苏教版高中化学必修一 专题四第二单元：生产生活中的含氮化合物（教案） （4份打包）

专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 主备人： 田加才 教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-2-2. 氮肥的生产和使用 教 学 课 时 共1课时-第1课时 教 学 目标 知识目标 ⑴认识氨和铵盐的性质和用途， ⑵知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项 能力目标 ⑴学会检验铵盐的方法实验方法 情感目标 ⑴知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。 ⑵认识到科学使用化肥的意义。 教 学 重 点 氨气的性质和铵盐的性质 教 学 难 点 氨气的性质 教 学 方 法 实验演示、讨论、练习 教 具 准 备 教 学 课 件 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 修改、备注 【复习提问】 1.常用的化学肥料主要含有哪些植物生长必须的大量元素？ 2.氮肥一般指的是哪些肥料？你能说出一些吗？ 3.初中时学过什么气体溶解于水溶液是碱性的？ 【引入新课】 将自然界中游离态的氮转化为化合态的氮一直是科学家努力的方向，终于哈伯取得了成功，你知道他的成功的反应是怎样的吗？ 【板书】氮肥的生产和使用 【介绍】 一、氨气的合成及性质 1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________ 2、氨气的性质： ①物理性质： 【思考】如何证明氨气是极易溶于水的气体呢？ 【演示】喷泉实验 ⑴喷泉实验的原理： ⑵实验现象： ⑶实验结论： 【思考】 ①喷泉为什么不满或失败？ ②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？ 【过渡】：溶液变红的现象表明氨有什么性质？ 【板书并讲解】 ②氨的化学性质 1．NH3与水的反应： 在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。 NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH3·H2O不稳定，加热易分解 NH3·H2O==NH3↑+H2O。 2．、氨与氯化氢反应： ⑴实验现象： ⑵实验结论： ⑶化学反应方程式： ⑷氨与酸反应的实质是： ⑸氨气的检验方法： 【展示】几瓶常见的铵盐 【过渡】介绍常见铵盐的性质用途 二、铵盐的用途和性质 ①物理性质： ②铵盐的化学性质 【实验】铵盐的分解 1、铵盐的热解：（一般规律） （1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。 【实验】铵盐的碱解 2、铵盐的碱解　 实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O 注意： ①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O ②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？ 【拓展视野】氮的固定 例1：密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ） A、等于12.5％ B、大于12.5％ C、小于12.5％ D、无法确定 例2：标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=? 学生讨论、回答 阅读教材p98 思考并回答 回答左侧问题 练习 使用下列气体和溶液能否成功实现喷泉实验？ ① Cl2 NaOH溶液 ② NO NaOH溶液 ③ SO2 浓硫酸 ④ HCl 水 练习： 在1L1mol/L氨水中