清单03 化学（离子）方程式的判断（知识·方法·能力清单）2026年高考化学二轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦化学（离子）方程式的判断专题，涵盖命题解码、方法建模、思维引路、分级实战四大模块，系统梳理教材重要反应、与量有关反应、氧化还原反应及陌生方程式书写等核心考点。 清单创新设计流程建模三步法与技法清单，如“少定多变”法解决与量有关反应，氧化剂还原剂产物预测表辅助陌生方程式书写，培养学生科学思维与证据推理能力。母题精讲结合变式应用，分级实战强化训练，助力学生自主构建解题模型，教师可据此精准指导，提升复习效率。

清单03 化学（离子）方程式的判断 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 化学（离子）方程式的正误判断方法 技法02 与量有关的化学（离子）方程式的书写技法 技法03 陌生化学方程式的书写 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 选项信息给与型方程式的正误判断 类型02 题干信息给与型方程式的正误判断 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 离子反应、氧化还原反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化，其中，选择题中有关化学（离子）方程式的判断题是各地高考卷的常见题型。 有关化学（离子）方程式的判断，以考查学生知识运用与推理能力，其中对陌生反应化学(离子)方程式正误判断是近几年题型热点，注意对解题模型的掌握和运用。 该考查形式涉及考点主要有：①教材中重要的化学反应；②与量有关的化学反应的化学反应；③氧化还原反应；④设置情景考查离子反应或氧化还原反应等。 以古诗词或生产生活中的实例进行反应类型、氧化性还原性判断为高频考查形式，另外通过图示分析反应过程的综合性较强的选择题是高考新的考查方式，应给予关注。 流程建模 第一步：定题型，审题干 确定化学（离子）方程式的正误判断的题型，一类是在各个选项中给与信息；另一类是在题干中给与信息。对于前者，注意题干的对选项的要求，如“正确的是”、“不正确的是”等；对于后者，要注意分析题干中所给信息，从中提取关键词和信息。 第二步：逐项分析 逐项分析选项，注意选项中所给的条件或信息，如某种反应物少量、足量（或过量）、选项中对某反应的文字性描述等，通过分析推得出反应产物。 第三步：判断正误 在分析选项的基础上，对选项做出正误判断。 技法清单 技法01 化学（离子）方程式的正误判断方法 1．看化学反应是否符合客观事实。 化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 2．注意离子方程式中化学式拆写是否正确。 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。 要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5．看是否漏掉反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 技法02 与量有关的化学（离子）方程式的书写技法 1．连续反应型——“分步书写”法 特点：反应生成的物质因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 2．先后反应型——“假设定序”法 特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 如：FeBr2溶液与Cl2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．离子配比型——“少定多变”法 特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 技法03陌生化学方程式的书写 1．书写方法 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物预测 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物预测 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 3．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 类型01 选项信息给与型方程式的正误判断 母题精讲1．（2025·浙江1月卷）下列方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 思维解析【答案】D 【第一步 定题型，审题干】本题是判断选项中不正确的方程式。 选项 【第二步 逐项分析】 【第三步 判断正误】 A MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确 正确 B 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确 正确 C 乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确 正确 D 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为 错误 变式应用1． （2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 2．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 类型02 题干信息给与型方程式的正误判断 母题精讲 2．（2025·安徽卷）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A．氨在氧气中燃烧： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．浓氨水与反应： 思维解析【答案】D 【第一步 定题型，审题干】本题是题干给出的信息分析推理，判断化学方程式的正误。 选项 【第二步 逐项分析】 【第三步 判断正误】 A 氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理 正确 B 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理 正确 C 根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理 正确 D 浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为： 错误 变式应用1．（2025·江西·二模）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 2．（2025·安徽·二模）阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 巩固提升 1．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 2．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 4．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 5．（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 6．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 7．（2025·贵州毕节·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 8．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 9．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 10．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 11．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 12．(2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 13．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 14．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 冲刺突破 15．（2025·湖北武汉·二模）下列离子方程式不正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： D．向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2 16．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 17．（2025·湖北襄阳·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 18．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 19．（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 20．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向溶液中通入过量： D．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单03 化学（离子）方程式的判断 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 化学（离子）方程式的正误判断方法 技法02 与量有关的化学（离子）方程式的书写技法 技法03 陌生化学方程式的书写 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 选项信息给与型方程式的正误判断 类型02 题干信息给与型方程式的正误判断 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 离子反应、氧化还原反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化，其中，选择题中有关化学（离子）方程式的判断题是各地高考卷的常见题型。 有关化学（离子）方程式的判断，以考查学生知识运用与推理能力，其中对陌生反应化学(离子)方程式正误判断是近几年题型热点，注意对解题模型的掌握和运用。 该考查形式涉及考点主要有：①教材中重要的化学反应；②与量有关的化学反应的化学反应；③氧化还原反应；④设置情景考查离子反应或氧化还原反应等。 以古诗词或生产生活中的实例进行反应类型、氧化性还原性判断为高频考查形式，另外通过图示分析反应过程的综合性较强的选择题是高考新的考查方式，应给予关注。 流程建模 第一步：定题型，审题干 确定化学（离子）方程式的正误判断的题型，一类是在各个选项中给与信息；另一类是在题干中给与信息。对于前者，注意题干的对选项的要求，如“正确的是”、“不正确的是”等；对于后者，要注意分析题干中所给信息，从中提取关键词和信息。 第二步：逐项分析 逐项分析选项，注意选项中所给的条件或信息，如某种反应物少量、足量（或过量）、选项中对某反应的文字性描述等，通过分析推得出反应产物。 第三步：判断正误 在分析选项的基础上，对选项做出正误判断。 技法清单 技法01 化学（离子）方程式的正误判断方法 1．看化学反应是否符合客观事实。 化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 2．注意离子方程式中化学式拆写是否正确。 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。 要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5．看是否漏掉反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 技法02 与量有关的化学（离子）方程式的书写技法 1．连续反应型——“分步书写”法 特点：反应生成的物质因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 2．先后反应型——“假设定序”法 特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 如：FeBr2溶液与Cl2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．离子配比型——“少定多变”法 特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 技法03陌生化学方程式的书写 1．书写方法 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物预测 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物预测 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 3．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 类型01 选项信息给与型方程式的正误判断 母题精讲1．（2025·浙江1月卷）下列方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 思维解析【答案】D 【第一步 定题型，审题干】本题是判断选项中不正确的方程式。 选项 【第二步 逐项分析】 【第三步 判断正误】 A MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确 正确 B 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确 正确 C 乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确 正确 D 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为 错误 变式应用1． （2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 2．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH-中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 类型02 题干信息给与型方程式的正误判断 母题精讲 2．（2025·安徽卷）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A．氨在氧气中燃烧： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．浓氨水与反应： 思维解析【答案】D 【第一步 定题型，审题干】本题是题干给出的信息分析推理，判断化学方程式的正误。 选项 【第二步 逐项分析】 【第三步 判断正误】 A 氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理 正确 B 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理 正确 C 根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理 正确 D 浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为： 错误 变式应用1．（2025·江西·二模）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 【答案】C 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析。 【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误； B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确； D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误； 故选C。 2．（2025·安徽·二模）阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 【答案】B 【详解】A．Fe3+水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而Fe(OH)3为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe2S3，黑色沉淀消失的反应为：Fe2S3+4H+===2Fe2++S+2H2S↑，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为FeS，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 巩固提升 1．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 2．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 5．（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 【答案】C 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确； B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：，B正确； C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误 D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确； 故选C。 6．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 7．（2025·贵州毕节·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 8．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 9．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案：D 解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；三氯化铁刻制铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误。 10．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。 11．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 答案：D 解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。 12．(2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 答案：A 解析：A中反应得失电子不守恒，应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，错误。 13．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案：D 解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。 14．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】C 【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误； B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误； 故选C。 冲刺突破 15．（2025·湖北武汉·二模）下列离子方程式不正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： D．向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2 【答案】A 【详解】A．向红色溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为，A错误； B．向CuSO4溶液中加入，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS=Mn2++CuS，B正确； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为 ，C正确； D．还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，所以向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2，D正确； 答案选A。 16．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成沉淀，不会有生成，正确的离子方程式为，A错误； B．天青石()是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，在正极得电子被还原为Ag，同时与发生双水解反应，总反应为，而不是生成，C错误； D．N-甲基甲酰胺（）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 17．（2025·湖北襄阳·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 【答案】C 【详解】A．已知Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，故碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2CO，A错误； B．已知H2CO3的酸性强于HClO，NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：HCO＋Cl2=Cl-+HClO+CO2，B错误； C．含氟牙膏防治龋齿即Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶更坚硬的Ca5(PO4)3F，转化的离子方程式为：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确； D．已知酚羟基也能与NaOH溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 18．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 19．（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 20．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向溶液中通入过量： D．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： 【答案】A 【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，A正确； B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 ，不是简单的复分解反应，C错误； D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $