河南省部分学校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56 C059Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.随着科技发展，各种新材料不断融人生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A.用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B.新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂中不含金属元素 C.我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D.用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 ACaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H] B.乙酸的结构简式：C2H,O2 C.乙醇的空间填充模型：Q D.次氯酸的结构式：H一C一O 3.秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。 下列有关L的说法错误的是 A遇氯化铁溶液能发生显色反应 HO B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 C,分子中所有原子可能共平面 HO D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 4.下列图示实验操作规范的是 不断搅拌 乙醇+乙酸+ 浓硫酸 e 液柱上升 饱和 Na.CO : 溶液 C.蒸发氯化铁溶液 A稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 D.制备乙酸乙酯 制备氯化铁固体 【高三化学第1页（共6页）】 ·HEN-CI· 5.下列物质（均由短周期元萦组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体 单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，0.1mol1·LV溶液的pH=13。下 列说法错误的是 A.常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B.气体Q能用排水法收集 L◆7 _电第 C.Z能与W反应生成另一种气体单质 D.Y是强电解质 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol·L1碳酸钠溶液中，含有的Na+数为2N B.标准状况下22.4LNO与0.5molO2反应生成气体的分子数为N C.32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为N D.1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为3NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeL2溶液中通人过量Cl2:2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++2+4CI B.用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2:2MnO,+3S02+2H2O一2MnO2↓+3SO?+4H C.向CuSO,溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH对 D.向Ba(HCO3)2溶液中加人足量NaOH溶液：Ba2++2HCO5+2OH一BaCO3Y+ C03-+2H20 8.Z2WX3Y可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，WX3Y2-的结构如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径：W>Z>Y 2 B.最简单氢化物的沸点：XY>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Y的单质难与水发生反应 9.密闭容器中发生反应A(g)十3B(g)=2C(g)△H<0,↑" ivE-v t1、t3、t4时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下 平衡以平衡2 平衡3 列说法正确的是 A.t1时改变的外界条件是压缩容器体积 B.t4时改变的外界条件是移出部分反应物 41 4 C.K平衡1>K平衡2=K平衡3 D.反应物的平衡转化率先增大后减小 10.我国科学家团队创新性地开发了一种热催化 1.0 -P(11) NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、 0.5 -0saPa111) 氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用 NO 0.0 下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如-0.5 NH/ HNO* HNH +OH' NH:NH 图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上 友-1.0 的物种)。下列说法错误的是 HNOH -1.5 A.同等条件下，Oso.1Pt.g(111)的催化性能优 N得 -2.0 N0°TS1 于Pt(111) -2.5 B.不同催化剂作用下的反应历程不同 反应历程 【高三化学第2页（共6页）】 ·HEN-CI· C.两种催化剂作用下，NH,的脱附均是吸热过程 D.P1(111)和Oso.1Po.(111)作用下，NH,一+NH均为决速步骤 11.由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实脸操作 现氣 结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片划，冷 无银锁出现 蔗糖未发生水解 却后，加人银氨溶液，再水浴加热 6 常温下，将烃类混合气体通人酸性高猛澈 溶液由紫红色变为 气体中含有不饱和烃 钾溶液中 无色 C 向淀粉K1溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe+>2 试管口湿润的红色 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 固体甲中可能含有铵盐 石蕊试纸变蓝 12.已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A.苯酚的水溶液呈碱性 OH CHO B.x=2n-1 化剂 C.用银氨溶液可鉴别苯酚与P +xH,0 苯酚 D.Q中含n一1个手性碳原子 13.钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装 置示意图如图。下列说法错误的是 M电源 C0明离 阳离子石墨 A.M为电源的负极 ,交换膜 B.电解一段时间后，Ⅱ室溶液的pH减小 H H C.两离子交换膜位置不可互换 ■Co2 D.每转移1mole,I室溶液质量理论上减少29.5g I室Ⅱ室Ⅲ室 14.25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA和A2-的分布分数1.0[ c(H2A) 0.8 汇例如8(HA)=cHA0十cCA)十c]与溶液06 pH关系如图。下列说法错误的是 0.4 A.曲线a表示8(H2A)随pH的变化曲线 0.2 B.25℃，pH=3.6时，6(H2A)=6(A2-) 3 4.4 8 C.25℃时，NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)> pH c(H+)>c(A2-)>c(OH-) D.25℃时，Na2A溶液中：c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)过硫酸钠(Na2S2O3)是重要的氧化剂，工业上通过(NH,)2S2O8与NaOH反应制 备，同时存在副反应： 主反应：(NH,)2S,OB十2Na0H55℃Na2S,06十2NH,+2H,0 副反应：2NH,+3Na2S,O6十6NaOH0C6Na2S0,+N十6H,0 某化学小组开展“制备条件对Na2S2O。产率的影响及Na2S2Og处理含氰废水效果”的实验 研究。 【高三化学第3页（共6页）】 ·HlEN-C1· 实验一：Na2S,O。的实验室制备。 实验装置如图所示。 NaOH溶液 MnO, (NH)S2O& 溶液 6 (1)装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是 (2)为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为 (填标号)：选择的原因是 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对Na2SzOa产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol·L-1) 反应时间/min 产率/% 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 60 2.0 20 72.1 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 (3)对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因： (4)对比实验2、4、5，可得出结论： (5)对比实验2、6、7，可得出结论： 实验三：Na2S2Og处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 I.向含一定量NaCN的废水中滴加Na2S2O。溶液，有无色无毒气体产生。 (6)NaCN与Na2S2O。的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1L处理后的废水，浓缩为10.00mL置 于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10-3mol·L1的AgNO3标准溶液滴 定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL. 已知：①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50mg·L-1。 ②Ag++2CN-[Ag(CN)2],Ag+I厂—AgIV,AgI呈黄色，CN优先与Ag+发生 反应。 (7)到达滴定终点的现象是 (8)处理后的废水中c(NaCN)= mol·L-1,处理后的废水 (填“符合”或 “不符合”)排放标准。 16.（14分)柠檬酸铁铵[(NH).Fe,(C6HO,).]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养 强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为FS2)为原 【高三化学第4页（共6页）】 ·HEN-Cl· 料制备柠檬酸快铵的工艺流程如下， 过量的 空气过的放腋H,(O痛液 过景限氨水柠潭H(CH.O,可 破矿一→搅一酿一佩化 仅淀+成极 一系列份作 一·柠谭股伙傻 尾气池渣 油液 氨水 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧"的目的是 (2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是 (3)“氧化”是将Fe2+氧化为Fe3+,则该过程中发生反应的离子方程式为 :已知 Km[Fc(OH),]=1X10-3a6。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe+得到Fe(OH),为将 Fe3+完全沉淀（离子浓度不大于10-5mol·L-1),则溶液的pH不低于 (4)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤 2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是 (5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸 馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量NaOH溶液中充分反应，过 滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00L所配溶液于锥形瓶中， 依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴人2滴酚酞试 液，用1.00mol·L-1NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH十 6HCHO-(CH2)N,H++3H+6H2O;(CH2)N,H++3H++40H-- (CH2)&N,+4H2O] 柠檬酸铁铵化学式为 ;样品的纯度为 %。 17.(14分)“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳 捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将CO2催化加氢合成CHOH,发生的 反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 反应i:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1ol该化合物的焓变，25℃ 时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 C02(g) C0(g) H2O(g) CH,OH(g) H2(g) 标准摩尔生成格/(k·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 △H1= (2)将1molC02与4molH2通人10L的恒容密闭容器中同时发生反应1和反应i。 ①温度为520K时，容器内CO2的转化率（α）和CHOH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 a(C02)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n(CH,OH)/mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~l2min内，消耗H2的平均反应速率为 mol.L-1·minl。 ②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 【高三化学第5页（共6页）】 ·HEN-CI· B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.n(CO)+n(CO:)+n(CH,OH)=1 mol D.混合气体的蛮度不再改变 ③在不同温度下测得反应F和反应Ⅱ的平衡常数K与温度T 之间的变化关系如图1所示。则表示反应‖的曲线是 (填“a”"或“b”),判断依据是 5005105205305405907K 图1 (3)将一定量的CO2和H2通人压强为0.2MPa的恒压密闭 1C0,的平衡物化率/% 容器中只发生反应1，容器内C02的平衡转化率与温度、8 0-D 投料比m[m二]的关系如图2所示 60 50 包B ①m1、m2、m:从大到小的关系为 40 aa 0H ②已知D点H,的平衡转化率与C02的平衡转化率相等，则0 品m 头 B点时，反应1的平衡常数K,= (MPa)-2(用平衡分19605060070800T成 m 压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数；计算结果保 图2 留1位小数) 18.(15分)某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 OH C,H0: 一定条件 Cn2HINOz DLiAlH F ②H,0 C2HjoO E ①NaOH C1H1602 ②H COOH 封 OH OR 已知：①〔 R'-CI K2CO3 ②C=C上连接一OH的结构不稳定。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 0 线 (2)由C生成D的反应类型为 ,该反应中K2C03的作用是 (3)D的结构简式为 (4)E转化为F,G的第一步反应的化学方程式为 (5)M中含氧官能团的名称为 (6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 (不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结 构简式为 (任写1种)。 【高三化学第6页（共6页）】 ·HBN-CI·