2026届高考化学一轮专题强化训练 专题13：电化学

专题十三 ☞ 电化学 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 原电池原理 【A组 刷基础】 1．可用于电动汽车的铝 — 空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ C ） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－Al(OH)3↓ C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 2．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ B ） A．负极反应式为Mg－2e－Mg2＋ B．正反应式为Ag＋＋e－Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应成Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ D ） A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒 B．该装置中负极是Cu，发生还原反应 C．该装置能实现电能转化为化学能 D．该装置的总反应式为Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4．科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是（ D ） A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－Zn(OH)42－ B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42－2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ B ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑ 6．利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ C ） A．电池工作时，OH－从左向右迁移 B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C．当有0.1 mol NO2被处理时，外电路中通过电子0.4 mol D．电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋8H＋N2＋4H2O 7．有关如图所示原电池的说法正确的是（ A ） A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升， 右烧杯中酸溶液浓度下降 B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D．总反应为2H＋＋ZnH2↑＋Zn2＋　ΔH>0 8．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42－，下列说法正确的是（ C ） A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况） 9．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ B ） A．a极为电池的正极 B．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移 C．电池负极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e﹣2H2O D．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 10．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。回答如下问题： （1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式： 2C4H10＋13O28CO2＋10H2O 。 （2）这个电池的正极发生的反应： O2＋4e－2O2－ 。 负极发生的反应： C4H10＋13O2－－26e－4CO2＋5H2O 。 （3）固体电解质里的O2－的移动方向是 向负极移动 。向外电路释放电子的电极是 负极 。 【B组 刷提升】 1．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（ A ） A．AgCl是氧化产物 B．每生产1 mol Na2Mn5O10转移3 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．正极反应式：Ag＋Cl﹣－e﹣ AgCl 2．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H ＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（ D ） A．该装置将光能转化为化学能并分解水 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变 D．再生池中的反应：2V2＋＋2H2O2V3＋＋2OH－＋H2↑ 3．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ D ） A．放电时，a电极反应为I2Br﹣＋2e﹣2I﹣＋Br﹣ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I﹣被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 4．根据下图判断，下列说法正确的是（ D ） A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ的盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ A ） A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，导电能力下降 6．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ C ） A．Li为电池的正极 B．电池工作时，Li＋向负极移动 C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－Fe＋2S2－ D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好 7．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为LixC6＋Li1－xFePO46C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切 面如下图所示。下列说法错误的是（ D ） A．放电时Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li＋通过 C．充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4－xe－ Li1－xFePO4＋xLi＋ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 8．下列关于反应4Li＋2SOCl24LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，正确的是（ C ） A．SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂 B．若2 mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 【解答】D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质。 9．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极（锌粉、活性炭及黏结剂等）为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2] 为电解液。下列叙述错误的是（ B ） A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动 B．充电时，阳极区电解液的浓度变大 C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应 D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为 V2O5＋xZn2＋＋2xe－ZnxV2O5 10．（1）某原电池装置如图1所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。 图1 图2 ①正极反应为 Cl2＋2e－2Cl－　。 ②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子。 （2）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图2所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为 ①EDTA－Fe2＋－e－EDTA－Fe3＋；②2EDTA－Fe3＋＋H2S2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋。 该装置工作时，阴极的电极反应： CO2＋2H＋＋2e－CO＋H2O ； 协同转化总反应： CO2＋H2SCO＋H2O＋S　；若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需为 酸性 （填“碱性”“中性”或“酸性”）。 【C组 刷真题】 1．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900 ℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ A ） A．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2O B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 C．当甲电极上消耗1 mol N2H4时，乙电极理论上有22.4 L（标准 状况下）O2参与反应 D．电池正极反应式为O2＋4e－2O2－ 2．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为 Na2S。下列说法不正确的是（ B ） A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．M是阴离子交换膜 C．放电时，a 极为负极 D．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－I3－ 3．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO－的溶液为例）。 下列说法错误的是（ B ） A．负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－2CO2↑＋7H＋ B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 4．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ C ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO) 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 电解池原理 【A组 刷基础】 1．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) O2↑ ＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ D ） A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na＋＋e－Na↑ B．盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠 2．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6（x＜1）。下列关于该电池的说法不正确的是（ C ） A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－xLi＋＋C6 C．充电时，若转移1 mol e－，石墨（C6）电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－Li1－xCoO2＋xLi＋ 3．工业上采用如下图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业电解KCl溶液制取KOH溶液。下列有关说法错误的是（ C ） A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 4．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢。下列有关说法正确的是（ D ） A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键 B．气体X在反应中通常体现还原性 C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－C6H12 5．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法正确的是（ C ） A．阴极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O B．阳极的电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－N2↑＋2CO32－＋6H2O C．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5＋xLiLixV2O5）作电源，电 池充电时a电极的电极反应式为LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 6．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入无色WO3薄膜中生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ C ） A．Ag为阳极 B．Ag＋由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为WO3＋xAgAgxWO3 7．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ D ） A．阳极反应为2H2O－4e－4H＋＋O2↑ B．电解一段时间后，阳极室的pH未变 C．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 8．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 太阳 能转化为 电 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 充电时，阳极的电极反应式为 Ni(OH)2－e－＋OH－NiOOH＋H2O ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2 。 【B组 刷提升】 1．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不正确的是（ D ） A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2－2e－2H＋ 2．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H＋和OH-。以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。 下列说法不正确的是（ D ） A．a离子是OH－，b离子是H＋ B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6－＋H＋C6H8O6 C．X极的电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋ D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 3．研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。 下列说法不正确的是（ A ） A．x为 B．步骤①中有生成 C．该电极上生成乙烯的总反应式为2CO＋8H＋＋8e－C2H4＋2H2O D．可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生 4．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ C ） 　 A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式为H2－2e－＋2OH－2H2O D．装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 5．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－NiOOH碱性电池）。下列有关说法不正确的是（ D ） A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－ B．放电时负极反应为：MH＋OH－－2e－H2O＋M+ C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应[来源:Z|x D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应 6．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（ B ） A．B极区电解液为LiOH溶液 B．每产生标准状况下2.24 L氢气，就有0.1 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区 C．电解过程中Li＋向B电极迁移 D．阳极电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑ 7．如图所示的电解装置中，A池盛有200 mL饱和KCl溶液，B池盛有200 mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64 g，求： （1）写出A、B两池中阳极的电极反应式：A池： 2Cl－－ 2e－Cl2↑ ；B池： 4OH－－4e－2H2O＋O2↑ 。 （2）通电一段时间后，计算标准状况下产生的气体的体积： V(Cl2)＝224 mL；V(O2)＝112 mL 。 【C组 刷真题】 1．氧化亚铜可作杀菌剂、红色玻璃染色剂，电解制备氧化亚铁的原理如图所示。 下列说法不正确的是（ B ） A．理论上，除铜电极外，只需对电解液补充水，电解 便可连续进行 B．溶液中生成Cu2O的离子反应方程式为2CuCl32－＋H2O Cu2O＋6Cl－＋2H＋ C．N极的电极反应式为Cu－e－＋3Cl－CuCl32－ D．M极与电源负极相连，发生还原反应 2．如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是（ D ） A．电子的流向：负极→b→a→正极 B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度均不变 D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2 mol时，两极的质量相差12.8 g 3．请按要求回答下列问题。 （1）根据图1回答①②： ①若断开K2，闭合K1。 A电极可观察到的现象是 锌不断溶解 ；B极的电极反应式为 Cu2＋＋2e－Cu 。 ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是 锌极镀上一层红色的铜　；B极的电极反应式为 Cu－2e－Cu2＋ 。 （2）根据图2回答③④： ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 4OH－－4e－2H2O＋O2↑　，电解反应的离子方程式为 2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋　。 ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积为 0.175a L。 课题3 ➵ 金属的腐蚀与防护 【A组 刷基础】 1．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 2 4 6 6．5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO2－ 下列说法不正确的是（ C ） A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 2．下列相关描述错误的是（ B ） A．食盐水浸泡过的铁钉暴露在空气中一段时间后，发生的腐蚀是吸氧腐蚀 B．利用牺牲阳极的阴极保护法可以将钢闸门与外加直流电源的负极连接而起到保护作用 C．铬镍可充电电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2该电池放电时的正极是NiOOH D．电解法精炼粗铜时，其中Au、Ag等杂质沉积在电解槽底部，形成阳极泥 3．下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ B ） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极 4．下列叙述正确的是（ A ） A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0、△S＞0 B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ C ） A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 6．如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ A ） A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 【B组 刷提升】 1．潮湿环境、Cl－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ D ） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64 g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4 L（标准状况） C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的Cl—、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓ 2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连，②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（ B ） A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌金属块可以是锌 C．方法①为牺牲阳极法 D．方法②为外加电流法 3．下列说法正确的是（ A ） A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．下列说法中，不正确的（ C ） A．图1，钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．图2，钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．图3，将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．图4，钢闸门作为阴极而受到保护 5．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（ B ） A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 6．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ C ） A．阴极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【C组 刷真题】 1．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ B ） A．金属护栏表面涂油漆 B．地下钢铁管道连接锌块 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 2．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ D ） A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－Fe3＋ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－4OH－ D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 3．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ C ） A．②①③④⑤⑥　 B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥　 D．⑤③②④①⑥ 4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如下图所示的装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ C ） A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 INCLUDEPICTURE"YA284.TIF" 图1 图2 $专题十三 ☞ 电化学 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 原电池原理 【A组 刷基础】 1．可用于电动汽车的铝 — 空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－Al(OH)3↓ C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 2．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A．负极反应式为Mg－2e－Mg2＋ B．正反应式为Ag＋＋e－Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应成Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ） A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒 B．该装置中负极是Cu，发生还原反应 C．该装置能实现电能转化为化学能 D．该装置的总反应式为Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4．科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是（ ） A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－Zn(OH)42－ B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42－2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑ 6．利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，OH－从左向右迁移 B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C．当有0.1 mol NO2被处理时，外电路中通过电子0.4 mol D．电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋8H＋N2＋4H2O 7．有关如图所示原电池的说法正确的是（ ） A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升， 右烧杯中酸溶液浓度下降 B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D．总反应为2H＋＋ZnH2↑＋Zn2＋ ΔH>0 8．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42－，下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况） 9．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ） A．a极为电池的正极 B．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移 C．电池负极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e﹣2H2O D．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 10．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。回答如下问题： （1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式： 。 （2）这个电池的正极发生的反应： 。 负极发生的反应： 。 （3）固体电解质里的O2－的移动方向是 。向外电路释放电子的电极是 。 【B组 刷提升】 1．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（ ） A．AgCl是氧化产物 B．每生产1 mol Na2Mn5O10转移3 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．正极反应式：Ag＋Cl﹣－e﹣ AgCl 2．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H ＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（ ） A．该装置将光能转化为化学能并分解水 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变 D．再生池中的反应：2V2＋＋2H2O2V3＋＋2OH－＋H2↑ 3．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时，a电极反应为I2Br﹣＋2e﹣2I﹣＋Br﹣ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I﹣被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 4．根据下图判断，下列说法正确的是（ ） A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ的盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ） A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，导电能力下降 6．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ） A．Li为电池的正极 B．电池工作时，Li＋向负极移动 C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－Fe＋2S2－ D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好 7．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为LixC6＋Li1－xFePO46C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切 面如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li＋通过 C．充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4－xe－ Li1－xFePO4＋xLi＋ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 8．下列关于反应4Li＋2SOCl24LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，正确的是（ ） A．SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂 B．若2 mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 9．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极（锌粉、活性炭及黏结剂等）为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2] 为电解液。下列叙述错误的是（ ） A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动 B．充电时，阳极区电解液的浓度变大 C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应 D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为 V2O5＋xZn2＋＋2xe－ZnxV2O5 10．（1）某原电池装置如图1所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。 图1 图2 ①正极反应为 　。 ②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 mol离子。 （2）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图2所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为 ①EDTA－Fe2＋－e－EDTA－Fe3＋；②2EDTA－Fe3＋＋H2S2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋。 该装置工作时，阴极的电极反应： ； 协同转化总反应： 　；若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需为 （填“碱性”“中性”或“酸性”）。 【C组 刷真题】 1．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900 ℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ ） A．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2O B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 C．当甲电极上消耗1 mol N2H4时，乙电极理论上有22.4 L（标准 状况下）O2参与反应 D．电池正极反应式为O2＋4e－2O2－ 2．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为 Na2S。下列说法不正确的是（ ） A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．M是阴离子交换膜 C．放电时，a 极为负极 D．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－I3－ 3．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO－的溶液为例）。 下列说法错误的是（ ） A．负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－2CO2↑＋7H＋ B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 4．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO) 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 电解池原理 【A组 刷基础】 1．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) O2↑ ＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ） A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na＋＋e－Na↑ B．盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠 2．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6（x＜1）。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－xLi＋＋C6 C．充电时，若转移1 mol e－，石墨（C6）电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－Li1－xCoO2＋xLi＋ 3．工业上采用如下图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业电解KCl溶液制取KOH溶液。下列有关说法错误的是（ ） A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 4．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢。下列有关说法正确的是（ ） A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键 B．气体X在反应中通常体现还原性 C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－C6H12 5．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法正确的是（ ） A．阴极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O B．阳极的电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－N2↑＋2CO32－＋6H2O C．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5＋xLiLixV2O5）作电源，电 池充电时a电极的电极反应式为LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 6．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入无色WO3薄膜中生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ） A．Ag为阳极 B．Ag＋由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为WO3＋xAgAgxWO3 7．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ） A．阳极反应为2H2O－4e－4H＋＋O2↑ B．电解一段时间后，阳极室的pH未变 C．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 8．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 能转化为 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 充电时，阳极的电极反应式为 ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 【B组 刷提升】 1．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不正确的是（ ） A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2－2e－2H＋ 2．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H＋和OH-。以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．a离子是OH－，b离子是H＋ B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6－＋H＋C6H8O6 C．X极的电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋ D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 3．研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。 下列说法不正确的是（ ） A．x为 B．步骤①中有生成 C．该电极上生成乙烯的总反应式为2CO＋8H＋＋8e－C2H4＋2H2O D．可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生 4．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ） 　 A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式为H2－2e－＋2OH－2H2O D．装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 5．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－NiOOH碱性电池）。下列有关说法不正确的是（ ） A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－ B．放电时负极反应为：MH＋OH－－2e－H2O＋M+ C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应[来源:Z|x D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应 6．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（ ） A．B极区电解液为LiOH溶液 B．每产生标准状况下2.24 L氢气，就有0.1 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区 C．电解过程中Li＋向B电极迁移 D．阳极电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑ 7．如图所示的电解装置中，A池盛有200 mL饱和KCl溶液，B池盛有200 mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64 g，求： （1）写出A、B两池中阳极的电极反应式：A池： ；B池： 。 （2）通电一段时间后，计算标准状况下产生的气体的体积： 。 【C组 刷真题】 1．氧化亚铜可作杀菌剂、红色玻璃染色剂，电解制备氧化亚铁的原理如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．理论上，除铜电极外，只需对电解液补充水，电解 便可连续进行 B．溶液中生成Cu2O的离子反应方程式为2CuCl32－＋H2O Cu2O＋6Cl－＋2H＋ C．N极的电极反应式为Cu－e－＋3Cl－CuCl32－ D．M极与电源负极相连，发生还原反应 2．如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是（ ） A．电子的流向：负极→b→a→正极 B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度均不变 D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2 mol时，两极的质量相差12.8 g 3．请按要求回答下列问题。 （1）根据图1回答①②： ①若断开K2，闭合K1。 A电极可观察到的现象是 ；B极的电极反应式为 。 ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是 　；B极的电极反应式为 。 （2）根据图2回答③④： ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 　。 ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积为 L。 课题3 ➵ 金属的腐蚀与防护 【A组 刷基础】 1．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 2 4 6 6．5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO2－ 下列说法不正确的是（ ） A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 2．下列相关描述错误的是（ ） A．食盐水浸泡过的铁钉暴露在空气中一段时间后，发生的腐蚀是吸氧腐蚀 B．利用牺牲阳极的阴极保护法可以将钢闸门与外加直流电源的负极连接而起到保护作用 C．铬镍可充电电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2该电池放电时的正极是NiOOH D．电解法精炼粗铜时，其中Au、Ag等杂质沉积在电解槽底部，形成阳极泥 3．下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极 4．下列叙述正确的是（ ） A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0、△S＞0 B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 6．如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 【B组 刷提升】 1．潮湿环境、Cl－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64 g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4 L（标准状况） C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的Cl—、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓ 2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连，②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（ ） A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌金属块可以是锌 C．方法①为牺牲阳极法 D．方法②为外加电流法 3．下列说法正确的是（ ） A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．下列说法中，不正确的（ ） A．图1，钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．图2，钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．图3，将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．图4，钢闸门作为阴极而受到保护 5．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（ ） A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 6．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ） A．阴极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【C组 刷真题】 1．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ） A．金属护栏表面涂油漆 B．地下钢铁管道连接锌块 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 2．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－Fe3＋ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－4OH－ D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 3．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A．②①③④⑤⑥　 B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥　 D．⑤③②④①⑥ 4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如下图所示的装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 INCLUDEPICTURE"YA284.TIF" 图1 图2 $