主题3 物质的化学变化大单元主题学习-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 大单元主题学习 知识体系建构 从不同角度认识化学反应 实验现象 有新物质生成 放热反应：燃烧、氧化钙与水反应、酸碱中和反应等 反应特征 能量变化 吸热反应：碳与二氧化碳高温条件下反应、高锰酸钾受热分解等 质量变化：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和（质量守恒定律） 微观实质：分子分解为原子，原子重新组合成新的分子 化学反应 表示方法：化学方程式 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 反应类型 其他反应：氧化反应、还原反应、中和反应 可燃物 缺 燃烧 与空气（或氧气）接触 不 温度达到可燃物的着火点 反应速率的内因 温度 清除可燃物 足 影响因素 调控 浓度 隔绝空气（或氧气） 外因 实例 灭火 接触面 降低温度至可燃物的着火，点以下 即 催化剂 明火/高温/撞击 气态可燃物/细小颗粒 爆炸 充分混合 有限空间 项目式学习 1.[2025江苏模拟]DeepSeek的横空出世，掀起了 ②酸和 (填物质类别)发生中和反应。 新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试 ③生石灰（化学式为 )与水反应。 通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩 ④… 产品。 【小组追问】 【小组提问】 利用铁粉的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽 (1)能在常温条件下进行且 (填“吸 眼罩吗？ 热”或“放热”)的反应有哪些？ 【DeepSeek】 【DeepSeek】 (3)是的。这种设计已经在市场上的一些一次 (2)在常温条件下符合要求的反应有很多，以 性蒸汽眼罩中得到应用。除铁粉外还可考虑 下是一些常见的类型和具体示例： 加入以下物质： ①氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 ①水凝胶或湿巾。铁粉氧化的热量会使水分 分层作业本·福建化学 15 蒸发产生温和的蒸汽。 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质 ②活性炭。用于 可能产生的异味。 时，常伴随的现象有 【小组讨论】 (4)生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、 0 放热现象的是 2.[2025天津]从多角度认识化学反应，发展科学 CO CO 思维。 紫色石 澄清 蕊溶液 石灰水 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答 问题。 0 ○碳原子 80℃ 稀盐酸 "0 0○00氧原子 热水 白磷 Mg ①微观分析：反应前后发生变化的是 (着火，点40℃) C D (填“分子”或“原子”)。 [形成结论]感知变化中的显性现象，可以帮助 ②宏观分析：该反应产生了新物质，反应的化 我们判断物质是否发生化学变化。 学方程式为 任务二探索化学变化 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某 [提出问题]将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后 种发动机利用了V,H4分解释放出热量和气体， 无明显现象，如何证明发生化学变化？ 反应的化学方程式为aN,H,催化剂 2N2↑+ [进行实验]如图1所示，在烧杯中加入稀氢氧 3H2↑+2NH3↑，其中a= 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色 慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 酚酞 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 溶液 稀盐酸 (4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化 硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程 稀氢氧化钠溶液 中会发生化学反应：2CaC0,+2S0,+0,= 图1 2CaS0,+2C02,生成的硫酸钙可用于生产建筑 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明 材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸 发生化学变化。写出该反应的化学方程式： 钙的质量为 to 3.[2025吉林]在化学学习过程中，我们索了诸 [改进实验]如图2所示，小组同学对图1实验 多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。 进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶 下面我们将对物质的化学变化进行项目式 液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 学习。 足 滴有 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化。 酚酞 浓 的氢 【任务设计与实施】 氧化 酸 钠稀 任务一 感知化学变化 溶液 [观察思考] 图2 16 分层作业本·福建化学 一战成名新中考 (4)分析图2的实验设计，依据浓盐酸的两条 着火点为260℃。 性质是 气球 气 [数字化实验]用pH传感器测定向稀氢氧化 80℃水 钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，测定 甲 结果如图3所示。 图1 图2 (1)若a、b均为白磷，可观察到热水中的白磷 106 不燃烧，试管中的白磷燃烧，由此可得出结论： 7------- B 待实验结束，冷却至 室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可观察 0 51015 到的现象是 稀盐酸体积/mL (2)若a、b均为红磷，可观察到热水中的红磷 图3 和试管中红磷均不燃烧，b不燃烧的原因是 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。 活动二：调控燃烧 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量 该小组用火柴将两支大小相同的蜡烛点燃，如 图2所示。 大小关系是 (3)蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时火焰 [形成结论]有些化学变化发生时，并没有明显 更旺，原因是 的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化” (4)我国航天员在空间站点燃蜡烛后，蜡烛没 为明显现象，从而使反应可视化。 有在地面上燃烧得充分，原因是 任务三梳理项目成果 0 [汇报展示]小组同学构建思维模型如下： 活动三：探究火灾的逃生方法 该小组为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底 (1)借助试剂 (2)测定数据 部放两根长度不同的蜡烛，连接0，传感器 (a1、a2)和C02传感器(b1、b2),如图3所示。 生成 识 隐性 转化 显性 分析 别 化学 点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结 现象 现象 判断 变化 果如图4、5所示。 反应物 消失 21.0氧气含量/9% 通过现象识别物质的化学变化思维模型 a 20.0 19.0 低 (7)思维模型“ 18.0 生成 ” 处应填写的内 T 17.0 高 容是 高低 16.0 200400600800 数据采集器 时间/s 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们 图3 图4 更好地识别物质的化学变化。 4C0,浓度/(mg·m) 3600 4.[2025贵州模拟]燃烧是人类利用的化学反应之 3200 2800H 一。某兴趣小组对燃烧展开了如下探究活动。 2400 活动一：探究燃烧的条件 2000 低 160 该小组利用图1所示的实验验证可燃物燃烧 0200400600800 时间/s 的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的 图5 分层作业本·福建化学 17 (5)实验中观察到长蜡烛先熄灭，说明 的问题： (填“高处”或“低处”)C0,浓度更大。 (6)由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处02含量 (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用 均未降至0。谈谈你对燃烧条件的新认识： 价值。 ①如图2所示，将蜡烛置于空气中，测定从点 (7)结合图4和图5分析，当建筑物内发生火 燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化， 灾时，正确的逃生方式是 结果如图3所示。 C0,传感器 数据采集器 5.[2025广州]化学反应需要一定的条件，调控化 0,传感器 学反应具有重要意义。 电脑 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理 是 能影响化学反应。 图2 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解 ↑气体体积分数/% 的影响因素，实验用到的H,O,溶液浓度为 20 30%,催化剂的用量均相同，0~100s广口瓶中 16 12 压强的变化用△p表示 数据采集器 C0, 压强传感器 0 15304560 75时间/s 图3 电脑 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、C0, 图1 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 H02的 水的 溶液 催化剂 (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低 编号 △p/kPa 体积/mL 体积/ml pH 种类 是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如 公 15 FeCl 49 图4所示，排除装置与操作误差后，发现实验 10 20 FeCl 26 结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 25 5 FeCl. 20 4 25 CuCl 10 5 5 25 5 CuSO. 7 图4 ①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新 ②依据实验 (填编号)的数据，得出催 鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其 化能力：FeCl3>CuCl2a 原理是通过 使甲 ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究 烷燃烧无法达到所需的条件。 18 分层作业本·福建化学5C【解析】质量守恒定律是验证反应前后质量不变，故 以c点的气体分子总数比b点多，B正确：在整个反应 砝码生锈不会影响实验结果，A不正确：铁与稀硫酸反 过程中，气体总体积在不断减少，N2的体积不变，所 应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为F+ 以N,的体积分数不断变大，直至反应结束，a点时反 H2S0一eS0,+H2↑，B不正确：根据化学方程式可 应还未结束，d点时反应已结束一段时间，所以a点 知，每98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁，故 的N2的体积分数比d点小，C不正确；当c点和e点 反应后溶液质量比稀硫酸大，C正确：铁与稀硫酸反应 处于同一反应时刻时，固体中铜的质量分数相等，D 有氢气生成，该装置不是密闭装置，产生的氢气会逸散 正确。 到空气中，故该装置不可用于验证质量守恒定律，D不11.D【解析】由表中数据可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9 正确。 =22.1,反应后甲的质量减少，丙和丁的质量增多，所 6.D【解析】甲物质的化学式为C,H。,A不正确：反应 以该反应为分解反应，A、B错误：根据样品1的曲线 ②的生成物为H0和C,H。,没有单质生成，不属于置 可知，反应后剩余固体的质量远大于2g(乙的质量)， 换反应，B不正确：催化剂的质量和化学性质在反应前 所以该条件下丙和丁不可能均为气体，C错误：反应 后都不变，C不正确：反应①是二氧化碳和氢气反应生 前后乙的质量不变，结合固体质量变化曲线可知，没 成水和一氧化碳，化学方程式为C0,+H, 催化剂H,0 有加入乙时甲分解所需的温度更高，同时，分离出样 品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体 +CO,D正确。 质量变化曲线与样品1的相同，说明反应前后乙的化 7.C 8.D【解析】从图中可以看出，反应后甲、乙物质的质量减 学性质没有改变，因此乙是该反应的催化剂，D正确。 少，丁物质的质量增加，丙物质的质量不变，所以甲、乙是 大单元主题学习 反应物，丁是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能 是未参与反应的杂质，该反应可表示为 1.(1)放热 (2)②碱③Ca0 69+30一定条件2结合以上分析可知，A (3)②吸附 B正确，D不正确：根据质量守恒定律可知，x=20+20+17+ (4)密封保存（或防潮，合理即可） 6-20-20-20=3,C正确 2.(1)①分子 ②2C0+0,点燃2C0,(2)3 9.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量 (3)调大(4)1000 为xo 3.(1)产生异味、颜色改变、腐烂等（合理即可）(2)C C,H+H,0一定条件 C.HO (3)HCI+NaOH=NaCl+H,O 28 46 (4)易挥发：能与碱发生反应 23g (5)酸(6)B=C(7)新物质 28x 4.(1)燃烧需要与氧气接触试管中的液面上升 4623g (2)温度没有达到红磷的着火点 x=14g (3)可燃物与氧气的接触面更大 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质 (4)氧气的补充不如地面及时 量为14g (5)高处 (2)① (6)氧气需达到一定浓度才能使可燃物燃烧 10.C【解析】铜在密闭容器中加热的反应的化学方程 (7)低下身子，沿墙壁或贴近地面往低处逃生 式为2Cu+0,△2Cu0,反应过程中固体质量不断增5.(1)温度 加，气体分子总数不断减少，至反应结束后固体质量 (2)①过氧化氢溶液的浓度②3和4 和气体分子总数不再改变。从图像可知，b点时反应 ③氯化铜中起催化作用的是C1还是C*(合理即可) 恰好结束，d点时反应已结束一段时间，因此b点的固 (3)①能②红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 体质量与d点相等，A正确；c点时反应还未结束，所 ③降低甲烷在空气中的浓度 3