第17讲 盐、化肥(精炼本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

4.A[解析]应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故 应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，C A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显酸 合理。 性的碳酸，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气9.D[解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发 体的pH,故B选项说法错误。浓硫酸具有脱水性， 生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以是稀 会腐蚀pH试纸，不能用干燥的pH试纸测定98%的 盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间的变 浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用PH试纸测定 化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属于放热 溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少 反应，B错误。约50s时溶液温度最高，说明此时氢 量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜 氧化钠和盐酸恰好完全反应，60s时溶液温度降低， 色与标准比色卡对比来确定pH,若用水湿润pH试 此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或氯化钠和氯 纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液，使溶液的 化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通过实验中溶 碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法错误。 液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸能发生反应， 5.A D正确。 6.A[解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产10.C 生疾病。B.胃液的pH<7,则胃液一定显酸性；尿液11.(1)熟石灰（或氢氧化钙或消石灰） 的pH<7时显酸性，尿液的pH>7时显碱性。C.血 (2)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 浆pH范围为7.35~7.45，而用pH试纸测出的数据12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 只能是整数。D.胆汁和血浆的pH都大于7，显碱 成水（或H++OH=H20) 性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆汁强(pH13.(1)<酸 >7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 (2)①小苏打 7.A[解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 A1(0H)3+3HCl=A1C3+3H20 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 ②增大 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数14.（1)①氢氧化钠溶液②氯化钠 目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色， ③HCl+NaOH=NaC+H2O 碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶液显 (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温度不 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，15.一：放热二：红NaOH+HC=NaCl+H2O 温度逐渐降低至室温。D.10mL5%NaOH溶液和 三：>酸② 5mL5%稀盐酸反应，氢氧化钠过量，所以滴加结束 第十七讲盐、化肥 后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是NaCl、NaOH 命题点三十四生活中常见的盐 的混合物。 1.c 8.B[解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶2.①酚酞②强③NaCl、HCI(氯化钠和氯化氢) 液中，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。因 ④稀盐酸或稀硫酸/含Ca2+、Ba2+的溶液/石蕊溶 加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中含： 液或酚酞溶液 有的溶质为NaCl(生成的)和HCl(过量的)。溶液 ⑤有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红（合理 X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生成氢 即可) 气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应生成白 ⑥NaHCO3(NaHCO3和NaCl) 色沉淀AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫酸铜反 ⑦滴加试剂的顺序（反应物的用量） 22 命题点三十五化学肥料 设11.7g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质 1.A2.A3.A 量为y,则 微专题物质的共存、检验、鉴别与除杂 MgCl2~2AgCI 1.A2.D3.C4.D 95 287 5.(1)FeCl3(2)Na2S04(3)2 11.7g y 6.C7.C8.D9.D10.C11.B 95_11.7g 综合集训 287-y 1.A y≈35.3g 2.D[解析]ZnCO3是由金属离子和酸根离子组成的 设11.7g纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质 化合物，它属于盐类物质。 量为z,则 3.B[解析]A项，甲、乙是金属单质，且甲可转化为 BaCl,2AgCl 乙，可知甲的金属活动性比乙强，正确。B项，若甲 208 287 为锌、乙为铁、丙和丁分别为氧化锌和氯化锌中的一 11.7g 种，符合图示转化关系，且铁能与酸反应，错误。C 208_11.7g 项，金属单质甲可分别与丙、丁相互转化，结合金属 287 单质的化学性质分析，可知丙、丁分别为氧化物、盐 z≈16.1g 中的一种，正确。D项，图示中甲转化为的反应为 因为11.7g纯的氯化钠反应产生沉淀的质量是 金属与盐溶液的反应，属于置换反应，正确。 28.7g<30.7g,所以样品中一定有MgC2,可能有 4.C[解析]氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 BaCl2,故选C。 淀和氯化钠，二者不可在溶液中共存，A不符合题 7.NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑减少 意。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 8.(1)B(2)茶树(3)AC 碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 碳酸钠不可与另外两种物质在溶液中共存，B不符 (4)NH,HCO,△NH↑+H,0+C02↑ 合题意。硝酸钾、氯化钠、硫酸在水溶液中均无色，9.(1)氯化铵（或NH,C) 且彼此间不反应，可在溶液中大量共存，C符合题 (2)过滤烧杯（或玻璃棒） 意。氯化铁溶液显黄色，D不符合题意。 (3)(NH)2CO3+CaCl2=CaCoa+2NH CI 5.B 复分解反应 6.C[解析]取该样品11.7g溶于适量水中，得到无10.(1)A中溶液变红色 色溶液，说明一定不含有在溶液中呈蓝色的氯化铜， (2)Na,COa+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 故A错误。然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到 (3)【猜想假设】NaCl、Na2CO3 30.7g白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯 【实验验证】无明显现象氯化钙（合理即可） 化银的质量为x,则 【反思拓展】5 NaCl AgCl 11.(1)溶液由红色变为无色 58.5 143.5 (2)碱性 11.7g (3)NaoH和NaCl 58.5_11.7g 143.5x (4)①检验溶液是否含有氢离子②氯化钡溶液 x=28.7g ! 产生白色沉淀 23化学·精练本 中专123 第十七讲 盐、化肥 基础集训 可命题点三十四生活中常见的盐 [答案P22] 1.（2024·阜新二模)下列关于物质用途的叙述，错误的是 () A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.小苏打可用于焙制糕点 C.纯碱用于改良酸性土壤 D.碳酸钙用于补钙剂 2.(2025·龙东地区)同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生 了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古一古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤，取 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 少量滤液于试管中，滴加① 溶液 任务二：论今—现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H202和Na2C03。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证 后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性② （填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如下图 实验 现象 Na.CO 溶液 立即产生气泡 2 mL 稀盐酸 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I:NaCl猜想Ⅱ：NaCl、Na,CO,猜想Ⅲ：③ -112— 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加④】 ⑤ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2L碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中 查阅到资料：HCl+Na,C0,一NaHC0,+NaCl、NaHC0,+HCl一NaCl+H,0+CO2↑，请同学们分 析开始无明显现象是因为生成了⑥ (填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与⑦ 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 ⑥命题点三十五化学肥料 [答案P23] 1.(2024·沈阳二模)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是 () A.K2SO B.C0(NH2)2 C.NH NO D.Ca(H2PO)2 2.(2024·大连模拟)某荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，应该向稻田施用的复合肥是 A.KNO3 B.KCI C.Ca(P04)2 D.C0(NH2)2 3.（2021·本溪辽阳葫芦岛)为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是 A.Ca3(P04)2 B.K,SO C.KNO D.C0(NH2)2 微专题 粉质的共存、检验、鉴别与除杂 [答案P23] ⊙类型1物质的共存 1.(2024·天门)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A.NaOH、KzCO3、NaCl B.Na2CO3、CaCl2、KN0g C.HCl、Na,S04、NaHCO D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl 2.(2024·龙东地区)下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.Fe2+Na、S02、CI B.Mg2+、Ag、NO3、CI C.Ca2+、K+、C03、N03 D.Na、K+、NO2、Cl ⊙类型2物质的检验与鉴别 3.（2024·天津模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 0 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 4.(2024·娄底)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们 鉴别出来的是 A.CuSO4、NaOH、NaCl B.NaC03、Ca(OH)2、HCl C.FeCl,、FeSO、NaNO D.Ba(NO3)2、NaCl、H2S04 —113— 5.(2023·济宁)有一包固体粉末，可能含有FeCL、CaC03、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2S04中的几种。 为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到 无色澄清溶液A和白色沉淀B:②取上述无色澄清溶液A,通入适量C0,,生成白色沉淀C;③取上述 白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题： (1)由①得原固体粉末中一定不含 （写化学式)。 (2)由②③得原固体粉末中一定不含 (写化学式)。 (3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。 ⊙类型3物质的分离与除杂 6.(2024·鼓楼区模拟)除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（)》 A.Zn粉(Fe):用ZnCL2溶液浸泡，过滤 B.碳粉(MnO2):滴入H202溶液，过滤 C.NaCl溶液(Na,S04):加入适量BaCl2溶液，过滤 D.C0,(H20):通过盛氢氧化钠固体的干燥管 7.（2024·海门市模拟)除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂质选用的试剂或方法 NaCl溶液 NaOH 滴加适量的稀盐酸 B Cu Fe 加入足量的稀盐酸并过滤 C C02 CO 在氧气中点燃 D CaC03(固体) Ca0(固体) 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 8.(2023·青岛)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 0 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ⊙类型4实验方案的设计与评价 9.（2025·广元)实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 分别通入澄清石灰水中 B 检验未知气体是否为C02 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去CuSO4溶液中的H2S04 加入适量NaOH溶液 D 分离CaCO3和CaCL2粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 -114 10.(2023·龙东地区)下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中含有氢元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 鉴别CaCO,、NaOH、NaCl、NH,NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 C 除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2 滴加过量的KOH溶液，过滤 D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 11.(2025·沈阳模拟)下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 测定溶液的pH 验证分子运动 玻璃棒 实验设计 湿润红色 玻璃片 酚酞 溶液 石蕊试纸乙 手浓氨水圈 选项 D 实验目的 验证Ag、Cu的金属活动性顺序 测定空气中氧气的含量 打磨后 铁丝 实验设计 CuSO AgNO 溶液 溶液 水 综合集 [答案P23] 第一部分选择题 1.(2023·重庆B卷)某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是 () A.NHH,PO B.KCI C.NaNO, D.NH NO 2.(2024·扬州)《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄铜。”炉甘石的主要 成分为ZnC03,ZnC0,属于 () A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.(2023·成都)甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如 图(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是 A.甲的活动性强于乙 因一甲一了 B.乙不能与酸反应 C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 包 D.转化中的基本反应类型一定有置换反应 3题图 4.(2024·常德)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是 () A.NaOH、KNO3、MgCl B.Na2C03、HCl、BaCl2 C.KNO3、NaCl、H2S0a D.FeCl3、KCl、HCl -115- 5.（2024·天津模拟)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 1 除去CO2中少量的C0 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加CaCL2溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量AgNO3溶液 D 分离CaC03和Ca0的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 6.(2024·眉山)某NaCl样品中可能混有CuCL2、MgCl2、BaCL2中的一种或几种物质。取该样品11.7g 溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品 组成的下列推断中，正确的是 () A.一定有MgCl2,可能有CuCl2 B.一定有MgCL2,没有BaCL2 C.一定有MgCl2,可能有BaCL2 D.一定有MgCL2、BaCl 第二部分非选择题 7.(2024·河南模拟)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸主要成分：碳酸氢钠、淀粉 (含盐酸)作用的化学方程式为 ;如果将该胃 每片含量：200mg碳酸氢钠 药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填 适应症：用于缓解胃痛 “增加”“减少”或“不变”)。 注意事项：胃溃疡患者慎用 8.(2024·米阳县校级二模)粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障 7题图 粮食安全。 (1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 A.硝酸钾 B.熟石灰 C.稀硫酸 (2)某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0-7.0 7.0-7.5 该农田适合种植的农作物是 (3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 A.可用铁桶配制农药波尔多液 B.磷酸二氢铵(NH,H,PO4)属于复合肥料 C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 (4)碳酸氢铵(NH,HC03)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 9.(2024·枣庄)某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCL2、NH3、H20、C02制备氯化铵 (NH,Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO, 通入 适量 操 时发生如下反应：2NH3+H20+C02一(NH4)2C03。 操 NH饱和CO2NH),C0, 其具体流程设计如图所示。回答下列问题： N0氨水② 作 溶液 溶液阳网 (1)该流程最终产物可作为肥料的是 饱和CaC③ (2)操作I的名称是 ,要用到的玻璃仪器有 溶液 -CaCO, 漏斗、 (任写一种)等。 9题图 (3)第③步反应的化学方程式为 该反应属于 (填基 本反应类型)。 10.（2024·南昌一模)在化学分组实验课上，某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进行如图探究： 酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钙溶液 BNa,C0,溶液 NaCO,溶液 写Na,C0,溶液 目Na,C0,溶液 C D -116 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧 第一部分中考命题点集训 (1)能证明Na2C03溶液呈碱性的实验现象是 0 (2)C试管中发生反应的化学方程式为 (3)实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中，发现烧 杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl;猜想二：HCl、NaCl;猜想三： 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取生锈铁钉于试管中，向试管中加入混合液 猜想二不成立 取适量的混合液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【反思拓展】若D试管中的上层废液与B试管中的废液混合后无明显现象，则混合后溶液中溶 质成分可能的组合有 种。 11.(2025·深圳一模)某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、 乙、丙、丁四个实验： 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 (滴有酚酞) NaCl溶液 Na,C0溶液 BaCL溶液 甲 丙 丁 (1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 (2)丙实验所用Na2C03溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2C03溶液显 (填“酸性”“碱性” 或“中性”)。 (3)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 甲试管 红色溶液b 过量 红色溶液a 乙试管 BaCl2溶液 充分混合 ·白色沉淀B 丙试管 +白色沉淀A 丁试管 则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 (4)欲进一步探究乙试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。 滴加石 蕊溶液 滴加试剂X 2mL5%NaCl溶液与 5滴5%稀硫酸混合溶液 G H 该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题： ①滴加石蕊溶液的目的是 ②试剂X和试管H中的现象分别是 —117—