4.3.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 班级： 姓名： 学号： 评价： 课时2 金属的化学性质 》基础过关 去)。下列说法错误的是 1.[2025广东]用思维导图对常温或点燃条件下能 Fe:Oa 与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图 所示，则M可能是 ( H,→Cu 氧气 潮湿 A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe04 空气 B.Fe,O,转化为Fe的反应可以是置换反应 硫酸铜 稀盐酸 溶液 C.H2可与Cu0反应生成Cu,也可与Fe,03反 应生成Fe A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙 D.将Cu浸入FeSO,溶液中可比较Fe和Cu的 2.[2025吉林模拟]小毅阅读教材，做了两组化学 金属活动性 原电池实验（图甲），观察到灵敏电流表指针发 5.[2025安徽模拟]某兴趣小组同学利用“金属树” 生偏转，说明电池的正负极与金属活动性强弱 趣味实验来验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性 有关且存在一定规律。据此判断图乙中金属 顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入 锌、铜、X的活动性顺序，正确的是 适量FeSO4溶液、AgNO3溶液，再放入等量锌 粒，一段时间后观察到的实验现象如图所示。 下列说法正确的是 片 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 甲 A.X>Zn>Cu B.Zn>X>Cu “铁树” “银树 C.Zn>Cu>X D.Cu>Zn>X A.得到的“铁树”为红色铁树 3.[2025山东模拟]已知金属M、e和H活动性强 B.完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 弱关系为F>M>H,下列说法中不正确的是 C.将Zn片换成Cu片也能得到“铁树” ( D.形成“银树”发生的反应为Zn+2AgNO3= A.金属M可以是Mg或Sn Zn(NO3)2+2Ag B.将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 6.[2025福州模拟]金属镧(La)是稀土永磁材料的 C.将金属M放入CuSO4溶液中，金属表面有 重要添加元素，在新能源汽车、风力发电、工业 红色固体析出 机器人等领域不可或缺。金属镧在空气中易 D.若金属铁（足量）放入M(NO3)2溶液中，溶 氧化生成氧化镧(La,0,)。氧化镧是白色粉 液变为浅绿色 末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置 4.[2025武汉]某同学绘制了物质的转化关系如图 于空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水 所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另 的碳酸镧[La2(C03)3]。金属镧易与稀硫酸反 种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略 应，生成硫酸镧[La2(S04)3]和氢气。 分层作业本·福建化学 41 (1)金属活动性强弱：镧 (填“>”或 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 “<”)银。 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 (2)氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 》能力提升 检验久8.[2025江苏模拟]在实验室中，小明同学为了探 置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试 究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某 剂为 (填名称)。 种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的 (3)如图所示是金属镧和稀硫酸反应的微观示 混合溶液中，实验过程及现象如图所示。结合 意图，“甲”的离子符号是 实际现象判断，小明同学得出的以下结论中， S0: ⑧ 错误的是 La SO 甲 SO ⑧ 金属M的粉末 a 甲) SO 无色 @⑧ 滤渣 ⑧ 溶液 加入产生无 充分 过滤 稀盐酸色气体 7.[2025安徽]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。 滴加无沉淀 AgNO,和 固体 工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CSO4和 Cu(NO,)2 粉末 稀盐酸生成 混合溶液 滤液 CdS04等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程 A.加入的金属M可能是单质锌 示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 B.滤渣中一定含有金属单质M 锌浸 ZnS0 洗涤 溶液 C.滤渣中一定含有单质铜和银 出液 纳米 D.滤液中可能含有硝酸银 滤液 氧化锌 反应器1过滤器 反应器2 千燥器 9.【创新考法】[2025四川模拟]为比较金属M与 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如 回答下列问题： 图所示装置。待甲中充分反应后打开K,使甲 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸 中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象；打开 是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 K2,使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 (金属片均足量)。下列有关说法正确的是 :除铜反应的化学 方程式为 宝 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加 锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升 女M片 的原因是 K2 丙 Zn片 去除率/% 100 A.甲中反应后得到黄色溶液 98 ●- B.丙中反应后溶液质量增大 ■一除铜率 -·-除镉率 C.三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe 1.01.21.41.61.82.02.22.4 D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验 锌粉用量/倍 目的 42 分层作业本·福建化学探究2：较多（或大量）固体出现> 4.(1)量筒40.0 探究3：分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③ (2)①降温②硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 50mL初步净化的海水、④100mL初步净化的海水， (3)① 20.7g ×100%②25.6% 常温下分别测定导电性，导电性③=④>①=②，则证 100g+20.7g 明导电性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） (4)Fe+CuSO=Cu+FeSO 3.(1)钠(2)加快 5.I.蒸发Ⅱ.【交流讨论】减小C1 (3)饱和(4)16 Ⅲ.【实施实验】(1)漏斗 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以 【分析讨论】(1)26.5%(2)a1>a2>a 继续溶解氯化镁和硫酸镁 【拓展延伸1(1)2H,0通电2H,↑+0，↑ (6)真空下蒸干：真空状态下，系统压强减小，水的沸 (2)一定条件下，NaOH降低了NaCl在水中的溶解度 点降低，蒸发速度更快，晶体粒径越小 大单元三金属与金属材料 4.A【解析】e能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的 课时1金属材料及其利用和保护 Fe,O,Fe不能在空气中燃烧，A错误 1.B2.B3.C 5.D【解析】锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁是一 4.C【解析】挤压胶头滴管，过氧化氢溶液在二氧化锰 种银白色金属，所以生成的“铁树”为银白色，A不正确： 的作用下分解产生氧气，使装置内压强增大，因此观察 根据Zn+feS0,一ZnS0,+fe可知，每65份质量的锌 到小气球鼓起来，B不正确：刚开始装置内没有氧气， 反应生成56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增 后来有氧气，存在对比实验，A不正确；氮气和二氧化 大，B不正确：在金属活动性顺序中，铜排在铁后，不能 碳都不参与铁生锈反应，将N2换成C02也能观察到相 置换出硫酸亚铁中的铁，故将Zn片换成Cu片不能得到 同现象，C正确：铁只与水接触不会生锈，铁与水和氧 “铁树”，C不正确：形成“银树”发生的反应为锌与硝酸 气同时接触时才生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有 银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO, 关，但无法证明铁生锈需要水，D不正确。 =Zn(N02),+2Ag,D正确。 5.D 6.(1)> 6.(1)闪速 (2)La,0,+3C02一La,(C0,)3稀盐酸（合理即可） (2)吸收 Cu,S+0,高温20u+S0, (3)La3 (3)H2S04 石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高 7.(1)稀硫酸 (4)Si0, (2)锌粉的接触面更大，反应更充分 (5)ab Zn+CuSO=Cu+ZnS0 7.(1)隔绝空气（合理即可） (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (2)硬度 (4)过滤 (3)Cu,(0H,C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ 8.D 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，9.B【解析】甲中铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢 冷却至室温后凝固成块状 气，溶液由无色变为浅绿色，A不正确；乙中无明显现 (4)铜丝表面变黑(5)> 象，说明金属活动性Fe强于M;丙中发生的反应是甲 (6)若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量 中生成的氯化亚铁与锌片反应，生成铁和氯化锌，说明 守恒定律，反应前后铜元素质量不变，m=;若氧化铜 金属活动性Zn强于Fe,因此三种金属的活动性顺序 部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m<n 为Zn>Fe>M,C不正确；丙中锌与氯化亚铁反应生成铁 和氯化锌，根据Zn+FeCl2=ZnCL2+e可知，每65份 课时2金属的化学性质 质量的锌可置换出56份质量的铁，根据质量守恒定律 1.B2.B3.A 可知，反应后溶液的质量增大，B正确：将M片与Zm片 7 互换位置，只能得到Zn>fe、Zn>M的结论，并不能比较 (3)硫酸铜（合理即可） M与Fe的金属活动性，D不正确。 (4)延展性 大单元主题学习 (5)3fe+4H,0商温Fe,0,+4H, 知识体系建构 (6)隔绝氧气（或空气）和水 2.（1)03Fe+20,点燃e,0. 4.(1)①导热性 ②fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 ③Fe+CuSO,一FeSO4+Cu(合理即可) (2)合金结构疏松，不能阻止铜与空气中的氧气、水 ④Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可) 和二氧化碳等接触，会加速铜的锈蚀 (3)自来水中含有可溶性杂质，可能会加速青铜器的 5Fe,O,+6HCl-2FeCl+3H,O 锈蚀 ⑥FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) (4)①火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能 ⑦Fe(0H)3+3HCl—FeCL,+3H,0 源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 (2)DCu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag ②解：设需要Cu,S的质量为x。 ②2Cut0,△2Cu0 Cu,S+0,高温20u+s0, ③C+2Cu0高温 2Cu+C02↑（合理即可） 160 128 4CuO+H2SO=CuSOa+H2O x 12.8t ⑤Fe+CuS0,—feS04+Cu(合理即可) 160 ⑥CuS0,+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S0,(合理即可) 12812.8t x=161 项目式学习 答：选用火法炼铜的方法制备铜12.81，至少需 1.(1)26 要Cu,S的质量为16t。 (2)排出空气，防止爆炸 5.(1)①1：2②C0 (3)①Fe,0,(或四氧化三铁) (2)DFe+CuSO,=FeSO,+Cu ②有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ②减弱 ③Fe2+和H ③fe+NiS0,==FeS0,+Ni强 (3)Z(OH),△Z0+H,0,Z0+C0高温Za+C0, △ (4)H,0和0，（或水和氧气） 6.(1)B 2.(1)高于 (2)2AL0,(熔融)通电4A1+30,1 (2)使温度低于柳木勺的着火点，防止柳木勺发生燃烧 (3)密度小（或质轻，合理即可） (3)增大铁与氧气的接触面，使其充分燃烧 (4)铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致 (4)氧气 密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （5)3re+20.点Fe.0, (5)①2Al+3CuS04=AL2(S04)3+3Cu (6)①生成一氧化碳②降低碳元素的含量 ②Cu2+和H 3.(1)活泼化合物 (6)①无气泡产生 (2)Fe,0,+300商温2e+3C0, ②产生气泡，溶液变为浅绿色 大单元四 常见的酸、碱、盐 (2)CaCO,+2HCI=CaCL+H,O+CO,1 课时1常见的酸和碱 (3)变大 1.D2.B3.D4.C5.D (4)Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O H" 6.(1)挥发 7.(1)①混合物 8