于 molL1。 惰性 00 惰性 电极 电极 (6)在氧化过程中，氧化剂和还原剂物质的量之 比为 溶液c(H力=2.0mo/L (7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对 阴离子为$O异 的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 离子的颜色为： /wo2 V2*紫色，V3+绿色 转化的装置，其原理如图所示。左槽溶液逐 Vo+蓝色，VO黄色 渐由黄变蓝，其电极反应式为 交换膜（只允许通过） 17.（15分)某有机化合物F的一种合成路线如下所示（部分试剂和条件省略)。 CH CHO CI B(C3HoNO) OH F -CHO ① NaH,DM溶剂 ② D CH, C18H17N303S PhCH;,AcOH CH,OH ③ ④ F(CIsH19N3O3S) OH 已知：H,CCH+CH,CHo雀化剂-H,C-。B8,CH0催化剂CHg8H-8HCHO+H,0 B a 回答下列问题： (1)F《-C0的名称是 (2)D中含氧官能团名称： (3)反应过程①中的化合物B的结构简式为 (4)反应过程②的反应类型为 (5)反应过程③的化学方程式为 (6)某芳香族化合物W为C的同分异构体，苯环上有三个取代基，其中两个是氨 基。其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1：4：2：2：2：1的结构简 式为 (任写一种)。 NHR3 CHO (7)已知： i.RNH2 i.NaBH4 R 。参照上述合成路线， 为起始原 R R2 R NH, 料，结合 等试剂，设计合成药物芬太尼 CH;CHCI 的路线 (其他试剂任选)。 化学试题卷第7页共8页 18.（15分)近年来，在碳中和目标推动下，全球C02加氢制甲醇技术加速发展，生产 工艺持续优化，目前一般采用Cu/ZnO/A12O3作为该反应的催化剂，甲醇(CH3OH) 是一种透明、无色、易燃的有机物，常温常压下为液态，沸点约65℃，CO2与H2 可能发生如下反应： ①CO2(g+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H 22CO2(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5 kJ-mol- 32CH3OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5 kJ-mol-1 ④C02(g+H2(g)=HC0OH(g)△H4=+31.2kJ·mo (1)根据以上几个热化学方程式，△H= (2)理论上要使②平衡转化率更高，应选择的条件为 (填字母)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)TC时，反应①的平衡常数为1，此温度下向密闭容器中加入一定量的C02和 H2,某时刻测得部分组分的浓度如下，则此时反应①中o正和⑦滋的关系为 (填字母)。 物质 CH3OH(g) H2O(g) C02(g) H2(g) 浓度/(mol/L) 0.4 0.8 0.4 1.2 A.)正>0逆 B.)正<V逆 C.)正=0逆 D.无法判断 (4)在恒压、C02和H2的起始量一定的条 件下，若只发生反应①和④，C02平衡 B曲线 转化率和平衡时CHOH、HCOOH的选 择性随温度的变化如图。已知CH3OH 60 A曲线 (280,50)】 的选择性=n(CH,OH生成×100%。C02 (300,40) n(C02)消耗 (262,42) 平衡转化率为曲线 （填“A” 20 C曲线 “B”或“C”),平衡时CH3OH选择性 为曲线 （填“A”“B”或“C”)。 202024020c30303w30 (5)300℃时，向1L固定容积的容器中通入1molC02和2.72mol1H2,若只考虑 反应①和④，根据图中平衡时CH3OH的选择性、CO2的平衡转化率，求反应 ④的平衡常数为 0 (6)温度高于300C时，C02平衡转化率随温度升高而增加的原因是 (7)CO2制备CH3OH的过程中，CH3OH与Cu形成了重要的配合物中间体，比较 CHOH和[Cu(CH3OH4]中C-O-H的键角：CH3OH （填“>”“<” 或“=”)[Cu(CH3OH)4。 化学试题卷第8页共8页