专题07 氧化还原反应（期末真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题07 氧化还原反应 2大高频考点概览 考点01 氧化反应和还原反应 考点02 氧化还原反应的配平与书写 地 城 考点01 氧化反应和还原反应 1．(24-25高二·上海市浦东新区·期末)某种型号的安全气囊中含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。Fe2O3能吸收NaN3分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe．该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 【答案】BC 【解析】反应中存在钠、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应。 故选BC。 2．(23-24高二·上海南汇中学·期末)下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”过程中只发生了物理反应 B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C．氧化还原反应本质上是两个半反应之间竞争电子的反应 D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀，此过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．“蜡炬成灰”过程中涉及蜡烛燃烧，发生了氧化还原反应，A错误； B．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化， B错误； C．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu的拆写结果是：氧化反应为Fe-2e-=Fe2+；还原反应为Cu2++2e-=Cu，氧化还原反应本质上是电子转移的反应，是两个半反应之间竞争电子的反应，C正确； D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀CuS和硫酸，此过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 3．(23-24高二·上海市市西中学·期末)对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述错误的是 A．Cl2既是氧化剂又是还原剂 B．NaClO3是氧化产物 C．每生成1 mol的NaClO3转移6 mol电子 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5 【答案】C 【解析】A．Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO3中的+5价，部分由0价降至NaCl中的-1价，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO3中的+5价，则NaClO3是氧化产物，B正确； C．Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO3中的+5价，部分由0价降至NaCl中的-1价，则每生成1mol的NaClO3转移5mol电子，C错误； D．Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO3中的+5价，部分由0价降至NaCl中的-1价，根据得失电子守恒，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子物质的量之比为1：5，D正确； 答案选C。 4．(23-24高二·上海市市西中学·期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 5．(23-24高二·上海市青浦高中·期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是 A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用 B．反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫 【答案】C 【分析】从图示可以看出，Cu2+和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧气反应生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【解析】A．从分析可知，在整个反应过程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A正确； B．将上述的三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S+O22S↓+2H2O，故B正确； C．三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3+＞S，故C错误； D．根据反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，反应中消耗标况下22.4L的O2，即消耗1molO2时，可以生成2molS，即64g硫，故D正确； 故选C。 6．(24-25高二·上海市杨思高级中学·期末)为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。 Ⅰ．配制溶液： （1）用配制溶液时，应称量 g固体，然后将固体直接在浓盐酸中溶解，其目的是 (用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是 。 Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。 实验现象： a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红； b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝； c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。 （2）b中反应的离子方程式为： 。 （3）a、b中的现象说明：_______。 A．氧化性顺序： B．氧化性顺序： C．还原性顺序： D．还原性顺序： （4）根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是 。 Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。 （5）图中盐桥中的电解质可用 。 A．    　　　　    B．    　　    C． （6）闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （7）石墨1上发生的电极反应是 。 （8）已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的 溶液(填“KI”或“”)换成 ，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。 【答案】（1）2.705 100mL容量瓶 （2） （3）B （4）Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应 （5）B （6）C （7） （8） AgNO3 pH=6的0.1mol·L-1的NaNO3溶液 【分析】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。闭合K，电流计指针偏转，构成原电池，“石墨2”作正极， ，发生还原反应；“石墨1”为负极，发生氧化反应。 【解析】（1）用FeCl3·6H2O配制溶液时，需要，；为了防止铁离子发生水解反应，应将固体直接在浓盐酸中溶解；后续配制溶液过程中还需要100mL容量瓶的定量仪器；故答案为：2.705；；100mL容量瓶； （2）b溶液变蓝，说明反应生成碘单质，故反应离子方程式为：，故答案为：； （3）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红说明亚铁离子被氧化生成了铁离子、银离子被还原生成了银单质，得出氧化性：；还原性：；b中溶液变蓝，说明反应，氧化性：，还原性：；故氧化性：氧化性顺序：；还原性：， 故答案为：B； （4）推测c中未发生Ag+氧化I–的原因Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应，故答案为：Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应； （5）电池中盐桥起到平衡电解质溶液中的电荷和构成闭合回路的作用。根据图中电解质溶液有硝酸银、碘化钾，可知盐桥中电解质应为硝酸钾溶液，平衡电荷更好，故答案为：B； （6）闭合K，电流计指针偏转，构成原电池，“石墨2”作正极， 发生还原反应；“石墨1”为负极，发生氧化反应，故答案为：C； （7）“石墨1”为负极，，发生氧化反应，，故答案为：； （8）实验中可能是氧化了I–，将装置中的AgNO3溶液换成pH=6的0.1mol·L-1的NaNO3溶液，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag+氧化了I–，故答案为：AgNO3；pH=6的0.1mol·L-1的NaNO3溶液。 地 城 考点02 氧化还原反应的配平与书写 7．(24-25高二·上海市格致中学·期末)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气，写出该过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 【答案】 【解析】 NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，NaH与水发生归中反应生成NaOH和H2，该过程的标出电子转移的方向和数目化学方程式为：。 8．(23-24高二·上海市杨思高级中学·期末)为保护环境，必须对硫酸工业尾气中的少量进行脱硫处理。工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，第一步反应的化学方程式为 。 【答案】 【解析】第一步，氢气与二氧化硫反应生成硫化氢和水，化学方程式为：。 9．(23-24高二·上海南汇中学·期末)与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 （3）完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。 ___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________ （4）根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KClO3 > H3PO4 B．氧化性：KClO3 > H2O C．还原性：PH3 > X D．还原性：PH3 > K2SO4 （5）在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4 mol。 【答案】（1）PH3 P （2）Cl2 （3） （4）AC （5）0.25 【分析】氯酸钾在反应中得到电子，说明氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、X为还原产物，则磷元素的化合价升高被氧化，磷化氢是反应的还原剂、磷酸是氧化产物；设X中氯元素的化合价为a，由0.2mol氯酸钾反应中得到1mol电子生成X可得：0.2×(5—a)=1，解得a=0，X为氯气，则生成氯气的反应为磷化氢与氯酸钾和硫酸的混合溶液反应生成硫酸钾、磷酸、氯气和水，反应的化学方程式为5PH3+4H2SO4+8KClO3=4K2SO4+5H3PO4+4Cl2+4H2O。 【解析】（1）由分析可知，反应中磷元素的化合价升高被氧化，磷化氢是反应的还原剂，故答案为：PH3；P； （2）由分析可知，X为氯气，故答案为：Cl2； （3） 由分析可知，反应的化学方程式为5PH3+4H2SO4+8KClO3=4K2SO4+5H3PO4+4Cl2+4H2O，反应生成4mol氯气时，反应转移40mol电子，则表示电子转移方向和数目的单线桥为，故答案为：； （4）由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂、X为还原产物，氯酸钾是反应的氧化剂、氯气为还原产物，磷化氢是反应的还原剂、磷酸是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物可知，氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物磷酸、还原剂磷化氢的还原性强于还原产物氯气，故选AC； （5）由分析可知，反应生成5mol磷酸时，反应转移40mol电子，则反应中转移电子2mol时，生成磷酸的物质的量为2mol×=0.25mol，故答案为：0.25。 (24-25高二·上海市延安中学·期末)含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下： (未配平) 10．配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目 。 11．每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为___________L。 A．1．12 B．2.24 C．3.36 D．4.48 【答案】10． 11．B 【解析】10．反应中氯元素化合价由+1价降低到-1价，氮元素化合价由+2价升高到+5价，根据得失电子守恒，可的，观察法配平其它系数，，标出电子转移的方向和数目：； 11．根据可得：，每有0.3mol电子发生转移，消耗0.1molNO，标况下体积约为2.24L，故选B。 12．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)回答下列问题。 （1）为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验： 将适量加入溶液中，若观察到 ，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象： 。 （2）为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图： 【答案】（1）淡黄色沉淀 水解呈碱性，+H2O+OH-，+H2O+OH-，Fe3+水解产生酸性，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，H++OH-=H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铁沉淀和H2S气体 （2） 【解析】（1）为探究与的还原性强弱，将适量加入溶液中，若观察到生成淡黄色沉淀，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，从平衡移动的角度解释为水解呈碱性，+H2O+OH-，+H2O+OH-，Fe3+水解产生酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH-=H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铁沉淀和H2S气体。 （2）可以氧化溶液中的生成S，失去电子，化合价升高被氧化，故左侧为Na2S溶液，而铁离子被还原生成Fe2+，得到电子，化合价降低被还原，故右侧为FeCl3溶液，中间需要用盐桥进行联通，则“复原”的示意图为：。 13．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)沉淀氧化法脱硫。在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图所示： （1）反应II的离子方程式是 。 （2）已知：反应III中发生两步反应i．；ii．___________________________________(未配平)。 ①是反应III的 ，是反应III的 。 A．中间产物    B．催化剂 ②请配平反应ii的方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 ___________________________________ （3）在温度一定和不补加溶液的条件下，该脱硫方法中欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。 【答案】（1）2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓ （2）B A （3）通入足量的空气(或氧气) 【解析】（1）由图可知，反应II为Fe3+与CuS反应生成Fe2+、 Cu2+和S，其离子方程式是：2Fe3++CuS=2Fe2++ Cu2++S↓； （2）①由反应III中发生的两步反应可知，在反应中先消耗后生成，则是反应III的催化剂， 在反应中先生成后消耗，则是反应III的中间产物，故分别选B、A； ②反应中铜元素化合价由+1价升高至+2价，O2中氧元素化合价由0价降低至-2价，根据得失电子守恒可得：4Cu+~O2，再结合质量守恒和电荷守恒配平，并标出电子转移的方向和数目为：； （3）在温度一定和不补加溶液的条件下，该脱硫方法中欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，可采取的措施是：通入足量的空气(或氧气)。 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(用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是 。 Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。 实验现象： a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红； b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝； c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。 （2）b中反应的离子方程式为： 。 （3）a、b中的现象说明：_______。 A．氧化性顺序： B．氧化性顺序： C．还原性顺序： D．还原性顺序： （4）根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是 。 Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。 （5）图中盐桥中的电解质可用 。 A．    　　　　    B．    　　    C． （6）闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （7）石墨1上发生的电极反应是 。 （8）已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的 溶液(填“KI”或“”)换成 ，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。 地 城 考点02 氧化还原反应的配平与书写 7．(24-25高二·上海市格致中学·期末)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气，写出该过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 8．(23-24高二·上海市杨思高级中学·期末)为保护环境，必须对硫酸工业尾气中的少量进行脱硫处理。工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，第一步反应的化学方程式为 。 9．(23-24高二·上海南汇中学·期末)与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 （3）完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。 ___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________ （4）根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KClO3 > H3PO4 B．氧化性：KClO3 > H2O C．还原性：PH3 > X D．还原性：PH3 > K2SO4 （5）在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4 mol。 (24-25高二·上海市延安中学·期末)含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下： (未配平) 10．配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目 。 11．每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为___________L。 A．1．12 B．2.24 C．3.36 D．4.48 12．(23-24高二·上海市复兴高级中学·期末)回答下列问题。 （1）为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验： 将适量加入溶液中，若观察到 ，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象： 。 （2）为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图： 13．(24-25高二·上海市上海师范大学附属中学宝山分校·期末)沉淀氧化法脱硫。在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图所示： （1）反应II的离子方程式是 。 （2）已知：反应III中发生两步反应i．；ii．___________________________________(未配平)。 ①是反应III的 ，是反应III的 。 A．中间产物    B．催化剂 ②请配平反应ii的方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 ___________________________________ （3）在温度一定和不补加溶液的条件下，该脱硫方法中欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $