4.2.1 自然界的水-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 班级： 姓名： 学号： 评价： 大单元二 水和溶液 课时1自然界的水 1.人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法 误的是 不正确的是 ( 小卵石 A.自然界中的水是混合物 石英砂 B.消毒能除去水中的部分微生物 沸石磁砂 C.蒸馏是净化程度最高的净水方法 活性炭 滤膜 D.水是一种最常见的溶剂，能溶解任何物质 紫外灯 2.[2025湖南]2025年“世界水日”的主题为“冰川保 A.该净水装置不能永久使用，需要定期更换净 护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约 化材料 69%的淡水资源。下列说法正确的是() B.互换小卵石和石英砂的位置，不会影响净化 A.低碳行动利于冰川保护 效果 B.冰川水经过滤得到纯水 C.活性炭吸附色素和异味发生物理变化 C.冰川取之不尽用之不竭 D.紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D.大力开发冰川旅游资源 5.[2025漳州一检]兴趣小组利用下列装置模拟拉 3.[2025莆田一检]化学兴趣小组取某河水用如图 瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根 所示的“生命吸管”进行净化处理。下列分析 烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色 错误的是 ( 固体。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂 饮水嘴 泡并点燃。下列说法错误的是 活性炭过滤层 耐高温塞子 O①燃着木条 离子交换树脂 水蒸气 0 肥皂水 铁质枪管 双层纺织网 吹泡器 入水口 A.黑色固体是Fe0, B.铁与水蒸气发生置换反应 H C H C.吹出的肥皂泡往上“飞” g2 Na" D.参加反应的铁和水蒸气的质量比是3：4 Na 阳离子 阴离子 阴离子 交换树脂 6.[2025宁德二检]海水原位电解制氢，在福建沿 交换前 海风电场获得成功。下列说法错误的( 交换后 A.河水中的泥沙主要在双层纺织网中被除去 海上风电 ↓C0 B.河水中的颜色或异味可通过活性炭处理层 除去 C.经阳离子交换树脂处理后，降低了河水的 MwwW 硬度 海水wM D.经该“生命吸管”处理后的河水为纯净物 A.电极a与电源的负极相连 4.跨学科实践活动[2025四川模拟改编]某学习小 B.电解产生的H2和0，的质量比为2：1 组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活 C.该技术实现“风能→电能→化学能”的能量 动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错 转化 分层作业本·福建化学 29 D.图中合成甲醇(CH,OH)的化学方程式为 为氧气和盐酸。b.常温常压下，1体积水约溶 3H,+C0,一定条件 CH,OH+H2O 解2体积氯气。 7.[2025福州模拟]多角度认识水。 据图分析，采用方式二可去除余氯的理由是光 (1)自然界中水循环完成水资源的重新分配。 照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而 水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、 (填“增大”或“减小”)，该过程的化学 (写一点)等。从微观角度 方程式为 描述水蒸发过程中的变化： 8.@思维构建[2024江西]兴趣小组追寻科学家 的足迹，对水进行探究。 (2)植物生长过程中不同的生理活动如图1所示， 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 表示光合作用的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的 混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可 知，水是由 组成的化合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观 察到管a和管b中气体体积比为 ,经检 CO 验管a中的气体是 (填化学式)。 a H,O 图1 (3)实践小组参观并了解自来水厂的生产 过程。 ①往所取的水样中加明矾的作用是 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧 原子个数比。 ②利用活性炭的 性，可除去水中的色 (3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等 素和异味。 于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、 ③自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指 氧原子个数比为 ,进而推算出结果。 残留含氯物质，如氯气、次氯酸等)，对生物体 (4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的 有害。实践小组同学用三种不同的方式去除 体积比和正、负极产生气体的 ,可计算 余氯，效果如图2所示。 出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对 个余氯含量/(mg·L) 原子质量，可进一步推算出结果。 0.6 ,方式一：光照+泵气 方式二：光照 【模型构建】 (5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的 方式三：黑暗 是 17时间/h 图2 选择化定性确定物质定 学反应 组成元素 物质 【查阅资料】a.氯气(CL,)可与水反应，生成盐 酸和次氯酸(HCO)。次氯酸光照条件下分解 结合相对分子质量 学式 30 分层作业本·福建化学(4)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试 ⑥C02+H,0=H2C0 纸变红 ⑦C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (5)隔绝空气（或氧气）】 ⑧CaC0, 高温Ca0+C0,↑（合理即可） (6)过氧化氢溶液（或H,02溶液）》 CO,+2NaOH=Na,CO,+H2O 7.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会 02HCl+Na,C0,一一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 覆盖在大理石的表面，阻止反应进一步进行 ①CH,+20, 点燃 (2)0.5h内100mL二氧化碳只溶解1.5mL,短时间 C0,+2H20 内溶解很少，说明二氧化碳的溶解速率缓慢 项目式学习 (3)不能图示的压强最终没有降到起始压强 1.(1)C0 (4)排水 (5)燃着的木条木条熄灭300s (2)①光合②降低③化合 大单元主题学习 （3)①2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0②只 知识体系建构 ③在一定范围内，随着Cu0质量分数的增加，CH,OH =1.④2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 的产率先增大后减小，当Cu0的质量分数为50%时， CH,OH的产率最高 Mn0, ②2H,0222H,0+02↑ 2.（1)小烧杯（或表面皿） ③2H,0通电 2H2↑+02↑ (2)96.0偏小 ④4p+50,点燃2P,0, (3)大理石（或石灰石）稀盐酸（或盐酸） (4)用止水夹夹紧乳胶管 ⑤5+0，点整s0, (5)干燥C02(6)m 0C+0.点整c0, (7)90% 2C+0,点燃200 (8)2Na0H+C02=Na,C02+H,0 ⑦2H,+0,点燃2H,0 3.(1)C+20u0高温20u+C0,↑（合理即可） (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合 ⑧2C0+0 点燃2C0, 方式相似 ⑨3Fe+20, 点燃Fe,O, (3)I.用新能源替代化石燃料（合理即可） ①2Mg+0,.点整2M0 Ⅱ.①二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 光照 点燃c0, ②6C0,+6H,0= 叶绿素 C6H120+602③8.8 2.①C+0, ②2C+0,点尴200 (4)Ab 4.(1)①持续放热，维持反应温度 ③2C0+0,点槛2C0, ②产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 ④c0,+c高温2C0 ③B ⑤H2C0,—H,0+C02↑ (2)①2H,0 =2H,0+0,↑②b 大单元二 水和溶液 (3)①使水中的悬浮物沉降②吸附 课时1自然界的水 ③减小 2HC10光照2HC1+0,↑ 1.D2.A3.D4.B5.D6.B 8.（1)氢元素和氧元素 7.(1)降水（合理即可） (2)2:1H2 水分子不断地运动，水分子之间间隔变大 (3)2:1(或4：2) (2)b 5 (4)密度 度，且实验中温度始终为20℃，因此无法判断物质甲的 (5)各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等，合 溶解度随温度变化的情况，A不正确：在直线上的点都 理即可)》 是物质甲在20℃时的饱和溶液，因此A、B两点对应的 溶液溶质的质量分数相等，B正确：由图像可知，20℃时 课时2溶液及溶质的质量分数 物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为 1.B2.A3.C4.A5.C 88g,即20℃时物质甲的溶解度为88g,固体溶解度的 6.D【解析】U形管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面 单位为“g”,C不正确；根据上述分析可知，B点对应的 升高，说明存在以下三种情况：①左侧压强增大，右侧压 溶液是饱和溶液；D点表示20℃时100g水中溶解了 强不变：②左侧压强不变，右侧压强减小：③左侧压强增 44g物质甲，是甲物质的不饱和溶液，D不正确。 大，同时右侧压强减小。结合以上三种情况，X、Y的可 2.B3.A 能组合如下：①NaOH、NaCl;②NaCI、NH,NO;③NaOH、 4.D【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温 NH,NO。综合以上分析可知，A、B、C都不正确；充分静 度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，一 36.0g 置后，装置内的温度会恢复至室温，U形管内的液面也 36.0g+100g 会恢复至初始状态，D正确。 ×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤水中NaC1的质量分 7.D【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，所以I所得溶液 数为7%~9%，属于不饱和溶液，A正确；“晒卤”使水 的温度比室温高，A正确；20℃时氢氧化钠在乙醇中的 分蒸发，卤水中NaCl的质量不变，所以卤水中NaCl的 溶解度为17.3g,中20℃时向100g乙醇中加入18g 质量分数增大，B正确：“滤卤”可实现固液分离，除去 氢氧化钠，最多只能溶解17.3g,故Ⅱ所得溶液为NaOH 卤水中的难溶性杂质，C正确：“煎盐”，即蒸发结晶，是 的乙醇饱和溶液，B正确：20℃时氢氧化钠在水中的溶 利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 解度为109g,I得到的是20℃时氢氧化钠的不饱和溶 5.(1)①38.4②否 液，结合B中分析可知，NaOH在水和乙醇中的溶解性 (2)①为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不同，C正确；根据B、C的分析可知，I、Ⅱ溶液中溶质的 ②不饱和 质量不相等，溶剂的质量相等，故I、Ⅱ溶液中NaOH的质 ③可以得到更多的碳酸锂（合理即可）NaCl可能会 量分数不相等，D错误。 8.D 析出（合理即可） 9.D【解析】配制6%的NaCl溶液的实验步骤为计算、 6.(1)①混合物 称量、量取、溶解，在这些操作中需要的仪器有药匙、托 ②南风Na,SO,的溶解度随温度升高而明显增大，南 盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A不正确；溶 风时温度较高，析出的晶体中Na,S0,含量较低（合理 解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，B不正确；配 即可) 制3%的NaCl溶液时，需要6%的NaCl溶液的质量是 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 50gx3%=25g,则需加水的质量为50g-25g=258, ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合 6% 理即可) 合25L,C不正确：量取6%的溶液时仰视读数，实际 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积 量取的浓溶液质量偏大，会导致所配稀溶液浓度偏大， 的水所产生的浮力越大（合理即可） D正确。 大单元主题学习 10.D 1.(1)生成物的元素组成(2)氮、氢 1.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)0.550(4)1吸附(5)1：1(6)H2 (2)①氢氧化钠、尿素 7+87*100% ② (7)铝比锌活泼，可以与Z2+发生置换反应，而铁不能 ③白色污染（合理即可） 置换出锌 (8)其他条件相同，取适量铝炭混合物放入含Z2*废水 课时3溶解度 中，测定不同浸泡时间Z2的去除率 1.B【解析】根据图像可知，横坐标是水的质量，不是温2.探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 6