北京市顺义牛栏山第一中学2026届高三上学期期中化学试题

化学试卷 牛栏山一中2025-2026学年度第.一学期期中考试 高三年级化学试卷 2025.11 本试卷分为第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Pb:2071:127 第I卷（选择题共42分） (共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项) 1.中国空间站核心舱的主要能量来源是碑化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与A1位于同主族。 下列说法不正确的是（) A.砷化镓电池可将太阳能转化为电能 B.As是一种金属元素 C.电负性：Ga<As,GaAs中As显负价 D.Ga的金属性比A1强 2.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.HC1的电子式为H[C] B.乙醚的结构简式为CHOC3 C.2p:电子云图为 D.NHL的VSEPR模型为 3.下列说法不正确的是( A.可以通过红外光谱来识别葡萄糖分子中的官能团 B.酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可以用来制取肥皂 C.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而生成的生物大分子 D.肽键中的0与H之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白 质的二级结构 4.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法 不正确的是（) A.阿魏萜宁分子中存在5个手性碳 B.发生消去反应的产物最多有3种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D,碳原子的杂化类型有sp2、sp OH 阿魏萜宁 化学试卷 5.下列方程式与事实相符的是( A.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（该气体遇空气变丝棕色）： 3e+2N0+8Ht=3Fe2+2N0↑+4H0 B.向苯酚钠溶液中通入少量C02气体，溶液变浑浊： 0 OH +C02+H0→ +HCO3 C.向AIC溶液中滴加过量氨水产生沉淀：A++4NH3·H20=AI(O田+4NH D.FeS去除废水中的Hg:Hg·+S一Hgl 6.区列实验中，不能达到实验目的的是() B.由FeC36H20 C,萃取碘水中的碘 D.验证氨易溶于水 A实验室制氯气 制备无水FeC3 单质 且溶液呈碱性 台-浓盐酸 NH CCL -MnO2 7.下列事实能用平衡移动原理来解释的是( ) A.压缩注射器中的NOz、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B.向5%H02溶液中加入少量Mm02固体，迅速产生大量气泡 C.锌片与稀疏酸反应时加入少量CSO4固体，快速产生大量压2 D.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 8.使用如图装置（搅拌装置略〉探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭)→亮”现象的是（ ) A B c D 试剂a 试剂a CuSO4 NHHCO3 CH:COOH H2SO4 试剂b 试剂bBa(Oz Ca(OH NH3H2O Ba(OH)2 化学试卷 9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 () A.石墨作电池的正极材料 石基电极 二氧化：和炭黑 B.电池工作时，NH向负极方向移动 氯化铁和氯化锌 C.MnO2发生还原反应 钟筒 D.锌简发生的电极反应为Zm·2e一=Zn2+ 10.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是( A.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH2溶液，产生白色沉淀 B.向饱和NaCI溶液中先通入NH,后通入CO2,产生白色沉淀 C.向H$O3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀 D.光照新制的氯水，得到无色溶液 11.苯在浓NO3、浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 过渡态1 过渡态21 过渡芯2-2 中间体 反应物 0w的 H+HO3SO 产物1H0S0 X C+No时+H0S0 M 产物如 ON+SO 0 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓SO4作催化剂，使反应的△H降低 12.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3:①Mg3N2与D20 的水解反应；②NH与D20反应。下列说法不正确的是() A,NH,和ND,可用质谱法区分 B.NH3和ND,均为极性分子 C.方法①的化学方程式是MgN2+6①20一3Mg(OD)2+2ND,t D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 化学试卷 13.有科学研究提出：锂电池负极材料(L1)由于生成L而不利于电池容量的保持。一定 温度下，利用足量重水(D20)与含LH的i负极材料反应，通过测定nD2)/nHD)可以 获知nLi)/n(LiD。 已知：①LH+H20==LiOH+t ②2Lig)+H(g)=2LiHs) △H<0 下列说法不正确的是( A.D2和D既不互为同位燕地不互为同素异形体，但化学性质相同 B.Li与D20的反应：2Li+2D20=2Li0D+D2t C.若nL)/mLi越大，则n(D2)/m(D)越大 D.80C反应所得nD2)/nHD)比25C反应所得nD2)/nHD)小 14.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ⑦ 酸性 0.001 久 Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO, 已知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是( A.反应①，n0Mn2:n)=2:5 B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 4 化学试卷 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(12分) 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。 (1)硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。 ①基态硅原子的价层电子排布式为一。 ②高纯硅制备流程的示意图如下： [租普知a-s+@ 1.1100C,每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小 的顺序为一。 ⅱ，硅的熔点(1410C)低于金刚石(>3500C),原因是 (2)新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。 ①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为」 Ca+Ti I-CH,NH+ Pb2+ 图(a) 图(b) ②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿旷结构的化合物，晶胞形 状为立方体，如图(b)所示。它由Pb+、I厂和CH3NH组成。 i.每个CHNH周围与它最近且距离相等的下有个。 ⅱ，图(b)所示的晶胞棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体密度 为_gcm3。(1nm=107cm 5 化学试卷 16.(12分) 化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下。 C.HO H2 B Cu/O2 D H2 OH A 催化剂 △ NaH C2H,ONa 催化荆 OH G 步反应 L <入DH/催化剂 OH CHiO 竟化 M H,0 K 人R1+CH,OH b.飞*I (1)A属于芳香族化合物。A分子中的官能团的名称为一· (2)BD的化学方程式为一。 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法中不正确的是一（填序号）。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (5)由G合成J的步骤如下。 OH ①今MgBr1Et OH (CH)N'F OH C-/候，X氧化， OH G （G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) 已知：c.C-TBS的结构简式为Cl-Si ROHCI-TBS/RO-TBS CHN'T ROH CH; d.RR 02X阳 ①Y的结构简式为 ②步骤i和步骤ⅳ的作用是 6 化学试卷 17.(10分) 合理利用废旧铅蕃电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。 I.一种从废旧铅蕃电泌的铅青中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。 铅青 物质8 (NH4)CO 过量H2SP6溶液 含PbO、PbS0, PbSO, PbCO 过程i 过程ⅱ 过程ⅲ HSiF6、PbSiFa混合溶液 已如： ①不同铅化合物的溶度积（25C):K知(PbS0=2.5×108,忽v(PhC0)=7.2×1014: ②PbSiF6和I2SiF6均为能溶于水的强电解质。 (1)过程i中，物质a表现 （填“氧化”或“还原”)性。 (2)过程ⅱ需要加入(NH)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理： (3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为」 IⅡ工业上用PbSF6H2Ss混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。 (4)下列说法不正确的是。 （填字母序号)。 电源 阴极 阳极 PbSiF6、HSiFs 混合溶液 a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出 b.电解产生的阳极泥的主要成分为Fe、Cu和Ag c.工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中cPb2)的稳定 (5)铅的电解精炼需要调控好溶液中的cH2SF6)。其 他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产 0.6 率越高)随起始时溶液中c(HzSiF。)的变化趋势如右图。 305 由图可推知，随cH2SF)增大，铅产率先增大后减小， Qg以 0.3L 减小的原因可能是■ 708090100110120→ c(H2SiF)(g/L) > 化学试卷 18.（13分) 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2Ni00H+2H20 放电2Ni(OD2+Cd(OD, 充电 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下， 1.NiOH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低 N(OD2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 水过量NaOH操作a无水乙醇 真空干燥 NiSO,率液 Ni(OH)z 洗涤滤渣 已知：Ni2++6NH3H,0=Ni(NHg)6d2++620 (1)操作a是 (2)制备过程中，能先加氨水，再加过NaOH,请分析： ①先加氨水的目的是 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是 (3)用无水乙醇代潜水洗涤滤渣的优点是 (答出2条)。 亚.镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(OH)z和Cd(OD2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将 多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 (填字母序号)。 幅电极 镍电极 a.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 Cd(OH)2 Ni(OH b.密封镍镉电池可以避免KOH变质 c.电池组装后，应先充电，再使用 隔膜 I.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和N(OH山2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。 制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OD2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉 氧循环法。 (5)Cd(O田2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为一。 (6)已知：①隔膜可以透过阴离于和分子；②02可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。 请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理： 8 化学试卷 19.(11分) 某小组同学探究Zn与CuClz溶液反应的还原产物。 (1)将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的CuC2溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产 0.2molL-'CuCh溶液 生，振荡，出现白色浑浊 锌片立即附潜紫红色固体，表面有少量气泡产 Ⅱ 0.5molL1CuCh溶液 生，振荡，出现较多白色浑浊 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产 1molL'CuC2溶液 生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCI（白色固体)难溶于水，【CuNH)（无色)； [CuCla]=CuCl+2Cr,[CuCklCuCl+Cr; ①用离子方程式解释0.2 mol-L-CuCI2溶液显酸性(pH=4)的原因 ②锌片表面附着的紫红色固体C疏松多孔，容易脱落，可能的原因是一。 ③将2g锌片插入到20mLc(CI)=0.4moL的KC1与盐酸混合溶液(pH=4) 中，一段时间内未观察到气泡。分析实验I中产生气泡的主要原因是一一。 ④验证白色浑浊物的成分。 取实验I中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液 逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因。 实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑥实验I所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子CuCI、ICuC, 进行以下实验： 取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CCl,从平衡移动角度分析哪种配 离子有利于析出CuCI 9 化学试卷 (2)进行实验V,继续探究Zn与CuC2溶液反应的还原产物， 实验 装置 实验现象 Z 3min后，碳棒附近开 V 0.2molL1 0.2molL小 始出现白色浑浊，未 ZnS04溶液 CuCh溶液 检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为。 Zn与CuCh溶液反应的还原产物不同可能与一有关。 0