大单元1 空气、氧气二氧化碳 大单元主题学习-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 大单元主题学习 知识体系建构 一、多角度认识氧气和二氧化碳 1.多角度认识氧气 由0，分子构成 由0元素组成 构成 组成 无色气体 不易溶于水 助燃性：能使带火星的木条复燃 物理性质 0 化学性质 密度比空气略大 氧化性 液态或固态时为淡蓝色 工业制法：分离液态空气 供给呼吸：医疗急救、潜水 用途 制备 反应 2KMnO,-K.MnO.+MnO,+O,1 支持燃烧：炼钢、气焊 原理 实验室 2H,0,2H,0+0,↑ 制法 实验 装置 固体加热型 固液常温型 2.多角度认识二氧化碳 由C0,分子构成 由C、O元素组成 构成 组成 不能供给呼吸 既不能燃烧，也不支持燃烧 能与水反应： C0,+H,0一H,C0,(使石蕊溶液变红) 无色、无臭的气体 H,C0,一H,0+C0,↑（碳酸不稳定) 能溶于水 物理性质 化学性质 能与碱溶液反应： 密度比空气大 CO C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 固态C0,(千冰)易升华 CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 能与碳在高温条件下反应： C0,+C高邑2C0 能参与植物的光合作用 灭火 反应原理：CaC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑ 制汽水 用途 制备 人工增雨（干冰） 作气体肥料 实验装置 分层作业本·福建化学 25 二、与氧气、二氧化碳有关的转化关系 1.与氧气有关的转化关系 2.与二氧化碳有关的转化关系 制取性质 实 Na,CO, 甲烷 ①KMnO. 8C0 -化合物 室 ① ②H,02 ⑨ 0 ⑨Fe 全 0 OMg $ ⑧ CaC0, CO. 质 ①点燃C ③H,0 ⑦ ④P⑤S ⑥N 点燃 ②，点燃 ⑥C⑦H, H,C03 非金属单质 ① ① ②」 ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ (充分燃烧)； ⑥ (不充分燃烧)。 ⑦ ⑦ ⑧ ⑧ ⑨ ⑨ 0 ⑩ ① 三、实验室制取气体的一般思路（详见本册P67“专项5”） 项目式学习 1.[2025晋江模拟]碳中和，我参与。 (CH,OH),反应的微观示意图如图1所示。在 (1)识碳：低碳行动中“碳”指的物质是 实际生产中，CHOH的产率受催化剂Cu0质 (填化学式)。 量分数的影响如图2所示 (2)寻碳：通过查阅资料，归纳出自然环境中的 +化的0+ 0氢原子 ○氧原子 碳循环。 乙 ●碳原子 ①生物圈中，二氧化碳通过 作用转化 图1 为葡萄糖和氧气。 CH,0H的产率/% ②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导 10 80 致海水的pH (填“升高”或“降低”)。 60 40 ③岩石圈中，发生如下反应：CaC03+C02+H0 20 Ca(HC03)2,该反应属于 反应 255075100 Cu0质量分数/% (填基本反应类型)。 图2 (3)控碳：将二氧化碳转化成清洁燃料甲醇 26 分层作业本·福建化学 一战成名新中考 ①写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式： (7)如图2所示，将注射器1中的100mLC02 缓慢注入NaOH溶液中，待CO2完全注入后， ②根据图1，画出丁的微观粒子示意图： 观察到注射器2活塞移动至10mL处，测得 NaOH溶液对CO2的捕捉率为 ③由图2可获得的信息是 100mLC0, 注射器1 注射器2 多孔陶瓷 20.0g4.0% NaOH溶液 2.[2025泉州二检]兴趣小组测定Na0H溶液对 图2 CO,的捕捉率。 (8)用NaOH溶液捕捉CO,的化学方程式为 任务一配制100.0g溶质质量分数为4.0% 的NaOH溶液 3.[2025威海改编]走进碳家族 (1)用托盘天平称量时，应将NaOH固体放于 (一)碳的单质 (填仪器名称)中并置于左盘。 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中， (2)用量筒量取 mL水，若仰视会导致 其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可 配制的NaOH溶液溶质质量分数 (填 以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出 “偏大”或“偏小”)。 来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： 任务二制取C0, (用 用图1装置制取并收集C02。 化学方程式表示)。 止水 (2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成 农硫酸 金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子 鬲板 结构模型、金刚石结构模型（图1），从微观角 CH 度分析用甲烷制金刚石的可行性： B 图1 (3)实验室制取C0,的试剂是 和 (均填名称)。 (4)装置A的优点是能控制反应的发生和停 止。若要使反应停止，其操作是 甲烷分子 金刚石 (5)装置B中浓硫酸的作用是 图1 (6)装置C用于排空气法收集C02,导管 (二)碳的化合物 (填“m”或“n”)需更换为长导管，使之接近集 (3)二氧化碳的调控 气瓶瓶底。 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰， 任务三测定NaOH溶液对CO,的捕捉率 2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要 被吸收C0,的体积 有以下两种路径： 已知：C0,的捕捉率= 吸收前C0,的总体积 I.从源头上减少CO,排放。能从源头上减少 ×100%。 C0,排放的措施有 分层作业本·福建化学 27 (答一条)。 ①启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中 Ⅱ.促进C0,的吸收与转化。 的镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是 ①可将C0,注入深海，实现高压封存，但该方 ,便于产氧 法会使海水的酸性增强，请解释原因： 药块中氯酸钠分解。 ②产氧药块中镁粉量不能过多，原因是除了会 ②植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物 消耗过多氧气外，还会 的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖 (C6H20。),反应的化学方程式为 ③“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完 0 ③“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料， 成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分 在催化剂作用下合成甲醇(CHOH)和水。利 别测试了三种情况下“氧烛”的放氧时间及外 用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的 壳温度，结果如图乙所示。由图乙分析，“氧 质量是 to 烛”应选择的填充材料是 (填“A”或 (4)乙炔的制取 “B”)。 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常 外壳温度/℃ 填充材料A 压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。 300H 无填充材料 实验室常用块状电石（主要成分CaC,)和水在 填充材科B 常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 102030放氧时间/分钟 (填字母编号)，若采用F装置收集乙炔 气体，则气体应从 (填“a”或“b”)端 (2)设计装置。图丙为“紧急供氧器”，进料口 导入。 加入的物质是过碳酸钠（溶于水会产生 Na,C0,和H02)和二氧化锰；左、右舱中均有 一定体积的水。 出气口 进料口 接面罩 4.[2025泉州模拟]化学兴趣小组在“供氧装置学 习与设计”的跨学科实践活动中，开展如下 活动： 888 (1)学习原理。“氧烛”常被用于紧急供氧：如 图甲所示，利用固体燃料一产氧药块（由氯 丙 酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等混合制成) ①供氧器中H,02制氧气的化学方程式为 制氧气。氯酸钠需在300℃左右才能进行分 解产生氧气，若温度过低，反应会终止，若温度 ②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中 过高，则产生大量氯气。 (填字母)装置类似。 点火装置 干滤气装置 填充材料 产氧 药块 气流运动方向 外壳 常温氧气 甲 28 分层作业本·福建化学(4)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试 ⑥C02+H,0=H2C0 纸变红 ⑦C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (5)隔绝空气（或氧气）】 ⑧CaC0, 高温Ca0+C0,↑（合理即可） (6)过氧化氢溶液（或H,02溶液）》 CO,+2NaOH=Na,CO,+H2O 7.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会 02HCl+Na,C0,一一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 覆盖在大理石的表面，阻止反应进一步进行 ①CH,+20, 点燃 (2)0.5h内100mL二氧化碳只溶解1.5mL,短时间 C0,+2H20 内溶解很少，说明二氧化碳的溶解速率缓慢 项目式学习 (3)不能图示的压强最终没有降到起始压强 1.(1)C0 (4)排水 (5)燃着的木条木条熄灭300s (2)①光合②降低③化合 大单元主题学习 （3)①2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0②只 知识体系建构 ③在一定范围内，随着Cu0质量分数的增加，CH,OH =1.④2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 的产率先增大后减小，当Cu0的质量分数为50%时， CH,OH的产率最高 Mn0, ②2H,0222H,0+02↑ 2.（1)小烧杯（或表面皿） ③2H,0通电 2H2↑+02↑ (2)96.0偏小 ④4p+50,点燃2P,0, (3)大理石（或石灰石）稀盐酸（或盐酸） (4)用止水夹夹紧乳胶管 ⑤5+0，点整s0, (5)干燥C02(6)m 0C+0.点整c0, (7)90% 2C+0,点燃200 (8)2Na0H+C02=Na,C02+H,0 ⑦2H,+0,点燃2H,0 3.(1)C+20u0高温20u+C0,↑（合理即可） (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合 ⑧2C0+0 点燃2C0, 方式相似 ⑨3Fe+20, 点燃Fe,O, (3)I.用新能源替代化石燃料（合理即可） ①2Mg+0,.点整2M0 Ⅱ.①二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 光照 点燃c0, ②6C0,+6H,0= 叶绿素 C6H120+602③8.8 2.①C+0, ②2C+0,点尴200 (4)Ab 4.(1)①持续放热，维持反应温度 ③2C0+0,点槛2C0, ②产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 ④c0,+c高温2C0 ③B ⑤H2C0,—H,0+C02↑ (2)①2H,0 =2H,0+0,↑②b 大单元二 水和溶液 (3)①使水中的悬浮物沉降②吸附 课时1自然界的水 ③减小 2HC10光照2HC1+0,↑ 1.D2.A3.D4.B5.D6.B 8.（1)氢元素和氧元素 7.(1)降水（合理即可） (2)2:1H2 水分子不断地运动，水分子之间间隔变大 (3)2:1(或4：2) (2)b 5