精品解析：甘肃省兰州市安宁区西北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

西北师大附中 2025-2026学年第一学期期中考试试题 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共14题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物 B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 C. 脱氢乙酸钠是一种防腐剂，在食品生产中可任意添加 D. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的油污 2. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体的性质有关 D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，该现象与胶体性质无关 4. 设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液中与数目均为 B. 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 C. 与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子 D. 室温下，的溶液中，由水电离的数目为 5. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲>乙 B. 原子数目：甲<乙 C 分子数目：甲>乙 D. 相对分子质量：甲>乙 6. 已知某饱和溶液的体积为，密度为，质量分数为，溶液中含的质量为。则下列表达式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是 A. A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、、 C. D溶液中有、、、这4种离子 D. ③中发生的反应 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO B. 在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO、ClO-、Cl- C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D. 在水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO、[Al(OH)4]- 11. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 12. 膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是 A. 1mol含键数目为 B. 为酸式盐 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成1mol转移的电子数为 13. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 14. 苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 可发生氧化反应和消去反应 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子 D. 与足量浓溴水反应最多可消耗 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. =回答下列问题。 （1）由固体配制溶液，下列仪器中不需要的___________(填仪器名称)。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析：(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制的硫酸亚铁溶液，用托盘天平称取绿矾15.2g：___________。 ②配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___________。 ③定容时俯视刻度线：___________。 （3）硫酸亚铁易被氧化而变质，测定绿矾样品中铁元素的质量分数：准确称取样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。 ①请用离子反应表示溶液的作用：___________。 ②上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③计算该样品中铁的质量分数___________%。 16. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 17. 回答下列问题。 （1）有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。若滤液中有，滤纸上一定有___________。(填化学式) （2）已知转化Ⅰ：； 转化Ⅱ：。 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数___________(相同或不同)。 （3）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： ①焙烧时，与氧气发生了反应：，请配平该反应___________。 ②滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 ③还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为___________。 ④沉铁工序产生的白色沉淀中元素的化合价为___________，氧化工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. 抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下： 已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基） (1)A属于芳香烃，A的名称是_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)D→E的反应类型是_______。 (4)G的结构简式是_______。 (5)下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。 a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体 c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应 (6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。 (7)L与M反应生成Q的过程如下： 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北师大附中 2025-2026学年第一学期期中考试试题 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共14题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物 B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 C. 脱氢乙酸钠是一种防腐剂，在食品生产中可任意添加 D. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于碳的同素异形体，不是化合物，A错误； B．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯，结构简式为，而非，B错误； C．食品防腐剂需按标准限量使用，不可任意添加，C错误； D．纯碱（碳酸钠）溶液加热后碱性增强（碳酸根离子水解程度增大），促进油污水解生成可溶性高级脂肪酸钠与甘油，D正确； 故选D。 2. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该图示表明，Y属于X，而X有一部分属于Z，Z也有一部分属于X。 【详解】A．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如为金属氧化物，过氧化物中不全是金属氧化物，如为非金属氧化物，A项错误； B．液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误； C．离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、，C项正确； D．含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体的性质有关 D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，该现象与胶体性质无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时，硫酸作为电解质先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，随后过量的硫酸与沉淀反应生成Fe3+溶液，A错误； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体微粒为1-100 nm，溶液微粒＜1 nm），丁达尔效应是现象差异而非本质，B错误； C．盐卤中含电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，从而制成豆腐，与胶体的聚沉性质相关，C正确； D．霞光是光线穿过云层中雾气（胶体）时产生的丁达尔效应，与胶体性质直接相关，D错误； 故选C。 4. 设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液中与数目均为 B. 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 C. 与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子 D. 室温下，的溶液中，由水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与均要水解，其数目均小于NA，故A错误； B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物的物质的量为=0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目都是0.5NA，故B正确； C．1mol Na与足量O2反应，无论生成什么产物，Na均变为+1价，故1mol钠均失去NA个电子，故C错误； D．1L pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，因此溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA个，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为B，要注意葡萄糖和果糖的分子式相同，分子中均含有5个羟基。 5. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲>乙 B. 原子数目：甲<乙 C. 分子数目：甲>乙 D. 相对分子质量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据密度公式，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A错误； B．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B错误； C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C错误； D．相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲＞乙，D正确； 选D。 6. 已知某饱和溶液的体积为，密度为，质量分数为，溶液中含的质量为。则下列表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓度公式为，其中，代入得，与选项A一致，A正确； B．质量分数，但选项B缺少，仅写为，B错误； C．物质的量，而选项C写为，混淆了溶液密度与溶质质量，C错误； D．22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于溶液体积计算，D错误； 故答案为A。 7. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，故A不选； B．，故B不选； C．，故C不选； D．金属镁燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应转化为氢氧化镁，故D选； 答案选D。 8. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是 A. A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、、 C. D溶液中有、、、这4种离子 D. ③中发生的反应 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中存在、、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀过滤即得A固体，这步可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀过滤即得C固体，这步除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。 【详解】A．由分析得，加入过量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，故A正确； B．②中加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，故B错误； C．由于加入过量的Ba(OH)2溶液、②再加过量的碳酸钠溶液，、过量，因此D溶液中有、、、这4种离子，故C正确； D．③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，离子方程式为：、，故D正确； 故答案为B。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液通入少量氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，，A错误； B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误； D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO B. 在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO、ClO-、Cl- C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D. 在水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO、[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中的氯气分子会氧化SO，A不能共存； B．能使酚酞变红的溶液显示碱性，K+、CO、ClO-、Cl-可以共存，B能共存； C．在加入铝粉能产生H2的溶液是酸性或者碱性，酸性溶液中有NO离子，不能产生H2，碱性溶液中有OH-离子，Fe2+会生成沉淀不能共存，C不能共存； D．在水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液是酸性或者碱性，CO、[Al(OH)4]-在酸性溶液中不能大量共存，D不能共存； 答案选B。 11. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 12. 膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是 A. 1mol含键数目为 B. 为酸式盐 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成1mol转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4是正四面体结构，分子中含有6个共价单键，1mol含键数目为，故A正确； B．白磷与过量碱液反应生成，可知为正盐，故B错误； C．反应，1个P原子化合价降低生成PH3，3个P原子化合价升高生成，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确； D．P原子化合价降低生成PH3，P元素化合价由0降低为-3生成PH3，所以生成1mol转移的电子数为，故D正确； 选B。 13. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故答案为D。 14. 苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 可发生氧化反应和消去反应 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子 D. 与足量浓溴水反应最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物苯环、异丙基、酚羟基都可以发生取代反应，碳碳双键、酚羟基、与苯环直接相连的异丙基，都可以被氧化，碳碳双键、苯环都可以发生加成反应，该分子无法发生消去反应，A项错误； B．连接两个甲基的碳是饱和碳原子，是四面体结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误； C．与H2完全加成之后，分子结构简式以及手性碳如图所示，产物中含有2个手性碳原子，C项正确； D．能与浓溴水反应的包括碳碳双键的加成反应和酚羟基邻对位的取代反应，共消耗Br2为3mol，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. =回答下列问题。 （1）由固体配制溶液，下列仪器中不需要的___________(填仪器名称)。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析：(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制的硫酸亚铁溶液，用托盘天平称取绿矾15.2g：___________。 ②配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___________。 ③定容时俯视刻度线：___________。 （3）硫酸亚铁易被氧化而变质，测定绿矾样品中铁元素的质量分数：准确称取样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。 ①请用离子反应表示溶液的作用：___________。 ②上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③计算该样品中铁的质量分数___________%。 【答案】（1）漏斗、冷凝管 （2） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏大 （3） ①. ②. 偏大； ③. 16.8 【解析】 【小问1详解】 由FeSO4•7H2O固体配制0.10 mol•L-1FeSO4溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、冷凝管； 【小问2详解】 ①配制的硫酸亚铁溶液，用托盘天平称取绿矾15.2g，称量的是，不是FeSO4，导致配制的溶液浓度偏小； ②用量筒量取浓硫酸时仰视读数会使所量取的浓硫酸体积实际偏多，导致配制的溶液浓度偏大； ③定容时俯视刻度线会使加水体积实际偏少，导致配制的溶液浓度偏大； 【小问3详解】 ①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为； ②实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大； ③实验过程中消耗的，由滴定时→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据得失电子守恒可得微粒的关系式～6Fe2+，则n(Fe2+)=6n()=6×0.001 mol=0.006 mol，样品中铁元素的质量m(Fe)= 0.006 mol ×56 g/mol=0.336 g，样品中铁元素的质量分数=。 16. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③ ③. ⑥⑨⑩ （2） （3） （4） ①. C ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； 【小问2详解】 向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 17. 回答下列问题。 （1）有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。若滤液中有，滤纸上一定有___________。(填化学式) （2）已知转化Ⅰ：； 转化Ⅱ：。 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数___________(相同或不同)。 （3）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： ①焙烧时，与氧气发生了反应：，请配平该反应___________。 ②滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 ③还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为___________。 ④沉铁工序产生的白色沉淀中元素的化合价为___________，氧化工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）Ag （2）相同 （3） ①. ②. SiO2 ③. ④. +2 ⑤. 1:6 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣，由题给流程可知，红渣中加入足量的50%的硫酸溶液加热酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子和水，过滤得到不反应的二氧化硅滤渣和含有硫酸铁的滤液；向滤液中加入黄铁矿加热，将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到七水硫酸亚铁晶体和母液；硫酸亚铁晶体溶解得到硫酸亚铁溶液，向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和铁氰化钠混合溶液，在pH为3的条件下反应得到白色沉淀，过滤得到；向中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热，将氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。 【小问1详解】 、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)，铁不会和镁离子反应，铁会首先置换出银离子生成银单质、再置换出铜离子生成铜单质，同时生成亚铁离子，若滤液中有，则不确定铜离子是否参与反应，那么滤纸上一定有银单质，不确定是否有铜单质； 【小问2详解】 转化Ⅰ中锰化合价由+7变为+2，Ⅱ中锰化合价由+2变为+7，化合价变化数值相同，则消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同； 【小问3详解】 ①焙烧时，与氧气反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：； ②二氧化硅和硫酸不反应，则滤渣①的主要成分为SiO2。 ③还原工序中，Fe3+还原为Fe2+，不生成S单质，则S元素被氧化为硫酸根离子，中硫化合价由-1变为+6，Fe3+中铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒，反应的离子方程式为。 ④铵根化合价为+1、CN-化合价为-1，根据化合价代数和为0可知，白色沉淀中Fe的化合价为+2价，氧化工序是将氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，产物中Fe为+2价、+3价，发生反应的离子方程式为， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。 18. 抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下： 已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基） (1)A属于芳香烃，A的名称是_______。 (2)B→D化学方程式是_______。 (3)D→E的反应类型是_______。 (4)G的结构简式是_______。 (5)下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。 a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体 c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应 (6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。 (7)L与M反应生成Q的过程如下： 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。 【答案】 ①. 苯 ②. +Cl2+HCl ③. 取代反应 ④. ⑤. c d ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】由题可知A为芳烃，从A逐步反应生成L，期间并未涉及C链的增长，因此由L的结构推测A即为苯，那么B即为硝基苯；由B生成D，根据条件可知，发生的是苯环上氢的氯代反应，再结合L的结构推测，氯原子取代的是与硝基相连的碳的间位碳上的氢原子，那么D的结构为：，那么D生成E的反应即D中的氯原子被取代为F原子的反应；对E的结构中的硝基进行还原即可得到L。根据反应条件可知，丙二酸与乙醇发生的是酯化反应，由产物G的分子式推测，G的结构为：；由反应条件可知，由乙醇钠与三氯甲烷反应生成J发生的是与已知条件相似的反应，再根据题干(6)可知，J的结构为：。由题可知，L和M反应脱去一分子乙醇后生成X，X再脱去一分子乙醇形成具有两个六元环的Y；Y转变为Q发生的是异构化反应且反应过程中只有氢原子和不饱和键位置发生变化，那么C和N等原子的连接方式不变；所以推测X的结构为：，进一步可知Y的结构为：。 【详解】(1)通过分析可知，A的名称为苯； (2)通过分析可知，B生成D的方程式为：+Cl2+HCl； (3)通过分析可知，D生成E的反应即取代反应； (4)通过分析可知，G的结构为； (5)a．由M的结构可知，M中含有碳碳双键，醚键和酯基三种官能团，a项错误； b．由M的结构可知，M其中的一个双键C上连接了两个相同的基团，所以M不存在顺反异构体，d项错误； c．M的结构中含碳碳双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，而G的结构中不含碳碳双键，无法使Br2的CCl4溶液褪色，c项正确； d．M的结构中含有酯基，所以可以与NaOH溶液反应，d项正确； 答案选cd； (6)通过分析可知，J的结构为； (7)通过分析可知，Y的结构为：。 【点睛】推断有机物的结构可从三方面入手：(1)反应条件；(2)反应前后有机物结构的差异；(3)题干中指出的有机物的名称，性质和燃烧规律等信息。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $