3-1 一元强弱酸碱稀释图像【上好课】2026年高考化学培优微突破系列

3-1 一元强弱酸碱稀释图像 这类题目通常呈现一元强酸/强碱与弱酸/弱碱在稀释过程中 pH 随体积变化的图像，考查学生： · 图像识别与分析能力； · 强弱电解质稀释行为的差异； · 电离平衡、水的电离、离子浓度变化等核心概念； · 逻辑推理与图像信息转化能力。 · 考查知识： · 强弱电解质的电离行为； · 稀释对 pH 的影响； · 电离常数 Ka/KbKa​/Kb​ 与离子积 KwKw​； · 中和反应中物质的量关系； · 水的电离受酸碱影响的变化。 · 考查能力： · 图像信息提取与对比； · 逻辑推理判断； · 概念迁移与应用； · 定量与定性分析结合。 · 考查方式： 通过图像对比强酸与弱酸（或强碱与弱碱）在稀释过程中 pH 变化趋势，设置判断语句型选择题，要求选出“正确”或“不正确”的选项。 第一步 识别图像类型 · 横坐标：溶液体积或稀释倍数 · 纵坐标：pH · 通常有两条曲线，分别代表强电解质与弱电解质。 第二步 判断强弱电解质 · 稀释相同倍数，pH 变化大 → 强电解质 · pH 变化小 → 弱电解质（因存在电离平衡，缓冲 pH 变化） 第三步 比较初始浓度与物质的量 · 若初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质。 第四步 分析各点性质 · 离子浓度 → 导电性 · 水的电离程度 → pH 越高（酸中）或越低（碱中），水的电离越强 · KwKw​、KaKa​、KbKb​ 只与温度有关 第五步 中和反应判断 · pH 相同 → 弱电解质物质的量大 → 中和所需碱（或酸）多 知识点 说明 强电解质 完全电离，稀释倍数与 pH 变化成比例 弱电解质 部分电离，稀释促进电离，pH 变化缓慢 电离常数 Ka/Kb 只与温度有关，与浓度无关 水的离子积 Kw​ 只与温度有关，常温下为 1×10−14 水的电离程度 酸/碱浓度越低，水的电离程度越大 中和反应体积比较 pH 相同 → 弱电解质浓度大 → 中和所需体积大 错误类型 说明 误判强弱电解质 忽略“稀释倍数相同，pH 变化大者为强电解质” 混淆浓度与 pH 初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质 忽略温度对 Kw/K的影响 认为 Kw或 Ka 随浓度变化 错误判断水的电离程度 酸性越强，水的电离越被抑制 中和反应体积判断错误 误以为 pH 相同即物质的量相同 【典例】 【审题】 1．（2010·重庆·高考真题）的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A．x为弱酸， B．x为强酸， C．y为弱酸， D．y为强酸， 【答案】C 【解析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。 · 读图判断强弱酸 稀释 10 倍（从 100 mL → 1000 mL）： x：pH 从 2 → 3（变化 1）→ 强酸 y：pH 从 2 → 小于 3（变化小于 1）→ 弱酸 · 理解中和至 pH = 7 的含义 强酸：完全中和至中性，所需 NaOH 由初始 H⁺ 物质的量决定 弱酸：初始 H⁺ 少，但中和过程中继续电离，需更多 NaOH · 比较 Vx与 Vy​ 初始 pH 相同 ⇒ 初始 [H+] 相同 但弱酸 y 的总酸浓度远大于 x 故 Vy>Vx · 对应选项 x 为强酸，y 为弱酸，且 Vx<VyVx​<Vy​ → 对应 C 选项 1．（2019·天津·高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B．酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C．Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D．体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。 2．（2009·山东·高考真题）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；C．温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；D．由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选B。 3．（23-24高三上·北京·阶段练习）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从b点到d点，溶液中所有离子浓度均下降 D．该温度下，b点的数值比e点大 【答案】B 【解析】A．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，强酸稀释pH变化大，曲线I代表HCl的稀释过程，A错误；B．酸对水的电离起到抑制作用，酸性越强抑制程度越大，b点pH值小，酸性强，对水的抑制程度大，水电离程度小，溶液中水的电离程度：b点<c点，B正确；C．从b点到d点，pH增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中所有离子浓度均下降错误，C错误；D．只与温度有关，温度不变不变，D错误；答案选B。 4．（2019高三·全国·专题练习）的两种一元碱溶液X、Y各，分别稀释至，其pH与溶液体积的关系图所示，下列说法不正确的是（    ） A．若X、Y都是弱碱，则 B．等浓度的X、Y溶液的碱性： C．稀释至时两种碱的物质的量浓度： D．完全中和等体积相同pH的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 【答案】C 【解析】A．由图可知，开始的pH相同，若X、Y都是弱碱，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，pH会在原来基础上减一个小于2的值，则，故A正确；B．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，X变化的大，所以碱性：X>Y，故B正确；C．由图可知，开始的pH相同，溶质浓度Y大于X，稀释至时两种碱的物质的量浓度：，故C错误；D．的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和pH相同的X、Y两溶液时，若两溶液等体积，则消耗同浓度盐酸的体积，故D正确；故选C。 4 / 6 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 3-1 一元强弱酸碱稀释图像 这类题目通常呈现一元强酸/强碱与弱酸/弱碱在稀释过程中 pH 随体积变化的图像，考查学生： · 图像识别与分析能力； · 强弱电解质稀释行为的差异； · 电离平衡、水的电离、离子浓度变化等核心概念； · 逻辑推理与图像信息转化能力。 · 考查知识： · 强弱电解质的电离行为； · 稀释对 pH 的影响； · 电离常数 Ka/KbKa​/Kb​ 与离子积 KwKw​； · 中和反应中物质的量关系； · 水的电离受酸碱影响的变化。 · 考查能力： · 图像信息提取与对比； · 逻辑推理判断； · 概念迁移与应用； · 定量与定性分析结合。 · 考查方式： 通过图像对比强酸与弱酸（或强碱与弱碱）在稀释过程中 pH 变化趋势，设置判断语句型选择题，要求选出“正确”或“不正确”的选项。 第一步 识别图像类型 · 横坐标：溶液体积或稀释倍数 · 纵坐标：pH · 通常有两条曲线，分别代表强电解质与弱电解质。 第二步 判断强弱电解质 · 稀释相同倍数，pH 变化大 → 强电解质 · pH 变化小 → 弱电解质（因存在电离平衡，缓冲 pH 变化） 第三步 比较初始浓度与物质的量 · 若初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质。 第四步 分析各点性质 · 离子浓度 → 导电性 · 水的电离程度 → pH 越高（酸中）或越低（碱中），水的电离越强 · KwKw​、KaKa​、KbKb​ 只与温度有关 第五步 中和反应判断 · pH 相同 → 弱电解质物质的量大 → 中和所需碱（或酸）多 知识点 说明 强电解质 完全电离，稀释倍数与 pH 变化成比例 弱电解质 部分电离，稀释促进电离，pH 变化缓慢 电离常数 Ka/Kb 只与温度有关，与浓度无关 水的离子积 Kw​ 只与温度有关，常温下为 1×10−14 水的电离程度 酸/碱浓度越低，水的电离程度越大 中和反应体积比较 pH 相同 → 弱电解质浓度大 → 中和所需体积大 错误类型 说明 误判强弱电解质 忽略“稀释倍数相同，pH 变化大者为强电解质” 混淆浓度与 pH 初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质 忽略温度对 Kw/K的影响 认为 Kw或 Ka 随浓度变化 错误判断水的电离程度 酸性越强，水的电离越被抑制 中和反应体积判断错误 误以为 pH 相同即物质的量相同 【典例】 【审题】 1．（2010·重庆·高考真题）的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A．x为弱酸， B．x为强酸， C．y为弱酸， D．y为强酸， · 读图判断强弱酸 稀释 10 倍（从 100 mL → 1000 mL）： x：pH 从 2 → 3（变化 1）→ 强酸 y：pH 从 2 → 小于 3（变化小于 1）→ 弱酸 · 理解中和至 pH = 7 的含义 强酸：完全中和至中性，所需 NaOH 由初始 H⁺ 物质的量决定 弱酸：初始 H⁺ 少，但中和过程中继续电离，需更多 NaOH · 比较 Vx与 Vy​ 初始 pH 相同 ⇒ 初始 [H+] 相同 但弱酸 y 的总酸浓度远大于 x 故 Vy>Vx · 对应选项 x 为强酸，y 为弱酸，且 Vx<VyVx​<Vy​ → 对应 C 选项 1．（2019·天津·高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 2．（2009·山东·高考真题）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．（23-24高三上·北京·阶段练习）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从b点到d点，溶液中所有离子浓度均下降 D．该温度下，b点的数值比e点大 4．（2019高三·全国·专题练习）的两种一元碱溶液X、Y各，分别稀释至，其pH与溶液体积的关系图所示，下列说法不正确的是（    ） A．若X、Y都是弱碱，则 B．等浓度的X、Y溶液的碱性： C．稀释至时两种碱的物质的量浓度： D．完全中和等体积相同pH的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 5 / 5 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $