4.2.3 溶解度-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 班级： 姓名： 学号： 评价： 课时3 溶解度 》基础过关 水，将适量NaOH固体和NH,NO,固体（溶解 1.[2025安徽模拟]20℃时，根据固体物质甲在不 度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水 同质量的水中达到饱和状态时溶解的质量，绘 中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不 制成如图所示的图像。下列说法正确的是 正确的是 ( NaOH ↑固体/g 88 澄清 B 石灰水 甲 0 100水/g A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 A.物质甲的溶解度随温度的升高而增大 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 B.A、B两点对应的溶液溶质的质量分数相等 C.甲、乙中试管内气压均会改变 C.20℃时，物质甲的溶解度为88 D.乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温 D.B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液 一定是不饱和溶液 2.[2025晋江模拟]市面上有一款发热袋称为“掰4.[2025山西模拟]“卓筒井”手工制盐创始于北宋 掰热暖手宝”（如图所示），包装袋中盛有一定 庆历年间，比西方早800多年，其生产过程如 浓度的醋酸钠溶液和一块小铁片。使用时，只 下。“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为 要掰动小铁片，袋中的溶液会出现固体。已 7%~9%。结合图表，有关分析不正确的是 知：20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g。下列说 法错误的是 汲卤 →晒卤 滤卤→煎盐 温度 0 10 20 40 60 80 100 /℃ NaCl的 溶解度 35.7 35.836.036.637.338.439.8 A.使用“掰掰热暖手宝”时，袋中的溶液结晶 /g 时放热 A.“汲卤”获得的卤水是20℃时NaC1的不饱 B.配制醋酸钠溶液时，用玻璃棒搅拌可增大醋 和溶液 酸钠的溶解度 B.“晒卤”可提高卤水中NaCl的质量分数 C.20℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数 C.“滤卤”可除去卤水中的难溶性杂质 46.4g D.“煎盐”利用了NaCl的溶解度受温度影响 是 ×100% 46.4g+100g 较大 D.暖手宝放水中煮，可重复使用，说明醋酸钠5.[2025江苏模拟]2024年5月，标志着新一代锂 的溶解度随温度升高而增大 金属固态电池项目在常州金坛经济开发区正 3.[2025陕西]如图所示，室温下甲、乙中烧杯内的 式落地。碳酸锂(Li,C03)是制备锂电池的重 试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰 要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯 分层作业本·福建化学 33 化钠。 候干旱地区。 【查阅资料】i,CO3与NaCl在不同温度下的溶 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合 解度如下表： 物”)。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 溶解Li,C0, 1.54 1.33 1.171.01 0.850.72 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的 度/g NaCl 35.7 36.036.637.3 现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件 38.439.8 是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 (1)①80℃时，NaCl的溶解度为 go ②在0~100℃范围内，是否可配制溶质质量分 数相同的Li,CO,和NaCl的饱和溶液？ 。(已知：Na,SO4和NaCl的溶解 (填“是”或“否”)。 度曲线如图所示) (2)实验室对碳酸锂的提纯进行如下实验： (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）： 加一 边搅拌 趁热 精制 粗制定量水边加热 悬 *碳酸锂 海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得 过滤 碳酸锂 浊 液 Ⅲ →滤液X 食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理 ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管 秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达 ②室温下，滤液X是Li,C0,的 (填 到煎制要求。 “饱和”或“不饱和”)溶液。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓 取食盐，其原因是 缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。 目的： ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 缺点： 是 》能力提升 6.2025福建16题]我国古代劳动人民因地制宜 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。 