2026届高考化学一轮专题强化训练 专题12：沉淀溶解平衡

高考专题分类 专题十二 ☞ 沉淀溶解平衡 ——＊(教师版)＊—— 【A组 刷基础】 1．下列说法正确的是（ C ） A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW变小 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0 D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀化为BaCO3沉淀 2．下列叙述错误的是（ D ） A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7) ：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞(H＋)＝c(OH－) D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的3.5倍。已知：Ksp(Cd(OH)2)＝7.2×10－15，Ksp(Co(OH)2)＝1.8×10－15 3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ B ） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ 4．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（ D ） A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp（单位略） 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 下列有关说法中不正确的是（ B ） A．浓度均为0.2 mol・L－1的AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol・L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol・L－1的KCl和0.001 mol・L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C．0.11 mol・L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 6．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（ A ） A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4不能发生 D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mo/L 7．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25 ℃时，下列说法不正确的是（ D ） A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－[Zn(OH)4]2－ B．若要从某废液中完全沉淀Zn2＋，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间 C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数（Ksp）为1×10－10 8．已知pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298 K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ D ） A．298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小 B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－) C．298 K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D．298 K时，CuBr(s)＋I－(aq) CuI(s)＋Br－ (aq)的平衡常数K的数量级为103或102 9．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是（ C ） A．1 mol过硫酸钠（Na2S2O8）含2NA个过氧键 B．若56 g Fe参加反应，共有NA个S2O82－被还原 C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为2.7×10－18mol/L D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 10．某小型化工厂生产皓矾（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7； Fe(OH)2：7.6～9.6； Zn(OH)2：5.7～8.0。 试回答下列问题： （1）加入的试剂①应是 Zn ，其目的是 将Cu2＋、Fe3＋等杂质离子除去 。 （2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 20% H2O2溶液 ，其理由是 H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为 Fe3＋，且不引入其他杂质 。 （3）加入的试剂③是 ZnO或Zn(OH)2（答案合理即可） ，目的是 调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去 。 【B组 刷提升】 1．下列说法不正确的是（ B ） A．放热反应在常温下不一定能够自发进行 B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 C．0.1 mol・L－1 Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应 D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(MnS) 2．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是（ D ） A．①中产生白色沉淀的原因是： B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 3．100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中加入100 mL 0.001 mol/L AgNO3溶液（Ksp＝1.8×10－10）下列中对的是（ A ） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 4．在一定温度下，Mg(OH)2悬浊液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（ C ） A．Mg2＋的数目增大 B．Mg2＋的浓度增大 C．溶液pH不变 D．Mg(OH)2固体质量不变 5．下列说法不正确的是（ D ） A．要除去某溶液中的SO，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好 B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀 C．反应AgCl＋NaBrAgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向Ag2S的悬浊液中加入KI溶液，Ag2S会逐渐溶解 6．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下。其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…… 下列说法正确的是（已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）（ A ） A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 7．常温下，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(FeS)＝6.3×10－18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2＋表示Fe2＋或Mn2＋），下列说法错误的是（ B ） A．曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C．常温下，反应MnS(s)＋Fe2＋(aq) FeS(s)＋ Mn2＋(aq)的平衡常数K≈4×104 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由 b点沿Ⅰ线向a点方向移动 8．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（ D ） A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大 9．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是（ C ） A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为 1×10－20 mol2·L－2 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向 溶解的方向移动，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D．向浓度均为1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 10．按要求填空： （1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH﹣(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)•c3(OH﹣)＝10﹣32，要使c(Cr3＋)降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　 5　 ． （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10﹣2 mol•L﹣1，c(Fe3＋)＝1.0×10﹣3 mol•L﹣1，c(Cl﹣)＝5.3×10﹣2 mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　 2 　； （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)＝2.8×10﹣9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5 mol·L﹣1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　2.0×10﹣4mol/L　。 【C组 刷真题】 1．下列说法不正确的是（ C ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH﹣(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ D ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3﹣) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO﹣ 3．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32－用Xn－表示，不考虑SeO32－的水解）。下列叙述正确的是（ D ） A．Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10－10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．所用AgNO3溶液的浓度为10－3 mol/L D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32－ (aq) 平衡常数为109.6，反应趋于完全 4．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（ A ） A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1 B．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝ 1∶104.6 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO 5．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿m p n线 向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿q p线向p方向移动 6．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ C ） A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－， 反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－， 反应终点c向b方向移动 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考专题分类 专题十二 ☞ 沉淀溶解平衡 ——＊(学生版)＊—— 【A组 刷基础】 1．下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW变小 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0 D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀化为BaCO3沉淀 2．下列叙述错误的是（ ） A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7) ：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞(H＋)＝c(OH－) D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的3.5倍。已知：Ksp(Cd(OH)2)＝7.2×10－15，Ksp(Co(OH)2)＝1.8×10－15 3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ 4．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（ ） A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp（单位略） 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 下列有关说法中不正确的是（ ） A．浓度均为0.2 mol・L－1的AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol・L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol・L－1的KCl和0.001 mol・L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C．0.11 mol・L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 6．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（ ） A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4不能发生 D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mo/L 7．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25 ℃时，下列说法不正确的是（ ） A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－[Zn(OH)4]2－ B．若要从某废液中完全沉淀Zn2＋，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间 C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数（Ksp）为1×10－10 8．已知pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298 K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小 B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－) C．298 K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D．298 K时，CuBr(s)＋I－(aq) CuI(s)＋Br－ (aq)的平衡常数K的数量级为103或102 9．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol过硫酸钠（Na2S2O8）含2NA个过氧键 B．若56 g Fe参加反应，共有NA个S2O82－被还原 C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为2.7×10－18mol/L D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 10．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7； Fe(OH)2：7.6～9.6； Zn(OH)2：5.7～8.0。 试回答下列问题： （1）加入的试剂①应是 ，其目的是 。 （2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 （3）加入的试剂③是 ，目的是 。 【B组 刷提升】 1．下列说法不正确的是（ ） A．放热反应在常温下不一定能够自发进行 B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 C．0.1 mol・L－1 Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应 D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(MnS) 2．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是（ ） A．①中产生白色沉淀的原因是： B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 3．100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中加入100 mL 0.001 mol/L AgNO3溶液（Ksp＝1.8×10－10）下列中对的是（ ） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 4．在一定温度下，Mg(OH)2悬浊液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（ ） A．Mg2＋的数目增大 B．Mg2＋的浓度增大 C．溶液pH不变 D．Mg(OH)2固体质量不变 5．下列说法不正确的是（ ） A．要除去某溶液中的SO，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好 B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀 C．反应AgCl＋NaBrAgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向Ag2S的悬浊液中加入KI溶液，Ag2S会逐渐溶解 6．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下。其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…… 下列说法正确的是（已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）（ A ） A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 7．常温下，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(FeS)＝6.3×10－18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2＋表示Fe2＋或Mn2＋），下列说法错误的是（ B ） A．曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C．常温下，反应MnS(s)＋Fe2＋(aq) FeS(s)＋ Mn2＋(aq)的平衡常数K≈4×104 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由 b点沿Ⅰ线向a点方向移动 8．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（ D ） A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大 9．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是（ C ） A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为 1×10－20 mol2·L－2 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向 溶解的方向移动，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D．向浓度均为1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 10．按要求填空： （1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH﹣(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)•c3(OH﹣)＝10﹣32，要使c(Cr3＋)降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　 　． （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10﹣2 mol•L﹣1，c(Fe3＋)＝1.0×10﹣3 mol•L﹣1，c(Cl﹣)＝5.3×10﹣2 mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　 　； （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)＝2.8×10﹣9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5 mol·L﹣1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　 　。 【C组 刷真题】 1．下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH﹣(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3﹣) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO﹣ 3．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32－用Xn－表示，不考虑SeO32－的水解）。下列叙述正确的是（ ） A．Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10－10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．所用AgNO3溶液的浓度为10－3 mol/L D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32－ (aq) 平衡常数为109.6，反应趋于完全 4．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（ ） A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1 B．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝ 1∶104.6 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO 5．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿m p n线 向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿q p线向p方向移动 6．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－， 反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－， 反应终点c向b方向移动 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $