专题01 化学反应的热效应（期末真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题01 化学反应的热效应 2大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)下列反应可能属于吸热反应的是 A．甲烷与氧气反应 B．碳酸钙分解反应 C．KOH与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应 2．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 3．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+或Ni+等)匀O3反应可得MO+在一定条件下，MO++CH4=M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化 C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT 4．(24-25高二·上海市浦东新区·期末)下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 。 5．(24-25高二·上海市格致中学·期末)分子形成过程中的体系能量变化如下图所示 （1）以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 A． B． C． D． （2）分子中，键长为 ，键能为 。 地 城 考点02 反应热的计算 6．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是 共价键 H — H Cl — Cl H — Cl E （kJ · mol-1） 436 243 432 A．H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · mol-1 B．H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1 C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量 D．用电子式表示HCl的形成过程： 7．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)下列有关能量的判断或表示方法正确的是（       ） A．从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 8．(24-25高二·上海市格致中学·期末)被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和第8题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 (保留小数点后三位)。 化学键 键能() 467 498 9．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)已知：①   ②   （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式 。 （2）反应①中的 (选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为 。 10．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)回答下列问题。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 a.生石灰和水    b.浓硫酸和水    c.硫酸和氢氧化钠溶液 （2）是优质液体燃料，在下，充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量。请写出燃烧的热化学方程式： 。 已知： 则 。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 247 434 则反应的焓变 。 （4）已知：P(s，白磷)(s，黑磷)  ；P(s，白磷)(s，红磷)  ；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 11．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3 (g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的∆H表示生成1mol产物的数据）。 （1）PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应∆S为170J·mol-1·K-1，则该反应自发进行的温度范围 K（保留1位小数）。 （2）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成的 ，一步反应生成的 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 12．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ② 化学键 H-H H-O O=O 键能kJ/mol 436 x 496 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－240kJ/mol H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44kJ/mol 请回答下列问题： （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （2）已知气态分子分解成气态原子时所需要的能量为键能，则H—O键的键能x为 kJ/mol； （3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为 kJ/mol。 （4）在 (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 13．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)回答下列问题。 （1）利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①   已知部分化学键的键能如下： 共价键 C—H H—O C≡O 键能() 414 464 1072 (CO中可近似认为是碳氧三键)： 由此计算H—H键的键能约为 (保留整数)。 （2）已知：②   ③   结合反应①，计算的 。 14．(23-24高二·上海师范大学附属中学闵行分校·期末)Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。 （1）由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （2）总反应的 。 （3）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。 A． B． C． D． （4）根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 D．任何条件下均不能自发 Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ①； ②； ③。 （5）请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式： 。 （6）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量 。(填“多”或“少”) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 2大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)下列反应可能属于吸热反应的是 A．甲烷与氧气反应 B．碳酸钙分解反应 C．KOH与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应 【答案】B 【解析】A. 所有的燃烧反应都是放热反应，A不符合题意； B. 碳酸钙分解反应属于吸热反应，B符合题意； C. 酸碱中和反应都属于放热反应，C不符合题意； D. 铁丝与氯气反应是放热反应，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 【答案】D 【解析】A．根据图象可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，则分解属于放热反应，A错误； B．根据图象可知：有、无催化剂条件下反应物的总能量和生成物的总能量均相同，则加入催化剂，不能改变反应的焓变，B错误； C．催化剂通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可降低反应的活化能，C错误； D．该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应物的焓高于生成物的焓，D正确； 故选D。 3．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+或Ni+等)匀O3反应可得MO+在一定条件下，MO++CH4=M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化 C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT 【答案】B 【解析】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，因此该反应是放热反应，A正确； B．根据图示可知：在步骤Ⅰ中C-H键变为H-O的形成；在步骤Ⅱ中涉及O-M键的断裂和C-O键的形成，可见只有步骤Ⅰ中氢原子的成键方式发生了变化，B错误； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以MO+与CT4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确； D．根据题中信息可知，MO+与CH4反应时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则在相同情况下，产物的量会更少些，因此MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT，D正确； 故合理选项是B。 4．(24-25高二·上海市浦东新区·期末)下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 。 【答案】A 【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故选A。 5．(24-25高二·上海市格致中学·期末)分子形成过程中的体系能量变化如下图所示 （1）以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 A． B． C． D． （2）分子中，键长为 ，键能为 。 【答案】（1）B （2） 0.074nm 436kJ/mol 【解析】（1）A．H的1个电子为s电子，形成氢气时s电子云头碰头重叠，A项正确； B．氢气分子中两个电子在1个轨道中，且自旋方向相反，B项错误； C．H最外层只有1个电子，则2个H原子形成一对共用电子对，C项正确； D．由C可知，用一个短横表示一对共用电子对，则结构式为H-H，D项正确； 故选B； （2）根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H-H键的键长为0.074nm，两个氢原子的核间距为0.074nm，键能为436kJ/mol； 地 城 考点02 反应热的计算 6．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是 共价键 H — H Cl — Cl H — Cl E （kJ · mol-1） 436 243 432 A．H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · mol-1 B．H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1 C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 A．反应物的总键能—生成物的总键能等=焓变。H2 （g） + Cl2 （g）= 2HCl（g） ∆H ＝436+243－2×432＝-185 kJ · mol-1，故A错误 B．生成化学键放热，H（g） + Cl（g）→ HCl （g） ∆H ＝－432 kJ · mol-1，故B错误； C．H2（g + Cl2（g）=2HCl（g）为放热反应，1 mol H2（g）与1 mol Cl2（g）的总能量高于2 mol HCl（g）的总能量，故C正确； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误。 故选C。 7．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)下列有关能量的判断或表示方法正确的是（       ） A．从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 【答案】B 【解析】A．C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离需要吸热，所以含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误； D．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误； 故选B。 8．(24-25高二·上海市格致中学·期末)被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和第8题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 (保留小数点后三位)。 化学键 键能() 467 498 【答案】1.245×105 【解析】由8题信息可知，H-H键键能为436kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H=(436+×498)kJ/mol-2×467kJ/mol=-249kJ/mol，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为。 9．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)已知：①   ②   （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式 。 （2）反应①中的 (选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为 。 【答案】（1）H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   ΔH=-188kJ⋅mol−1 （2） 不是 该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol 【解析】（1）根据盖斯定律知，根据可得目标反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) ，则该反应的ΔH=，则和生产总反应的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   ΔH=-188kJ⋅mol−1； （2）燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，即H元素变为H2O(l)，但燃烧热要求可燃物必须是1mol且生成指定产物，则反应①中的ΔH1不是H2的燃烧热，其原因为：该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol。 10．(23-24高二·上海市尚德实验学校·期末)回答下列问题。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 a.生石灰和水    b.浓硫酸和水    c.硫酸和氢氧化钠溶液 （2）是优质液体燃料，在下，充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量。请写出燃烧的热化学方程式： 。 已知： 则 。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 247 434 则反应的焓变 。 （4）已知：P(s，白磷)(s，黑磷)  ；P(s，白磷)(s，红磷)  ；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 【答案】（1）a （2） （3） （4）黑磷 【解析】（1）生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，硫酸和氢氧化钠溶液反应也放出热量，但氢氧化钠、硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，答案选a； （2）充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量，则燃烧1mol完全反应生成二氧化碳和液体水放热，则燃烧的热化学方程式：； 已知：① ② 由盖斯定律可知，2×①+②得反应； （3）ΔH=反应物总键能－生成物总键能，则该反应的 (436＋247－2×434) =-185； （4）据ΔH=生成物总能量－反应物总能量可知，黑磷的能量最低，能量越低越稳定，则其中最稳定的磷单质是黑磷。 