专题05 弱电解质的电离平衡（期末真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题05 弱电解质的电离平衡 2大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二·上海市市西中学·期末)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 3．(23-24高二·上海市市西中学·期末)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S 4．(23-24高二·上海南汇中学·期末)在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 5．(23-24高二·上海南汇中学·期末)0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．②③ B．②④ C．①④ D．①③ 6．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列说法正确的是 A．c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 B．醋酸钠溶液中 C．常温下，在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 7．(23-24高二·上海市市西中学·期末)在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．NaX和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 9．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是 A．在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 地 城 考点01 电离平衡常数 10．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 11．(23-24高二·上海市市西中学·期末)谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是 A．K1=1×10-9.7 B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) C．曲线II表示pOH与lg的变化关系 D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-) (24-25高二·上海市延安中学·期末)草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸()是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。 12．在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式 。 （2）室温下，pH=2的草酸溶液中，= 。 14．加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。 A． B． C． D． 15．设计简单的实验证明的酸性强于 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 弱电解质的电离平衡 2大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二·上海市市西中学·期末)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．自身不能电离，是非电解质，故不选A； B．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选B； C．在水溶液中部分电离，是弱电解质，故选C； D．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选D； 选C。 2．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 【答案】D 【分析】酸、碱、弱酸盐、弱碱盐会破会水的电离平衡 【解析】A．氨气属于非电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误； D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确； 故选D。 3．(23-24高二·上海市市西中学·期末)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S 【答案】D 【解析】A.CaCl2=Ca2++2Cl-，H2OH++OH-，在CaCl2溶液中除水分子外还含有Ca2+、Cl-、H+、OH-，共5种微粒； B. CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，在CH3COONa溶液中除水分子外还含有CH3COO-、Na+、CH3COOH、 H+、OH-，共6种微粒； C.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，在NH3溶液中除水分子外还含有NH3、NH3·H2O、NH4+、H+、OH-，共6种微粒； D. Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，H2OH++OH-，在Na2S溶液中除水分子外还含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-，共7种微粒；答案选D。 【点睛】在分析电解质溶液中微粒种类时，要从电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、水的电离平衡等几个角度去分析，注意多元弱酸正盐的水解是分步进行的。 4．(23-24高二·上海南汇中学·期末)在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 【答案】B 【解析】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。 5．(23-24高二·上海南汇中学·期末)0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．②③ B．②④ C．①④ D．①③ 【答案】B 【解析】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大， ==，所以比值减小，①错误； ②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确； ③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误； ④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确； 综上②④符合题意。 故选：B。 6．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列说法正确的是 A．c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 B．醋酸钠溶液中 C．常温下，在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 【答案】C 【解析】A.在常温下， c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，A不正确，没有说明温度；B. 醋酸根在水中会有一小部分发生水解生成醋酸，而钠离子不会，所以醋酸钠溶液中钠离子浓度一定大于醋酸根，B不正确；C. 常温下，在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，两者发生反应后，得到物质的量浓度约为0.5mol/L的氯化铵溶液，离子浓度减小了，所以溶液导电能力减弱，C正确；D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液，所含溶质的物质的量相同，因为它们都是一元酸，所以分别与足量锌反应时消耗的锌一样多，D不正确。本题选C。 7．(23-24高二·上海市市西中学·期末)在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 【答案】C 【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动； 【解析】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意； ②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意； ③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意； ④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意； ⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；　 ⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意； 故选C。 8．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．NaX和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．溶液，说明氢离子未完全电离出，可以证明HX为一元弱酸，A不符合题意； B．NaX和反应，生成HX，说明HX酸性弱于，可以证明HX为一元弱酸，B不符合题意； C．溶液比硝酸导电能力弱，说明HX部分电离，可以证明HX为一元弱酸，C不符合题意； D．不论HX为一元强酸还是一元弱酸，溶液与溶液都能恰好中和，D符合题意； 答案选D。 9．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是 A．在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 【答案】C 【解析】A. 据图可知，随溶液pH增大，HA－的物质的量分数先增大后减小，在含H2A、HA－、A2－的溶液中，通入少量HCl，溶液pH减小，则HA－的物质的量分数可能增大也可能减小，故A错误； B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故B错误； C. 据图可知，当HA－的物质的量分数最大时，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，在 0.1mol/L NaHA溶液中，因HA－发生电离，则c(Na+)＞c(HA－)，因水也能电离出H+，则c(H+)＞c(A2－)，溶液呈酸性，OH－的浓度最小，所以各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)，故C正确； D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－浓度相等，则Ka2==10－4.2，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，因HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，故D错误； 答案选C。 点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确图象中曲线变化的含义是解答本题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题难度中等。 地 城 考点01 电离平衡常数 10．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 【答案】B 【解析】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选； 故答案选B。 11．(23-24高二·上海市市西中学·期末)谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是 A．K1=1×10-9.7 B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) C．曲线II表示pOH与lg的变化关系 D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-) 【答案】D 【分析】由题意可知，k1>k2，一级电离时酸性最强，故曲线Ⅰ表示随pOH和lg关系，曲线Ⅱ表示随pOH和lg关系。 【解析】A．k1= ，当，pOH=9.7，则氢离子浓度为10-4.3mol/L，A项错误； B．pH=7时，pOH=7，由曲线Ⅰ可知，时， >0，则c(HR-)>c(R2-),由曲线Ⅱ可知， <0，则c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小关系无法判断，B项错误； C．曲线Ⅱ表示随pOH和lg关系，C项错误； D．M点时， =0，c(HR-)=c(R2-)，依据电荷守恒，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+c(HR-)+ 2c(R2-)，则有c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)，D项正确。 故选D。 (24-25高二·上海市延安中学·期末)草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸()是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。 12．在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式 。 （2）室温下，pH=2的草酸溶液中，= 。 14．加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。 A． B． C． D． 15．设计简单的实验证明的酸性强于 。 【答案】12．C 13． 14．AC 15．向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明的酸性强于 【解析】12．A．草酸酸性强于碳酸，会与草酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．草酸溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．草酸溶液中，、、、互不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C； 13．（1）是二元弱酸，在水中的第一步电离方程式； （2）室温下，pH=2的草酸溶液中，，； 14．A．加水稀释草酸溶液，氢离子浓度减小，增大，A符合题意； B．加水稀释草酸溶液，减小，B不符合题意； C．根据，不变，减小，增大，C符合题意； D．=，加水稀释，不变，D不符合题意； 故选AC； 15．根据强酸制弱酸，向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明的酸性强于。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $