大单元2 水和溶液 大单元主题学习-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

(4)密度 度，且实验中温度始终为20℃，因此无法判断物质甲的 (5)各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等，合 溶解度随温度变化的情况，A不正确：在直线上的点都 理即可)》 是物质甲在20℃时的饱和溶液，因此A、B两点对应的 溶液溶质的质量分数相等，B正确：由图像可知，20℃时 课时2溶液及溶质的质量分数 物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为 1.B2.A3.C4.A5.C 88g,即20℃时物质甲的溶解度为88g,固体溶解度的 6.D【解析】U形管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面 单位为“g”,C不正确；根据上述分析可知，B点对应的 升高，说明存在以下三种情况：①左侧压强增大，右侧压 溶液是饱和溶液；D点表示20℃时100g水中溶解了 强不变：②左侧压强不变，右侧压强减小：③左侧压强增 44g物质甲，是甲物质的不饱和溶液，D不正确。 大，同时右侧压强减小。结合以上三种情况，X、Y的可 2.B3.A 能组合如下：①NaOH、NaCl;②NaCI、NH,NO;③NaOH、 4.D【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温 NH,NO。综合以上分析可知，A、B、C都不正确；充分静 度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，一 36.0g 置后，装置内的温度会恢复至室温，U形管内的液面也 36.0g+100g 会恢复至初始状态，D正确。 ×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤水中NaC1的质量分 7.D【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，所以I所得溶液 数为7%~9%，属于不饱和溶液，A正确；“晒卤”使水 的温度比室温高，A正确；20℃时氢氧化钠在乙醇中的 分蒸发，卤水中NaCl的质量不变，所以卤水中NaCl的 溶解度为17.3g,中20℃时向100g乙醇中加入18g 质量分数增大，B正确：“滤卤”可实现固液分离，除去 氢氧化钠，最多只能溶解17.3g,故Ⅱ所得溶液为NaOH 卤水中的难溶性杂质，C正确：“煎盐”，即蒸发结晶，是 的乙醇饱和溶液，B正确：20℃时氢氧化钠在水中的溶 利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 解度为109g,I得到的是20℃时氢氧化钠的不饱和溶 5.(1)①38.4②否 液，结合B中分析可知，NaOH在水和乙醇中的溶解性 (2)①为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不同，C正确；根据B、C的分析可知，I、Ⅱ溶液中溶质的 ②不饱和 质量不相等，溶剂的质量相等，故I、Ⅱ溶液中NaOH的质 ③可以得到更多的碳酸锂（合理即可）NaCl可能会 量分数不相等，D错误。 8.D 析出（合理即可） 9.D【解析】配制6%的NaCl溶液的实验步骤为计算、 6.(1)①混合物 称量、量取、溶解，在这些操作中需要的仪器有药匙、托 ②南风Na,SO,的溶解度随温度升高而明显增大，南 盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A不正确；溶 风时温度较高，析出的晶体中Na,S0,含量较低（合理 解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，B不正确；配 即可) 制3%的NaCl溶液时，需要6%的NaCl溶液的质量是 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 50gx3%=25g,则需加水的质量为50g-25g=258, ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合 6% 理即可) 合25L,C不正确：量取6%的溶液时仰视读数，实际 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积 量取的浓溶液质量偏大，会导致所配稀溶液浓度偏大， 的水所产生的浮力越大（合理即可） D正确。 大单元主题学习 10.D 1.(1)生成物的元素组成(2)氮、氢 1.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)0.550(4)1吸附(5)1：1(6)H2 (2)①氢氧化钠、尿素 7+87*100% ② (7)铝比锌活泼，可以与Z2+发生置换反应，而铁不能 ③白色污染（合理即可） 置换出锌 (8)其他条件相同，取适量铝炭混合物放入含Z2*废水 课时3溶解度 中，测定不同浸泡时间Z2的去除率 1.B【解析】根据图像可知，横坐标是水的质量，不是温2.探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 6 探究2：较多（或大量）固体出现> 4.(1)量筒40.0 探究3：分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③ (2)①降温②硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 50mL初步净化的海水、④100mL初步净化的海水， (3)① 20.7g ×100%②25.6% 常温下分别测定导电性，导电性③=④>①=②，则证 100g+20.7g 明导电性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） (4)Fe+CuSO=Cu+FeSO 3.(1)钠(2)加快 5.I.蒸发Ⅱ.【交流讨论】减小C1 (3)饱和(4)16 Ⅲ.【实施实验】(1)漏斗 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以 【分析讨论】(1)26.5%(2)a1>a2>a 继续溶解氯化镁和硫酸镁 【拓展延伸1(1)2H,0通电2H,↑+0，↑ (6)真空下蒸干：真空状态下，系统压强减小，水的沸 (2)一定条件下，NaOH降低了NaCl在水中的溶解度 点降低，蒸发速度更快，晶体粒径越小 大单元三金属与金属材料 4.A【解析】e能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的 课时1金属材料及其利用和保护 Fe,O,Fe不能在空气中燃烧，A错误 1.B2.B3.C 5.D【解析】锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁是一 4.C【解析】挤压胶头滴管，过氧化氢溶液在二氧化锰 种银白色金属，所以生成的“铁树”为银白色，A不正确： 的作用下分解产生氧气，使装置内压强增大，因此观察 根据Zn+feS0,一ZnS0,+fe可知，每65份质量的锌 到小气球鼓起来，B不正确：刚开始装置内没有氧气， 反应生成56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增 后来有氧气，存在对比实验，A不正确；氮气和二氧化 大，B不正确：在金属活动性顺序中，铜排在铁后，不能 碳都不参与铁生锈反应，将N2换成C02也能观察到相 置换出硫酸亚铁中的铁，故将Zn片换成Cu片不能得到 同现象，C正确：铁只与水接触不会生锈，铁与水和氧 “铁树”，C不正确：形成“银树”发生的反应为锌与硝酸 气同时接触时才生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有 银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO, 关，但无法证明铁生锈需要水，D不正确。 =Zn(N02),+2Ag,D正确。 5.D 6.(1)> 6.(1)闪速 (2)La,0,+3C02一La,(C0,)3稀盐酸（合理即可） (2)吸收 Cu,S+0,高温20u+S0, (3)La3 (3)H2S04 石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高 7.(1)稀硫酸 (4)Si0, (2)锌粉的接触面更大，反应更充分 (5)ab Zn+CuSO=Cu+ZnS0 7.(1)隔绝空气（合理即可） (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (2)硬度 (4)过滤 (3)Cu,(0H,C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ 8.D 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，9.B【解析】甲中铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢 冷却至室温后凝固成块状 气，溶液由无色变为浅绿色，A不正确；乙中无明显现 (4)铜丝表面变黑(5)> 象，说明金属活动性Fe强于M;丙中发生的反应是甲 (6)若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量 中生成的氯化亚铁与锌片反应，生成铁和氯化锌，说明 守恒定律，反应前后铜元素质量不变，m=;若氧化铜 金属活动性Zn强于Fe,因此三种金属的活动性顺序 部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m<n 为Zn>Fe>M,C不正确；丙中锌与氯化亚铁反应生成铁 和氯化锌，根据Zn+FeCl2=ZnCL2+e可知，每65份 课时2金属的化学性质 质量的锌可置换出56份质量的铁，根据质量守恒定律 1.B2.B3.A 可知，反应后溶液的质量增大，B正确：将M片与Zm片 7一战成名新中考 大单元主题学习 知识体系建构 一、多角度认识水 保护水资源 水资源及其利用 常见的净水方法：沉降、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏 水的净化 简易净水器 组成与构成：宏观上，水由氢元素和氧元素组成；微观上，水由水分子构成 2H,0逼电2H,↑+0，↑ Ca0+H,0=Ca(0H)2 水 认识水 性质 C02+H,0=H,C0 拉瓦锡探究水 3Fes+4H,0(g)壑Fe,0.(6)+4H,(g的组成实验 用途：人体六大营养物质之一（生命之源）；最常用的溶剂等 氢气燃烧实验 水的组成 电解水实验 水是由氢元素和氧元素组成的 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 认识物质组成！ 的思路和方法 推测生成物的组成 推测反应物的组成 化学变化前后，元素种类不变 二、从定性、定量的角度认识溶液 吸热、放热现象 溶解 溶解速率的影响因素 形成 溶质 组成 表示溶质质量公式 溶质质量 溶液 浓度 ×100% 分数 溶剂 溶质质量+溶剂质量 定量的视角 增加溶质、蒸发溶剂或 改变温度（一般是降温） 冷却结晶法 不饱和 饱和 冷却 溶液 增加溶剂或改变温度 溶液 蒸发儿结晶 (一般是升温) 蒸发溶剂结晶法 定性和定量 溶解限度的 的视角 表示 固体的溶解度 气体的溶解度 溶解度 分层作业本·福建化学 35 三、利用溶解度的差异分离混合物的思路 分离可溶物和难溶物 溶解、过滤 分 溶质的溶解度 混 受温度影响小 蒸发、结晶 分离溶质和溶剂 溶质的溶解度 在溶解度大时溶解、 物 受温度影响大 在溶解度小时结晶 依 一定温度下各 确 组分的溶解度 要分离的物 分离多种 解 质单独析出 蒸发 可溶物质 溶液 时的结晶温 溶液中各组分 度和溶剂质量 过 的质量关系 项目式学习 1.[2025福州模拟]某化学兴趣小组同学开展关于 (3)实验中，a= ,b= “水的组成和净化”的探究式学习。 (4)第 组实验说明硅藻土对污水中COD I.探究水的组成 也起降解作用，因为硅藻土有 性。 小组同学合作进行了电解水的实验 (5)以上实验获得的硅藻土和Ni0的最佳质量 (1)从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组 比是 成的一般思路： Ⅲ.工业废水的处理 设计实验：让纯净 分析 金属炭法处理废水中的重金属离子：其他 物参与化学反应 条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合 确定该纯 根据反应前后 物，与含Z2+的废水反应相同的时间，Zn2+去除 净物的组成 元素种类不变 率与废水初始pH的关系如图所示。 (2)某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气， Zn+去除率/% 请根据以上思路判断该物质中一定含有 42F 35 元素。 28 ·铝炭混合物 Ⅱ.水的净化 8铁炭混合物 14 0 化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中 有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳 456 7 初始pH 米NiO在光催化下可处理废水COD,硅藻土是 (6)当废水pH小于3时，金属炭混合物表面产 种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究 生气泡，该气体的化学式为 NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验 (7)pH相同时，铝炭混合物对Zn2*的去除率远 结果如下表。 大于铁炭混合物的主要原因是 实验 材料/g 污水体 污水中COD 编号 硅藻土 NiO 积/ml 降解率 (8)请你设计实验方案，探究浸泡时间对铝炭 第1组 0.5 0 50 2% 混合物处理含Zn2*废水效果的影响： 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 2.[2025重庆]海水是一种重要资源，海洋经济发 第4组 0.5 0.5 50 80% 展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下 第5组 0.5 1.0 50 70% 系列实验。 36 分层作业本·福建化学 一战成名新中考 探究1：浑浊海水净化 到味蕾，使人们感知咸味。NCl粒径越小，钠 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混 离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入 合物、B.静置浑浊海水、C.混合物流经木炭层， 过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体 得到初步净化的海水。 粒径越小。 上述A、B操作的先后顺序为 (填操 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知 作序号)；A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃 咸味。 仪器的名称是 (填一种)，C操作中 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 木炭层的作用是 探究2：含水量测定 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中 晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱 水的含量，分别进行蒸发操作。当有 和”或“不饱和”)溶液。 (填现象)时，停止加热。实验 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 数据记录如下表： NaCl溶液，需要NaCl go 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g (5)将含有大量NaCl、少量的MgCL2和MgsO4 的固体混合物放入饱和VaCI溶液中，搅拌，过 浑浊海水 100 a 滤，能得到纯净的VaCl。解释用该方法提纯 初步净化的海水 50 NaCl的原因： 则 00 (填“>”“<”或“=”) 50 (6)按图示实验，拉动注射器，有晶体析出。同 探究3：导电性比较 温、同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和 小明再用自来水和初步净化的海水进行 自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体 导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实 更多，并说明理由： 验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 拉动注射器 初步净化的海水 50 导电能力强 10mL20℃的 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体 NaCl饱和溶液 密闭 积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性 4.[2025福州模拟]学习小组开展“制作‘蓝宝石’ 与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设 (硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶 计实验方案证明小明的观点： 解度曲线如图所示。 601溶解度/g CusO (60,40.0) 40 (20,20.7) 20 3.[2025贵州]氯化钠是维持人的正常生理活动必 20 40 60温度/元 不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切 (1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液。 相关，科学摄入氯化钠有益健康。 用 和胶头滴管量取100mL蒸馏 【查阅资料】NaCl在唾液中溶解，钠离子转移 水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜 分层作业本·福建化学 37 溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和 随通入HCl的质量变化如下表。 溶液。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 (2)制作晶核。 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片 盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质 液中出现的较完整小晶体作晶核。 量的增大而 原因是NaCl和HCl在水 中解离出相同的 ①制作晶核的这种方法称为 结晶。 (填离子符号)。 ②结合硫酸铜的溶解度曲线，解释采用该方法 Ⅲ.探究NaOH对NaCl溶解度的影响 的原理： 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降 0 (3)获得“蓝宝石”。 低NaCl的溶解度。 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制 【实施实验】 (1)配制溶液：配制饱和NaC1溶液，图2中不 好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖 需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝 宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃， 则此时溶液的溶质质量分数为 图2 (列出计算式即可)。 (2)实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加 ②“蓝宝石”的成分为CuS04·5H,0,其相对分 人不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl 子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数 的质量分数（用a表示）如下表。 为 NaOH的 NaCl的质 实验序号 (4)在配制硫酸铜饱和溶液时不能接触铁制 温度/℃ 质量/g 量分数 品，原因是 (用化 25 0.0 学方程式表示)。 5.[2025广东]NaC1在生产生活中应用广泛。兴 25 10.0 趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究 3 25 30.0 3 NaCl溶解度的影响因素 【分析讨论】 I.海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐 (1)a1= (结果精确到0.1%)。 的方法是 结晶。 (2)实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 ↑溶解度/g 60 (用a的大小关系表示)。 40F NaCl 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加 20 入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分 0 204060 析原因： 温度/℃ 图1 (1)水因电解而减少。电解水的化学方程式为 Ⅱ.精制NaCl 【查阅资料】①一种精制NaCl的方法是将HCl 2 气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量 38 分层作业本·福建化学