11．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3 (g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的∆H表示生成1mol产物的数据）。 （1）PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应∆S为170J·mol-1·K-1，则该反应自发进行的温度范围 K（保留1位小数）。 （2）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成的 ，一步反应生成的 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）T>547.1K （2） －399 kJ/mol = 【解析】（1）由图可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ∆H=+93kJ•mol-1，∆S=170J⋅mol-1⋅K-1=0.17kJ⋅mol-1⋅K-1，该反应自发进行的判据，则∆G=∆H-T∆S<0，则93-0.17T<0，解得T>547.1K； （2）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的∆H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ∆H1=—306 kJ/mol，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ∆H2=—93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的∆H3=—306 kJ/mol+(—93 kJ/mol)=—399 kJ/mol，由图可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3=—306kJ/mol—(+93kJ/mol)=—399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：－399 kJ/mol；=。 12．(23-24高二·上海市华东师范大学附属周浦中学·期末)煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ② 化学键 H-H H-O O=O 键能kJ/mol 436 x 496 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－240kJ/mol H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44kJ/mol 请回答下列问题： （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （2）已知气态分子分解成气态原子时所需要的能量为键能，则H—O键的键能x为 kJ/mol； （3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为 kJ/mol。 （4）在 (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1 （2）462 （3）510 （4）低温 【解析】（1）由图可得热化学方程式： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol ②CO(g)+O2(g)═CO2(g)ΔH=-280kJ/mol ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284 kJ/mol 根据盖斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1； （2）已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284 kJ/mol，H2O(l)═H2O(g)ΔH=+44kJ/mol二者相加可得：H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=-240 kJ/mol，反应热=反应物总键能-生成物总键能，则436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462，故答案为：462； （3）由图形可知甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为(419+91)kJ/mol=510kJ/mol，故答案为：510； （4）CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol的ΔH＜0、ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0反应自发进行，故在低温下反应具有自发性，故答案为：低温。 13．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)回答下列问题。 （1）利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①   已知部分化学键的键能如下： 共价键 C—H H—O C≡O 键能() 414 464 1072 (CO中可近似认为是碳氧三键)： 由此计算H—H键的键能约为 (保留整数)。 （2）已知：②   ③   结合反应①，计算的 。 【答案】（1）439 （2） 【解析】（1）设H—H键的键能为x，  ，解得x≈439。 （2）已知：①   ②   ③   根据盖斯定律，①+×②-×③可得，=。 14．(23-24高二·上海师范大学附属中学闵行分校·期末)Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。 （1）由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （2）总反应的 。 （3）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。 A． B． C． D． （4）根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 D．任何条件下均不能自发 Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ①； ②； ③。 （5）请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式： 。 （6）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量 。(填“多”或“少”) 【答案】（1）D （2）−49 （3）A （4）B （5） （6）多 【解析】（1）CO2由气体变成固体过程，放出热量，则ΔH<0，且混乱度减小，即熵值减小，则ΔS<0，故选D； （2）由①+②式可得总反应式，则由盖斯定律得：ΔH=41kJ⋅mol−1+(−90kJ⋅mol−1)=−49kJ⋅mol−1； （3）总反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，则反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，所以示意图中能体现反应能量变化的是A，故选A； （4）CO2与H2制取甲醇的反应：ΔH<0，且反应气体体积减小，ΔS<0，则在低温条件下可以实现ΔG=ΔH−TΔH<0，使反应自发进行，故选B； （5）由①−②−③式可得反应式：，则由盖斯定律得ΔH=ΔH1−ΔH2−ΔH3= −393.5kJ⋅mol−1−(−242.0kJ⋅mol−1)−(−283.0kJ⋅mol−1)=+131.5kJ⋅mol−1，所以C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为：； （6）1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为Q1=283.0kJ+242.0kJ=525.0kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量Q2=393.5kJ，即Q1>Q2，则1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $