大单元3 金属与金属材料大单元主题学习-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

互换位置，只能得到Zn>fe、Zn>M的结论，并不能比较 (3)硫酸铜（合理即可） M与Fe的金属活动性，D不正确。 (4)延展性 大单元主题学习 (5)3fe+4H,0商温Fe,0,+4H, 知识体系建构 (6)隔绝氧气（或空气）和水 2.（1)03Fe+20,点燃e,0. 4.(1)①导热性 ②fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 ③Fe+CuSO,一FeSO4+Cu(合理即可) (2)合金结构疏松，不能阻止铜与空气中的氧气、水 ④Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可) 和二氧化碳等接触，会加速铜的锈蚀 (3)自来水中含有可溶性杂质，可能会加速青铜器的 5Fe,O,+6HCl-2FeCl+3H,O 锈蚀 ⑥FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) (4)①火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能 ⑦Fe(0H)3+3HCl—FeCL,+3H,0 源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 (2)DCu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag ②解：设需要Cu,S的质量为x。 ②2Cut0,△2Cu0 Cu,S+0,高温20u+s0, ③C+2Cu0高温 2Cu+C02↑（合理即可） 160 128 4CuO+H2SO=CuSOa+H2O x 12.8t ⑤Fe+CuS0,—feS04+Cu(合理即可) 160 ⑥CuS0,+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S0,(合理即可) 12812.8t x=161 项目式学习 答：选用火法炼铜的方法制备铜12.81，至少需 1.(1)26 要Cu,S的质量为16t。 (2)排出空气，防止爆炸 5.(1)①1：2②C0 (3)①Fe,0,(或四氧化三铁) (2)DFe+CuSO,=FeSO,+Cu ②有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ②减弱 ③Fe2+和H ③fe+NiS0,==FeS0,+Ni强 (3)Z(OH),△Z0+H,0,Z0+C0高温Za+C0, △ (4)H,0和0，（或水和氧气） 6.(1)B 2.(1)高于 (2)2AL0,(熔融)通电4A1+30,1 (2)使温度低于柳木勺的着火点，防止柳木勺发生燃烧 (3)密度小（或质轻，合理即可） (3)增大铁与氧气的接触面，使其充分燃烧 (4)铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致 (4)氧气 密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （5)3re+20.点Fe.0, (5)①2Al+3CuS04=AL2(S04)3+3Cu (6)①生成一氧化碳②降低碳元素的含量 ②Cu2+和H 3.(1)活泼化合物 (6)①无气泡产生 (2)Fe,0,+300商温2e+3C0, ②产生气泡，溶液变为浅绿色 大单元四 常见的酸、碱、盐 (2)CaCO,+2HCI=CaCL+H,O+CO,1 课时1常见的酸和碱 (3)变大 1.D2.B3.D4.C5.D (4)Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O H" 6.(1)挥发 7.(1)①混合物 8一战成名新中考 大单元主题学习 知识体系建构 1.认识金属 金属材料 纯金属 概念 合金 特点：硬度更大、熔点更低、抗锈蚀性能更强 共性：导电性（制作导线等）；导热性（制作炊具等）： 延展性（制成箔片等）；有金属光泽（制作饰品等） 物理性质 颜色：大多数为银白色，铜为红色，金为黄色 差异性 状态：常温下，大多数为固体，汞为液体 金属性质 与氧气反应 化学性质 与稀酸反应 与盐溶液反应 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属矿物及其主要成分：赤铁矿(F,0,)、磁铁矿(Fe,O,)、铝土矿(Al,0,)等 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 工业炼铁 金属的治炼 设备：高炉 金属资源的 实验室炼铁： 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 利用与保护 方法：控制变量 铁钉生锈条件的探究 金属的腐蚀与防护 结论：与空气（或氧气）和水同时接触 金属防锈 金属资源的保护 2.与金属相关的转化关系 ⑦ (1)与铁相关的反应 △ ⑧2Fe(0H)3=Fe,03+3H20. H ②cw (2)与铜相关的反应 He- ④1锈蚀 AgNO-① ②Cu0 Fe,0, ⑤/⑧ Cu(OH2← ⑥ ⑤/a ⑥ CuSO, red 之Fe(OH), ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 分层作业本·福建化学 43 项目式学习 1.[2025南平二检]以铁为例，从化学视角认识物 (2)柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目 质世界。 的是 26 Fe 铁 (3)表演时，将铁水打得又高又散，其目的是 55.84 (1)存在。地壳中铁元素含量排第四位。如图 (4)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止 所示是铁元素在元素周期表中的信息，铁原子 可燃物与 接触从而达到灭火的目的。 核内质子数是 (5)如图2所示，在实验室我们可以用洗耳球 (2)制备。在模拟炼铁实验中，先往放有Fe,0? 吹出铁粉在酒精喷灯火焰上剧烈燃烧，展示同 粉末的硬质玻璃管内通入C0,再充分加热。先通 样精彩的“打铁花”效果，请写出反应的化学方 入C0后加热的目的是 程式 (3)变化。 ①铁丝在氧气中燃烧的产物是 洗耳球 ②请写出铁丝与稀盐酸反应的实验现象： (内装铁粉 ③铁能与电镀废液中的硫酸镍(NiSO,)发生置 白色托盘 换反应回收镍，请写出该反应的化学方程式： 图2 ,证明铁的金属活 (6)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图3 动性比镍 (填“强”或“弱”)。 所示。 (4)应用。铁粉可以用于制作发热袋，是利用 热空气 0 铁粉与空气中的 反应放出 铁矿石 焦炭和 炼铁高炉→生铁→炼钢炉→钢 热量。 石灰石 高炉气、炉渣 2.[2025漳州模拟改编]2025年春晚《迎福》非遗项 图3 目“打铁花”的表演，火树银花，场面气势磅礴， ①流程中焦炭具有提高炉内温度和 蕴含着丰富的化学原理。 的作用。 ②“生熟相合，炼成则钢”，炼钢炉中存在转化： 02 Fe高温 Fe+C0,目的是 高温 图1 3.[2025烟台]国家非物质文化遗产“章丘铁锅” “打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其原 表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷 理是将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸 锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小 泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁 组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 花”。 (1)“打铁花”用生铁而不用纯铁，是因为纯铁 的熔点 (填“高于”或“低于”)生铁的 熔点。 44 分层作业本·福建化学 一战成名新中考 任务一：认识铁料的来源 (2)“青铜”属于 (填“单质”或“合 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 金”）。如图2所示，分析Cu,(0H),C属于有 所以自然界中的铁元素大多以 形式 害锈的原因： 存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳 ,(OH),Cl 潮湿空气 在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 Cu,(OH),C0,、潮湿空气 疏松 盏cu 图2 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传 【拓展探究】保护青铜器 统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现 (3)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法 红色物质，该蓝色溶液可能是 是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方 (写一种物质)溶液。 法中不用自来水清洗的原因是 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (填性质)。 项目三：了解古代冶铜技术 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷 (4)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺 水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密 早被中国古人掌握。 的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增 方法一：火法炼铜：Cu,S+0,高温2Cu+S0,: 强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则 方程式是 化为铜”。 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈 ①上述两种方法中较优的是方法二，原因是 蚀，其原理是 4.[2025贵州模拟改编]金属在生产、生活中发挥着 重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属 ②若选用火法炼铜的方法制备铜12.8t,则至 铜开展项目式学习。 少需要Cu,S的质量是多少？（写出计算过程） 项目一：铜的性质 (1)如图1所示，总结铜的性质。 铜片火柴头 AgNO. 溶液 钥片 实验1 实验2 图1 ①实验1，当点燃酒精灯一段时间后，观察到火 柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 5.[2025广东模拟]我国冶炼、使用金属历史悠久。 (1)实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟 ②实验2的现象是 “火法炼铜”，如图1所示。 项目二：铜锈赋予青铜器历史感 氧化铜 分 【查阅资料】铜锈主要有Cu2(OH)2C03和 隔 988 层 Cu,(OH),Cl,考古界根据铜锈是否会加速铜的 煤炭粉 锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。 图 分层作业本·福建化学 45 ①Cu0与C反应且只生成C0,时，理论上参加 【铝的性质】 反应的C、0原子的个数比为 (4)生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的 因是 CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与 CuO反应)，说明过程中生成 (写化学 式)气体。 (5)将充分打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中。 (2)铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的 一段时间后，观察到铝片表面有红色物质出 原理。 现，并有气泡产生。经检验，该气体为氢气。 ①Fe与CuSO,溶液反应的化学方程式为 实际操作中发现产生 ①写出生成红色物质的化学方程式： 气泡，用传感器测定反应前后溶液的pH变化， 如图2所示。 ②该硫酸铜溶液中存在的阳离子有 4.8PH (填离子符号)。 4.6 (6)铝粉和金属氧化物能够在高温下反应生成 4.4 4.2 金属单质和氧化铝。某研究小组为验证铝和 4.0 氧化铁的生成物，进行如下实验：（已知A1和 3.862004006008001000时间 AL,0,都能溶解在NaOH溶液中，并且Al还能 图2 产生气体) ②反应过程中，溶液的酸性 (填“增 强”“减弱”或“不变”)。 实验 实验操作 实验现象 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+ 结论 (写离子符号)。 剧烈反应，产生 (3)以Zn(0H)2为原料制取Zn,依次写出反 步骤1：取一定量的氧 红热的液体，测 应的化学方程式： 化铁和铝的混合物，在 得最高温度达 高温条件下进行反应 。 [已知：难溶性碱受 3000℃ △ 热能分解生成相应氧化物，如2Fe(OH), 步骤2：冷却后，称取 Fe203+3H20] m1g步骤1反应后的 6.[2025江苏模拟改编]铝是大自然赐予人类的宝 混合物，并将混合物置 ① 物，是现代文明不可缺少的物质基础。 于试管中，加入足量的 【铝的获得】 生成 NaOH溶液 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较金属铜 物有 晚，可能是因为（填字母）。 步骤3：将步骤2中混 A120 A.地壳中铝元素含量较铜元素少 合物进行过滤，取滤渣 称得固体质量为 B.冶炼铝的技术要求比冶炼铜高 洗涤并烘干，并称固体 m2g,且m2<m1 (2)工业上常电解熔融状态的氧化铝获得金属 质量 铝和氧气，其化学方程式为 步骤4：将步骤3获得 ② 生成物 【铝的应用】 的固体与足量的稀盐 有Fe (3)“神舟号”等航天器使用铝合金，主要是利 酸混合，振荡 用其强度高、耐腐蚀和 等性质。 46 分层作业本·福建化学