生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所 现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲 结；闽粤之盐，集卤。” 子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水 个溶解度/g 浓度较大的是 (填“B”或“C”),莲管秤 40氯化钠 能区分不同浓度卤水的原理是 30 20 硫酸钠 10 010203040 温度/℃ 竹筒 (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结 12克3 晶得到的食盐（含Na,S04等杂质），常产于气 ①23④ 34 分层作业本·福建化学(4)密度 度，且实验中温度始终为20℃，因此无法判断物质甲的 (5)各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等，合 溶解度随温度变化的情况，A不正确：在直线上的点都 理即可)》 是物质甲在20℃时的饱和溶液，因此A、B两点对应的 溶液溶质的质量分数相等，B正确：由图像可知，20℃时 课时2溶液及溶质的质量分数 物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为 1.B2.A3.C4.A5.C 88g,即20℃时物质甲的溶解度为88g,固体溶解度的 6.D【解析】U形管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面 单位为“g”,C不正确；根据上述分析可知，B点对应的 升高，说明存在以下三种情况：①左侧压强增大，右侧压 溶液是饱和溶液；D点表示20℃时100g水中溶解了 强不变：②左侧压强不变，右侧压强减小：③左侧压强增 44g物质甲，是甲物质的不饱和溶液，D不正确。 大，同时右侧压强减小。结合以上三种情况，X、Y的可 2.B3.A 能组合如下：①NaOH、NaCl;②NaCI、NH,NO;③NaOH、 4.D【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温 NH,NO。综合以上分析可知，A、B、C都不正确；充分静 度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，一 36.0g 置后，装置内的温度会恢复至室温，U形管内的液面也 36.0g+100g 会恢复至初始状态，D正确。 ×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤水中NaC1的质量分 7.D【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，所以I所得溶液 数为7%~9%，属于不饱和溶液，A正确；“晒卤”使水 的温度比室温高，A正确；20℃时氢氧化钠在乙醇中的 分蒸发，卤水中NaCl的质量不变，所以卤水中NaCl的 溶解度为17.3g,中20℃时向100g乙醇中加入18g 质量分数增大，B正确：“滤卤”可实现固液分离，除去 氢氧化钠，最多只能溶解17.3g,故Ⅱ所得溶液为NaOH 卤水中的难溶性杂质，C正确：“煎盐”，即蒸发结晶，是 的乙醇饱和溶液，B正确：20℃时氢氧化钠在水中的溶 利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 解度为109g,I得到的是20℃时氢氧化钠的不饱和溶 5.(1)①38.4②否 液，结合B中分析可知，NaOH在水和乙醇中的溶解性 (2)①为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不同，C正确；根据B、C的分析可知，I、Ⅱ溶液中溶质的 ②不饱和 质量不相等，溶剂的质量相等，故I、Ⅱ溶液中NaOH的质 ③可以得到更多的碳酸锂（合理即可）NaCl可能会 量分数不相等，D错误。 8.D 析出（合理即可） 9.D【解析】配制6%的NaCl溶液的实验步骤为计算、 6.(1)①混合物 称量、量取、溶解，在这些操作中需要的仪器有药匙、托 ②南风Na,SO,的溶解度随温度升高而明显增大，南 盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A不正确；溶 风时温度较高，析出的晶体中Na,S0,含量较低（合理 解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，B不正确；配 即可) 制3%的NaCl溶液时，需要6%的NaCl溶液的质量是 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 50gx3%=25g,则需加水的质量为50g-25g=258, ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合 6% 理即可) 合25L,C不正确：量取6%的溶液时仰视读数，实际 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积 量取的浓溶液质量偏大，会导致所配稀溶液浓度偏大， 的水所产生的浮力越大（合理即可） D正确。 大单元主题学习 10.D 1.(1)生成物的元素组成(2)氮、氢 1.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)0.550(4)1吸附(5)1：1(6)H2 (2)①氢氧化钠、尿素 7+87*100% ② (7)铝比锌活泼，可以与Z2+发生置换反应，而铁不能 ③白色污染（合理即可） 置换出锌 (8)其他条件相同，取适量铝炭混合物放入含Z2*废水 课时3溶解度 中，测定不同浸泡时间Z2的去除率 1.B【解析】根据图像可知，横坐标是水的质量，不是温2.探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 6