2026届高考化学一轮专题强化训练 专题15：非金属及其化合物

专题十五 ☞ 非金属及其化合物 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 碳、硅及其化合物 【A组 刷基础】 1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ B ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊。 CaCl2溶液 2．下列叙述正确的是（ D ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 D．向AICl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 3．下列说法正确的是（ C ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．室温下，SiO2(s)＋3C(s)SiC(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ B ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ A ） A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可适量加入 D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 6．下表中的因果关系完全正确的是（ B ） 选项 结论 原因 A 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应，H2O2体现氧化性 B ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小 C 在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反应中作催化剂 D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化 7．下列说法不正确的是（ D ） A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成 NaHSO3和CO2，一定条件下 NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空： （1）碳原子的原子结构示意图是　　；CO2的化学键类型　极性共价键　。 （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。　氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引能力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强　。 （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为　2SO2＋Na2CO3＋H2O2NaHSO3＋CO2　。 证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度　。 （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是　Na2SO4、H2SO4　；若反应中转移了0.04mol的电子，有　1.90　g Na2S2O5参加反应。 9．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式： 3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 。 （2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1 420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下： ①净化N2和H2时，铜屑的作用是 除去原料气中的氧气　，硅胶的作用是 除去生成的水蒸气 。 ②在氮化炉中发生反应3SiO2(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋3O2(g)　ΔH＝－727.5 kJ·mol－1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是 该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触　 ； 体系中要通入适量的氢气是为了 将体系中的氧气转化为水蒸气，使氧气易被除去（或将整个体系中空气排尽） 。 ③X可能是 硝酸 （填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”）。 （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式： SiHCl3＋3H2OH2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　。 ②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 5∶1 。 【B组 刷提升】 1．下列说法不正确的是（ D ） A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ B ） A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ C ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 4．某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ B ） A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是硫酸＞碳酸＞硅酸 5．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ A ） A．Na2SiO3 B．Na2CO3，Na2SiO3 C．Na2CO3，SiO2 D．SiO2 6．水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域。如图是用稻谷壳为基本原料制取水玻璃的工艺流程： 下列说法错误的是（ D ） A．若是在实验室中进行操作B、操作D，则均需要用到玻璃棒 B．反应器中的离子方程式为2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O C．操作C可提高原料的利用率 D．操作A为稻壳在空气中充分燃烧 7．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ D ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 BaCl2溶液 8．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2OCO2＋2HCl＋Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 。 （2）装置B的作用是 作安全瓶，防止倒吸 。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为 澄清石灰水 、 　PdCl2溶液 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为　3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si 。 （4）该装置的缺点是 没有尾气处理装置将CO吸收 。 （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 2∶1 。 （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸 。 【解析】(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有吸收CO的尾气处理装置。(5)18 g SiO2的物质的量为＝0.3 mol，8.4 g焦炭的物质的量为＝0.7 mol，充分反应后收集到标准状况下13.44 L CO的物质的量为＝0.6 mol，则参与形成SiC的碳的物质的量为0.1 mol，若固体产物只有Si和SiC，则有： SiO2　　＋　2C　　 2CO↑　＋　Si 0.3 mol　　 0.6 mol　　 0.6 mol　　 0.3 mol 剩余C的物质的量为0.1 mol， Si　　＋　　C 　　 SiC 0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol 故得到Si和SiC的物质的量之比为(0.3 mol－0.1 mol)∶0.1 mol＝2∶1。 【C组 刷真题】 1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ D ） A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B．工艺装饰材料——天然水晶，属于硅酸盐产品 C．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫，与石墨烯互为同分异构体 D．秸秆经加工处理成具有吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 2．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ C ） A．碳膜片属于一种新型的化合物 B．碳膜片与石墨的结构相同 C．碳膜片与C60互为同素异形体 D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 3．碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。下列与碳元素相关的说法错误的是（ C ） A．金刚石是自然界中硬度最大的天然材料 B．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C．石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应 D．碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料 4．下列说法正确的是（ B ） A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强 D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO44－ 【解析】水晶、玛瑙不是硅酸盐工业产品，A错误；只能得出在高温的条件下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论，C错误；酸根阴离子应为SiO，D错误。 5．C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题： （1）S在周期表中的位置为　第三周期ⅥA族　；CO2的电子式是　　。 （2）比较O、Na元素常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）　O2﹣　＞　Na+　；比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　HClO4　＞　H2SO4　。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是　MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本　；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电　。 （4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的结构简式为　CH≡CCH3　；Q的化学式为　Mg2C3　。 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 氯、溴、碘及其化合物 【A组 刷基础】 1．下列叙述中正确的是（ D ） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1 : 3配成的混合物，可以溶解Au和Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子和四种离子 2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ C ） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试 3．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ C ） A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要 成分，则反应①的化学方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的甲和丙溶于水形成混合溶液，则离子反应为：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3＋的盐 4．下列说法正确的是（ B ） A．为测定新制氯水的PH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结品、过滤、干燥的方法 5．下列说法正确的是（ C ） ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 6．下列说法正确的是（ C ） A．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I－ B．某溶液能使淀粉－碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．碘是人体必需的微量元素之一 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 7．下列变化过程不能直接实现的是（ D ） ①HCl　 ②Cl2　 ③Ca(ClO)2　 ④HClO　 ⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 8．Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl　；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 d （填字母）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 Ⅱ.制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。 （3）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中的还原剂是 Na2O2 和FeSO4　，每生成1 mol Na2FeO4转移 5NA　 个电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 。 （4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 。 【B组 刷提升】 1．下列叙述正确的是（ B ） A．目前加碘食盐中主要添加的是KI B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 C．在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘 D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 2．下列离子方程式不正确的是（ A ） A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是（ B ） A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O22ClO＋O2↑＋2H＋ C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是（ D ） A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等杂质时，不涉及化学变化过程 B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠 C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热” D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 5．实验室用Cl2与Fe化合制备FeCl3的装置如下图所示。下列说法正确的是（ D ） A．①②③⑤中依次盛浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液 B．所得粉末加水溶解，滴加KSCN溶液未显红色，说明无氯化铁生成 C．在实验结束后，应先撤去①处酒精灯，再撤去④处酒精灯 D．装置①也可用于食盐与浓硫酸反应制备氯化氢 6．NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐（主要成分为NaCl）为原料制备氯酸钠的工艺流程如下： 已知：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。 回答下列问题： （1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是 除去Mg2＋和Ca2＋等　 。 （2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 （3）在pH为6.4～6.8，温度为40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－和 2HClO＋ClO－ClO3－＋2Cl－＋2H＋。 （4）电解槽中温度不宜过高，其原因是 防止HClO分解和Cl2逸出　 。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主由要存在 Cr2O72－ （填“Cr2O72－”或“CrO42－”）。 （5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验： Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3% H2O2溶液充分搅拌并煮沸。 Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL 于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 mol·L－1 MnSO4溶液、5 mL 85% 磷酸溶液，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2＋至溶液呈微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾溶液V mL。 ①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是 除去电解后盐水中的Cr2O72－和CrO42－ 。 ②步骤Ⅱ中ClO3－被Fe2＋还原为Cl－的离子方程式为 6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋6Fe3＋＋Cl－＋3H2O 。 ③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为 mol·L－1。 【C组 刷真题】 1．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ D ） ①氯气的收集　②通过气球干瘪的现象证明氯气能与NaOH溶液反应　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 2．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下： 下列分析正确的是（ D ） A．①中采用蒸馏的方法精制盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH－－4e－2H2O＋O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2＋OH－Cl－＋HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 3．如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ B ） A．a－b－c－d－e－f－g－h－i B．a－e－d－c－b－h－i－c－b－g－f C．a－d－e－c－b－h－i－g－f D．a－c－b－d－e－h－i－c－b－f－g 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ D ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 5．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下。（已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4） 下列说法正确的是（ B ） A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2 B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D．可选用装置A利用1 mol·L－1盐酸与MnO2反应制备Cl2 课题3 ➵ 氧、硫及其化合物 【A组 刷基础】 1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ C ） A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896 2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ D ） A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ A ） A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，没有杀菌、消毒的作用 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 4．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（ A ） A B C D 环境污染 白色污染 雾霾 臭氧空洞 酸雨 产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 CCl4 CH4 煤的直接燃烧 5．全国多地PM2.5指数“爆表”，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霜：“既然同呼吸，那就共责任”，以下属于造成雾霾天气的人为因素是（ D ） ①焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日 ②汽车尾气的大量排放 ③风力小，空气流动不畅 ④燃煤发电和冬季取暖排放粉尘 ⑤工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤ 6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ C ） A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．纤维素可水解成葡萄糖，人类可从中获得生存所需的能量 C．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 7．化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ A ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。 （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO42NaHSO4＋SO2↑＋H2O) 。 （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 过滤　。 （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 d （填序号）。 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度 测定NaHSO3溶液pH，若pH＜7，则HSO3－的电离程度大于水解程度 。 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 。 【B组 刷提升】 1．下列关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ C ） A．它们都能以游离态存在于自然界中 B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ B ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 3．观察下列实验现象，得出的结论正确的是（ D ） A．向等体积的双氧水溶液中分别加入同样大小的氯化铁和硫酸铜颗粒，比较二者的催化能力 B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性 C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生饨化 D．在滴有酚酞的苏打溶液中，加入氯化钡溶液后红色褪去，证明苏打溶液中存在水解平衡 4．下列推断合理的是（ B ） A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－ B．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 5．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ A ） A．对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ B ） A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y中可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7 7．Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分是Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）向大气中排放SO2会导致的环境问题是 酸雨 。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是 2CO32－＋SO2＋H2O2HCO3－＋SO32－ 。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是 NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O 。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33 ℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 ℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O。 Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因： Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na＋(aq)＋SO32－(aq)，NaOH过量使c(Na＋)增大，上述平衡逆向移动 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 b　 （填序号）。 a．95～100 ℃加热蒸发，直至蒸干 b．维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100 ℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 稀盐酸 、 BaCl2溶液 。 （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.126 0 g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式： 1　IO3－＋ 3　SO32－ 3SO42－ ＋ I－　。 ②成品中Na2SO3的质量分数是 3xy×100% 。 【C组 刷真题】 1．下列变化的实质相似的是（ B ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ A ） A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 3．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如下图所示： 下列说法正确的是（ B ） A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C．在100 ℃～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2 4．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ D ） A．实验①中生成的沉淀是BaCO3 B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有BaSO4 D．实验③生成沉淀的离子方程式是Ba2＋＋H2SO3BaSO3↓＋2H＋ 5．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ A ） A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C．③中浓H2SO4被还原成SO2 D．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl 6．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（ B ） A．产生清洁燃料H2 B．H2S 脱除率为100% C．H2S既被氧化又被还原 D．脱Hg反应为Hg＋SHgS 课题4 ➵ 氮及其化合物 【A组 刷基础】 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ D ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AI C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4CI和Ca(OH)2制备NH3 2．（双选）如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的（ BC ） A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ A ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 4．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是（ D ） 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2 C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应 5．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（ C ） A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B．左侧稀硝酸须注满 C．关闭活塞后铜丝会全部溶解 D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色 6．下列有关说法正确的是（ D ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液 B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0可通过加压方式增大其平衡常数 D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体 7．氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题： （1）实验室可用如图所示装置合成氨。 ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 NO2－＋NH4＋ N2↑＋2H2O　。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 H2　和 NH3 （填化学式）。 （2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如下图所示。 ①图中反应Ⅱ属于 非氧化还原反应　（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 ②反应Ⅲ中能量转化的方式是 电能转化为化学能 （填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。 8．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O）。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 红棕色 ，产生该气体的化学反应方程式是 C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 。 （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 BaCO3 （写化学式）。其中的Ba(OH)2溶液 不能　（填“能”或“不能”）用Ca(OH)2溶液代替，理由是 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 。 （3）装置B的作用是 防倒吸　。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法最合适，且环保的是 C　 （填序号）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 浓硝酸的分解 。 【B组 刷提升】 1．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ A ） A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3 C．H2S和HNO3 D．CaO与HNO3 2．下列有关实验装置的说法正确的是（ C ） A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 3．下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是（ D ） A．一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C．氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D．氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 4．如下图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ C ） A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 5．从某些性质看：NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH2－和OH－、N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（ D ） ①2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2 NaCl＋2NH3↑ A．③ B．② C．②③ D．①②③④ 6．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题： （1）写出N2的一种用途 做保护气、保存粮食 。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）。 氧化性： N2＋3H22NH3（或N2＋3Mg Mg3N2） 。 还原性： N2＋O22NO 。 （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为 AgNO3 。 （4）实验室制取物质B的化学方程式为 Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。 （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 。 （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 4HNO3(浓)＋C CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。 7．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。 （1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是 浓硝酸　 ；烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是 常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生　。 （2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是 无水氯化钙（或五氧化二磷）（填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是　防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中 。 （3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式为 2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O　。 （4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是 G （填“F”或“G”）。 【C组 刷真题】 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ A ） A．氮肥均含有NH B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中的氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．下列叙述不正确的是（ B ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 3．甲、乙、丙、戊是中学常见的无机物，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ C ） A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫黄燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 实验① 实验② 实验③ $专题十五 ☞ 非金属及其化合物 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 碳、硅及其化合物 【A组 刷基础】 1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊。 CaCl2溶液 2．下列叙述正确的是（ ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 D．向AICl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 3．下列说法正确的是（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．室温下，SiO2(s)＋3C(s)SiC(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可适量加入 D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 6．下表中的因果关系完全正确的是（ ） 选项 结论 原因 A 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应，H2O2体现氧化性 B ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小 C 在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反应中作催化剂 D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化 7．下列说法不正确的是（ ） A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成 NaHSO3和CO2，一定条件下 NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空： （1）碳原子的原子结构示意图是　 　；CO2的化学键类型　 　。 （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。　 　 。 （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为　 。 证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　 　 。 （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是　 ；若反应中转移了0.04mol的电子，有　 　g Na2S2O5参加反应。 9．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式： 。 （2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1 420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下： ①净化N2和H2时，铜屑的作用是 　，硅胶的作用是 。 ②在氮化炉中发生反应3SiO2(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋3O2(g)　ΔH＝－727.5 kJ·mol－1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是 　 ； 体系中要通入适量的氢气是为了 。 ③X可能是 （填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”）。 （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式： 　 。 ②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 。 【B组 刷提升】 1．下列说法不正确的是（ ） A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 4．某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ） A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是硫酸＞碳酸＞硅酸 5．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ） A．Na2SiO3 B．Na2CO3，Na2SiO3 C．Na2CO3，SiO2 D．SiO2 6．水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域。如图是用稻谷壳为基本原料制取水玻璃的工艺流程： 下列说法错误的是（ ） A．若是在实验室中进行操作B、操作D，则均需要用到玻璃棒 B．反应器中的离子方程式为2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O C．操作C可提高原料的利用率 D．操作A为稻壳在空气中充分燃烧 7．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 BaCl2溶液 8．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2OCO2＋2HCl＋Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为　 。 （4）该装置的缺点是 。 （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 。 （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： 。 【C组 刷真题】 1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B．工艺装饰材料——天然水晶，属于硅酸盐产品 C．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫，与石墨烯互为同分异构体 D．秸秆经加工处理成具有吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 2．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ） A．碳膜片属于一种新型的化合物 B．碳膜片与石墨的结构相同 C．碳膜片与C60互为同素异形体 D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 3．碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。下列与碳元素相关的说法错误的是（ ） A．金刚石是自然界中硬度最大的天然材料 B．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C．石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应 D．碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料 4．下列说法正确的是（ ） A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强 D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO44－ 5．C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题： （1）S在周期表中的位置为　 　；CO2的电子式是　 　。 （2）比较O、Na元素常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）　 　＞　 　；比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　 ＞　 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是　 　；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　 　。 （4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的结构简式为　 ；Q的化学式为　 。 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 氯、溴、碘及其化合物 【A组 刷基础】 1．下列叙述中正确的是（ ） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1 : 3配成的混合物，可以溶解Au和Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子和四种离子 2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试 3．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ ） A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要 成分，则反应①的化学方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的甲和丙溶于水形成混合溶液，则离子反应为：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3＋的盐 4．下列说法正确的是（ ） A．为测定新制氯水的PH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结品、过滤、干燥的方法 5．下列说法正确的是（ ） ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 6．下列说法正确的是（ ） A．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I－ B．某溶液能使淀粉－碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．碘是人体必需的微量元素之一 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 7．下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl　 ②Cl2　 ③Ca(ClO)2　 ④HClO　 ⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 8．Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 　。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 （填字母）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 Ⅱ.制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。 （3）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中的还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4转移 　 个电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。 （4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 【B组 刷提升】 1．下列叙述正确的是（ ） A．目前加碘食盐中主要添加的是KI B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 C．在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘 D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 2．下列离子方程式不正确的是（ ） A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O22ClO＋O2↑＋2H＋ C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是（ ） A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等杂质时，不涉及化学变化过程 B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠 C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热” D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 5．实验室用Cl2与Fe化合制备FeCl3的装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．①②③⑤中依次盛浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液 B．所得粉末加水溶解，滴加KSCN溶液未显红色，说明无氯化铁生成 C．在实验结束后，应先撤去①处酒精灯，再撤去④处酒精灯 D．装置①也可用于食盐与浓硫酸反应制备氯化氢 6．NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐（主要成分为NaCl）为原料制备氯酸钠的工艺流程如下： 已知：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。 回答下列问题： （1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是 　 。 （2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）在pH为6.4～6.8，温度为40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－和 。 （4）电解槽中温度不宜过高，其原因是 　 。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主由要存在 （填“Cr2O72－”或“CrO42－”）。 （5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验： Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3% H2O2溶液充分搅拌并煮沸。 Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL 于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 mol·L－1 MnSO4溶液、5 mL 85% 磷酸溶液，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2＋至溶液呈微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾溶液V mL。 ①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是 。 ②步骤Ⅱ中ClO3－被Fe2＋还原为Cl－的离子方程式为 。 ③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为 mol·L－1。 【C组 刷真题】 1．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ） ①氯气的收集　②通过气球干瘪的现象证明氯气能与NaOH溶液反应　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 2．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下： 下列分析正确的是（ ） A．①中采用蒸馏的方法精制盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH－－4e－2H2O＋O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2＋OH－Cl－＋HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 3．如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） A．a－b－c－d－e－f－g－h－i B．a－e－d－c－b－h－i－c－b－g－f C．a－d－e－c－b－h－i－g－f D．a－c－b－d－e－h－i－c－b－f－g 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 5．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下。（已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4） 下列说法正确的是（ ） A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2 B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D．可选用装置A利用1 mol·L－1盐酸与MnO2反应制备Cl2 课题3 ➵ 氧、硫及其化合物 【A组 刷基础】 1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ） A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896 2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，没有杀菌、消毒的作用 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 4．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（ ） A B C D 环境污染 白色污染 雾霾 臭氧空洞 酸雨 产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 CCl4 CH4 煤的直接燃烧 5．全国多地PM2.5指数“爆表”，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霜：“既然同呼吸，那就共责任”，以下属于造成雾霾天气的人为因素是（ ） ①焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日 ②汽车尾气的大量排放 ③风力小，空气流动不畅 ④燃煤发电和冬季取暖排放粉尘 ⑤工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤ 6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．纤维素可水解成葡萄糖，人类可从中获得生存所需的能量 C．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 7．化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。 （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 　。 （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度 。 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 【B组 刷提升】 1．下列关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A．它们都能以游离态存在于自然界中 B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 3．观察下列实验现象，得出的结论正确的是（ ） A．向等体积的双氧水溶液中分别加入同样大小的氯化铁和硫酸铜颗粒，比较二者的催化能力 B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性 C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生饨化 D．在滴有酚酞的苏打溶液中，加入氯化钡溶液后红色褪去，证明苏打溶液中存在水解平衡 4．下列推断合理的是（ ） A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－ B．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 5．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ ） A．对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y中可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7 7．Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分是Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）向大气中排放SO2会导致的环境问题是 。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是 。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33 ℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 ℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O。 Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因： 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 　 （填序号）。 a．95～100 ℃加热蒸发，直至蒸干 b．维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100 ℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 、 。 （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.126 0 g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式： 　IO3－＋ 　SO32－ ＋ 　。 ②成品中Na2SO3的质量分数是 。 【C组 刷真题】 1．下列变化的实质相似的是（ ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 3．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C．在100 ℃～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2 4．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ） A．实验①中生成的沉淀是BaCO3 B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有BaSO4 D．实验③生成沉淀的离子方程式是Ba2＋＋H2SO3BaSO3↓＋2H＋ 5．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C．③中浓H2SO4被还原成SO2 D．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl 6．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（ ） A．产生清洁燃料H2 B．H2S 脱除率为100% C．H2S既被氧化又被还原 D．脱Hg反应为Hg＋SHgS 课题4 ➵ 氮及其化合物 【A组 刷基础】 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AI C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4CI和Ca(OH)2制备NH3 2．（双选）如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的（ ） A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 4．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是（ ） 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2 C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应 5．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（ ） A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B．左侧稀硝酸须注满 C．关闭活塞后铜丝会全部溶解 D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色 6．下列有关说法正确的是（ ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液 B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0可通过加压方式增大其平衡常数 D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体 7．氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题： （1）实验室可用如图所示装置合成氨。 ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 　。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 和 （填化学式）。 （2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如下图所示。 ①图中反应Ⅱ属于 　（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 ②反应Ⅲ中能量转化的方式是 （填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。 8．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O）。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的化学反应方程式是 。 （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 （写化学式）。其中的Ba(OH)2溶液 　（填“能”或“不能”）用Ca(OH)2溶液代替，理由是 。 （3）装置B的作用是 　。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法最合适，且环保的是 　 （填序号）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。 【B组 刷提升】 1．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3 C．H2S和HNO3 D．CaO与HNO3 2．下列有关实验装置的说法正确的是（ ） A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 3．下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是（ ） A．一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C．氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D．氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 4．如下图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ） A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 5．从某些性质看：NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH2－和OH－、N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（ ） ①2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2 NaCl＋2NH3↑ A．③ B．② C．②③ D．①②③④ 6．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题： （1）写出N2的一种用途 。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）。 氧化性： 。 还原性： 。 （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为 。 （4）实验室制取物质B的化学方程式为 。 （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。 （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 7．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。 （1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是 　 ；烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是 　。 （2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是 （填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是　 。 （3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式为 　。 （4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是 （填“F”或“G”）。 【C组 刷真题】 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．氮肥均含有NH B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中的氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．下列叙述不正确的是（ ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 3．甲、乙、丙、戊是中学常见的无机物，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ） A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫黄燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 实验① 实验② 实验③ $