第16讲 溶液的酸碱性中和反应(精炼本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

中专123 第十六讲 溶液的酸碱性 中和反应 可命题点三十二溶液的酸碱性和pH [答案P21] 1.(2025·盘锦模拟)在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 () 太空作物 月球生菜 真空番茄 氨3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0≈7.0 5.5~6.5 7.5-8.5 5.5~7.0 A.月球生菜 B.真空番茄 C.氦-3小麦 D.辐射蘑菇 2.（2025·锦州二模)土壤改良的研究 (1)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂，该农场的小麦产量急剧下降。经测定：该农场的雨水 pH约为4，土壤pH约为5。 ①测定该农场雨水pH的操作方法：取一条pH试纸放在干燥、洁净的表面皿上， ②结合下表选出该农场适合种植的作物是 作物 薄荷 玉米 大豆 沙枣 马铃薯 适宜生长的pH范围 7.0-8.0 6.0≈7.0 6.5≈7.5 8.0～8.7 4.8～5.5 (2)含硫酸的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因，用适量熟石灰改良该酸性土壤的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)为减少火力发电厂对环境造成的污染，请你提出一条合理建议 (4)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”。北方多见盐碱地，因盐分重、碱化度高，一些作物难以 优势生长。常见的改良方法之一是用水浇灌，这样做的目的是 0 ⑥命题点三十三中和反应 [答案P21] 1.(2025·丹东二模)芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，很多人皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中 出现这种情况时，下列物质可以用来止痒的是 A.食醋(pH约为2.5)B.牙膏(pH约为9)C.肥皂(pH约为10)D.茶水(pH约为7.5) 2.(2024·辽宁一模)酸与碱的中和反应。 (1)宏观现象：在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，观察到溶液变成 色；再向烧杯中滴加稀硫酸，并用 (填玻璃仪器的名称)不断搅拌，直至溶液颜色恰好变 成无色。 (2)符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ,反应类型为 (填标号)。 A.化合反应 B.分解反应 X C.置换反应 D.复分解反应 OH a Na (3)微观本质：如图为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反应后X OH 代表的微观粒子为 0 2题图 -108— 中考集训 [答案P21] 满分：50分 第一部分选择题（共10分）》 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6≈6.5 6~7 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 3.（2024·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 4.(2024·南京模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 5.(2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 进行的推理正确的是 () 选项 事实或结论 推理或判断 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 () 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35≈7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能产生疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7.(2023·苏州)常温下，将10mL5%Na0H溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 () A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl -109- 8.新考向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现 象或事实描述不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向锌粒中加入X溶液有气体生成 9.新趋势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探 温度/℃ 21.0 究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如 20.9 20.8 图2。下列说法正确的是 温度传感器 20.7 20.6 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 20.5 磁力搅拌器 020 40 60时间/s B.图2能证明反应是吸热反应 图1 图2 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 9题图 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.（2024·枣庄模拟)逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒属于同种元素 B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 D.碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括5小题。 11.(4分)(2024·凉州区三模)化学来源于生活，化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水（含硫酸），写出发生反应的化学方程式 12.(6分)(2024·宜宾一模)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表 @① 征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱 ④@ 中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观 n CD ,0© 过程如图。 OH Na) ①Na① (1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。 Na) OH a①0 (2)反应结束时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 12题图 (3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 13.(10分)(2024·北京西城区一模)如图为生活中一些物质的pH。 胃 醋 苹果 酱 肥皂 油 苏 西瓜 打 0 > 10 (1)图中醋的pH (填“>”或“<”)7，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。 (2)NaHCO3和Al(OH)3是治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药剂。 ①NaHCO3的俗称是 。A1(OH)3与胃酸反应的化学方程式是 ②治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 (填“增大”或“减小”)。 —110— 见此图标合抖音/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧 第一部分中考命题点集训 14.(8分)(2024·天锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 pH传感器 稀盐酸 X溶液 NaOH 溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 石灰水 图1 图2 图3 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀 盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 15.（12分)(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明 两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论， 请你参与其中。 【学生实验】 方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析 +温度/℃ 室温时，将温度传感器放入氢 氢氧化钠和稀盐酸发生的 测定滴加过程 氧化钠溶液中，然后逐滴加人 中温度变化 稀盐酸至过量，得到温度变化 反应是」 (填“吸 图像 热”或“放热”)反应 稀盐酸/mL 反应前向氢氧化钠溶液中滴加 氢氧化钠与稀盐酸混合发 用酚酞溶液作 溶液显 二 酚酞溶液 色 生反应，其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加入稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 ①若试纸变蓝色 pH (填“>”“=” 或“<”)7，溶液呈碱性 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少 用pH试纸检 测酸碱混合后 量混合液滴在干燥的pH试纸 ②若试纸不变色 pH=7,溶液呈中性 上，观察颜色变化并与标准比 溶液的酸碱性 ③若试纸变红色 pH<7,溶液呈」 性 色卡比较 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是 (填写序号) —111—5.C[解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙 (2)B 和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误。②中 (3)2HC+Na2C03-2NaC1+H20+C02↑ 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸 (4)①③ 有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和氢氧化13.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰 (2)无色酚酞溶液发生 水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试： (3)1.氯化钙（合理即可） 管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧化钙和氯 Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03↓（与上 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全 空答案对应)‖.气球胀大川.密封保存 反应，溶液显中性，D错误。 第十六讲溶液的酸碱性中和反应 6.B[解析]硫酸和盐酸溶液中都有H+,都能使紫色 命题点三十二溶液的酸碱性和pH 石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥发出1.C 的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液2.(1)①用洁净干燥的玻璃棒蘸取雨水涂抹在pH试 滴，形成白雾（挥发的宏观现象即可说明分子在不 纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出pH数值等 断运动)，②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放置一 合理表述②马铃薯 段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量 (2)Ca(0H)2+H2S04-CaS04+2H20 减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质 (3)使用脱硫煤（或工厂废气处理达标后排放等合 质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③错误。 理答案) H2S04+BaCl2一BaS04↓+2HCl,该反应属于复 (4)降低士壤中碱性物质的浓度，从而使士壤碱性 分解反应，④正确。 降低等合理表述 7.B[解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 命题点三十三 中和反应 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有1，A 酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水具2.(1)红玻璃棒 有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合生 (2)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20D 成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 (3)H20(或水分子) 红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但挥发 中考集训 出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有酚酞1.A 溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化钠溶2.B[解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚酞溶 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 液的脱脂棉变色，故D选项错误。 3.D[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反 8.A9.A10.D 应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与水反 11.(1)偏大 应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反应，A错 (2)溶液变红色 误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者配制波尔 (3)Fe2+② 多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错误。小苏 (4)Na、S0Ag++C=AgCl↓ 打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此可用作面 (5)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 点发酵剂，没有利用中和反应原理，C错误。胃液的 (6)H 主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的反应为酸和碱 12.(1)锌片表面产生无色气泡（合理即可） 之间的反应，利用了中和反应原理，D正确。 21 4.A[解析]应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故 应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，C A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显酸 合理。 性的碳酸，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气9.D[解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发 体的pH,故B选项说法错误。浓硫酸具有脱水性， 生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以是稀 会腐蚀pH试纸，不能用干燥的pH试纸测定98%的 盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间的变 浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用PH试纸测定 化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属于放热 溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少 反应，B错误。约50s时溶液温度最高，说明此时氢 量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜 氧化钠和盐酸恰好完全反应，60s时溶液温度降低， 色与标准比色卡对比来确定pH,若用水湿润pH试 此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或氯化钠和氯 纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液，使溶液的 化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通过实验中溶 碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法错误。 液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸能发生反应， 5.A D正确。 6.A[解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产10.C 生疾病。B.胃液的pH<7,则胃液一定显酸性；尿液11.(1)熟石灰（或氢氧化钙或消石灰） 的pH<7时显酸性，尿液的pH>7时显碱性。C.血 (2)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 浆pH范围为7.35~7.45，而用pH试纸测出的数据12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 只能是整数。D.胆汁和血浆的pH都大于7，显碱 成水（或H++OH=H20) 性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆汁强(pH13.(1)<酸 >7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 (2)①小苏打 7.A[解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 A1(0H)3+3HCl=A1C3+3H20 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 ②增大 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数14.（1)①氢氧化钠溶液②氯化钠 目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色， ③HCl+NaOH=NaC+H2O 碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶液显 (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温度不 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，15.一：放热二：红NaOH+HC=NaCl+H2O 温度逐渐降低至室温。D.10mL5%NaOH溶液和 三：>酸② 5mL5%稀盐酸反应，氢氧化钠过量，所以滴加结束 第十七讲盐、化肥 后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是NaCl、NaOH 命题点三十四生活中常见的盐 的混合物。 1.c 8.B[解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶2.①酚酞②强③NaCl、HCI(氯化钠和氯化氢) 液中，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。因 ④稀盐酸或稀硫酸/含Ca2+、Ba2+的溶液/石蕊溶 加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中含： 液或酚酞溶液 有的溶质为NaCl(生成的)和HCl(过量的)。溶液 ⑤有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红（合理 X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生成氢 即可) 气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应生成白 ⑥NaHCO3(NaHCO3和NaCl) 色沉淀AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫酸铜反 ⑦滴加试剂的顺序（反应物的用量） 22