5.3 二氧化碳课后作业--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

5.3 二氧化碳 课后作业 1．的下列用途中，没有涉及化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．用于生产碳酸饮料 C．用作气体肥料 D．用于人工合成淀粉 2．林同学在实验室制取并收集一瓶CO2，下面是他的实验操作，操作正确的是 A．检查气密性 B．倾倒稀盐酸 C．气体验满 D．处理实验废液 3．鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别纯铁和钢 相互刻画 C 除去中的少量 点燃气体 D 除去中的 加足量的水，充分搅拌后过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验设计不合理的是 A.探究二氧化碳能和水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛中是否含有氢元素 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A．A B．B C．C D．D 5．骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是 A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多 B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一 C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色 D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少 6．下列实验方法能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 实验室制取 CO2 用石灰石和稀盐酸反应 B 鉴别 CO2和 N2 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别 MnO2和 Fe3O4 观察颜色 D 除去 CaO中的 CaCO3 加水搅拌 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A．氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料 B．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 C．氦气密度小，因此可用于制成电光源 D．氮气化学性质不活泼，因此充于食品包装袋中用于防腐 小田同学按课本中的家庭小实验自制汽水 （如下图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。完成下面小题。 8．关于原料，下列化学用语表述错误的是 A．碳酸氢钠： NaHCO3 B．2 个水分子： 2H2O C．柠檬酸中的阳离子：H1+ D．二氧化碳中氧元素的化合价： 9．下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠元素为非金属元素 B．钠原子的相对原子质量是22.989g C．钠原子的核外电子数为11 D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 10．甲、乙是与二氧化碳有关的实验，下列说法正确的是 A．实验甲制备二氧化碳的药品是块状大理石和稀硫酸 B．实验甲检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶中 C．实验乙同时也能证明二氧化碳可以与水反应 D．实验乙若将水换成紫色石蕊溶液，则溶液变红 11．结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A．石蕊溶液遇酸变红，可用于鉴别和 B．活性炭疏松多孔，可用于制糖工业脱色 C．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同 D．稀有气体制成多用途电光源（如霓虹灯）是利用了稀有气体的化学性质 12．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A．A B．B C．C D．D 13． 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（　　） 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A．A B．B C．C D．D 14．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.将水通电电解一段时间 D.向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 15．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A．实验开始时，需要检查装置的气密性 B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致 D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 16．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（　　） A．M=0.28 B．X 的化学式为 CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2 17．在下列物质中选择适当物质填空（填序号）。 ①氧气 ②二氧化碳 ③氮气 ④氖气 ⑤水蒸气 ⑥二氧化硫 （1）可用于制作霓虹灯的气体是　 　。 （2）可用于灭火的气体是　 　。 （3）可用于制造氮肥的气体是　 　。 （4）无色有刺激性气味的气体是　 　。 （5）可用于炼钢、气焊等的气体是　 　。 （6）会使空气中的饼干逐渐变软的是　 　。 18．兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。 （1）说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是　 　。 （2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 ①生物圈中，二氧化碳通过　 　作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。 ②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性升高，请写出二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式　 　。 ③岩石圈中，石灰岩(主要成分是CaCO3)与CO2和H2O的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式　 　。 （3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是　 　。 19．“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存”2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。与氨气在一定条件下可以合成尿素，化学式为，同时生成最常见的溶剂水，该反应化学方程式：　 　。 （3）低碳生活从我做起，你的低碳行动是　 　(写出两条合理可行措施)。 20．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从分子种类改变的角度看，　 　循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为6X+6H2OC6H12O6+6O2，则X的化学式为　 　。 （3）下列关于碳、氧循环的相关认识，错误的是______(填序号)。 A．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术 （4）作为一名中学生，请你基于碳中和理念设计一条切实可行的低碳行动方案：　 　。 21．学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）该大理石中的质量为　 　g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 22．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。 （2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。 （3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。 （4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。 A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热 23．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将 CO2 捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2 的容器； 地质封存将 CO2 注入特定的地层等。被封存的 CO2 有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图 2 所示实验，装置 a 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图 3 所示。(已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)图 2 中，甲、乙、丙注射器内的试剂分 别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则 X 的数值为　 　。 （2）分析图 3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式：　 　。 （3）将 COz 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是　 　。(写一条即可)。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华过程会吸热，使水蒸气凝结，属于物理性质，未涉及化学变化，该选项正确； B、CO2与水反应生成碳酸，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意； C、CO2参与光合作用生成有机物，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意； D、CO2转化为淀粉，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意。 故选A。 【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。 2．【答案】C 【解析】【解答】A. 图示中长颈漏斗与外界连通，用手紧握试管外壁，导管口不会产生气泡，无法检查该装置的气密性，故错误； B. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误； C. 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故正确； D. 实验的废液应倒入废液缸内，而不是直接倒入下水道，防止污染水体，故错误； 故答案为：C。 【分析】A、根据图示中长颈漏斗与外界连通，无法检查该装置的气密性分析。 B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。 C、根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，气体验满的操作应该放在集气瓶口，进行分析。 D、根据实验的废液应倒入废液缸内分析。 3．【答案】B 【解析】【解答】A、要鉴别和 ，点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁都变浑浊，因为CO和CH4燃烧都有二氧化碳生成，该实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意； B、要鉴别纯铁和钢， 相互刻画，有刮痕的是纯铁，没有刮痕的是钢，因为钢是铁的合金，合金的硬度比其组分纯金属硬度大，该实验方案能达到实验目的，故B符合题意； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，少量一氧化碳无法在二氧化碳中点燃，所以不能通过点燃的方法 除去中的少量 ，该实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意； D、要除去中的 ，加足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质没有除去，反而把原物质除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据一氧化碳和甲烷燃烧都会生成二氧化碳进行分析解答； B、根据合金硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答； C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳中无法点燃进行分析解答； D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、往盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水后摇荡，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能和水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，实验设计不合理，故A符合题意； B、加热锥形瓶内的铜粉，铜粉和氧气反应生成氧化铜，虽然有气体参加反应，但是整个实验过程始终在密闭容器中进行，所以反应前后称量的质量不变，可用于验证质量守恒定律，实验设计合理，故B不符合题意； C、点燃蜡烛，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看到烧杯内壁出现水雾，证明生成水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，从而证明蜡烛中含有氢元素，实验设计合理，故C不符合题意； D、对比实验需要控制单一变量，图中除了氧气的浓度不同，其它条件都相同，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，可以证明反应的剧烈程度与氧气含量有关，实验设计合理，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪进行分析解答； B、根据有其他参加的反应始终在密闭容器中进行，可以用于验证质量守恒定律进行分析解答； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，干冷的烧杯内壁出现水雾证明蜡烛含有氢元素进行分析解答； D、根据对比实验需要控制单一变量，图中除了氧气浓度不同，其他条件相同以及观察实验现象进行分析解答。 5．【答案】C 【解析】【解答】A. 气体的溶解度随压强的增大而增大，所以制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多，故正确，不符合题意； B. 牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一，故正确，不符合题意； C. 二氧化碳不具有酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红色，是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，故错误，符合题意； D. 实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析。 B、根据牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应分析。 C、根据二氧化碳不具有酸性CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，分析判断。 D、根据实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，进行分析。 6．【答案】A 【解析】【解答】A、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，符合题意； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意； C、 MnO2和 Fe3O4 都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，不符合题意； D、 加水搅拌 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据二氧化碳制取药品分析； B、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析； C、根据MnO2和 Fe3O4 都是黑色固体分析； D、根据除杂时不能改变原物质分析。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的助燃剂，该说法错误，不符合题意； B、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该说法错误，不符合题意； C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，该说法错误，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可以作为食品包装袋中来防腐，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】A、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答； B、根据二氧化碳是空气的组成成分，含量增多会造成温室响应来解答； C、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作为点光源来解答； D、根据氮气的化学性质不活泼可以作为食品的保护气来解答。 【答案】8．C 9．C 10．D 【解析】【分析】（1）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，常见物质的化学式的书写来解答；（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子结构中的最外层电子数决定该原子得失电子数以及所带的电荷数来解答； （3）A、根据实验室常用大理石和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳来解答； B、根据二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳的验满是将燃着的木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答； C、根据二氧化碳溶于水、且与水反应生成碳酸来解答； D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来解答。 8．A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，说法正确，不符合题意； B、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子的个数，故2个水分子表示为2H2O，说法正确，不符合题意； C、元素符号右上方的数字表示1个离子所带的电荷数，假如带1个电荷时数字1要省略，故柠檬酸中的阳离子是氢离子，氢离子符号应为H+，该书写错误，符合题意； D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故二氧化碳中氧元素的化合价为−2价表示为，表述正确，不符合题意。 故答案为： C. 9．A、元素周期表中一格的信息可知，钠元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、下方的数字表示原子的相对质量且国际单位是 “1”，省略不写，故钠原子的相对原子质量是22.989，该说法错误，不符合题意； C、利用原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，在原子中质子数等于电子数，每层上的电子数之和就是电子数，故核外电子数=2+8+1=11，该说法正确，符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，钠原子易失去1个电子变为钠离子，该说法错误，不符合题意。 故答案为： C. 10．A、实验甲制备二氧化碳不能用块状大理石和稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行，应使用块状大理石和稀盐酸，该说法错误，不符合题意； B、实验甲检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该说法错误，不符合题意； C、实验乙过程中瓶子变瘪，说明瓶内的气压降低，二氧化碳溶于水、或者是与水反应都能使瓶内的气压降低，通过该实验不能证明二氧化碳可以与水反应，该说法错误，不符合题意； D、实验乙若将水换成紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故溶液变红，说法正确，符合题意。 故答案为：D. 11．【答案】D 【解析】【解答】A、 石蕊溶液遇酸变红，可用于鉴别和 ，因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，一氧化碳不能与水反生成酸性物质，故不能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，所以可用于制糖工业脱色，故B正确； C、石墨与金刚石都是由碳原子构成的单质，两者硬度（物理性质）不同，是因为两种物质中碳原子排列方式不同，故C正确； D、稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为稀有气体通电后能够发出不同颜色的光，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。 故答案为：D。 【分析】A、根据二氧化碳能与石蕊反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能与水反应，无法使石蕊变红进行分析解答； B、根据活性炭的性质和用途进行分析解答； C、根据碳单质物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答； D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质进行分析解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】A、要通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红来验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳能使石蕊变红，不符合题意； B、实验中催化剂种类和过氧化氢浓度都不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意； C、 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使得气球变大，受空气浮力增大， 无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据实验中未排除二氧化碳使石蕊变红的可能分析； B、根据对比实验的变量唯一性分析； C、根据气球变大会使浮力增大分析； D、根据各处铁丝绒的变化及对应条件分析。 13．【答案】A 【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故氧化钙可以作为物质的干燥剂，该性质和用途的描述正确，符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性可以作为燃料，与甲烷的密度无关，该说法错误，不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，固态二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，该说法错误，不符合题意； D、石墨具有导热性，可以作为电极，石墨具有滑腻感可以作为润滑剂，该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据性质决定物质的用途，氧化钙和水反应可以作为干燥剂；天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性可以作为燃料，固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，石墨具有导电性可以作为电极来解答。 14．【答案】C 【解析】【解答】A、 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不会继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意； B、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无二氧化锰只影响反应速率，不会影响生成氧气质量，即最终产生氧气相等，不符合题意； C、电解水的到氢气和氧气，产生氢气和氧气体积比为2：1，符合题意； D、向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，二氧化碳随稀盐酸的加入，从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 15．【答案】C 【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意； B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意； C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意； D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。 【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。 2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3⬇+H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。 16．【答案】A 【解析】【解答】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，X为C2H4。 A、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X(C2H4)，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则生成X(C，H)的质量为： 1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，该说法正确，符合题意； B、由质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，已知反应物中碳原子、氢原子和氧原子个数分别为：2、12、4个，而已知生成物的氢和氧原子分别为：8个、4个，则还有2个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H4，该说法错误，不符合题意； C、在一定条件二氧化碳和氢气反应生成水和乙烯，该反应过程中二氧化碳分子和氢分子转变成水分子和乙烯分子，故变化中分子的种类发生变化，该说法错误，不符合题意； D、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，而碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16x2)=3：8，该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，已知的方程式中二氧化碳和氢气反应生成水和X来计算出X的化学式，物质由分子构成，反应前后分子的种类发生变化来解答。 17．【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）⑥ （5）① （6）⑤ 【解析】【解答】（1）④稀有气体通电时能产生彩色电光源可制霓虹灯； （2）②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火； （3）③氮气是可用于制硝酸和氮肥的气体； （4）⑥二氧化硫是无色有刺激性气味的气体； （5）①氧气能支持燃烧和供给呼吸，可用于炼钢、气焊； （6）⑤饼干遇到空气中的水蒸气会变软。 【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，也可以作为炼钢和气焊的气体；氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，氮气中含有氮元素可以制作氮肥；稀有气体通电会发出不同颜色的光可以作为电光源；二氧化硫是有毒有刺激性气味的气体；空气中含有水蒸气来解答。 （1）稀有气体通电时能产生彩色电光源可制霓虹灯，故选④； （2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故选②； （3）氮气是可用于制硝酸和氮肥的气体，故选③； （4）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故选⑥； （5）氧气能支持燃烧和供给呼吸，可用于炼钢、气焊，故选①； （6）饼干遇到空气中的水蒸气会变软，故选⑤。 18．【答案】（1）二氧化碳 （2）光合；； （3）碳替代 【解析】【解答】（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放； （2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； ③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：； （3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。 【分析】（1）根据低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳分析； （2）根据光合作用原理，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙分析； （3）根据表中所给数据分析。 （1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放； （2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； ③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：； （3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。 19．【答案】（1）C；D （2） （3）步行代替开车；积极植树造林（合理即可） 【解析】【解答】（1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误； B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误； C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确； D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确； 故选CD； （2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：； （3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。 【分析】1.书写化学方程式的步骤 （1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。 （2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。 （3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。 （4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。 2.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有： （1）节约水电； （2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染； （3）绿色出行； （4）做好垃圾分类。 （1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误； B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误； C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确； D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确； 故选CD； （2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：； （3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。 20．【答案】（1）水 （2）CO2 （3）B （4）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】【解答】（1）水循环是水的三态变化过程，该过程中分子间间隔发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；而碳循环、氧循环有新物质生成，属于化学变化； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变；故在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，反应前后碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；而已知反应前的氢原子数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知6X中有6个碳原子和12个氧原子，则X的化学式为CO2​ （3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意； B、化学反应遵循质量守恒定律，故碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变；但碳、氧元素化合价会改变，例如在氧循环中氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，氧气中的氧元素的化合价为0价，二氧化碳中的氧元素为-2价，该说法错误，符合题意； C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意； D、将排放源收集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。 故答案为：B. （4）作为一名中学生基于碳中和理念，可行的低碳行动方案是乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。 【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答； （2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答； （3）根据二氧化碳会形成温室响应，化学变化中元素守恒；氧循环中氧元素的化合价发生改变；自然界的碳循环发生能量的改变，二氧化碳加压降温可以封存在海底来解答； （4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，使用双面纸张和减少一次性碗筷的使用来解答。 （1）水循环是水的三态变化，只是分子间间隔发生变化，没有新物质生成，水分子种类没有发生改变，属于物理变化；碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，+6O2中，碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；反应前：氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知，6X需要提供6个碳原子和12个氧原子，那么1个X分子中应含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2​； （3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意； B、化学反应遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，但碳、氧元素化合价会改变，例如氧循环中，氧气（氧元素为0价），通过呼吸作用转化为二氧化碳（氧元素为−2价），该说法错误，符合题意； C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意； D、将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来，是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。 故选B。 （4）作为一名中学生，基于碳中和理念，可行的低碳行动方案如乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。 21．【答案】（1）20 （2）解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】【解答】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； 【分析】（1）根据固体减少质量为大理石中碳酸钙质量分析； （2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中的溶质质量，再利用溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。 （1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； （2）见答案。 22．【答案】（1）；D （2）关闭弹簧夹；cba （3）c （4）B；B 【解析】【解答】（1）实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集装置D。 （2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止；故C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。 （3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。 （4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B； A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流，该改进方法不可行； B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流，该改进方法可行； C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流，该改进方法不可行。 故答案为：B. 【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气，排水法可以收集纯净的气体来解答； （2）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹装置内的压强增大来解答； （3）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答； （4）根据反应物的状态和反应条件来选择收集装置，分液漏斗可以控制反应速度来解答。 （1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法，即应选用的收集装置是D。 故填：；D。 （2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。故填：关闭弹簧夹；cba。 （3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。 （4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B； A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行； B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行； C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。 综上所述：选择B。故填：B。 23．【答案】（1）30 （2）丙； （3） （4）导致海洋酸化 【解析】【解答】（1）对比实验要控制单一变量法，甲、乙、丙三个实验为对照实验，因此除所用捕捉试剂不同外，其余所有条件均应相同，则X的数值为30。 （2）实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；乙瓶内氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3。 （4）海洋封存CO2时，海水的酸性增强，对海洋环境可能造成的影响是海水酸化，影响海洋生物的生存等。 【分析】（1）根据控制单一变量法来解答； （2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答； （3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答； （4）根据海洋封存CO2时，海水的酸性增强来解答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $