精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

华清中学2025—2026学年高三年级自主命题(一) 期中考 化学 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；S=32；Zn=65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A. 青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C. 五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D. 西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2. 下列化学用语或相关叙述正确的是 A. 肼的电子式： B. 的名称：3-甲基-2-乙基戊烷 C. 的球棍模型： D. HCl中键形成过程： 3. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 4. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B. i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C. e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D. g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 5. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A A B. B C. C D. D 6. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA B. 4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA C. 9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA D. CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 10. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 11. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:2 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol和2 mol充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为： 13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 14. 为回收利用含废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 二、填空题 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：___________。 （2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：___________。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、___________、___________(填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因：___________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式为：___________。 K2CrO4+______+______=Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+______+______CO↑ （7）滤渣Ⅱ可返___________(填工序名称)工序。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是___________。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B化学方程式_______。 （3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体 c．D→E反应中，反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程 （5）4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式_______。 （6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025—2026学年高三年级自主命题(一) 期中考 化学 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；S=32；Zn=65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A. 青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C. 五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D. 西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，故青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确； B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是银与空气中的含硫物质反应生成黑色的硫化银（），而不是氧化银（），B错误； C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C正确； D．西汉丝质素纱禅衣，丝的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或相关叙述正确的是 A. 肼的电子式： B. 的名称：3-甲基-2-乙基戊烷 C. 的球棍模型： D. HCl中键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼（N2H4）中N-N键为单键，每个N原子有一对孤对电子，正确电子式应为，A错误； B．主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．NCl3中N原子半径小于Cl，球棍模型应中心为小球（N）、周围为大球（Cl），C错误； D．HCl的σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，图示正确展示了s-p轨道重叠及σ键形成过程，D正确； 故选D。 3. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B. i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C. e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D. g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题； 【详解】A．常温下单质硫为固态而为气态的原因是单质硫的相对分子量较大，分子间范德华力更大，熔沸点更高，A正确； B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B错误； C．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，C错误； D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应不是化合反应，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 6. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA B. 4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA C. 9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA D. CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明是否为标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定，A错误； B．14CO2的摩尔质量为(14+2×16) g/mol=46 g/mol，4.6 g14CO2的物质的量为0.1 mol。14C中子数=14-6=8，O中子数=16-8=8，1个14CO2含中子8+2×8=24，0.1 mol含中子2.4 NA，B错误； C．葡萄糖（C6H12O6）摩尔质量180 g/mol，9 g葡萄糖的物质的量为=0.05 mol。分子中C-C键为非极性键，6个C原子形成5个C-C键，0.05 mol葡萄糖含非极性键0.05×5=0.25 NA，C错误； D．60 g乙酸的物质的量为=1 mol（C2H4O2），CO中C为+2价，乙酸中C平均价为0，每个C得2e-，2 mol C共得4 mol e-，转移电子数4 NA，D正确； 故选D。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 8. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 10. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，为正极，因此Zn电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误； C．放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误； 综上所述，答案为C。 11. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:2 【答案】C 【解析】 【分析】含有CuO、Ag、Au的铅阳极泥，“浸取1”步骤在盐酸的处理下，Ag、Au为“浸渣1”的成分，“浸出液1”为CuO的反应后产物；“浸取2”步骤中，在盐酸和双氧水的作用下，“浸渣2”为Ag被氧化生成的AgCl，“浸出液2”为，据此分析： 【详解】A．铅阳极泥中的CuO与盐酸反应生成，故“浸出液1”为CuO的反应后产物，A正确； B．“浸取2”步骤中，在盐酸和双氧水的作用下，Ag被氧化生成的AgCl，发生反应，B正确； C．电沉积时，银在阴极析出，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式应为，C错误； D．“还原”步骤中，中的S元素从+4价变为+6价，失2，中的Au元素从+3价变为0价，得3，根据电子得失守恒，与产物Au的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol和2 mol充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中反应物能量低于生成物，为吸热反应，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气是吸热反应（），与图示能量变化相符，A不符合题意； B．(b)图中金刚石与的总能量高于石墨与，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．(c)图中反应为，该反应是可逆反应，1 mol和2 mol充分反应不能完全转化为2 mol，放出热量应小于，C符合题意； D．(d)图中A→B过程需吸收能量、放出，由于>，该过程吸收的能量；B→C过程吸收、放出，由于，该过程放出能量，根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，则，由于总反应为放热反应，，则A与C的能量差为：，D不符合题意； 故选C。 13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁触媒是氮气和氢气合成氨气的催化剂，能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，，A不符合题意； B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释， B不符合题意； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，提高生产效率，但化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 14. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 二、填空题 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：___________。 （2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：___________。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、___________、___________(填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因：___________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式为：___________。 K2CrO4+______+______=Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+______+______CO↑ （7）滤渣Ⅱ可返___________(填工序名称)工序。 【答案】（1） （2） （3） ①. MgO ②. （4）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5） （6）K2CrO4++=Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓++5CO↑ （7）煅烧 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：，、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析； 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； 【小问4详解】 压强越大气体的溶解度越大，故酸化工序需加压的原因是增大二氧化碳的溶解度，保证溶液酸性增强，使K2CrO4充分转化为； 【小问5详解】 滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3，可以循环到浸取工序； 【小问6详解】 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 【小问7详解】 滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）或 （4） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. （5）取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成 （6）吸收多余的，防止污染空气 （7）将氧化为，实现原料循环利用 【解析】 【分析】A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，C验证SO2性质，D中SO2通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，E中氯化铁氧化SO2，最后用氢氧化钠吸收SO2。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B作用是贮存多余的气体，故不能和二氧化硫反应，SO2易溶于水、可以被酸性KMnO4溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b。 【小问3详解】 若C中只含一种含Ba2+的溶质，对应的酸根离子不具有氧化性，则生成亚硫酸钡，具有氧化性，则生成硫酸钡，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为或。 【小问4详解】 SO2氧化硫离子生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，SO2过量时，溶液中生成的还有亚硫酸氢根离子，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成。 【小问6详解】 F装置的作用是吸收多余的，防止污染空气。 【小问7详解】 用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的是将氧化为，实现原料循环利用。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 18. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式_______。 （3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体 c．D→E反应中，反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程 （5）4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式_______。 （6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 还原反应 （2）； （3） （4）b （5） （6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应 （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生还原反应生成C，A发生取代反应生成D，2个D分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了E，E中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到F，据此解答； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，其含氧官能团名称为酮羰基；B的不饱和度为5，C的不饱和度为4，属于加氢的反应，为还原反应； 【小问2详解】 A→B还会生成硫酸铵和硫酸锰，根据原子守恒，配平反应为； 【小问3详解】 G是C的同分异构体，G的不饱和度为4，碳原子数为6，含有-CH2OH，则其不可能含有苯环，核磁共振氢谱只有两组峰，满足条件的结构简式为； 【小问4详解】 a．A中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确； b．B 的位置异构体只有1种，如图：，b错误； c．D→E的反应中，氟苯取代了CCl4中的两个氯原子，CCl4是反应物，c正确； d．E→F的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d正确； 故选b； 【小问5详解】 H的结构简式为，与F发生缩聚反应时，H中羟基的O-H键断裂，F中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为； 【小问6详解】 电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应，所以不选择对应的氯化物； 【小问7详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿D→F的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生E→F的反应得到，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $