3.2 质量守恒定律及化学方程式-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 班级： 姓名： 学号： 评价： 课时2 质量守恒定律及化学方程式 》基础过关 定律，以下分析正确的是 1.[2025苏州]下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的 铁片 稀硫酸 叙述不正确的是 ( A.放出热量 B.生成Fe0 A.该实验砝码生锈会影响实验结果 C.反应前后固体质量相等 B.该反应的化学方程式为2Fe+3H,S04= D.参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 Fe2(S04)3+3H2↑ 2.[2025烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐 C.反应后溶液质量比稀硫酸大 酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu,(OH),C03]。 D.该装置可用于验证质量守恒定律 从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分 6.[2025南平模拟]科学家以C02和H2为原料，经 析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所 示。下列说法正确的是 ) A.Cu、H20、C02 B.Cu0、H20、C02、Cl Oc C.CuCl2、H20、C02 催化剂1 催化剂Π 反应① 反应② D.CuS04、H20、C02 甲 ●H 3.[2025河南模拟]下列化学方程式符合题意且书 A.甲物质的化学式可以写成C4H。 写正确的是 B.反应②属于置换反应 A.正常雨水偏弱酸性的原因：S0,+H0=一 C.试剂I、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变 H2S04 催化剂I D.反应①的化学方程式为C0,+H2 MnO, B.用过氧化氢溶液制取氧气：H,0,兰H,↑ H,0+C0 +02↑ 7.[2025威海]如图所示是工业上用“双碱法”脱 C.高温煆烧碳酸钙：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 硫处理$0，废气的过程。下列说法不正确的 D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：A1(OH)3+HCl 是 ( ) —=A1CL3+H20 H,0 Na,SO, Ca(0H)2、02 4.[2025绥化]二氧化氯(C102)是日前采用的一 过程I 过程Ⅱ 种新型、高效饮用水消毒剂，制备C1O,的原理 S0, NaOH Caso. 是Cl2+2NaCl02=—2Cl02+2X。下列说法不 A.该工艺可减少酸雨的形成 正确的是 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH A.X的化学式为NaCIO C.过程I发生的是复分解反应 B.化学反应前后元素的质量和种类均不变 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 C.C102是一种氧化物 8.[2025山东模拟改编]在密闭容器中加入一定质 D.C10,中氯元素和氧元素的质量比为71：64 量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质 5.「2025泉州模拟]用如图所示装置验证质量守恒 的质量关系和数据结构如图所示，下列说法不 分层作业本·福建化学 13 正确的是 种物理量随时间变化的关系如图乙至丁所示 ☐表示反应前的质量 (e点为图丁图像上任意点)。下列说法不正 +质量/g ☐表示反应后的质量 甲 S 20 20 2020 20 确的是 ( 乙 0 固体质量/g 丙 气球 6 甲 因 时间/s 甲 A.该反应为化合反应 气体分子总数/个 物质质量总和g B.丙可能是该反应的催化剂 e C.图中x的值为3 d D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 时间/s 0 时间/s 9.2024福建18题生产乙醇(C,H,0)的两个反 丙 入 应如下： A.b点的固体质量与d点相等 一定条件 ①C,H4+H0 C2H,0 B.b点的气体分子总数比c点少 ②C6H206 催化剂 C.a点的N2的体积分数比d点大 2C2H.0+2C021 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能 (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需 相等 要乙烯(C,H4)的质量是多少？ 11.2023福建0题分别加热等质量的两种样 品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 样品1反应前后各物质的质量如下表。分离 出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合 并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。 下列说法正确的是 ( 固体质量g 26 样品2 样品1 (甲) 25 (甲+乙) 245-- (2)原子经济性= 目标产物中所有原子的总质量 100 200 300 400温度/℃ 反应物中所有原子的总质量 物质 为 乙 丙 丁 ×100%,它是绿色化学的重要指标。上述两个反 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 应中，原子经济性更好的是反应 (填 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 “①”或“②”)。 》能力提升 A.该反应是复分解反应 B.x=20.1 10.[2025重庆]用天平称量铜粉在密闭容器中加 C.该条件下丙和丁均为气体 热前后的质量（如图甲所示）来验证质量守恒 D.乙是催化剂 定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各 14 分层作业本·福建化学②2C0+2N0催化剂N,+2C0,③分千 (3)分子间存在间隔 (4)单质KN0,(合理即可) (4)相对分子质量越小，分子运动速率越快 8.(1)③(2)9非金属 (5)质子数(6)钾 主题二 化学仪器与基本实验操作 1.D2.B3.B4.D5.C 属于图中“改变压强”，B错误。 6.D【拓展设问】④⑤ 9.A 7.C 10.(1)广口瓶(2)污染试剂(3)小于 8.B【解析】将导管的一端伸入水面以下，形成封闭体 (4)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体 系，再用手紧握试管，试管内的空气受热膨胀，部分空 MnO2 11.(1)长颈漏斗(2)2H,02 2H0+0,1 气从导管口逸出，可观察到有气泡放出：松开手一段时 (3)b(4)b、c 间后，试管内的气体恢复到常温，但由于受热时已有部 (5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却 分气体逸出，所以试管内的压强小于外界大气压，可观 而炸裂 察到图3圆环处形成一段稳定的水柱。松开手的操作 主题三 物质的化学变化 度，所以过氧化氢浓度越大，有机污染物的降解速率不 课时1物质的变化（含燃烧与灭火）》 一定越快，对比实验B和实验C可知，实验C中过氧 1.D2.B3.B4.D5.C 化氢的浓度大于实验B,但实验C中有机污染物的降 6.C【解析】加入热水后白磷未燃烧，是因为装置内充 解速率小于实验B,C不正确；根据实验控制变量原则， 满C0,白磷没有与氧气接触，A不正确；推动注射器 溶液的总体积应该相同，实验A、B、C、E中溶液的总体 活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，是因为温度没有达到 积均为15mL,所以X=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL,D 红磷的着火点，B不正确；白磷燃烧时再通入C02,白 不正确。 磷停止燃烧，说明隔绝O,可灭火，C正确：本实验制备9.(1)ACD 0,的反应物只有过氧化氢一种，二氧化锰是催化剂，D MnO, (2)2H,0, —2H,0+021个 不正确 (3)澄清石灰水变浑浊(4)步骤⑤ 7.B【解析】剧烈的燃烧不一定会引发爆炸，需要在有 (5)步骤①②后白磷不燃烧，步骤④⑤后白磷燃烧 限的空间内才会发生爆炸，A不正确：面粉燃烧消耗了 (6)氧气的化学性质比二氧化碳、氮气更活泼，镁主要 氧气，故蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，B正确：实 和氧气反应 验中化学能最终转化为热能和软橡胶片的动能，C不 (7)燃烧不一定需要氧气参加 正确；煤粉、棉尘、氢气、甲烷等具有可燃性，能引发爆 炸，而二氧化碳不具有可燃性，不能引发爆炸，D不 课时2质量守恒定律及化学方程式 正确。 1.C2.C 8.B【解析】本题利用控制变量法进行解答。对比实验A 3.C【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是CO,+H,O (25℃)和实验B(40℃)，当其他条件都相同时，相同时 一H,C0,A不正确：过氧化氢在二氧化锰的催化作 间内，实验B中有机污染物的浓度比实验A中下降得更 用下分解，生成水和氧气，正确的化学方程式为2H,0, 快，可以说明升高温度能加快有机污染物降解的速率，A 不正确；实验E与A对比，只有pH不同，其他条件均相 =2H,0+0,↑，B不正确；高温煅烧碳酸钙生成氧 同，实验E中pH为10，溶液显碱性，有机污染物浓度 化钙和二氧化碳，C正确；用氢氧化铝治疗胃酸过多 不变，说明没有降解，推测FS0,在碱性条件下可能失 症，题中方程式没有配平，正确的化学方程式为 效，B正确：影响有机污染物降解速率的因素有温度、 A1(OH),+3HC1=A1CL,+3H,0,D不正确。 溶液的pH,以及过氧化氢溶液和硫酸亚铁溶液的浓4.A 2 5C【解析】质量守恒定律是验证反应前后质量不变，故 以c点的气体分子总数比b点多，B正确：在整个反应 砝码生锈不会影响实验结果，A不正确：铁与稀硫酸反 过程中，气体总体积在不断减少，N2的体积不变，所 应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为F+ 以N,的体积分数不断变大，直至反应结束，a点时反 H2S0一eS0,+H2↑，B不正确：根据化学方程式可 应还未结束，d点时反应已结束一段时间，所以a点 知，每98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁，故 的N2的体积分数比d点小，C不正确；当c点和e点 反应后溶液质量比稀硫酸大，C正确：铁与稀硫酸反应 处于同一反应时刻时，固体中铜的质量分数相等，D 有氢气生成，该装置不是密闭装置，产生的氢气会逸散 正确。 到空气中，故该装置不可用于验证质量守恒定律，D不11.D【解析】由表中数据可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9 正确。 =22.1,反应后甲的质量减少，丙和丁的质量增多，所 6.D【解析】甲物质的化学式为C,H。,A不正确：反应 以该反应为分解反应，A、B错误：根据样品1的曲线 ②的生成物为H0和C,H。,没有单质生成，不属于置 可知，反应后剩余固体的质量远大于2g(乙的质量)， 换反应，B不正确：催化剂的质量和化学性质在反应前 所以该条件下丙和丁不可能均为气体，C错误：反应 后都不变，C不正确：反应①是二氧化碳和氢气反应生 前后乙的质量不变，结合固体质量变化曲线可知，没 成水和一氧化碳，化学方程式为C0,+H, 催化剂H,0 有加入乙时甲分解所需的温度更高，同时，分离出样 品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体 +CO,D正确。 质量变化曲线与样品1的相同，说明反应前后乙的化 7.C 8.D【解析】从图中可以看出，反应后甲、乙物质的质量减 学性质没有改变，因此乙是该反应的催化剂，D正确。 少，丁物质的质量增加，丙物质的质量不变，所以甲、乙是 大单元主题学习 反应物，丁是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能 是未参与反应的杂质，该反应可表示为 1.(1)放热 (2)②碱③Ca0 69+30一定条件2结合以上分析可知，A (3)②吸附 B正确，D不正确：根据质量守恒定律可知，x=20+20+17+ (4)密封保存（或防潮，合理即可） 6-20-20-20=3,C正确 2.(1)①分子 ②2C0+0,点燃2C0,(2)3 9.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量 (3)调大(4)1000 为xo 3.(1)产生异味、颜色改变、腐烂等（合理即可）(2)C C,H+H,0一定条件 C.HO (3)HCI+NaOH=NaCl+H,O 28 46 (4)易挥发：能与碱发生反应 23g (5)酸(6)B=C(7)新物质 28x 4.(1)燃烧需要与氧气接触试管中的液面上升 4623g (2)温度没有达到红磷的着火点 x=14g (3)可燃物与氧气的接触面更大 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质 (4)氧气的补充不如地面及时 量为14g (5)高处 (2)① (6)氧气需达到一定浓度才能使可燃物燃烧 10.C【解析】铜在密闭容器中加热的反应的化学方程 (7)低下身子，沿墙壁或贴近地面往低处逃生 式为2Cu+0,△2Cu0,反应过程中固体质量不断增5.(1)温度 加，气体分子总数不断减少，至反应结束后固体质量 (2)①过氧化氢溶液的浓度②3和4 和气体分子总数不再改变。从图像可知，b点时反应 ③氯化铜中起催化作用的是C1还是C*(合理即可) 恰好结束，d点时反应已结束一段时间，因此b点的固 (3)①能②红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 体质量与d点相等，A正确；c点时反应还未结束，所 ③降低甲烷在空气中的浓度 3