4.4.1 常见的酸和碱-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 班级： 姓名： 学号： 评价： 大单元四 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 》基础过关 A.浓硫酸稀释过程中放出热量 1.[2025福州模拟]下列图示是几种常见物质溶于 B.烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石 C.木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 蕊溶液变红的是 D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应 5.[2025连云港]通过数字化实验探究Na0H的 OH K 性质。 Na' Cu H A B C D 实验1：在盛有Na0H固体的密闭容器中，水蒸 2.[2025山西模拟改编]四种常用洗涤用品的pH 气含量随时间的变化如图1所示。 如图所示，已知碱性物质会破坏蛋白质的分子 60 蒸气含量/(g·m) 结构。下列说法中正确的是 ( 5 ) 炉具清洁剂d 30 洗衣液a 20H 10 0100200300400500600 t/s 洗衣液b洗衣粉C 图1 A.向a中加入一定量的水后pH可能大于7 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中， B.去除厨房重油污使用d效果最好 加水溶解冷却至室温，加入BaCL,固体，溶液 C.a和b混合后pH一定等于7 pH随时间的变化如图2所示。 D.使用c洗涤羽绒服时可以长时间浸泡 pH 11 3.[2025成都]醋用途广泛，关于醋的用法不恰当 10 94 的是 8- 7 A.清洗水壶中的水垢 6 0 20406080100 B.中和皮蛋的碱性 t/s C.除去铁表面的铁锈 图2 D.治疗胃酸过多症 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐 4.[2025广东模拟]兴趣小组为制作木片画，先用 酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化 浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木 如图3所示。 片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。 pH 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识，说法 10 不正确的是 1015 20 V/m 图3 已知：BaCL,易溶于水，且溶液呈中性。下列说 分层作业本·福建化学 47 法正确的是 ( 合物”)。 A.图1证明NaOH固体能吸收C0,和H,0而 ②FeCL,与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的 变质 化学方程式为 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2 。生成的沉淀经处理可得到Fe,O3,写出 发生复分解反应 Fez03的一种用途： C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶 (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可 液，溶液显红色 吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 D.图3中d点所得溶液中Na的个数小于CI 去除率1% ⑧@⑧ 9 的个数 Fe 94 6.[2025厦门模拟]如图所示是某洁厕灵的标签， Fe) 90 粉煤灰颗粒 请据此回答下列相关问题。 86 82 名称：洁厕灵 2.5 3.5 功能：有效清除污垢、除异味 PH 有效成分：HCl 图1 图2 注意事项：勿用于大理石的清洁 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈的刺激性气 带的是 (填“正”或“负”)电荷。 味，原因是其有效成分具有 性。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中 (2)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原 H数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中 因是 H*数目越少，pH (填“越大”或“越 (写化学方程式)。 小”)。 (3)向“洁厕灵”中加入水后，“洁厕灵”的pH ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为 (填“变大”“变小”或“不变”)。 2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪 附效果。请补充完整实验方案：取4份等体 刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的 积pH约为1的废水， 化学方程式是 ,调节pH分别为2、2.5、3、3.5， 稀硫酸、白醋也能发生类似的反应，是因为白 ,适当搅拌，吸 醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同的离子： 附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的 (填离子符号)。 质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 》能力提升 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁 7.[2025扬州]电镀行业产生的废水主要含FCl2、 被吸附铁元素的质量 元素去除率 ×100%)的 吸附前铁元素的质量 FeCl3和HCl,pH约为1，经处理达标后方能 关系如图2所示。pH在2~3.5之间，随pH减 排放。 小，铁元素去除率下降的原因是 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量 的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于 (填“纯净物”或“混 48 分层作业本·福建化学互换位置，只能得到Zn>fe、Zn>M的结论，并不能比较 (3)硫酸铜（合理即可） M与Fe的金属活动性，D不正确。 (4)延展性 大单元主题学习 (5)3fe+4H,0商温Fe,0,+4H, 知识体系建构 (6)隔绝氧气（或空气）和水 2.（1)03Fe+20,点燃e,0. 4.(1)①导热性 ②fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 ③Fe+CuSO,一FeSO4+Cu(合理即可) (2)合金结构疏松，不能阻止铜与空气中的氧气、水 ④Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可) 和二氧化碳等接触，会加速铜的锈蚀 (3)自来水中含有可溶性杂质，可能会加速青铜器的 5Fe,O,+6HCl-2FeCl+3H,O 锈蚀 ⑥FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) (4)①火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能 ⑦Fe(0H)3+3HCl—FeCL,+3H,0 源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 (2)DCu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag ②解：设需要Cu,S的质量为x。 ②2Cut0,△2Cu0 Cu,S+0,高温20u+s0, ③C+2Cu0高温 2Cu+C02↑（合理即可） 160 128 4CuO+H2SO=CuSOa+H2O x 12.8t ⑤Fe+CuS0,—feS04+Cu(合理即可) 160 ⑥CuS0,+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S0,(合理即可) 12812.8t x=161 项目式学习 答：选用火法炼铜的方法制备铜12.81，至少需 1.(1)26 要Cu,S的质量为16t。 (2)排出空气，防止爆炸 5.(1)①1：2②C0 (3)①Fe,0,(或四氧化三铁) (2)DFe+CuSO,=FeSO,+Cu ②有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ②减弱 ③Fe2+和H ③fe+NiS0,==FeS0,+Ni强 (3)Z(OH),△Z0+H,0,Z0+C0高温Za+C0, △ (4)H,0和0，（或水和氧气） 6.(1)B 2.(1)高于 (2)2AL0,(熔融)通电4A1+30,1 (2)使温度低于柳木勺的着火点，防止柳木勺发生燃烧 (3)密度小（或质轻，合理即可） (3)增大铁与氧气的接触面，使其充分燃烧 (4)铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致 (4)氧气 密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （5)3re+20.点Fe.0, (5)①2Al+3CuS04=AL2(S04)3+3Cu (6)①生成一氧化碳②降低碳元素的含量 ②Cu2+和H 3.(1)活泼化合物 (6)①无气泡产生 (2)Fe,0,+300商温2e+3C0, ②产生气泡，溶液变为浅绿色 大单元四 常见的酸、碱、盐 (2)CaCO,+2HCI=CaCL+H,O+CO,1 课时1常见的酸和碱 (3)变大 1.D2.B3.D4.C5.D (4)Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O H" 6.(1)挥发 7.(1)①混合物 8 ②FeCl2+Ca(0H)2==Fe(0H)2↓+CaCl2 ④2HCl+Na,C03==2NaCI+H,0+C0,↑（合理即可） 用作颜料（合理即可） ⑤HCI+NaHCO =NaCl+H,0+C02↑ (2)①负②越大 ⑥2NaHC0,ANa,C0,+C0,↑+H,0 ③分别加入适量的NaOH溶液同时分别加入等质量 的粉煤灰 (2)①CaC0, 高温 Ca0+C02↑ ④pH减小，H浓度增大，粉煤灰（带负电荷）吸附H, ②Ca0+H,0= Ca(OH), 影响了对Fe+和Fe2+的吸收，使铁元素的去除率下降 ③2HCl+Ca(OH)2=CaCL,+2H,0(合理即可) ④CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C02↑ 课时2常见的盐和化肥 ⑤Na,C0,+CaCl2=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H(合理即可) 1.B 2.D【解析】由于反应过程中有C02生成，C02能与水 项目式学习 反应生成碳酸，所以处理后的溶液显酸性，D错误 1.(1)吸附 3.B【解析】苦酒（醋酸）中含有，鸡屎矾 [Cu,(OH),S0,]中含有OH,鸡屎矾“投苦酒（醋酸） (2)①大 ②滤纸 ③排除蒸馏水的干扰（合理即可）B 中”，实质是H与0H反应，B错误。 ④Ca(0H)2+H,S0,=Cas0,+2H20 4.(1)钾 ⑤B ⑥不可行 (2)放热 2.(1)溶液由红色变为无色HCl+Na0H—NaCl+H,0 (3)KOH K,CO,[Ca(OH)2] (2)12放热 稀盐酸（或K,C0,与上一空对应） (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变 5.(1)③ 为红色 (2)8受热易分解（合理即可）NH (4)左低右高 避免与碱性物质混合使用 (5)不合理；氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致 6.(1)①B②0 试管壁发烫 (2)Ca(OH),+K,CO CaCO+2KOH 3.(1)蒸发皿 (3)①Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0 (2)CaCL,+Na,C03==CaCO3↓+2NaCl(或CaCL,+ ②Ca(0H)2与空气中的C0,反应转化为碳酸钙 K,C02=CaC03↓+2KCl) ③纸张上残留的CaC0,能消耗酸 (3)①饱和②黑色火山石更易吸热，使盐水温度更 7.(1)易溶于水 快升高（合理即可） (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸 (4)①甲状腺（或大脖子病） 钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②不需要都食用加碘盐。碘缺乏病区域的居民需要加 Na2 SO,+Ba(NO;)2 BaSO+2NaNO3 碘盐补碘，高碘病区的居民不需要 (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度 (5)①B②取样，分别加入稀盐酸（或食醋），产生气 降低而减小且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响 泡的是小苏打，不产生气泡的是食盐（或取样，分别溶 变化不大 解，滴入酚酞，变红的是小苏打等，合理即可) (4)H2S04+2Na0H=Na2S04+2H,0 4.(1)①C②0H (5)干燥通风有利于水分蒸发 (2)分解放出热量 大单元主题学习 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 知识体象建构 (4)混合液的pH逐渐增大，并且大于原溶液的pH,说 3.(1)①2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 明有新的碱性物质生成 ②Ca(0H)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H(合理即可) (5)KOH ③HCI+NaOH==NaCl+H,O(合理即可) (6)K,C0,+A1,0,高温2KA10,+C0,↑ 9