阶段综合检测(3)(精炼本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

(4)偏低(5)胶头滴管(6)15 20g ×100%=25%,故溶质质量分数：①< (7)向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平 60g+20g 衡等于 ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g (8)量取水时仰视读数（合理即可） ×0=286Ka,③向08水中加入306K0, (9)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 KC1溶解28g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的质 14.(1)放出 量比为28g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解度随 (2)解：设盐酸样品中HCl的质量为x。 温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液，③为 HCI NaOH =NaCl +H,O 40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别降温，②不 36.540 一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误。 x20.0g×20.0% D.溶质质量分数：③>②>①，故将①、③的溶液按 36.5 40=20.0g×20.0% 一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 10.B[解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说 x=3.65g 明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸铜已经完全 3.65g×100%= 盐酸中溶质的质量分数为：25.0g 反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，A 14.6% 不符合题意；滤液中只含硝酸锌，不含银离子，B符 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 合题意；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Z+ 阶段综合检测（三） Cu(N03)2一Zn(N03)2+Cu,每65份质量的锌 1.B2.D3.A4.D 可置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的 5.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 质量一定小于ag,C不符合题意；加入稀盐酸，有 气泡冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜 内液体凹液面的最低处保持水平。 反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有单质 6.D[解析]将X、Y、乙三种金属放入稀硫酸中，发现 银、单质铜和单质锌，D不符合题意。 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 11.1.(1)增大 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 (2)①BCA②较多固体③引流 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， (3)量筒(4)Na0H(或其他合理答案) X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 1.(1)> 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金属 (2)加入氯化铵（或恒温蒸发溶剂等） 的活动性为Y>Z>X。故选D。 (3)降温结晶 7.c8.C (4)3:25 9.D[解析]A.40℃时KC1的溶解度为40g,100g水 [解析]I.(1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶 中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解 质质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗 20gKC4,60g水中最多能溶解60g×0)= 盐中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 24gKCl,①向50g水中加入10gKCl,KCl可以完全 (B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 常解，游流的速质质量分数为00g×10%= 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅出 16.7%,②向60g水中加入20gKCl,KCl可以完全 漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯 溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 (溶解的容器)、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管和量筒 -19 （量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为基本(4)紫色石蕊溶液变红(5)不能 原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢氧化2.(1)偏大(2)不能(3)溶液由红色变为无色 钠、氯气等。 (4)氢氧化钠变质（或氢氧化钠与空气中的二氧化 12.(1)①硬度大（答案不唯一） 碳反应生成碳酸钠) ②隔绝氧气 (5)气泡(6)挥发 ③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 命题点三十一常见碱的性质和用途 ④不可再生 1.活动一：(1)碱溶液由红色变为无色 ⑤H20、C02 (2)稀盐酸（或稀硫酸等合理即可） ⑥保持金属表面洁净干燥（答案不唯一） (3)2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCI (2)①Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 置换反应 活动二：H20 ②C 活动三：(1)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶 (3)①过滤引流 液，有白色沉淀产生（合理即可） ②除去金属铝 (2)偏大 3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2.【猜想假设】Na2CO3或Na2C03和NaOHNaOH ④Cu(NO3)2(或硝酸铜) 会与空气中的C02反应生成Na2CO3,NaOH可能 13.(1)化合物 反应完全，也可能有剩余 (2)否 【实验活动1】有气泡产生 (3)使炭与氧气反应更充分，来提高炉温 铅能与 Na2 CO3 +2HCI-2NaCl +H2O+CO2 锡形成合金，使其熔点降低 【实验活动2】变为红色 (4)AB 【总结提升】在除尽碳酸钠之后检验NaOH的存在 (5)SnCl4+2H20=Sn02+4HC1不属于 中考集训 14.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为1.C 浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 (2)能(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 (4)【作出猜想】银、铜 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 【分析思考】锌能与Fe(NO3)2反应，溶液呈浅绿 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 色，说明一定有Fe(NO3)2,故不能有锌 酸性，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可） 溶液由无色 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含硫 变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密度 【反思交流】反应物是否过量 比水大。D,浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的水 第十五讲酸、碱 分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。 命题点三十常见酸的性质和用途 4.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳 1.(1)黄 酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正确； (2)气泡氢气（或氢气和氯化锌，名称、化学式 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜 均可) 可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及时盖上 (3)由红色变为无色HCI+NaOH=NaCl 瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D说法 +H20 正确。 20巾春123 阶段综合检测（三） 满分：50分 [答案P19j 可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65Ag一108 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·北京模拟)下列生活用品，利用金属导电性的是 A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.（2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是( A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是() A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 ( A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 5.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 60 50 40月 30 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 6.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放人稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属 放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 () A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X -97一 7.（2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸人 液态镁 收集器 800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分 离与回收。下列说法正确的是 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 气态镁 B.镁的沸点比镍的高 液态镁镍合金 加热器 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 7题图 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 8.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8题图 9.(2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温度 下，依据下表所示的数据，进行KCI溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 () 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 10.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(N03)2溶液 中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 下列有关说法中，不合理的是 () A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag*、Zn2+ C.滤渣的质量一定小于ag D.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11.(10分)I.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 -98 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分中考命题点集训 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)； ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热； ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 Ⅱ.(2025·甘肃)如图为NaCl、NHCl和NaHCO3的溶解度曲线。 (1)t1℃时，NaCl的溶獬度 (填“>”或“<”)NH4Cl的溶解度。 ↑溶解度/g NH4CI (2)将t2℃时NH,Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的 NaCl 措施是 (写一种即可)。 12 NaHCO3 (3)当NH,Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯 温度/℃ NH4Cl。 11题图 (4)t3℃时，NaHC03饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 12.(14分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的利用 (1)(2025·广元)我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁 鱼灯。 鱼身 烟管 灯罩 (可转动) 雁体 99 化学·精练本 ①雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)； ②将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 ③我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 ④据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不 可再生”)能源； ⑤雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(0H)2C03]可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与02 (填两种物质的 化学式)发生反应的过程； ⑥时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 Ⅱ.金属的活动性 (2)(2024·兴化市三模)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明 设计了如下实验： ZnS04溶液 稀H2504 CuS04溶液 稀H2S04 一铁粉 一铁粉 一铁粉 铜粉 A D ①试管B中发生反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)； ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的回收再利用 (3)(2024·荔城区校级模拟)某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如 图所示： 适量 足量 AgNO3 金属银 含HS04 废旧预处理 溶液 固体 溶液 粗产品 步骤Ⅱ 零部件 溶液X 含Cu、Ag、Al 步骤1 溶液 —100— ①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ,该操作中玻璃棒的作用是 ②步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 ③步骤Ⅱ中加入适量AgNO,溶液后发生反应的化学方程式为 ④若溶液X中只含一种溶质，则该溶质为 13.（7分)(2024·兰山区二模)阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔，点低和无毒等优良特性。自 然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SO2)和硫化物（如硫锡石，主要成分为 SS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的治炼：“凡煎炼亦动司点铅 勾锡用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化…点铅勾 13题图 锡…”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡 (SCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色 如银亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工治金 及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)二氧化锡(Sn02)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ,同时“点铅勾锡”即 加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.锡通常为银白色 B.锡常温下不易被空气氧化 C.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FT0导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2),其化学方程式为 ,化学反应前后有元素化合价变化的属于氧化还原反应，据此 分析上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 -101- 14.(9分)(2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸铜硝酸亚铁硝酸银： 滤渣 溶液 溶液 溶液 ①③∩② 过滤 铁粉 锌粉 铜粉 废液缸 了烧杯 密浅绿色 2 3 滤液 图二 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 。 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想： 猜想I: ;猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 -102-