专题04 水的电离和溶液的酸碱性（期末真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题04 水的电离和溶液的酸碱性 2大高频考点概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 溶液的酸碱性与 pH 地 城 考点01 水的电离和水的离子积常数 1．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)不同温度下水的离子积常数为Kw(25℃)=1.0×10﹣14，Kw(35℃)=2.1×10﹣14，则下列正确的是 A．c(H+)随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的 C．水的离子积常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，c(H+)＞c(OH﹣) 2．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是 A．将水加热煮沸 B．向水中通入 C．向水中滴加溶液 D．将固体溶于水 3．(23-24高二·上海市市西中学·期末)水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 4．(23-24高二·上海市市西中学·期末)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化 5．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题: （1）图中C点水的离子积常数为 。 （2）A、 B、 C、 D四点KW的关系是 。 （3）从A点到D点，可采取的措施是 。 a.升温    b.加入少量盐酸    c.降温    d.加入少量NaOH 6．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)常温下： （1）在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= 。 （2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。 （3）在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)= 。 (24-25高二·上海市延安中学·期末)水是一种极弱的电解质，已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 7．℃时，水的离子积，则 (填“>”“=”或“<”)25℃。 8．25℃时，的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的 。 9．在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 地 城 考点01 溶液的酸碱性与 pH 10．(23-24高二·上海南汇中学·期末)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 11．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是 A．相同温度下，pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中，c[(Ba(OH)2]：c(KOH) B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c(H+)之比 C．常温下，氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH)：c(SO) D．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 12．(23-24高二·上海市市西中学·期末)某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0．1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol•L-1 13．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列说法正确的是 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍 C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小 14．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列叙述错误的是 A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时， 15．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)在25℃时，对于0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题： （1）写出一水合氨的电离方程式 。 （2）若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡 （填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （3）若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为 ，2[SO]-[NH]= （用两种微粒浓度表示）。 （4）浓度均为0.1mol•L-1的①氨水溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2SO4溶液、④NH4HSO4溶液、⑤NH4HCO3溶液中，[NH]由大到小的顺序为 。 16．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)水体中氮元素过多则会引起水体富营养化，使水生动物缺氧死亡。某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程I中，对氨氮废水进行稀释，测得稀释前溶液体积为，pH=10；稀释后溶液体积为，pH=9，则10 (填“>”、“<”或“=”)。 （2）过程Ⅱ可通过电解法实现，则低浓度氨氮废水应通往___________。 A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极 （3）过程Ⅱ中，向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32g 转移6mol电子，书写上述过程的化学方程式并用单线桥标明电子转移的数目和方向： ；被氧化的元素是： ；其中还原半反应的方程式为： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水的电离和溶液的酸碱性 2大高频考点概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 溶液的酸碱性与 pH 地 城 考点01 水的电离和水的离子积常数 1．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)不同温度下水的离子积常数为Kw(25℃)=1.0×10﹣14，Kw(35℃)=2.1×10﹣14，则下列正确的是 A．c(H+)随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的 C．水的离子积常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，c(H+)＞c(OH﹣) 【答案】B 【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则c(H+)随温度的升高而增大，A项错误； B．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，B项正确； C．水的离子积常数只与温度有关，与浓度无关，C项错误； D．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH﹣)，D项错误； 故选：B。 2．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是 A．将水加热煮沸 B．向水中通入 C．向水中滴加溶液 D．将固体溶于水 【答案】D 【解析】A．将水加热煮沸，能促进水的电离，但是溶液仍呈中性，即c(H+)=c(OH-)，A不符合题意； B．向水中通氨气，溶液显碱性，抑制水的电离，B不符合题意； C．AlCl3水解显酸性，对水的电离起促进作用，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，C不符合题意； D．将碳酸钠固体溶于水，水解促进水的电离，溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，D符合题意； 故选D。 3．(23-24高二·上海市市西中学·期末)水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中b＞f，则T1＜T2，A错误； B．升高温度，促进水的电离，由g向f移动是温度不变时的变化，B错误； C．图象分析可知c点、g点、d点温度不同，在T2温度下，稀释溶液温度不变Kw不变，不可引起水的电离平衡由d向c或g移动，C错误； D．在T2温度下，b点计算得到Kw=10-14，据此计算pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1×10-20，D正确； 故答案为：D。 4．(23-24高二·上海市市西中学·期末)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化 【答案】D 【分析】在abc这条曲线上的任意一点都为水电离的平衡点，在相同温度下KW都相等，据此回答。 【解析】A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误； B．b点(H+)=c(OH-)=1.0×10-6，故KW=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，B错误； C．a点溶液中c(H+)>c(OH-)，可能是酸溶液、盐溶液等，C错误； D．稀释不会引起水的离子积的改变，溶液向中性靠近，该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化，D正确； 故选D。 5．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题: （1）图中C点水的离子积常数为 。 （2）A、 B、 C、 D四点KW的关系是 。 （3）从A点到D点，可采取的措施是 。 a.升温    b.加入少量盐酸    c.降温    d.加入少量NaOH 【答案】（1）10﹣12(mol·L﹣1)2 （2）C＞B＞A＝D （3）b 【解析】（1）图中C点水的离子积常数为KW= c(H+)×c(OH−)=10-6×10-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2； （2）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D； （3）在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变， a. 升高温度，Kw变大，选项a不符合； b. 加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，选项b符合； c. 降温，Kw变小，选项c不符合； d. 加入少量NaOH，则溶液呈碱性，选项d不符合； 答案选b。 6．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)常温下： （1）在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= 。 （2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。 （3）在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)= 。 【答案】（1）10-12 mol/L 10-12 mol/L （2）10-12 mol/L 10-12 mol/L （3）10-2 mol/L 【分析】在常温下水的离子积常数Kw=c(H+) ·c(OH-)=10-14，在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，加成分析解答。 【解析】（1）在0.01 mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则该溶液中c(OH-)=； 溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L； （2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=； 溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L； （3）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，同时产生H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2 mol/L。 (24-25高二·上海市延安中学·期末)水是一种极弱的电解质，已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 7．℃时，水的离子积，则 (填“>”“=”或“<”)25℃。 8．25℃时，的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的 。 9．在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】7．> 8．4 9．BD 【解析】7．水的电离吸热，温度升高，水的离子积增大，25℃时，水的离子积，℃时，水的离子积，则>25℃； 8．25℃时，的硫酸溶液，溶液中，其pH=4，水的电离受到抑制，由水电离产生的； 9．℃温度下，水的离子积=，pH=6时溶液为中性，某溶液的pH=7，溶液呈碱性，溶液中，，； 故选BD。 地 城 考点01 溶液的酸碱性与 pH 10．(23-24高二·上海南汇中学·期末)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 11．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是 A．相同温度下，pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中，c[(Ba(OH)2]：c(KOH) B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c(H+)之比 C．常温下，氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH)：c(SO) D．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 【答案】A 【解析】A．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c〔(Ba(OH)2〕=0.005mol/L，c(KOH)=0.01mol/L，所以c〔(Ba(OH)2〕：c(KOH)=1：2，故A正确； B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c(H+)之比大于1：2，故B错误； C．pH=7时c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)：c(SO42-)=2：1，故C错误； D．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故D错误； 答案为：A。 12．(23-24高二·上海市市西中学·期末)某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0．1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol•L-1 【答案】C 【解析】A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A正确； B．pD=4的DCl的重水溶液中c(D+)=1.0×10-4，稀释10倍后c(D+)=1.0×10-5，pH=5，故B正确； C．混合溶液中c(OD-)0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故C错误； D．NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c(D+)=1.0×10-10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c(OD-)=1.0×10-10mol/L，故D正确。 答案选C。 13．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列说法正确的是 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍 C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小 【答案】A 【解析】A．pH<7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，A正确； B．常温下，pH=5的溶液，pH=3的溶液，前者是后者的100倍，B错误； C．室温下，每1L水中有水分子发生电离，1L水的物质的量为，设每n个水分子中有一个水分子电离，则有，解得，C错误； D．若往的氨水中通入氨气，电离平衡正向移动，增大，溶液的增大，pH增大，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了水的电离平衡和pH的计算，中等难度。注意判断溶液的酸碱性是根据溶液中、的相对大小来判断；pH=7显中性，只在常温下成立。 14．(23-24高二·上海市市西中学·期末)下列叙述错误的是 A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时， 【答案】D 【解析】A．氨水中存在平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，c(OH-)减小，一水合氨浓度增大，则溶液中减小，故A正确； B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，所以加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液的酸性减弱，故B正确； C．常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液显示酸性，溶液的pH＜7，故C正确； D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反应后溶液遵循电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则2c(SO)=c(NH)，故D错误； 故选D。 15．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)在25℃时，对于0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题： （1）写出一水合氨的电离方程式 。 （2）若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡 （填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （3）若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为 ，2[SO]-[NH]= （用两种微粒浓度表示）。 （4）浓度均为0.1mol•L-1的①氨水溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2SO4溶液、④NH4HSO4溶液、⑤NH4HCO3溶液中，[NH]由大到小的顺序为 。 【答案】（1）NH3·H2O+OH- （2）逆向 增大 （3）小于 NH3·H2O+H+=+H2O c(H+)- c(OH-) （4）③④②⑤① 【解析】（1）一水合氨的电离方程式为NH3·H2O+OH-。 （2）向此氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，导致一水合氨的电离平衡逆向移动。此时虽然一水合氨的电离平衡逆向移动，但是铵根离子浓度增大，增大。 （3）0.1mol/L的氨水中加入等体积pH=1的硫酸，硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵，硫酸铵中铵根离子水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH＜7，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。反应后的溶液为(NH4)2SO4溶液，根据电荷守恒可知c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，则有2c()-c()=c(H+)- c(OH-)。 （4）等浓度的五种溶液①氨水中主要成分为一水合氨，一水合氨电离程度有限，铵根离子浓度较小，②NH4Cl中铵根离子水解，铵根离子浓度略微减小，③(NH4)2SO4中，铵根离子浓度约为其他溶液中铵根离子浓度的两倍，铵根离子浓度最大，④NH4HSO4能电离出氢离子，氢离子能抑制铵根离子水解，因此其溶液中铵根离子浓度略大于NH4Cl中铵根离子浓度，⑤NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，铵根离子浓度小于NH4Cl溶液中铵根离子浓度，因此铵根离子浓度由大到小的顺序为③④②⑤①。 16．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)水体中氮元素过多则会引起水体富营养化，使水生动物缺氧死亡。某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程I中，对氨氮废水进行稀释，测得稀释前溶液体积为，pH=10；稀释后溶液体积为，pH=9，则10 (填“>”、“<”或“=”)。 （2）过程Ⅱ可通过电解法实现，则低浓度氨氮废水应通往___________。 A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极 （3）过程Ⅱ中，向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32g 转移6mol电子，书写上述过程的化学方程式并用单线桥标明电子转移的数目和方向： ；被氧化的元素是： ；其中还原半反应的方程式为： 。 【答案】（1）< （2）A （3） C 36H++6NO+30e-=3N2↑+18H2O 【分析】从流程图中看，过程Ⅰ发生的反应为氨氮废水加入NaOH溶液，可将高浓度氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，则大部分与OH-作用，生成NH3和H2O；然后鼓入空气将氨气赶出并回收，得到低浓度氨氮废水；过程Ⅱ发生的反应为在微生物（或氧化剂）的作用下，低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生还原反应生成硝酸；过程Ⅲ发生的反应为废水中的硝酸与还原剂发生氧化还原反应生成氮气。 【解析】（1）结合稀释前后氢氧根离子物质的量不变，得稀释前溶液体积关系为，由于稀释促进氨水的电离，则10<。 （2）过程Ⅱ中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，通过电解法实现过程中，低浓度氨氮废水应通往阳极，故选A。 （3）消耗32g(1mol)CH3OH转移6mol电子，CH3OH中碳原子的化合价升高6，反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，结合得失电子守恒，则单线桥为；C元素化合价升高被氧化；HNO3中N化合价降低被还原，还原半反应36H++6NO+30e-=3N2↑+18H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $