化学方程式集训-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 编者按：书中广西真题组合是指2023~2025年广西卷及2017~2022年北部湾卷。 ©化学方程式集训 化学方程式书写每年考查5~6个（含计算题中），分值为10~11分。考查的类型有：①根据 反应原理书写化学方程式、②根据物质转化关系书写化学方程式、③根据流程图书写化学方程 式、④根据制气原理、装置或试剂书写化学方程式、⑤根据微观反应示意图书写化学方程式、 ⑥陌生化学方程式的书写等。书写时应注意：要正确书写反应物和生成物的化学式，标明化学 反应的条件和生成物的状态，并将化学方程式配平。 十一十一”十十一“十十十十一十十”十 一、教材化学方程式分类练 类型工实验室制取气体 11.镁条在氧气中燃烧 1.过氧化氢溶液制取氧气 12.一氧化碳燃烧 2.高锰酸钾制取氧气 13.甲烷充分燃烧 3.用大理石（或石灰石）制取二氧化碳 14.乙醇充分燃烧 4.锌与稀硫酸反应制取氢气 【补充】三个常见的有氧气参与的反应 类型2燃烧类 15.铝与氧气反应（常温下即可反应） 【思考】一般燃烧的化学方程式书写应注意：①反 应条件需标明： ;②反应物应有 16.铜与氧气反应（反应条件： (注：镁和氨气、镁和二氧化碳反应为特例) 17.葡萄糖在体内缓慢氧化生成二氧化碳和水 5.碳在氧气中充分燃烧 6.碳在氧气中不充分燃烧 类型3 有水参加的反应 18.水的电解 7.硫在氧气中燃烧 19.氧化钙与水反应 8.磷在氧气中燃烧 20.二氧化碳与水反应 9.氢气在氧气中燃烧 类型4有二氧化碳参加的反应 10.铁丝在氧气中燃烧 21.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 分层作业本·广西化学 22.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 类型7金属与盐溶液反应 【通式】金属+盐→新金属+新盐 23.碳和二氧化碳反应 【思考】反应能发生的条件：金属活动性顺序中排 在前面的金属可以置换出后面的金属(K、Ca、Na 类型5金属的冶炼 除外)》 24.木炭还原氧化铜 33.铁与硫酸铜溶液反应 25.焦炭还原氧化铁 34.铝与硫酸铜溶液反应 26.氢气还原氧化铁/氧化铜 35.铜与硝酸银溶液反应 ① ② 36.锌和氯化亚铁溶液反应 27.一氧化碳还原氧化铁/氧化铜 ① 37.锌和硫酸铜溶液反应 ② 类型6金属与酸反应 38.铁和硝酸银溶液反应 【通式】金属+酸→盐+氢气 【思考】反应能发生的条件： 类型8金属氧化物与酸反应 【通式】金属氧化物+酸→盐+水 【拓展】默写金属活动性顺序（五个一排）： 39.氧化铁与稀盐酸反应 钾 40.氧化铜与稀硫酸反应 锡 铅 氢 Sn Pb 41.氧化铝与稀盐酸反应 汞 铂 金 Hg P A 28.锌与稀硫酸反应 类型9酸与碱反应 【通式】酸+碱→盐+水 29.铁与稀盐酸反应 42.稀硫酸与氢氧化钠反应 30.铁与稀硫酸反应 43.稀盐酸与氢氧化钙反应 31.镁与稀盐酸反应 44.稀盐酸与氢氧化钠反应 32.铝与稀硫酸反应 45.稀盐酸与氢氧化镁反应 2 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 46.稀硫酸与氢氧化钡反应 56.氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液反应 47.稀盐酸与氢氧化铜反应 57.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 类型10酸与盐反应 58.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 【通式】酸+盐→新酸+新盐 【思考】反应能发生的条件： 59.熟石灰与氯化铵反应 48.稀盐酸与碳酸钠反应 类型12盐与盐反应 49.稀硫酸与碳酸钠反应 【通式】盐1+盐2→新盐1+新盐2 【思考】反应能发生的条件：① 50.稀盐酸与碳酸钙反应 ②有 生成。 60.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 51.稀盐酸与碳酸氢钠反应 61.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 52.稀盐酸与硝酸银反应 62.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 53.稀硫酸与氯化钡反应 63.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 类型1①碱与盐反应 【通式】碱+盐→新碱+新盐 类型3其他反应 【思考】反应能发生的条件： 64.煅烧石灰石 且反应物可溶。 54.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 65.碳酸不稳定极易分解 55.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 66.碳酸氢钠受热分解 【反应类型归纳】四大基本反应类型归纳 基本反应类型 反应模型 特点 举例（任举一个，合理即可）》 分层作业本·广西化学 3 二、广西中考化学方程式百变练 类型1根据物质的俗称、主要成分书写 (2)实验室用B或C装置制取氧气 1.天然气完全燃烧 (3)实验室用B或C装置制取二氧化碳 2.纯碱与稀盐酸反应 (4)实验室用B或C装置制取氢气 3.用硫酸铜溶液和石灰乳按比例配制波尔多液 类型④根据实验现象书写 4.草木灰（主要成分K,C0,)与石灰水混合 14.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊 类型2根据反应原理书写 15.将生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为 5.工业上将赤铁矿还原成铁 盐酸)的烧杯中，观察到铁锈溶解，一段时间 后，溶液中有气泡产生，用化学方程式解释产 6.用稀盐酸除铁锈 生气泡的原因 7.湿法炼铜（不能用铁制品配制波尔多液的原因）》 16.将一定质量的铁片和银片同时放入硫酸铜溶 液中，铁片表面有红色固体生成 8.氢氧化钠变质 类型5 根据微观反应示意图书写 9.小苏打治疗胃酸过多的原理 17 ○○MnO2,( 0氢原子 ○氧原子 10.正常雨水呈弱酸性(pH<7)的原因 11.铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因 催化剂 ○0 12.生石灰可作食品干燥剂的原因 19.据图书写该反应的化学方程式： 类型3根据实验装置书写化学方程式 13.实验室制取气体 o① OH Na 反应后 ①，o NOH a (1)实验室用A装置制取氧气 分层作业本·广西化学凸 《分层作业本》 化学方程式集训 46.H,S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H,0 一、教材化学方程式分类练 47.2HCl+Cu(0H), CuCL +2H,O 【思考】有沉淀或气体或水生成 MnO2 1.2H202 2H,0+02↑ 48.2HCl+Na,C0,= 2NaCl+H,0+C0,↑ 49.H,S0,+Na,C02= =Na,S0,+H,0+C0,↑ 2.2KMn0, =K,MnO4+MnO,+0,↑ 50.2HCl+CaCO, CaCl,+H,O+CO,T 3.CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,1 51.HCI+NaHCO, -NaCl+H,O+CO,T 4.Zn+H,SO,=ZnSO+H,T 52.HCI+AgNO, AgCl+HNO 【思考】①点燃②氧气 53.H2SO,+BaCl2 BaS0+2HCI 5.C+0,点燃c0,6.2C+0 点燃2C0 【思考】有沉淀或气体或水生成 7.S+02 点燃s0,8.4P+50 点燃2P,0 54.2NaOH+CuSo Cu(OH),+Na,SO, 55.3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3+3NaCl 9.2H,+0,点整2H,010.3fe+20,点整re,0. 56.2Na0H+Mgs0,—Mg(0H)2↓+Na,S0 1Ⅱ.2Mg+0,点燃2Mg012.2C0+0 点燃2C0, 57.Ca(0H)2+NaC03 CaCO,+2NaOH 58.Ba(OH),+Na,CO,=BaCO,+2NaOH 13.CH,+20, 点燃C0,+2H,0 59.Ca(0H)2+2NH,C△CaC,+2NH,↑+2H,0 14.C,H,0H+30, 点燃2C0,+3H,0 【思考】①反应物均可溶②沉淀 15.4A1+302== 2AL,0 60.Na,CO,+CaCl,CaCO+2NaCl 16.加热2Cu+0,△2Cu0 61.Na,CO,+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 62.Na,SO,+BaCl2 =BaS0+2NaCl 17.C,H.0,+60,度6C0,+6H,0 63.AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO 18.2H,0道电2H↑+0，↑ 64.CaC0, 高温Ca0+C0,↑ 19.Ca0+H,0=Ca(0H)2 65.H2C03=H20+C02 20.C0,+H,0=H,C0 66.2NaHCO,-Na.CO,+H,0+CO,1 21.C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 【反应类型归纳】化合反应A+B+→C多变一 22.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 23.C+C0,高温200 4P+502 点燃2P,0, 分解反应C→A+B+… 24.C+2010商20u+60,1 -变多2H,0通电 2H,↑+0，↑置换反应 A+BC→B+AC单换单Zn+H,S04=ZnS0,+ 25.3C+2Fe,0 高温4Fe+3C0,↑ H,↑复分解反应 AB+CD→AD+CB双交换， 26.①3H2+fe,03 高温2Fe+3H,0 价不变HCl+NaOH一NaCl+H,0 二、广西中考化学方程式百变练 ②H,+C0△Cu+H,0 1.CH,+20 27.①3C0+fe,0 高温2Fe+3C0, 点燃C0,+2H,0 2.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H2O+CO, ②C0+Gu0△Cu+C0, 3.CuSO,+Ca(OH)2-Cu(OH)2+CaSO 4.K2C0+Ca(0H)2 =CaC0,↓+2KOH 【思考】金属活动性顺序中位于氢前面的金属 高温 【拓展】钙钠镁铝K Ca Na Mg Al锌 5.3C0+fe,01 2Fe+3CO, 铁Zn Fe H铜银CuAg 6.Fe203+6HC—2FeCl,+3H,0 28.Zn+H,SO,=ZnSO+H21 7.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 29.Fe+2HCl—feCl,+H2↑ 8.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 30.Fe+H,S04==FeS0,+H,1 9.NaHCO,+HCI NaCl+H,O+CO, 31.Mg+2HCl MgCl,+H21 10.C0,+H,0—=H,C03 32.2Al+3H2S04=A12(S04)3+3H21 11.4A1+30,==2AL,0, 33.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 12.Ca0+H,0= =Ca(OH)2 34.2Al+3CuS04=AL,(S04)3+3Cu 13.(1)2KMn0,△K,Mh0,+Mn0,+0,t 35.Cu+2AgN03= Cu(NO3)2+2Ag n0 36.Zn+FeCL,ZnCl,+Fe (2)2H202= =2H,0+0,↑ 37.Zn+CuSO,ZnSO,+Cu (3)CaCO,+2HCI=CaCL+H,O+CO,1 38.Fe+2AgN03=Fe(N03),+2Ag (4)Zn+H,S0,= =ZnS0,+H2↑ 39.Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0 14.C0,+Ca(0H)2= =CaC03↓+H,0 40.Cu0+H,S0=CuS0+H,0 15.Fe+2HCl-FeCL,+H,T 41.AL,0,+6HC1= 2AICL,+3H,O 16.Fe+CuSO,=FeSO+Cu 42.H,S0,+2Na0H== Na,S04+2H,0 MnO 43.2HCl+Ca(OH),=CaCL+2H2O 17.2H,02 =2H,0+02↑ 44.HCI+NaOH NaCl+H2O 18.C02+CH4 催化剂CH,C0OH 45.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20 19.HCI+NaOH =NaCl+H,O 2 参考答案·广西化学