3-4 pH-pOH图像【上好课】2026年高考化学培优微突破系列

3-4 pH-pOH图像 以水的电离平衡图像为背景，横纵坐标通常为 pH 与 pOH（或 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 的对数形式），图像多为直线或曲线，反映不同温度下水的离子积常数 Kw的变化。题目常考查： · 温度对 Kw 的影响 · 溶液酸碱性的判断 · 水电离程度的比较 · 加入酸、碱、盐等对平衡移动的影响 · 考查知识： · 水的电离平衡与离子积常数 Kw* · pH、pOH 的定义与计算 · 温度对电离平衡的影响 · 溶液酸碱性与水电离的关系 · 考查能力： · 图像信息提取与转化能力 · 逻辑推理与比较分析能力 · 结合化学平衡移动原理解决问题的能力 · 考查方式： · 通过图像中点的位置、直线的斜率等判断温度、Kw* 大小 · 判断溶液酸碱性、离子共存、水电离程度 · 分析外界条件改变对平衡移动路径的影响 1. 判断温度高低： · 温度升高 → KwKw​ 增大 → 直线（或曲线）向原点靠近； · 同一直线（或曲线）上 KwKw​ 相同。 2. 识别中性点： · 在 pH = pOH 的直线上，溶液为中性； · 偏离该直线则显酸性或碱性。 3. 分析移动方向： · 加酸：c(H⁺)↑ → pH↓，c(OH⁻)↓ → pOH↑； · 加碱：c(OH⁻)↑ → pOH↓，c(H⁺)↓ → pH↑； · 加热：c(H⁺) 与 c(OH⁻) 等比例增大 → 沿中性线向原点移动。 4. 计算水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)： · 酸溶液中：水电离的 c(H⁺) = c(OH⁻) =酸c(H+)酸​Kw​​； · 碱溶液中：水电离的 c(OH⁻) = c(H⁺) =碱c(OH−)碱​Kw​​； · 盐溶液中：若水解促进电离，则水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻) 大于纯水。 知识点 说明 Kw= c(H⁺)·c(OH⁻) 只与温度有关，温度升高，Kw* 增大 pH = -lg c(H⁺) pOH = -lg c(OH⁻)，pH + pOH = pKw 中性溶液 c(H⁺) = c(OH⁻)，pH = pOH 酸/碱对水电离的抑制 加酸或加碱都会抑制水的电离，但 Kw不变（温度不变） 盐类水解对水电离的促进 如 CH3COONa 促进水电离，c(H⁺) 全部来自水 错误类型 说明 误判温度高低 以为 pH 大就温度高，实际上 c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都大才是高温 混淆酸碱性 在非中性线上误判酸碱性，应比较 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 移动方向错误 加热时误认为沿横/纵轴移动，实际应沿中性线向原点 忽略离子积不变条件 温度不变时，c(H⁺) 与 c(OH⁻) 乘积不变，移动路径为反比例曲线 【典例】 【审题】 1．已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d) B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C．向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde直线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 · 读图识线： 图中有一条直线，表示在某一温度下 pH+pOH=常数pH+pOH=常数； 不同温度下该常数不同，温度高则常数小。 · 判断各点性质： f 点：c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都较大 → 温度高； d、e 点：在同一直线上，温度相同； df 线：pH = pOH → 中性线。 · 逐项判断： A：f 点温度高，KwKw​ 大，e、d 同温 → 正确； B：加热 f 点纯水，应沿中性线向原点移动，不是向 d → 错误； C：加 HCl，c(H⁺)↑，c(OH⁻)↓，沿 cde 线向 e 移动 → 正确； D：df 线上 pH = pOH → 中性 → 正确。 · 结论：选 B。 1．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的 A．b点溶液呈酸性 B．d点溶液中可大量存在、、、 C．B曲线对应的温度下，无法比较溶液中a点和b点水的电离度 D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 3．（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 4．（25-26高二上·重庆·阶段练习）水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 1 / 5 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 3-4 pH-pOH图像 以水的电离平衡图像为背景，横纵坐标通常为 pH 与 pOH（或 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 的对数形式），图像多为直线或曲线，反映不同温度下水的离子积常数 Kw的变化。题目常考查： · 温度对 Kw 的影响 · 溶液酸碱性的判断 · 水电离程度的比较 · 加入酸、碱、盐等对平衡移动的影响 · 考查知识： · 水的电离平衡与离子积常数 Kw* · pH、pOH 的定义与计算 · 温度对电离平衡的影响 · 溶液酸碱性与水电离的关系 · 考查能力： · 图像信息提取与转化能力 · 逻辑推理与比较分析能力 · 结合化学平衡移动原理解决问题的能力 · 考查方式： · 通过图像中点的位置、直线的斜率等判断温度、Kw* 大小 · 判断溶液酸碱性、离子共存、水电离程度 · 分析外界条件改变对平衡移动路径的影响 1. 判断温度高低： · 温度升高 → KwKw​ 增大 → 直线（或曲线）向原点靠近； · 同一直线（或曲线）上 KwKw​ 相同。 2. 识别中性点： · 在 pH = pOH 的直线上，溶液为中性； · 偏离该直线则显酸性或碱性。 3. 分析移动方向： · 加酸：c(H⁺)↑ → pH↓，c(OH⁻)↓ → pOH↑； · 加碱：c(OH⁻)↑ → pOH↓，c(H⁺)↓ → pH↑； · 加热：c(H⁺) 与 c(OH⁻) 等比例增大 → 沿中性线向原点移动。 4. 计算水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)： · 酸溶液中：水电离的 c(H⁺) = c(OH⁻) =酸c(H+)酸​Kw​​； · 碱溶液中：水电离的 c(OH⁻) = c(H⁺) =碱c(OH−)碱​Kw​​； · 盐溶液中：若水解促进电离，则水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻) 大于纯水。 知识点 说明 Kw= c(H⁺)·c(OH⁻) 只与温度有关，温度升高，Kw* 增大 pH = -lg c(H⁺) pOH = -lg c(OH⁻)，pH + pOH = pKw 中性溶液 c(H⁺) = c(OH⁻)，pH = pOH 酸/碱对水电离的抑制 加酸或加碱都会抑制水的电离，但 Kw不变（温度不变） 盐类水解对水电离的促进 如 CH3COONa 促进水电离，c(H⁺) 全部来自水 错误类型 说明 误判温度高低 以为 pH 大就温度高，实际上 c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都大才是高温 混淆酸碱性 在非中性线上误判酸碱性，应比较 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 移动方向错误 加热时误认为沿横/纵轴移动，实际应沿中性线向原点 忽略离子积不变条件 温度不变时，c(H⁺) 与 c(OH⁻) 乘积不变，移动路径为反比例曲线 【典例】 【审题】 1．已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d) B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C．向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde直线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 【答案】B 【解析】pOH＝－lg c(OH－)，f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以T温度下水的离子积常数大于20℃时水的离子积常数，T大于20℃。 【解析】A． 同一条直线上的点水的离子积相同， f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以Kw(f)>Kw(d)，各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正确； B． 加热促进水电离，氢离子浓度增大，加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向原点方向迁移，故B错误； C． 向c点溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，其组成由c点沿cde直线向e点移动，故C正确； D． df直线上各点，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，对应的水溶液(或纯水)一定显中性，故D正确。 选B。 · 读图识线： 图中有一条直线，表示在某一温度下 pH+pOH=常数pH+pOH=常数； 不同温度下该常数不同，温度高则常数小。 · 判断各点性质： f 点：c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都较大 → 温度高； d、e 点：在同一直线上，温度相同； df 线：pH = pOH → 中性线。 · 逐项判断： A：f 点温度高，KwKw​ 大，e、d 同温 → 正确； B：加热 f 点纯水，应沿中性线向原点移动，不是向 d → 错误； C：加 HCl，c(H⁺)↑，c(OH⁻)↓，沿 cde 线向 e 移动 → 正确； D：df 线上 pH = pOH → 中性 → 正确。 · 结论：选 B。 1．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的 A．b点溶液呈酸性 B．d点溶液中可大量存在、、、 C．B曲线对应的温度下，无法比较溶液中a点和b点水的电离度 D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液 【答案】C 【解析】A．b点溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B．d点显酸性，与H+能反应，不能大量共存，故B错误；C．B曲线对应的温度下，b点呈中性，a点呈碱性，则a点水的电离可能受到抑制、也可能受促进，故无法比较b点和a点水的电离程度大小，故C正确；D．d点溶液显酸性，向纯水中加入少量金属Na，生成NaOH，溶液显碱性，故不能使c点溶液变为d点溶液，故D错误；答案选C。 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【解析】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误；B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，B．d点的温度相同，f点温度低于B．d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误；C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确；D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误；故选C。 3．（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确；B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确；C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确；D．由A可知b点，溶液中，，，D错误；故选D。 4．（25-26高二上·重庆·阶段练习）水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于B．d点，B．d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确；C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确；D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确；故选D。 4 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $